7.3含氮化合物的合理使用-高一化学讲义（苏教2019）

专题7氮与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用[学习目标]1、了解常见的氮肥及其用法用途，认识到使用化肥的利弊。2、理解氮氧化物(NO、NO2)的来源和性质。3、了解氮氧化物对环境的影响。4、认识氮氧化物对人体健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，科学合理地选择和应用物质及其变化。课前预习课前预习知识点01铵盐及其性质1．物理性质通常把铵根离子和酸根离子形成的离子化合物称为铵盐，它们多为无色、易溶于水的晶体。2．化学性质（1）【实验探究】铵盐的性质【实验1】取少量氯化铵和碳酸氢铵，分别放入两支试管中，在酒精灯火焰上微热。实验现象：氯化铵白色固体消失，在试管上方有白色固体生成；碳酸氢铵固体消失。化学方程式：NH4Cleq\o(===,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑NH3＋HCl=NH4ClNH4HCO3eq\o(===,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑【实验2】将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。实验现象：试纸变蓝色。化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(===,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2）铵盐的化学性质①不稳定性：铵盐不稳定，受热易分解。NH4Cl分解的化学方程式为：NH4Cleq\o(===,\s\up7(△))NH3↑+HCl↑NH4HCO3分解的化学方程式为：NH4HCO3eq\o(===,\s\up7(△))NH3↑+CO2↑+H2O②与碱反应：铵盐与碱溶液反应的离子方程式：a．在稀溶液中不加热：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－===NH3·H2O。b．加热时或浓溶液：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。（3）铵盐的检验方法向铵盐中加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，证明样品中含有NHeq\o\al(＋,4)。知识点02氨气的实验室制法1．反应原理加热固态铵盐和碱的混合物，一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，反应的方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(===,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。2．实验装置（1）制取装置：如图所示（2）收集：向下排空气法。（3）验满方法：A．用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；B．将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。3．尾气处理收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，作用是：①防止NH3与空气对流，提高NH3的纯度和收集速度；②吸收多余的氨气，防止污染空气。4．实验室快速制取氨气的方法（1）浓氨水直接加热浓氨水加热，氨气在水中的溶解度下降，同时NH3·H2O受热分解，产生氨气。反应方程式为：NH3·H2Oeq\o(===,\s\up7(△))NH3↑＋H2O（2）向浓氨水中加NaOH或CaO或碱石灰，NaOH等具有吸水性，使氨气从氨水中挥发出来。知识点03常见的氮肥及使用1．氮肥的分类氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素。2．氮肥的使用（1）铵态氮肥的使用铵态氮肥在使用时注意两点：①低温保存，深施盖土，避免受热；②不可以跟碱性物质（如草木灰等）混合使用。（2）硝态氮肥硝态氮肥包括硝酸钠、硝酸钙等。NOeq\o\al(－,3)不易被以带负电荷为主的土壤胶粒所吸附，在潮湿的土壤中流动性大，容易被植物吸收。硝态氮肥在土壤湿度大的情况下，硝酸根经微生物作用可还原成气体（NO、N2O、N2）逸出，这种反硝化作用导致硝态氮肥的损失。（3）尿素化学式为CO(NH2)2，是一种白色晶体，是固态氮肥含氮量最高的一种氮肥。工业上用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素，反应方程式为：CO2+2NH3eq\o(========,\s\up7(一定条件))CO(NH2)2+H2O。尿素是一种中性肥料，适用于各种土壤和作物。施用尿素后，土壤中的微生物将其吸收，使其水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收利用。知识点04氮的氧化物对环境的污染1．氮氧化物的来源（1）氮氧化物（NOx）主要包括NO和NO2。（2）氮氧化物的来源化石燃料的燃烧、硝酸生产和机动车辆尾气的排放是氮氧化物的主要来源。2．氮氧化物的危害与防治（1）形成酸雨NO2形成酸雨的过程为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（用化学方程式表示）。（2）光化学烟雾在日光照射下，NO2使氧气经过复杂的反应生成臭氧(O3)，臭氧与空气中的一些碳氢化合物在紫外线照射下发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称之为光化学烟雾。（3）减少汽车尾气危害的措施①以甲醇、液化气代替汽油；②安装汽车尾气净化装置，将NOx转化为中性、无污染的氮气；③使用液化天然气或高效燃料电池作为动力的新型环保汽车。汽车尾气净化装置里含Pd的金属催化剂，反应方程式为：2CO＋2NOeq\o(=====,\s\up7(催化剂))2CO2＋N2。知识点总结知识点总结考点一常见氮肥一、分类氮肥eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(铵态氮肥：主要成分含NH\o\al(＋,4),硝态氮肥：主要成分含NO\o\al(－,3),有机态氮肥：主要成分含有尿素[CONH22]))二、使用注意事项氮肥注意事项铵态氮肥低温保存，深施盖土，避免受热；不可以跟碱性物质(如草木灰等)混合使用硝态氮肥NOeq\o\al(－,3)不易被以带负电荷为主的土壤胶粒所吸附，在潮湿的土壤中流动大，容易被植物吸收。但土壤湿度大时，易发生反硝化作用导致硝态氮肥流失尿素在农作物需肥前4～8天施用。由于尿素肥效高、易保存、使用方便、长期使用对土壤的破坏作用小，是目前使用量最大的一种氮肥三、过量施用化肥的危害1、部分化肥随着雨水流入河流和湖泊，造成水体富营养化，产生水华等污染现象。2、不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构。考点二氮氧化物的无害化处理一、空气中氮氧化物的来源及危害1、氮氧化物(NOx)是大气污染物，主要包括一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)。2、氮氧化物的来源eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1化石燃料的燃烧,2硝酸生产等排放的废气,3机动车辆排放的尾气))3、氮氧化物的危害主要是形成酸雨、光化学烟雾和雾霾。(1)酸雨的危害①使土壤酸化，危害土壤和植物；②使人类得呼吸道疾病，危害人体的健康；③腐蚀建筑物、机械和市政设施。(2)光化学烟雾及危害①氮氧化物(NOx)在日光照射下能使氧气经过复杂的反应生成臭氧(O3)。臭氧与空气中的氮氧化物和一些碳氢化合物在紫外线的照射下发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称它为光化学烟雾。②性质与危害：光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛，对人体健康、植物生长等都有很大的危害。二、氮氧化物处理的原理及方法1、应用化学反应将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)转化为无污染的氮气如，汽车排气管上安装催化转化装置，反应的化学方程式为2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2。2、根据氮氧化物可与碱反应的性质，用碱液吸收工厂排放废气中的NOx，反应原理如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O3、使用洁净能源减少尾气的排放，如为减少汽车有害气体的排放，可采用以下三种措施：(1)以甲醇、液化气代替汽油。(2)安装汽车尾气净化装置，将NOx转化为中性的，无污染的氮气。(3)使用以液化天然气(LNG)或高效燃料电池作为动力的新型环保汽车。【大招总结】1．常见的环境污染环境污染形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃破坏土壤结构和生态环境2．氮氧化物污染治理方法（1）汽车尾气“催化转化法”2CO＋2NOeq\o(=====,\s\up7(催化剂))2CO2＋N2（2）氨还原法6NO＋4NH3eq\o(=====,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))5N2＋6H2O6NO2＋8NH3eq\o(=====,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))7N2＋12H2O（3）碱液吸收法2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2NaOH=NaNO2＋H2O3．实验室制法（1）原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(===,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）发生装置：固＋固eq\o(――→,\s\up7(△))气（3）NH3的干燥：碱石灰，不能用P2O5、浓H2SO4、CaCl2干燥。（4）验满：①湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，说明已经收集满。②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。（5）收集方法：向下排空气法（6）尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。多余气体进行尾气吸收防止倒吸，常采用下列装置和措施。4．实验室快速制取氨气的方法方法化学方程式(或原理)加热浓氨水NH3·H2Oeq\o(===,\s\up7(△))NH3↑＋H2O浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水＋固体CaONH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增加溶液中OH－浓度，减少NH3的溶解5．实验室制法（1）原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(===,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）发生装置：固＋固eq\o(――→,\s\up7(△))气（3）NH3的干燥：碱石灰，不能用P2O5、浓H2SO4、CaCl2干燥。（4）验满：①湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，说明已经收集满。②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。（5）收集方法：向下排空气法（6）尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。多余气体进行尾气吸收防止倒吸，常采用下列装置和措施。6．实验室快速制取氨气的方法方法化学方程式(或原理)加热浓氨水NH3·H2Oeq\o(===,\s\up7(△))NH3↑＋H2O浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水＋固体CaONH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增加溶液中OH－浓度，减少NH3的溶解7．常见的环境污染环境污染形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃破坏土壤结构和生态环境8．氮氧化物污染治理方法（1）汽车尾气“催化转化法”2CO＋2NOeq\o(=====,\s\up7(催化剂))2CO2＋N2（2）氨还原法6NO＋4NH3eq\o(=====,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))5N2＋6H2O6NO2＋8NH3eq\o(=====,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))7N2＋12H2O（3）碱液吸收法2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2NaOH=NaNO2＋H2O典型例题典型例题【例1】下列不属于铵盐的共同性质的是()A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3答案：D解析：铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O而产生NH3；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3.如NH4NO3.【例2】试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（） A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口 D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂答案：B解析：A选项，加水不能产生氨气，错误；B选项，加热后产生氨气，氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，正确；C选项，浓硫酸难挥发，不能用于检验氨气，错误；D选项，氢氧化钠溶液呈碱性，无法通过颜色变化判断变色的原因，错误。【例3】选用下列物质填空（填序号）：①二氧化碳②二氧化硫③氮氧化物④氟氯烃（1）会破坏臭氧层的物质是________（2）过量会导致温室效应加剧的物质是_________（3）造成酸雨的物质是_______（4）导致光化学烟雾的物质是________答案：（1）③④（2）①（3）②③（4）③【例4】甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品[碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)]制取氨气。请你参与探究，并回答问题：(1)他们制取氨气的化学方程式为：_______________________________。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是____________________。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)NH3的密度比空气的小(3)乙(4)丙解析：(2)中向下排空气法收集NH3的依据是NH3的密度比空气的小。(3)中，由于乙同学将产生的气体通入浓H2SO4中，因为发生反应2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4，而不能收集到NH3。(4)中利用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气，必须分离除去H2O(g)和CO2，碱石灰可吸收H2O(g)和CO2，故只有丙装置能达到实验目的。【例5】实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题：（1）用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为_____________________________________。（2）下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。（3）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷D．碱石灰E．固体CaOF．无水CaCl2（4）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_________________________。答案：(1)①③NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑(2)AB(3)BDE(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(答案合理均可)解析：(1)①③需要加热，①组反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②组反应为NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O===Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH－，增大了c(OH－)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。③组反应为NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸。强化训练强化训练1．下列说法正确的是A．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生B．检验某溶液中是否含有SO，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液C．可直接向铜与浓硫酸反应后溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成D．检验某溶液中是否含有NH，向溶液中加入NaOH溶液，微热，看能否产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体【答案】B【详解】A．浓硫酸是难挥发性酸，蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口不会有白烟产生，A项错误；B．检验某溶液中是否含有，方法为：取溶液少量于试管中，加入足量稀盐酸（排除Ag+等的干扰），若无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀则含，反之不含，B项正确；C．Cu与浓硫酸加热反应生成CuSO4、SO2和H2O，随着反应的进行硫酸浓度减小，而Cu与稀硫酸加热时也不反应，反应后的溶液中一定含有硫酸，故不能直接向铜与浓硫酸反应后溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成，应冷却后，将铜与浓硫酸反应后的溶液慢慢倒入水中来证明该反应有硫酸铜生成，C项错误；D．检验某溶液中是否含有，向溶液中加入NaOH溶液，微热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D项错误；答案选B。2．下图为氮循环的示意图。下列说法正确的是A．氨、铵盐、硝酸盐都是电解质B．雷电作用时发生自然固氨过程，其反应的化学方程式为C．氮循环的过程中没有涉及非氧化还原反应D．汽车尾气是造成光化学烟雾的重要原因之一【答案】D【详解】A．氨属于非电解质，铵盐和硝酸盐属于电解质，A错误；B．雷电作用下氮气和氧气合成一氧化氮，B错误；C．氨气转变为铵盐为非氧化还原反应，C错误；D．汽车尾气中含有氮氧化物，是造成光化学烟雾的重要原因之一，D正确；故选D。3．在火箭燃料中作氧化剂，下列有关二氧化氮的说法正确的是A．为红棕色且有刺激性气味的气体 B．属于酸性氧化物C．经转化被植物吸收，属于氮的固定 D．常温下空气中与可以化合成【答案】A【详解】A．NO2为红棕色且有刺激性气味的气体，A正确；B．NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，故不属于酸性氧化物，B错误；C．氮的固定是指N2转化为化合物，C错误；D．常温下空气中N2与O2可以化合成NO，D错误；故答案选A。4．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（

）编号实验现象结论A．向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性C．加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝显碱性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中可能含有或Ag+A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3+完全转化为Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性：Fe＞Fe2+，故A正确；B．燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，故B正确；C．NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，故C错误，D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则溶液中可能含有、或Ag+，故D正确；答案选C。5．在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．OH、HCO、Na+ B．Cu2+、NH、OHC．Ba2+、K+、NO D．Ag+、Cl、SO【答案】C【详解】A．酸性溶液中，OH与HCO均无法大量共存，A不选；B．OH在酸性溶液中无法大量共存，B不选；C．Ba2+、K+、NO均不与H+反应，且彼此之间不反应，因此可以大量共存，C选；D．Ag+会与Cl反应生成AgCl白色沉淀，因此无法大量共存，D不选。因此，本题选C。6．下列离子方程式书写的正确的是A．铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．向H2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO=BaSO4↓C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH+OHNH3↑+H2O【答案】D【详解】A．单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮：，A错误；B．向H2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：，B错误；C．铁与稀盐酸反应得到氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH得到氯化钠、氨气和水：NH+OHNH3↑+H2O，D正确；答案选D。7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，1.8gH2O中含有的质子数为NAB．足量的铜片与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应产生SO2分子数为NAC．标准状况下，2.24LNO2中氧原子数目为0.2NAD．0.1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA【答案】A【详解】A．1.8gH2O中含有质子数为=NA，故A正确；B．铜只与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，足量的铜片与含2molH2SO4的浓硫酸反应，硫酸浓度降低，到某一浓度后，反应停止，因此本题无法计算生成二氧化硫物质的量，故B错误；C．标况下，NO2不是气体，不能直接用22.4L/mol计算其物质的量，故C错误；D．没有指明溶液体积，无法计算Fe3+物质的量，故D错误；答案为A。8．下列物质中，不属于氮肥的是A．尿素 B．碳铵 C．硝酸钠 D．草木灰【答案】D【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥属于钾肥；含有氮元素、磷元素、钾元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥。【详解】A．尿素中含有碳元素、氧元素、氢元素和氮元素，属于氮肥，故A不选；B．碳铵属于铵盐，含有氮元素，属于氮肥，故B不选；C．硝酸钠含有氧元素、钠元素和氮元素，属于氮肥，故C不选；D．草木灰的主要成分是碳酸钾，其中不含有氮元素，不属于氮肥，故D选；故选D。9．下列说法正确的是A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．NO2溶液水生成硝酸，因此NO2属于酸性氧化物C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的还原性，SO2水溶液显酸性，使石蕊试液变为红色、故A错误；B．NO2溶液水生成硝酸和NO，发生了氧化还原反应，因此NO2不属于酸性氧化物，故B错误；C．浓盐酸与挥发出来的氨气反应生成氯化铵，可以观察到白烟，故可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；D．SiO2属于酸性氧化物，能与碱反应，但SiO2与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，SiF4不属于盐，因此二氧化硅不属于两性氧化物，故D错误。故答案为C。10．下列关于物质的检验的说法不正确的是A．待检液中加入溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取氯化钾溶液，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有D．加入溶液，有白色沉淀产生，不能说明该溶液中一定含有【答案】C【详解】A．检验时用氢氧化钠溶液，生成NH3·H2O，加热后生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，A项正确；B．钾的焰色反应为紫色，将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，B项正确；C．若原溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，C项错误；D．加入溶液有白色沉淀生成，则待检液中含有或Cl，D项正确；答案选C。11．已知NH4NO3爆炸时的反应为4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑，下列说法不正确的是A．NH4NO3在高温下爆炸时有红棕色气体生成B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，N2是氧化产物，NO2是还原产物C．实验室不能用NH4NO3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3D．乘坐火车时不能携带NH4NO3固体【答案】B【详解】A．由方程式可知，硝酸铵在高温下爆炸时有红棕色的二氧化氮生成，所以可以看到红棕色的烟雾，故A正确；B．由方程式可知，硝酸铵在高温下爆炸时铵根离子中氮元素化合价升高被氧化，硝酸根离子中氮元素的化合价降低被还原，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，由得失电子数目守恒可知，氮气既是氧化产物也是还原产物，二氧化氮是还原产物，故B错误；C．由硝酸铵受热易爆炸可知，实验室不能用硝酸铵固体与氢氧化钙固体混合加热制备氨气，故C正确；D．由硝酸铵受热易爆炸可知，乘坐火车时不能携带硝酸铵固体，否则会发生意外事故，故D正确；故选B。12．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的SOC．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的NHD．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl【答案】C【详解】A．焰色反应，火焰呈黄色，可知一定含钠元素，则可能为NaOH溶液或钠盐溶液，A错误；B．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，再滴加稀盐酸，沉淀也不溶解，则原溶液可能含有Ag+，B错误；C．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，说明则溶液中一定含有大量的NH，C正确；D．加入稀盐酸酸化，引入Cl，干扰其检验，应加硝酸酸化，D错误；答案选C。【点睛】把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，注意检验应排除干扰离子。本题的易错点为A，焰色反应是元素的性质，因此火焰呈黄色，只能说明该溶液一定含有钠元素。13．下列叙述错误的是A．合金材料中可以含有非金属元素B．三大合成材料是指人造纤维、塑料和橡胶C．加热能杀死非典冠状病毒，是因为病毒中的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放【答案】B【详解】A．合金材料中可以含有非金属元素，如铁合金中含有非金属元素C，故A正确；B．橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，三大合成材料是指人造纤维、塑料和人造橡胶，故B错误；C．蛋白质受热能够发生变性，因此加热能杀死非典冠状病毒，故C正确；D．汽车尾气中含有氮氧化物和CO，在汽车排气管上加装“催化转化器”可以将氮氧化物和CO转化为氮气和二氧化碳，减少有害气体的排放，故D正确；故选B。14．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是A．过程b、j、c属于“氮的固定”B．过程a、l、f为非氧化还原反应C．过程h说明NO2为酸性氧化物D．过程j可能为汽车尾气的处理过程【答案】D【分析】分析转化关系a是铵根离子和碱反应生成氨气过程，b为氨气和氧气反应生成氮气和水，c为氮气发生氧化还原反应生成NO，d为NO发生氧化还原反应生成，e为硝酸被还原发生氧化还原反应是二氧化氮，f为二氧化氮发生还原反应生成铵盐，g为铵根离子发生氧化还原反应生成二氧化氮，h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，i硝酸根离子被还原生成NO，j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应，k为氮气和氢气发生反应生成氨气，l是氨气和氢离子反应生成铵根离子，将游离态的氮(即氮气)转化为化合态的氮(即氮的化合物)的过程，叫做氮的固定，据此分析解答。【详解】A．氮的固定是指由游离态变为化合态，b为氨气和氧气反应生成氮气和水，c为氮气发生氧化还原反应生成NO，j为NO生成N2，以上转化关系中属于氮的固定的为c，过程b、j不属于“氮的固定”，故A错误；B．a是铵根离子和碱反应生成氨气过程，为非氧化还原反应；l是氨气和氢离子反应生成铵根离子，为非氧化还原反应，f为二氧化氮发生还原反应生成铵盐，故B错误；C．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，过程h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故C错误；D．过程j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应，将有毒的一氧化氮气体转化为无害的氮气，NO可来自汽车尾气的排放，则过程j可能为汽车尾气处理过程，故D正确；答案选D。15．下列气体不能用排水法收集的是（

）A．N2 B．NO2 C．NO D．O2【答案】B【分析】实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质。【详解】A.N2难溶于水，能用排水法收集，故A错误；B.NO2与水反应生成一氧化氮，因此NO2不能用排水法收集，故B正确；C.NO难溶于水，能用排水法收集，故C错误；D.O2难溶于水，能用排水法收集，故D错误。答案选B。【点睛】能用排水法收集的气体不溶于水且不与水反应。16．找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：a．N2b．NH3c．N2O4d．N2Oe．HNO3请你回答：（1）五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是(用序号表示)。（2）仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序(排列顺序用序号表示)：规律：；排序：。【答案】badce一个分子中所含原子个数从少到多或氮元素的质量分数从小到大adbec或ecdba【分析】(1)单质中元素的化合价为零，在化合物中元素化合价的代数和为零；(2)根据物质的化学式可以进行相关方面的排序。【详解】(1)氮气、氨气、四氧化二氮、一氧化二氮、硝酸等物质中氮元素的化合价分别为：0、3、+4、+1、+5，故答案为badce；(2)①五种物质中，分子中含有的原子个数由少到多的物质分别是：氮气、一氧化二氮、氨气、硝酸、四氧化二氮，故答案为adbec；或五种物质中，相对分子质量由小到大的物质分别是：氨气、氮气、一氧化二氮、硝酸、四氧化二氮，故答案为badec。17．物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容，其成果对生产、科技、能源、材料、环境和人类的生活都起着十分重要的意义。(1)匹配下列物质的用途，将相应的物质字母填入横线处A．NaCl

B．明矾

C．NH4NO3

D．NaHCO3①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是。②常用的调味品。③能做净水剂。④能做植物肥料。(2)钠可做高压钠灯、原子反应堆的导热剂，写出钠与水反应的化学方程式；氢氧化铝能与酸、碱均反应是氢氧化物，写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式；Na2O2是色固体，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式。【答案】DABC2Na+2H2O=2NaOH+H2↑两性Al(OH)3+OH=AlO+2H2O淡黄色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【详解】(1)A．NaCl可作调味品；B．明矾所含铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物而净水，故明矾能做净水剂；C．NH4NO3所含氮元素是植物的营养元素，是一种氮肥；D．NaHCO3受热分解产生二氧化碳气体，常用于焙制糕点，NaHCO3具有弱碱性、也可用作抗酸药；则：①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是D。②常用的调味品的是A。③能做净水剂的是B。④能做植物肥料的是C。(2)钠与水反应生成NaOH和H2，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水，故属于两性氢氧化物。氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO+2H2O；Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。18．光化学烟雾在日光照射下，NO2使氧气经过复杂的反应生成臭氧(O3)，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称之为。【答案】光化学烟雾【详解】已知氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾为光化学烟雾，故在日