2023-2024学年九年级上学期12月期末化学试题（原卷版）

第1页/共1页2023-2024学年度（上）九年期末学情诊断理综合化学学科（本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟）考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效可能用到的近似相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Fe—56第一部分选择题（共10分）（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）1.以下物质属于纯净物的是A.牛奶 B.空气 C.蒸馏水 D.食醋2.下列气体中，能供给动植物呼吸的是A.H2 B.O2 C.N2 D.CO23.下列生活中常见的物质能溶于水形成溶液的是A.食用油 B.食盐 C.面粉 D.石蜡4.下列人体所必需的元素中，缺乏会导致骨质疏松的是A.铁 B.锌 C.硒 D.钙5.2023年5月12日是我国第15个防灾减灾日，下列做法不正确的是A.扑灭森林火灾时，可设置隔离带B.遇到室内起火，迅速打开门窗通风C.炒菜时油锅中的油着火，立即用锅盖盖灭D.发现有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话6.在压强为101kPa时，将氧气置于密闭容器中降温，无色的氧气变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是A.氧分子的体积变小 B.氧分子的数目变少C.氧分子间的间隔变小 D.氧分子变为淡蓝色7.下列关于酒精灯的使用操作正确的是A.点燃酒精灯 B.用酒精灯加热C.熄灭酒精灯 D.添加酒精8.电解水实验如图所示。下列说法不正确的是A.a管连接电源负极，得到氢气 B.化学方程式：C.实验说明水由H2和O2组成 D.所得氢气和氧气的体积比约为2:19.利用新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷，该反应中微粒种类变化如图所示。下列说法不正确的是A.反应条件是光照和催化剂 B.参加反应的乙物质属于单质C.甲和丙的分子个数比为1:1 D.反应后，碳元素转移到丁中10.用如图装置探究二氧化碳的制取和性质。下列有关叙述正确的是A.移动粗铜丝能控制反应的发生和停止 B.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝C.能证明二氧化碳的密度比空气大 D.能收集到干燥、纯净的二氧化碳第二部分非选择题（共40分）（本部分共包括4道小题）11.阅读下面科普短文。多孔活性炭具有较好吸附性能，是一种优良的催化剂载体材料，广泛应用于各行各业，其生产一直以煤、竹子、木材等宝贵资源为原料。随着可持续发展理念的不断深入，越来越多的研究者尝试以清洁廉价的资源作为原料（如白酒糟），制备多孔活性炭。白酒糟是酿酒过程的副产物，富含纤维素[(C6H10O5)n]。以白酒糟为原料生产多孔活性炭的过程主要包括干燥、炭化、活化三步。炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氮气的环境中，加热至650℃，将其中的纤维素转化为炭质原料（主要成分碳）。活化过程是以水蒸气或二氧化碳为活化剂，在一定条件下使其在炭质原料内部发生反应，生成气体，形成孔隙结构，制备多孔活性炭。也有研究者在其他条件相同的情况下，通过实验测定所得多孔活性炭对碘的吸附值与水蒸气、二氧化碳用量的关系分别如图1、2所示。尽管以白酒糟为原料，制备多孔活性炭材料的技术仍有许多问题有待于进一步探索、解决，但已有研究为富含纤维素工业残渣的利用提供了可能途径。依据文章内容，回答下列问题（1）白酒糟炭化过程属于___________变化（填“物理”或“化学”）。（2）以白酒糟为原料制备多孔活性炭比使用煤、木材等更有优势的原因是___________。（3）白酒糟的主要成分纤维素[(C6H10O5)n]由__________种元素组成，其中__________元素的质量分数最大。（4）在化学反应中以多孔活性炭作催化剂载体比直接使用催化剂效果好，原因是增大了反应物与催化剂的__________。（5）炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于氮气环境中，理由是___________。（6）分析图1得出：__________时，多孔活性炭的吸附性能最高。（7）由图1、图2可知，为了达到最佳吸附效果，应选用的活化剂是__________（填“水蒸气”或“二氧化碳”）。12.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。金属的信息如图是钠的相关信息。回答以下问题：（1）由图1，“22.99”表示钠的__________。（2）图2为钠的某种微粒结构示意图，它的质子数为_______，该微粒的符号为_______。金属的性质（3）调查及实验内容分析及结论由图3可知：合金的熔点_________其组分的熔点（填“低于”或“高于”）。图4纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度_________组分的硬度（填“大于”或“小于”）。图5镁条燃烧验证质量守恒定律图5镁条燃烧的化学方程式：_________。反应前后天平不平衡，改进建议_________。图6比较铁和铜的金属活动性图6实验观察到金属A表面覆盖红色固体，则金属A和溶液a分别为___________。金属的用途（4）根据“性质决定用途”的思路，用“——”进行连线。13.为了更全面地认识氧气，以氧气为核心，开展以下主题式学习。氧气的发现（1）中国早在唐代就发现加热火硝（主要成分KNO3）能产生“阴气”（即O2），比欧洲发现氧气的时间早了1000多年。KNO3受热生成的另一产物为亚硝酸钾（KNO2）。写出反应的化学方程式：__________。KNO2中氮元素的化合价为__________。氧气的含量（2）为测定空气中氧气的含量，利用以下思维模型设计实验：在一个密闭的容器中，使氧气与红磷化合，全部转化成固态物质；打开止水夹，让水进入装置；得出结论……根据实验步骤，请补全思维模型_________。氧气的制备（3）1774年，瑞典化学家舍勒以KNO3为原料，通过装置A制备氧气。①加入KNO3前，将曲颈甑在火炉上稍微加热，发现膀胱袋子涨大。说明该装置__________（填“漏气”或“不漏气”）。②实验中观察到固体先熔化，沸腾后有气泡产生。若改用装置B或装置C进行实验，应选择的是__________。收集氧气的装置是__________（填序号）。（4）实验室用溶质质量分数为6%的双氧水和二氧化锰制取氧气。配制170g溶质质量分数为6%的双氧水，需要溶质质量分数30%的双氧水_________g。如图F，为了加快稀释的速率，可以采取的操作是_________。（5）以KNO3和浓硫酸为原料也能制取氧气，反应所得气体呈红棕色，能使带火星木条复燃：①已知相同状况下，气体的体积之比等于其所含分子个数之比。据此分析NO2能否支持木条燃烧，并说明理由：_________。②将红棕色气体通过G装置，U形管内出现红棕色液体，并收集到较纯净的氧气。该分离方法，利用_________不同。为了获得较低的温度，冰冻混合物可由水和_________混合得到（填序号）。A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖14.“食品脱氧剂”广泛应用于包括糖果、面食、熟肉制品、干制蔬菜的保鲜。某化学小组开展“食品脱氧剂”的项目式学习。查阅资料：食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。【探究活动一】提出问题：怎样验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭？进行实验：步骤一用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到粉末呈黑色，用磁铁吸引。步骤二取少量除去铁粉的脱氧剂于置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，在坩埚上方罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯。收集证据：（1）步骤一中观察到__________（写实验现象，下同），脱氧剂中含有铁粉。（2）步骤二中观察到部分黑色粉末燃烧，__________，脱氧剂中含有活性炭。【探究活动二】提出问题：脱氧剂中铁粉的含量是多少？实验设计：利用如图装置（气密性良好）进行测定查阅资料：实验条件下，氢气的密度约为ρg/L。进行实验：①称取mg样品置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。②打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞。③测得量筒内水体积为amL。（3）分析问题：A装置内反应的化学方程式是___________。交流研讨：（4）同学们和老师一起对实验进行分析，认为进行实验时会有较大误差：_______________。调整方案：（5）称取脱氧剂样品3.00g，置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.05g，计算该脱氧剂中铁粉的质量分数为__________（结果精确到0.1%）。【探究活动三】提出问题：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果有什么影响？进行实验：室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。编号铁粉/g活性炭/g氯化钠/g1501250.