高考化学（全国）：化学反应速率

学霸推荐化学反应速率优秀同龄人的陪伴

让你的青春少走弯路化学反应速率的知识点特点一、【简单但细致，抓好细节】知识点相对简单，好理解常考细节，需抓好关键点二、【弄清原理，举一反三】连贯性强，有较强的推理性彻底弄清基本原理，解题根基，举一反三使用说明-内容说明PA

RT

1构建化学反应速率知识网络图帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项，对学习收获了然于心DREAMOFTHEFUTURE化学反应速率知识网络图：有效碰撞理论反应速率反应速率注意事项：①反应速率指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。②只能用有浓度可言的物质来描述反应的反应速率，固体和纯液体无浓度概念，故无速率的说法。Fe

2HCl

FeCl

H

(不可用Fe、H

表示反应速率)222③同一反应中，用不同物质表示反应速率时，各物质速率之比等于其化学计量数之比（比例性质）。mA(g)

nB(g)

pC(g)

qD(g)

v(A)

:v(B)

:v(C)

:v(D)

m

:

n

:

p

:

q④同一反应中，用不同物质表示反应速率时，数值可能不同，但代表的意义相同，即反应的快慢程度一样。反应速率速率大小比较：①统一标准法：先统一单位，再将反应速率转化为同一物质进行比较，数值大者速率快。②比较比值法：先统一单位，再将各速率除以对应的物质化学计量数，比值大者速率快。例子：已知反应中各物质的速率如下，请比较速率大小关系。2A(g)

3B(g)

4C(g)

5D(g)v(A)

4mol

/

(L

s)

v(B)

9mol

/

(L

s)v(C)

12mol

/

(L

s)v(D)

1200mol

/

(L

min)先统一单位：v(A)

4mol

/

(L

s)

v(B)

9mol

/

(L

s)v(C)

12mol

/

(L

s)v(D)

20mol

/

(L

s)222统一标准法：比较比值法：

v(B)v(A)

6mol

/

(L

s)

v(C)v(A)

6mol

/

(L

s)

v(D)v(A)

8mol

/

(L

s)34v(C)5v(A)v(B)v(D)

2

3

432345结果：

v(A)

v(B)

v(C)

v(D)速率的影响因素化学反应速率知识网络图：PA

RT

2利用知识网络图来解题DREAMOFTHEFUTURE课堂练习11．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌

xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）。求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．（2）B的平均反应速率．（3）x值是多少？答案解析1解析：由题意得，△c（C）=v（C）•t=0.1mol/（L•min）×5min=0.5mol/L设起始时A、B的物质的量为ymol，结合比例关系，列三段式得3A（g）

+

B（g）

⇌

xC（g）+

2D（g）起始浓度（mol）

0.5y转化浓度（mol）

0.750.5y0.25000.50.50.55min后浓度（mol）0.5y-0.75

0.5y-0.25

0.5

0.5y

0.75

30.5y

0.25

5x

0.5

列式得，解得x=2，y=3

0.05mol

/

(L

min)2

0.5

c(B)

0.25mol

/

Lv(B)

t5

min答案为：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量均为3mol；（2）B的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；（3）x值是2课堂练习22．对于反应：N

（g）+O

（g）⇌

2NO（g），在密闭容器中进行，下列条件能加快反应22速率的是（ꢀꢀ）A．增大体积使压强减小B．体积不变充入N2使压强增大D．使总压强不变，充入氖气C．体积不变充入氦气使压强增大答案解析22．对于反应：N

（g）+O

（g）⇌

2NO（g），在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的22是（ꢀꢀ）A．增大体积使压强减小B．体积不变充入N2使压强增大D．使总压强不变，充入氖气C．体积不变充入氦气使压强增大解析：A．增大体积使压强减小，参加反应的气体的浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．体积不变充入N2使压强增大，氮气的浓度增大，反应速率加快，故B正确；C．体积不变充入氦气使压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D．保持总压强不变，充入Ne气体，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误。故选B.课堂练习33．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ꢀꢀ）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L

•s

的反应速率一定比1mol•L

•s

的反应速率大―1

－1－1

－1⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂反应前后的质量不变，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A．②⑥⑧B．②⑤⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧答案解析3解析：①恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不变，故错误；②其他条件不变，温度越高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确；③使用催化剂不能改变反应热，故错误；④温度未知，则3mol•L

•s

的反应速率不一定比1mol•L

•s

的反应速率大，故错误；―1

―1―1

―1⑤升高温度能增大了反应物分子中活化分子的百分数，使化学反应速率增大，故正确；⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，故错误；⑦增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，故错误；⑧催化剂通过参与反应，降低活化能，增大活化分子百分数，从而增大反应速率，但反应前后催化剂质量和化学性质不改变，故正确。故选B.PA

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3回顾落实总结本节所学，加深巩固，进一步落实与提升，将学到的知识内化为自身能力DREAMOFTHEFUTURE有效碰撞理论要点总结应的碰撞叫有效碰撞；有效碰撞的2个必要条件：活化分子、具有合适的碰撞取向。反应速率反应速率指的是一段时间内的平均速率，不是瞬时速率；只能用有浓度可言的物质来表示速率，固体和纯液体不可表示；速率之比等于物质化学计量数之比；同一反应用不同物质表示速率时，数值可能不同但意义相同；比较速率大小首要统一单位，推荐用比较比值法。速率的影响因素速率的影响因素有内因和外因；外因的改变本质均是改变活化分子数；浓度改变只对有浓度可言的物质成立，且速率与浓度呈正相关；压强改变只对气体成立，且必须引起浓度改变方可改变速率；无论是吸热反应还是放热反应，升温速率加快，降温速率减慢；使用正催化剂，速率加快。注意事项提醒TIPSTIPSTIPSTIPS1234概念要记牢，尤其是强调的关键点，这是解