葫芦岛市2023-2024学年高三年级上册12月第二次考试化学试题

葫芦岛市2023-2024学年高三上学期12月第二次考试化学试题

本试卷满分100分，考试用时75分钟.

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.

4.可能用到的相对原子质量：Fe56Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的.

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.热的纯碱溶液可用于洗涤餐具上的油污

B.活性炭可用于自来水的杀菌消毒

C.废水中的Cu?+、Hg2+,可加入Na?SO4而被除去

D.煤的气化是煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

2.下列各组物质中，都是弱电解质的是（）

、

A.HBr、BaCl,B.HF、HNO2C.NaOHCa(OH),D.NH4C1>CO2

3.琴棋书画诗酒花是古人享受人生的七绝.下列物品的主要材料为金属的是（）

C.稻谷耕作全景图D.清外销银浮雕人物龙柄带

A.端石佛手砚B.明玉雕凤纹笔杆

通草纸外销画“史溢泉、开利店"铭啤酒杯

4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）

++；

A.HC1+H2OH3O+crB.NaHSO4Na+HSO

-

C.NH3-H2ONH4+OHD.H2sO3々2H++SO：

5.下列说法中不能用水解原理解释的是（）

A.用NH4cl溶液除去铁锈B.亚硫酸氢钠溶液使紫色石蕊试液变红

C.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液制泡沫灭火器D.向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体

6.某课题组发现物质M（结构如图所示）具有良好的导电性能.已知连有四个不同原子或基团的碳原子称

为手性碳原子，下列有关M的说法错误的是（）

A.含有氨基B.所有原子可能共平面C.能发生加成反应D.无手性碳原子

7.市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用

时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成.下列说法正确的是（）

I卜篇社酸

纳溶液

A.“暖贴”工作时，氯离子移向负极B.铁锈具有磁性，常用作橡胶的黑色颜料

C.“暖贴”工作时的能量变化与图示能量变化相符D.工业上钠的制取是通过电解氯化钠饱和溶液的方法

8.25℃、lOlkPa条件下，下列热化学方程式能正确表示甲烷燃烧热的是（）

1

A.CH4+2O2^=CO2+2H2OAH=-890.3kJmol

1

B.-CH.+O,^=-CO,+H?OA7/=^451.5kJmol

2222

1

C.CH4(g)+2O2(g)^=CO2(g)+2H2O(1)A^=-890.3kJmol

1

D.|cH4(g)+O2(g)^=1cO2(g)+H2O(g)A^=^451.5kJmol

9.常温下，将0.1mol-LTHNC）2溶液加水稀释至QOlmoLT的过程中，下列说法正确的是（）

A.稀释过程中，Ka（HNC）2）将减小B.稀释过程中，HNO2溶液中的微粒种类保持不变

C.稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小D.稀释过程中总是存在"（H+）+〃（NO2）=01moI

10.下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是（）

A.①：探究压强对化学平衡的影响B.②：测定中和反应反应热

C.③：蒸发FeCL溶液制备FeCh固体D.@：测定NaClO溶液的pH

11.水系有机液流电池是近年来研究的热点，一种水系有机液流电池的结构如图所示，该电池中的阳离子交

换膜只允许阳离子通过，下列说法错误的是()

卜仁町丁

C.充电时，阴极区K+的物质的量会减小

D.充电时，每转移2moi电子，左侧电解液会生成0.1mol乙

12.在某一恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列有关该反应的说法

正确的是()

C2(NO)C2(CO)

A.该反应的平衡常数表达式为〉

2J^

C(N2)-C(CO2)

B.当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡

C.反应达到平衡后，该容器中一定同时存在NO和CO2

D.适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

13.利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示，下列说法正确的是()

已知：①“过程I”生成Imol炭黑的反应热为；

②“过程H”的热化学方程式为2Fe3C)4(s).，6FeO(s)+O2(g)△4-

A.“过程I”中由CO2生成炭黑的过程中断裂了非极性共价键

图中制备炭黑的热化学方程式为CC）2（g）.,O2（g）+C（s）AH1+2AH.

“过程II"中反应的化学平衡常数表达式为K=

C平（。2）

D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fes。4

14,某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W组成.已知：X、Y、Z、W的

原子序数之和为52,Y元素形成的单质在黑暗处通氢气会发生爆炸，Z元素原子内层电子数是最外层电子数

的2倍，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等.下列叙述正确的是（）

原子半径：中含有非极性共价键

A.W>Z>Y>XWY2

C.Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸D.最简单氢化物的沸点：X>Y>Z

15.常温下，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子（M?+）与S?-的物质的量浓度的负对数关系如图所

示.下列说法正确的是（）

-（M-）

61218”--⑻）

A.取一定量主要含Fe?+、Zi?+的浓缩液，向其中滴加Na2s溶液，当ZnS开始沉淀时溶液中的

B.上述FeS饱和溶液中，只含有Fe?+和S?-,不含其他离子

C.常温下，将足量ZnS分别加入体积均为100mL的O.lmol-IJiNa2s溶液和0.1mo，IJiZnSC）4溶液中，充

分搅拌后，Z11SO4溶液中c（zr+）较Na2s溶液中｛Zi^）大

D.常温下，向ZnS饱和溶液中加入稀硝酸，发生的反应为S2-+2H+^H2Sf

二、非选择题：本题共4小题，共55分.

16.（13分）某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验.

I,探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率.取四支大小相同的试管，在试管外壁贴

上体积刻度纸，按下表进行对照实验.在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水

解反应的速率.

试管1(55℃)试管II(55℃)试管川（55℃）试管IV(75℃)

乙酸乙酯的体积/mL1.5匕匕匕

Imol-I71NaOH溶液的体积/mL匕3.50匕

蒸储水的体积/mL04.51.5

已知:①CH3coOCH2cH3+NaOH水浴AC区COONa+CH3cH20H；

②CH3coOCH2cH3的沸点为77.1℃.

回答下列问题：

⑴K=，K=，K=-

（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸储水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用

饱和NaHCO3溶液代替蒸储水，其原因为.

（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有.

II.用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率.为了进一步

研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验.

（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为.

（5）该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）：

①当加入少量CuSC）4固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为.

②但当加入的CuSC）4固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为.

17.（14分）研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：

（1）某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：

①该实验为（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀.

②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为

③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为.

（2）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀（如图所示）：

①a为电源的（填“正极”或“负极”），判断的理由为.

②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为.

③电镀过程中，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）.

④电镀时，当电路中转移0.2mol电子时，此时两电极的质量差为g（假设起始两电极的质量相等）.

18.（14分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛.利用烟道气中的SO2生

产Na2s2O5的工艺流程如图・

SOzNa£Oj固体SC上

NaHSOj结晶BbK—N辟

Na2cosNaHSO3NaHSOj

饱和溶液―►溶液A溶液一过性和格液H

pHM.lpH=7-8pH=4.1

弱电解质电离常数

Ka】=4.5x101降=4.7xl()T

H2CO3

=1.4x102,7^2=6.0x10-8

H2SO3

（1）Na2s2O5属于（填“强”或“弱”）电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：

（2）写出第一次通入SO2时发生反应的离子方程式：

（3）pH=4.1的NaHSC）3溶液中除存在水的电离平衡外，还存在的电离平衡为（用电离方程式表示）,

该电离平衡的平衡常数表达式为；若将该溶液稀释10倍，稀释过程中（不考虑其他因素的影响），电离

平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，H+的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）.

c(SO^)

(4)pH=4.1的NaHSC)3溶液中

c(H2s。3)

19.（14分）尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料.合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定.

（1）用氨合成尿素分图示的两步进行：

反应历程(52小反应)

1

2NH3(g)+CO2(g)-CO(NH2X(S)+H2O(1)AH=kJmor.

(2)某课题组使用氢氧化锢［iMOH，］纳米晶电催化剂直接由NO3和CO2高选择性地合成COIN1%)?，

反应机理如图所示.

①上述CO?和NO；转化中，被还原的物质是(填化学式).

②上述转化中，控速步骤是(填标号).

A.*NO2*HNO2B.*NO2*CO2NO2

c.*CO2NH2*COOHNH2D.*COOHNH2*CONH2

⑶在恒温恒容密闭容器中投入lmolCC)2和2moiNH3合成尿素，原理是2NH3(gj+CO2(g)

CO(NH2)O(S)+H2O(1).下列情况表明该反应达到平衡状态的是(填标号).

A.气体密度不随时间变化B.C0?体积分数不随时间变化

C.气体总压强不随时间变化D.C02>NH3的转化率之比不随时间变化

⑷在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CC)2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l),测得CO2的平衡转

化率与起始投料比［〃=吧电,〃分别为1：1,2：1,3：1］、温度关系如图所示.

n(CO2)

①在相同投料比下，升高温度，C02的平衡转化率降低的主要原因是.

②曲线a代表的投料比为.

③若1℃下，从反应开始至达到M点历时5min,测得M点对应的总压强为140kPa,则0〜5min内，NH3分

压的平均变化率为kPa-min-1,M点对应条件下的平衡常数为（列出计算式即可）（kPa[.

葫芦岛市协作校2023-2024学年高三上学期12月第二次考试

化学试题参考答案

1.A2.B3.D4.A5.B6.B7.A8.C9.B10.D11.C12.C13.D14.D

15.C

16.（1）1.5（1分）；3（1分）；1（1分）

（2）碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速