浙江杭州地区重点中学2023-2024学年化学高一年级上册期末检测模拟试题含解析

浙江杭州地区重点中学2023-2024学年化学高一上期末检测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、为除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），下列操作方法正确的是

A.Fe（Fe2O3）,加入过量稀盐酸，充分反应后过滤

B.CaO粉末（CaCCh粉末），加入足量的水，充分搅拌后过滤

C.NaOH溶液（Ca（OH）2溶液），通入过量CO2气体，充分反应后过滤

D.CuSO4溶液（硫酸），加入过量CuO粉末，充分反应后过滤

2、将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由NazOz、Na2cO3、NaOH组成的化合物中，充分反应后，继续加入

一定质量的氢氧化钠，反应至溶液恰好呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为

A.8gB.15.5gC.23.4gD.无法计算

3、下列离子方程式正确的是（）

A.硅酸钠溶液与盐酸反应SiOj+2HCl=2Cr+H2O+SiO2；

B.水玻璃中通入过量二氧化碳SiOj+CO2+H2O=C。：+H2SiO3i

C.硅酸与氢氧化钠溶液反应H2Si（）3+OH=SiO|+H2O

D.SiCh与氢氧化钠溶液反应SiO2+2O1T=SiO；-+H2O

4、碘在地壳中主要以NaKh形式存在，在海水中主要以形式存在。根据二者转化关系，下列说法错误的是

_._①」②

A.氧化性：L〉。

B.C12在两个反应中都是氧化剂

C.反应①的离子方程式为：21+Cl2=l2+2C1

D.反应②中，每消耗hnolCL,电子转移2NA

5、下列物质中，与0.3molHzO含有相同氢原子数的物质是（）

A.18.9gHNO3B.3.612X1()23个HCI分子

C.0.1molH3PO4D.0.24个CH4分子

6、从20mL如图所示Na2c03溶液中取出10mL,取出溶液中Na+的物质的量为（）

昌

'.一二二1_0.5niol/L

兰芸号Fla2c03溶液

A.0.005molB.0.01molC.0.5mol/LD.1mol/L

7、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是

2++

A.Na+、K+、Ca,HCO3-B.NO3->CP、Na\Ag

22+2-

C.Mg\Na+、CF,OHD.Cu\K>SO4>CF

8、下列离子方程式书写正确的是（）

2+

A.大理石与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2t

+

B.氢氧化铝固体与盐酸反应：H+OH=H2O

C.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCi2+2OH=Mg（OH）2；+2CI-

2+2

D.氯化钢溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba+SO4=BaSO4；

9、类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结

论中正确的是（）

A.SO?能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO?也能使酸性KMnO4溶液褪色

B.盐酸与镁反应生成故浓硫酸与镁反应也生成Hz

C.CL能使紫色石蕊试液褪色，故SO?也能使紫色石蕊试液褪色

D.常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化

10、将盛有氮气和二氧化氮（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来

的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（）

A.1：1B.1：2C.1：3D.3：1

11、下列物质分类中，前者包含后者的是

A.氧化物、化合物B.溶液、胶体

C.化合物、电解质D.酸性氧化物、非金属氧化物

12、氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3+5O2=^4NO+6H2O,对于该反应判断正确的是

A.氧气被还原B.该反应是置换反应

C.氨气是氧化剂D.若有17g氨参加反应，反应中转移10mol电子

13、真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C=2A1CE+3COo对于该

反应下列说法不正确的是（）

A.AhO3为氧化剂B.CO为氧化产物C.A1C13为还原产物D.C为还原剂

14、下列关于HC1O的说法不正确的是（）

A.HCIO是弱酸B.HCIO是强酸

C.HC1O是强氧化性酸D.HC1O能杀菌消毒

15、碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、糅革、选矿、冶炼、金属热处理,

以及用于纤维、橡胶工业等，用途广泛。下列说法正确的是（）

A.用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+,无K+

D.在酒精灯加热条件下，Na2cCh、NaHCCh固体都能发生分解

16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+3+2+

A.Fe3（）4与足量稀HNO3反应：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

++

B.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H=Na+CO2t+H2O

+

C.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+21-=I2+2H2。

2+2

D.往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3

二、非选择题（本题包括5小题）

17、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成

白色固体E,D在空气中燃烧生成浅黄色固体F,F与CO2反应可得到气体G,D与水反应可生成A,A在G中燃烧

生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B、C、E0

（2）写出下列化学方程式：

a.由D生成F：；

b.F与82反应：;

c.D与水反应：o

18、A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示:

根据如图所示变化，按要求回答下列问题:

(1)写出A、E的化学式：A_,E__；

(2)写出其中几步反应的化学方程式:

C-B：―；

B—>D：；

E—>A：o

(3)C中加入NaOH溶液，看到的现象是

19、实验室配制100mL2moi/L的NaOH溶液。

(1)需称取NaOH固体__go

(2)正确的操作顺序是__(填序号)。

①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线L2cm处

③根据计算，用托盘天平称取一定质量的NaOH固体

④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

⑤将NaOH固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却

⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中

⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中

(3)以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是_

A.容量瓶查漏后有蒸储水残留就直接使用

B.没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤

C.加蒸储水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线

20、某校高一学生学完胶体后，在老师的指导下，有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学向1moll」氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCb溶液；

丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL〜2mLFeCb饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列

问题：

⑴其中操作正确的同学是;若丙同学实验中不停止加热，会看到。

⑵丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明—。

②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是o

21、已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题:

(1)C的化学式为；B+D-C的化学方程式为o

(2)B与氨水反应的现象为,请写出该现象的离子方程式:

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯),是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除

杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A、Fe2(h和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂、

方法错误；

B、CaCO3粉末不溶于水，CaO能与水反应生成氢氧化钙，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故

选项所采取的试剂、方法错误；

C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故

选项所采取的试剂、方法错误；

D、硫酸能与CuO粉末反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤即可得到硫酸铜溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，故选项所采取的试剂、方法正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；碱的化学性质，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决

除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

2、C

【解析】

_200gx7.3%

中性溶液溶质为NaCl,蒸发结晶得到固体为NaCL根据氯离子守恒：n(NaCl)=n(HCl)=.,..--=0.4mol,

36.5g/mol

m(NaCl)=0.4molx58.5g/mol=23.4g,

故选：Co

【点睛】

关键是清楚反应过程明确最终固体成分，注意守恒思想的运用。

3、D

【解析】

A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，盐酸为强酸，应写离子形式，硅酸沉淀应写化学式，正确的离子方程式

2+

为：SiO3+2H=H2SiO3i，故A不符合题意；

B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：

2

SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3i+2HCO3,故B不符合题意；

2

C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，电荷不守恒，正确的离子方程式为：H2SiO3+2OH=SiO3+2H2O,故C

不符合题意；

2

D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH=SiO3+H2O,故D符合题意；

综上，本题选D。

【点睛】

判断离子方程式书写正误的方法：

“一看，，电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强

酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆

分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。

4、A

【解析】

根据反应流程可知，碘离子与适量的氯气反应生成碘单质和氯离子；碘单质与过量的氯气反应生成碘酸根离子和氯离

子。

【详解】

A.碘与氯气反应中，碘作还原剂，碘酸根离子作氧化产物，则氧化性：IO/I2,A说法错误；

B.CL在两个反应中化合价均降低，都是氧化剂，B说法正确；

C.分析可知，反应①的离子方程式为：2I+C12=l2+2C1,C说法正确；

D.反应②中，每消耗ImolCL,Cl的化合价由0价变为-1价，电子转移2NA,D说法正确；

答案为Ao

5、B

【解析】

根据N=IINA可知，H原子的数目相同，则H原子物质的量相同，0.3molH2。含氢原子物质的量为0.3molx2=0.6moL

结合对应物质的构成计算。

【详解】

A项、18.9gHNO3的物质的量为0.3mol,含氢原子的物质的量0.3mol,故A错误；

B项、3.612x1023个HCI的物质的量为0.6mol,含氢原子的物质的量0.6moL故B正确；C.O.lmoIH3P。4含有0.3NA

氢原子，故C错误；

D.标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2moL含有0.8mol氢原子，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，注意以物质的量为中心

的计算，根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算选项中各物质的物质的量，再结合各物质分子含有H原子数目计算氢原子物质

的量。

6、B

【解析】

0.5mol/L的Na2cCh溶液20mL,可以算出碳酸钠的物质的量n=cV=0.5mol/Lx0.02L=0.01mol,取出10mL,取出的

碳酸钠的物质的量为要mol=0.005mol,Imol碳酸钠含有2moi钠离子，钠离子的物质的量是碳酸钠的物质的量的

2

两倍，故钠离子的物质的量=0.005molx2=0.01mol,

答案选B。

【点睛】

向一定物质的量浓度的溶液取出一部分，浓度不变，物质的量改变。

7、D

【解析】

根据题目，酸性溶液中，有大量氢离子。

【详解】

A.HCO3一会跟氢离子反应生成二氧化碳，故A项在强酸性溶液中不能大量共存；

B.氯离子和银离子会反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于酸，故B项在强酸性溶液中不能大量共存；

C.氢离子会跟氢氧根离子反应生成水，故C项在强酸性溶液中不能大量共存；

D.该项离子在强酸性溶液中可以大量共存；

故答案选D。

8、D

【解析】

A.大理石为碳酸钙，碳酸钙为难溶盐，书写离子方程式时不能拆，故A错误；

B.氢氧化铝为难溶性氢氧化物，书写离子方程式时不能拆，故B错误；

C氯化镁为可溶性盐，书写离子方程式时要拆成镁离子和氯离子，故C错误；

D.氯化领为可溶性盐，硫酸为可溶性强酸，二者发生反应的实质是钢离子与硫酸根能结合生成难溶性盐硫酸领，故D

正确；

综上所述，答案为D。

【点睛】

书写离子方程式时要注意拆分，可溶性盐，可溶性强碱、强酸在水溶液中均要拆分，难溶物、单质、氧化物、部分气

态氢化物（如甲烷、氨气等）不拆分。

9^D

【解析】

A.SO2能使酸性KMnCh溶液褪色，体现二氧化硫还原性，二氧化碳不具有还原性，与高镒酸钾不反应，选项A错误;

B、盐酸与镁反应生成氯化镁和H”浓硫酸与镁反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，不生成上，选项B错误；C、SO,与水

反应生成的亚硫酸使石蕊变红，CL与水反应生成HC1和HC10,石蕊先变红后褪色，选项C错误；D、常温下浓硫酸能

使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化，原理相同，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查了元素化合物知识，明确钠与盐溶液反应原理、明确二氧化硫的性质是解题关键，注意对常见漂白剂

的总结，易错点是选项A与C中的二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，二氧化碳不具有，二氧化硫的漂白性是与有色物

质化合，次氯酸的漂白性是具有强氧化性，能够氧化有机色素生成无色物质。

10、C

【解析】

设原混合气体中含有XmolN2,ymolNO2,盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,

则：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

31

y

y—

3

则（x+；）：（x+y）=l：2,解得X：y=l：3,故答案为C。

11、C

【解析】

A.氧化物指含有两种元素（其中一种是氧元素）的化合物，A错误；

B.溶液和胶体都是分散系，分散质粒子直径在l~100nm的分散系是胶体，分散质粒子直径小于Inm的分散系是溶液,

B错误；

C.电解质是水溶液或者熔融状态能够导电的化合物，C正确；

D.酸性氧化物能与碱生成盐和水，非金属氧化物是含有非金属元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO,D错

误；

答案选C。

【点睛】

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。

12、A

【解析】

4NH3+5O2与工4NO+6H2。反应中N元素的化合价升高，则NR为还原剂被氧化，O元素的化合价降低，则。2为氧

化剂被还原，结合氧化还原反应的有关概念分析。

【详解】

A.NH3+5O2差工4NO+6H2。反应中N元素的化合价升高，则NJh为还原剂被氧化，O元素的化合价降低，则Ch为

氧化剂被还原，故A正确；

B.置换反应的特征是反应物生成物均是由一种单质和一种化合物组成，而该反应的生成物是两种化合物，所以该反应

不是置换反应，故B错误；

C.4NH3+5O2=^=4NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，故C错误；

D.4NH3+5O2=^=4NO+6H2。反应中N元素的化合价由-3升高到+2,所以若有17gNH3参加反应，则反应中转移的电

子数为17/17x5=5mol,故D错误。

故选Ao

13、A

【解析】

该反应中A1和O的化合价没有发生变化，C1元素的化合价从0降低到-1,被还原，是氧化剂，得到产物A1CL,是还

原产物；C元素的化合价从O升高到+2,被氧化，是还原剂，得到的产物CO,是氧化产物。

综上分析，ALO3中A1和O的化合价均没有发生变化，不是氧化剂也不是还原剂A项错误；

答案选A。

14、B

【解析】

A.次氯酸在水溶液中存在电离平衡，属于弱酸，故A正确；

B.次氯酸在水溶液中存在电离平衡，属于弱酸，故B错误；

C.HCIO中的CI的价态为+1价，反应中容易降低为-1价，HCIO是强氧化性酸，故C正确；

D.HC1O具有强氧化性，可使病毒中的蛋白质变性，能够杀菌消毒，故D正确；

答案选B。

15、A

【解析】

A、NaHCCh在水中易水解，溶液呈碱性，且NaHCCh可以和废水中的酸反应，A正确；

B、服用NaHCCh时，喝些醋，会降低药效，B错误；

C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+,但不能说明没有K+,观察K+的火焰颜色时，需要用蓝色的钻

玻璃片观察，C错误；

D、NaHCCh对热不稳定，受热易分解为对热稳定的Na2cth,D错误；

故选Ao

16、C

【解析】

试题分析：A、硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子，故错误；B、小苏打为碳酸氢钠，能拆成离子形式，

故错误；C、过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，故正确；D、碳酸氢钙和少量的氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢

钠，故错误。

考点：离子方程式的判断

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(1)Cl2HC1NaCl(每空1分)

(2)2Na+C,点燃Na2(h

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

2Na+2H2O===2NaOH+H2T(每空2分)

【解析】

试题分析：本题考查无机推断和化学方程式的书写。气体B为黄绿色，气体B为Cb;气体A在CL中燃烧发出苍白

色火焰，气体A为H2,%与CL反应生成的气体C为HCI；金属D在空气中燃烧浅黄色固体，金属D为Na,生成的

浅黄色固体F为NazCh;Na2(h与CO2反应生成的气体G为02。CL与Na生成的白色固体E为NaCl。

(1)B的化学式为CL,C的化学式为HCLE的化学式为NaCL

(2)a.D生成F的化学方程式为：2Na+O2=Na2Ch。

b.F与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2。

c.D与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2f。

高温

18、FeFe2O32FeC12+C12=2FeCI3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaClFe2O3+3CO=2Fe+3c(h(或

高温

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

【解析】

D是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH)3,由转化关系可知E为FezCh,A为Fe,则B为FeCb,C为FeCL,结合对应物

质的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

⑴由以上分析可知A为Fe,E为Fe2O3,

故答案为：Fe；FezCh;

(2)C为FeCL,可与氯气反应生成FeCh,方程式为2FeCL+C12=2FeCb,B为FeCh,可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3,

方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl,可经一氧化碳高温下还原(或铝热反应)生成Fe,方程式为Fe2O3+

高温高温

3CO=2Fe+3c。2(或Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3),

高温高温

故答案为：2FeC12+C12=2FeCb;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl；Fe2C>3+3CO2Fe+3c(h(或Fe2(h+2A1,二2Fe

+AI2O3);

(3)C为FeCL,可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2,出现白色沉淀，Fe(OH)2不稳定已被空气中的氧气氧化，迅速变

成灰绿色，最终变成红褐色，

故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

19、8.0g③⑤⑥⑦②①④BC

【解析】

(1)配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可选用100m