陕西省咸阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编-选择题

陕西省咸阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编一

选择题

一、单选题

1.（2020春•陕西咸阳•高一统考期末）“绿水青山就是金山银山”的理念要求化工生产实

现“绿色化”。下列能源的使用最符合“绿色化学”理念的是

A.煤B.天然气C.氢气D.石油

2.（2020春•陕西咸阳•高一统考期末）下列物质的主要成分（括号中）不包含第IVA族元

素的是

A.石英石［SiO］B.红宝石［Aiq,］

C.孔雀石［CU2（OH）2CO3］D.祖母绿宝石［Be,AbSiaj

3.（2020春・陕西咸阳•高一统考期末）下列有机物不能由CHz-CH?通过加成反应直

接制取的是

A.CH3CH2ClB.CH2CI-CH2Cl

C.CH3-CH2OHD.CH3-COOH

4.（2020春•陕西咸阳•高一统考期末）下列分子中只含有极性键的是

A.CH4B.NaOHC.H2O2D.MgCl2

5.（2020春.陕西咸阳.高一统考期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.工业上可利用铝热反应的方法治炼金属镁

B.用浸泡过高锯酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，可达到保鲜目的

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

6.（2020春•陕西咸阳•高一统考期末）将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液

中，反应速率最快的是

7.（2020春•陕西咸阳•高一统考期末）下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A.氮气的电子式:N二N

B.用电子式表示KQ的形成过程：κ≡+∙O∙+-K->κωικ

••••

C.Nf+核外有a个电子、b个中子，M的核素符号：：：r2M

D.Na，的结构示意图：6）}}∖

8.（2020春•陕西咸阳•高一统考期末）制取乙酸乙酯的装置正确的是

9.（2020春•陕西咸阳•高一统考期末）运用元素周期律分析下面的推断，不正确的是

A.HBrO4的酸性比HI。，的酸性强

B.在氧气中，钠的燃烧产物比锄（Rb）的燃烧产物更复杂

C.硅、错都位于金属与非金属的交界处，都可做半导体材料

D.破（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

l

10.（2020春•陕西咸阳•高一统考期末）将5mLQ5mol∙LKI溶液和ImLO.Imol∙LFeCl3

溶液混合，充分反应。下列实验能说明溶液中存在化学平衡''2Fe3++21.∙2Fe2++I√'

的是

选项实验操作实验现象

A再加入CCL,振荡后取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变成血红色

B再加入Ca4,振荡下层液体变为紫红色

2

C再加入CCI4,振荡后取上层清液，滴加AgNO3溶液有黄色沉淀产生

D滴入AgNO3溶液有黄色沉淀产生

A.AB.BC.CD.D

11.（2020春•陕西咸阳•高一统考期末）下列关于乙醇和钠反应的叙述正确的是

A.钠浮在乙醇液面上，四处游动

B.相同条件下钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈

C.乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼

D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，产生的气体体积比为3：1

12.（2020春・陕西咸阳•高一统考期末）下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法

正确的是

电池I电池π电池In电池IV

A.电池I中锌是正极

B.电池π是一次性电池

c.电池in工作时，氢气发生还原反应

D.电池IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

13.（2020春.陕西咸阳•高一统考期末）分子式为JHuBr的有机物共有

A.7种B.8种C.9种D.10种

14.（2020春・陕西咸阳•高一统考期末）目前海水提澳的最主要方法之一是空气吹出法

工艺，其流程图如下。下列说法不正确的是

A.热空气能吹出澳是利用溪易挥发的性质

B.SO2吸收漠的离子方程式为SO?+2H2O+Br,==4H'+SO;+2Br

C.不采用直接蒸储含滨海水得到单质澳的主要原因是为了节能

D.蒸储操作用到的主要仪器有蒸储烧瓶和分液漏斗

15.（2020春•陕西咸阳♦高一统考期末）下列实验操作能达到实验目的的是

选

实验目的实验操作

项

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，再直接加入新制氢氧化铜悬

A确定蔗糖是否水解

浊液，加热

B确定食盐中含有KI°3加淀粉

C确定酒精中混有乙酸加入碳酸氢钠溶液

确定乙烯中是否混有

D通入澳的四氯化碳溶液中

甲烷

A.AB.BC.CD.D

16.（2020春.陕西咸阳.高一统考期末）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、

Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ?分

子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g∙L；W的质子数是X、Y、

Z、M四种元素质子数之和的/°下列说法正确的是

A.常见气态氢化物的热稳定性：X>Y>Z

B.XZ2、WN?均为共价化合物

C.Y、Z、M的简单离子具有相同的电子层结构

D.工业上常用电解法制备W的单质

17.（2021春•陕西咸阳♦高一统考期末）“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝

绸之路崭新的时代内涵。下列古丝绸之路的商品的主要成分不属于有机物的是

A.丝绸B.茶叶C.陶瓷D.香料

18.（2021春•陕西咸阳•高一统考期末）下列资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用乙烯制聚乙烯B.用蒸饵法淡化海水

C.海带提碘D.煤的干储

19.（2021春・陕西咸阳•高一统考期末）下列有机物不能发生水解反应的是

A.蛋白质B.淀粉C.油脂D.乙烷

20.（2021春•陕西咸阳•高一统考期末）“中国芯''的主要原材料是高纯度单晶硅，反应

4

SiCl,1（g）+2H2（g）-Si（s）+4HC1（g）可用于纯硅的制备。SiCl4中存在的键型是

A.极性共价键B.非极性共价键

C.离子键D.共价键和离子键

21.（2021春•陕西咸阳•高一统考期末）下列说法不正确的是

A.铅蓄电池属于二次电池

B.CH3CH2OH和CH3COOH具有相同的官能团

C∙Rc与fC互为同位素

D.正丁烷与异丁烷互为同分异构体

22.（2021春•陕西咸阳♦高一统考期末）以下对我国古代文献中有关记载的化学解释不

正确的是

A.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧

B.《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CE

C.《格物粗谈》中“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中

的“气''是指乙烯

D.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”涉及的操作是萃取

23.（2021春•陕西咸阳•高一统考期末）能一次区分乙醇、乙酸、葡萄糖溶液三种物质

的试剂是（可加热）

A.水B.酸性KMnO4溶液C.紫色石蕊试液D.新制氢氧化铜

24.（2021春•陕西咸阳•高一统考期末）有X、Y、Z三种短周期元素，对应离子χ+、丫2-、

Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子序数：Z>X>YB.X与Y可形成X2Y2型化合物

C.Z元素只存在正价D.还原性：Z>Y2-

25.（2021春•陕西咸阳•高一统考期末）有关下列反应的叙述不正确的是

A.在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸加热（50~60℃）发生取代反应生成硝基苯

B.在FeBn催化作用下，苯与Bn发生取代反应生成澳苯

C.甲烷可与酸性高锯酸钾溶液发生加成反应

D.常温下，乙酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体

26.（2021春・陕西咸阳•高一统考期末）化学反应伴随着多彩的颜色变化。下列有关化

学实验中颜色变化的叙述正确的是

A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均呈蓝色

B.向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸并微热4~5min,再加入少量新制CU（OH）2悬浊液并

加热，有枝红色沉淀生成

C.将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中，铜丝变为黑色

D.向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，溶液变黄

27.（2021春.陕西咸阳.高一统考期末）在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y

的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是

B.反应的化学方程式为X2Y

C.t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态

D.t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零

28.（2021春•陕西咸阳•高一统考期末）下列有关金属的工业制法中不正确的是

A.制镁：用铝与氧化镁的混合物作铝热剂冶炼镁

B.制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝固体，电解熔融的氧化铝得到铝

C.制汞：用加热氧化汞的方法治炼汞

D.制铁：利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原铁矿石得到铁

29.（2021春♦陕西咸阳•高一统考期末）如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，

M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P

6

BCuFe稀盐酸

CAgZn硝酸银溶液

DZnFe硫酸亚铁溶液

A.AB.BC.CD.D

30.（2021春・陕西咸阳•高一统考期末）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原

子半径随原子序数的变化趋势如图所示。己知W的一种核素的质量数为18,中子数为

10;X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料：Z的非金属

性在同周期元素中最强。原子半径下列说法正确的是

A.最高化合价：X>Y>Z>W

B.Z的氢化物在水溶液中能形成一种强碱

C.元素X、Z均能与W形成多种化合物

D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

31.（2021春.陕西咸阳.高一统考期末）下列分子式表示的有机物，同分异构体数目最

多的是

A.CH2Cl2B.C5HioBr2C.C5Hi2D.C3H7Cl

32.（2021春•陕西咸阳•高一统考期末）下列由实验得出的结论正确的是

选

实验结论

项

乙烯被氧化，可用酸性

将混有乙烯的乙烷气体通入酸性高锌酸钾溶液中，溶液

A高锌酸钾溶液除去乙烷

颜色变浅

中的乙烯

B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的羟基氢与

水分子中的氢具有相同

的活性

乙酸的酸性弱于碳酸的

C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除

酸性

将盛有物质的量之比为1：4的甲烷与氯气混合气体的

生成的氯代甲烷中有不

D试管倒插入饱和食盐水中，在日光下照射一段时间，试

溶于水的气体

管内液面上升，但未能充满试管

A.AB.BC.CD.D

33.（2022春•陕西咸阳•高一统考期末）2022年北京冬奥会通过科技助力，体现环保理

念。下列说法不正确的是

A.全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效减少白色污染

B.全部场馆采用光伏、风能产生100%绿色电力，实现零碳排放

C.冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，氢气燃烧将热能转化为化学能

D.国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰系统，与传统制冷剂氟利昂相比更环保

34.（2022春•陕西咸阳•高一统考期末）生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A.FeQ4可用作油漆、红色涂料

B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂

C.SO?有毒，严禁将其添加到任何食品中

D.焰火中黄色来源于钾盐灼烧

35.（2022春・陕西咸阳•高一统考期末）下列物质属于碱性氧化物的是

A.COB.CO2C.Al2O3D.Fe2O,

36.（2022春•陕西咸阳•高一统考期末）下列各物质所含原子数最多的是

A.0.5molNH1B.4gHe

C.标准状况下2.24L0zD.0.2molH2SO4

37.（2022春•陕西咸阳♦高一统考期末）我国科学家在铜电催化剂上锚定离子液体，提

高了CO2转化为的效率：2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）0下列说法不正

确的是

A.Co2的电子式：o：：c：：O

8

B.3H4的比例模型:

C.质子数为29、中子数为36的铜原子：^Cu

D.气、笊、就是氢元素的三种核素，它们互为同位素

38.（2022春•陕西咸阳•高一统考期末）某无色透明溶液中加入Na/）?后，有无色无味

气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是

A.Cu2+B.Mg2+C.Ba"D.Fe3+

39.（2022春♦陕西咸阳♦高一统考期末）向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水,振荡，

再加入适量苯，振荡，静置。下列判断正确的是

选项ABCD

上层橙红色黄绿色无色无色

下层无色无色红棕色黄绿色

A.AB.BC.CD.D

40.（2022春•陕西咸阳•高一统考期末）下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与

纯碱反应放出气体的是

A.C2H5OHB.H2O

41.（2022春•陕西咸阳•高一统考期末）下列制取和提纯乙酸乙酯的实验装置能达到目

的的是

乙酯和水层

A.AB.BC.CD.D

42∙(2022春•陕西咸阳・高一统考期末)糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列

说法正确的是

A.葡萄糖与银氨溶液的反应可用于检验葡萄糖的存在

B.糖类均能发生水解反应

C.油脂、蛋白质均属于高分子化合物

D.纤维素和淀粉互为同分异构体

43.(2022春・陕西咸阳•高一统考期末)中国空间站“天和”核心舱的主要能量来源是碑

化(CaAS)太阳能电池阵，Ga和Al同主族，化学性质相似。下列说法不正确的是

A.碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

B.碎化铁电池可将太阳能转化为电能

C.钱既能与盐酸反应，又能与Nae)H溶液反应

D.碑与H2在常温下可剧烈化合为AsH3

44.(2022春•陕西咸阳•高一统考期末)下列获取物质的方案不合理的是

A.粗盐T^¾→NaCl溶液一＞无水NaCl―哥金属钠

B.海水一^≡→Mg(OH)23≡→MgCL溶液，‰Mg

L

C.海带灼烧人泡＞过浊＞滤液cc；：蠹吗淞＞含碘有机溶液"→碘单质

D.苦卤鬻＞Br?(aq)⅛¾制吸收＞HBr(aq)懿＞粗B弓

45.(2022春•陕西咸阳•高一统考期末)二氧化氯(CIoj是一种优良的消毒剂，可用氯

酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：

NaClO5+H2O2+H2SO4—＞C1O2T+Na2SO4+H2O+O2T(未配平)。下列说法正确的

是

A.每转移Imol电子，生成标准状况下11.2L0?

B.小。2是氧化剂，发生氧化反应

C.H?0是还原产物

D.产物中。。2与O?的物质的量之比为1：2

46.(2022春.陕西咸阳.高一统考期末)如图，在烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,

外电路中电子流向如图所示，下列说法正确的是

10

A.若X、Y分别为铁棒、石墨棒，烧杯中为FeCl3溶液，则Y电极质量增加

B.若X、Y分别为铁棒、碳棒，烧杯中为稀硫酸，则铁棒上的电极反应式为

+

2H+2e-=H2↑

C.若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为浓硝酸，则铜棒逐渐溶解

D.若两电极都是金属，烧杯中为稀盐酸，则金属活动性顺序：Y>X

47.（2022春.陕西咸阳.高一统考期末）常温下，某同学分别将5g锌粒（形状大小一样）

加入到如下三组50mL混合试液中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气速率的变化

曲线。则下列说法不正确的是

(

μu

∕u

3

4)

试

11

CuSO4∕(mol∙L)H2SO4∕(mol∙L)

剂

a0.003.00

b0.253.00

c0.503.00

A.曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池

B.l-2min内曲线C反应速率急剧下降是溶液中氢离子浓度降低导致的

C.3min时，生成氢气的速率：b>c>a

D.对比曲线b、C的6~7min段，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速

率

48.（2022春.陕西咸阳•高一统考期末）已知四种短周期元素R、X、Y、Z的原子序数

依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃

雕花，这四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：R<X<Y<Z

B.Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾

C.气态氢化物的稳定性：Z<Y<X

D.该化合物中各原子均为8电子稳定结构

12

一—■■■参*考*答*案■■■——:

1.C

K详析1A.煤燃烧生成二氧化碳，还有二氧化硫，二氧化硫污染空气，不符合“绿色化学”

理念，故A错误；

B.天然气燃烧生成二氧化碳，空气中二氧化碳含量增多时，形成温室效应，不符合“绿色化

学”理念，故B错误；

C.氢气燃烧生成水，没有污染，并且水通过化学方法有可以生成氢气，循环利用，符合“绿

色化学”理念，故C正确；

D.大量使用石油，会造成污染，不符合“绿色化学”理念，故D错误；

故选：Co

2.B

K详析［A.石英石中的二氧化硅是硅元素和氧元素组成，硅元素为第IVA族元素，故A

不符合；

B.红宝石KAbChR中铝元素位于第mA族，O元素位于第VlA族，不含IVA族元素，故B

符合；

C.孔雀石KCU2(OH)2CO3?中的C元素为第IVA族元素，故C不符合；

D.祖母绿宝石KBe3Al2Si6θ∣8H中含硅元素，硅元素为第WA族元素，故D不符合；

故选Bo

3.D

K详析》A.乙烯和氯化氢反应可得CH3CH2Cl,A正确；

B.乙烯和氯气反应可得CH,C1-CHQl,B正确；

C.乙烯和水反应可得CH-CHQH,C正确；

D.CH3-COOH不能由乙烯一步制得，故D错误；

K答案H选D。

4.A

K详析H

A.甲烷分子中只有碳原子和氢原子形成的极性键，故A符合题意；

B.NaoH中含有氢原子和氧原子形成的极性键，同时有钠离子和氢氧根形成的离子键，故

B不符合题意；

C.H2O2中含有氢原子和氧原子形成的极性键，同时有氧原子和氧原子之间形成的非极性键,

故C不符合题意；

D.MgCl2只含有氯离子和镁离子形成的离子键，故D不符合题意：

K答案U为A。

5.B

R详析1A.金属性Mg>Al,铝热反应只可以冶炼没有铝活泼的金属，所以A错误；

B.乙烯和高镒酸钾反应生成C02,乙烯含量减少了，有效的减少了乙烯催熟，避免了水果过

度成熟或提早成熟，故B正确；

C.煤的气化和液化均是化学变化，故C错误；

D.聚乙烯中没有碳碳双键，不能发生加成反应，故D错误；

故选：B0

6.A

K祥解Il锌粉与盐酸或稀硫酸反应的本质为Zn+2H+=Zn2++H2↑,锌粉相同时，H+离子浓度

越大，反应速率越快，据此分析判断。

R详析UA.硫酸为2mol∕L,H+离子为4mol∕L,

B.30gHCl的物质的量为/警[=0.822mol,H+离子为缕誓ɪ=1.64mol∕L;

36.5g/mol0,5L

C.HCl为2mol∕L,田离子为2mol∕L;

D.含ImolHCl500mL的溶液中H+离子浓度为2mol∕L;

氢离子浓度最大的为A,A的反应速率最快，故选A。

7.C

K详析[A.氮气中氮原子之间以三键结合，故氮气的电子式为:NiiN：,故A错误；

B.&O为离子化合物，用电子式表示的形成过程为

κ7γ∙Gκ―K+[≈o=]2-K+^故B错误；

C.M2+离子核外有a个电子，b个中子，则M原子的质量数=a+b+2,质子数=a+2,M的核

素符号为鬻"M,故C正确；

D.为Na原子结构示意图，钠离子的核外电子总数为10,离子结构示意图为

2

2

ΘZ/;,故D错误；

故选C。

8.A

K详析』A.由于乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯中含有乙醵与乙酸，通常用饱和碳

酸钠溶液收集乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为易溶于水的乙酸钠，溶解挥发出

来的乙醇，并降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故A正确；

B.玻璃管插到饱和碳酸钠液面以下，会引起倒吸，故B错误；

C.试管中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应，故C错误；

D.试管中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应且玻璃管插入液面下，会引起倒吸，

故D错误；

K答案D选A。

In点石成金D制备乙酸乙酯时，由于乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯中含有乙醉与

乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为易溶于水的

乙酸钠，溶解挥发出来的乙醇，并降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，同时乙

醇与乙酸均易溶于水，收集时需要注意防倒吸，导管口在液面以上，或者用球形干燥管等防

倒吸装置。

9.B

K详析》A.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，漠的非金属性强于

碘，故高澳酸的酸性强于高碘酸，A推断正确；

B.同一族，原子序数越大，金属性越强，对应的燃烧产物也越复杂，钠的金属性比锄弱，

B推断错误；

C.硅、错位于金属与非金属的交界处，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，可做半

导体材料•，故C推断正确；

D.破（At）与氯、澳、碘同族，其单质及化合物的性质有一定的相似性，也有一定的递变

规律，氯化银、澳化银、碘化银均不溶于水和稀硝酸，其颜色依次加深，因此，可以判断AgAt

是不溶于水、不溶于稀硝酸的有色固体，故D推断正确；

K答案1选B。

10.A

3

K祥解』5mL0.5mol∙LKI溶液和ImLO.Imol∙UFeCh溶液混合，「过量，若不是可逆

反应，Fe?+全部转化为Fe?+,则溶液中无Fe3+,故只需要证明溶液中含Fe",则即能证明此

反应为可逆反应，能建立化学平衡。

K详析』A.向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe?+,即能说明反应存

在平衡，故A正确；

B.再加入CCl4,振荡，下层液体变为紫红色，说明有碘单质生成，不能说明有Fe3+,故B

错误；

C.向溶液中滴入AgNo3溶液有黄色沉淀生成，溶液中「过量，无论是否存在平衡反应，都

会有黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，故C错误；

D.向溶液中滴入AgNo3溶液有黄色沉淀生成，溶液中「过量，无论是否存在平衡反应，都

会有黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，故D错误；

故选：Ao

11.C

［详析】A.乙醛的密度比钠的小，钠不会浮在乙醇液面上，A项错误；

B.乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼，则相同条件下钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，

B项错误；

C.乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼，C项正确；

D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，产生的气体体积比为1:1,D项错误。

K答案》选c。

12.D

R详析』A、锌比铜活泼，活泼的锌为负极，故A错误；

B、铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B错误；

C、燃料电池是氢气作负极性氧化反应，所以电池工作时氢气发生氧化反应，故C错误；

D,原电池中电子由负极沿导线流向正极，所以电池工作时电子由锌通过导线流向碳棒，故

D正确；

故选D。

13.B

K祥解》分子式为GHUBr的有机物，可看作Br原子取代戊烷的H原子，戊烷有3种结构，

结合等效氢原子的方法分析判断。

4

K详析》分子式为GH“Br的有机物，可看作Br原子取代戊烷的H原子，戊烷有正戊烷、

异戊烷、新戊烷3种结构，其中正戊烷有3种H,异戊烷有4种H,新戊烷有1种H,因此

GH“Br共8种同分异构体，故选B。

14.D

K祥解》用空气从含Be的海水将Br2吹出得到含BQ的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收

液，发生的反应为Sθ2+2H2θ+Br2=H2Sθ4+2HBr,然后将吸收液氯化，发生的反应为

2HBr+CI2=Br2+2HCI,得到滨水混合物，然后采用蒸镭的方法得到液溪，据此分析解答.

K详析HA.澳易挥发，所以热空气能吹出溟是利用滨易挥发的性质，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，浪具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，反应方程式为

SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,离子方程式是SO2+2H2O+Br2=SO42+4H++2Br,故B正确；

C,海水中澳的含量很低，如果直接采用直接蒸馈含澳海水得到单质漠浪费能源，将浪还原

的目的是富集溟，达到节能的目的，故C正确；

D.蒸储操作用到的主要仪器有蒸储烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计等，故D错误；

故选：D。

15.C

K详析1A.水解后检验葡萄糖应在碱性溶液中，水解后没有加碱调节溶液至碱性，不能

检验，故A错误；

B.淀粉遇碘单质变蓝，不能检验KlO3,故B错误；

C.乙酸与碳酸氢钠反应有气体放出，酒精不能，加入碳酸氢钠溶液可检验酒精中是否含乙

酸，故C正确；

D.乙烯和溟发生加成反应，使漠的四氯化碳溶液褪色，甲烷和浪的四氯化碳溶液不反应，

不能根据实验现象确定乙烯中是否混有甲烷，故D错误；

故选C。

16.D

K祥解》X、Y、z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的

密度为0.76g∙LΛ该化合物的摩尔质量为0.76g∙L-iχ22.4L∕mol=17g∕mol,考虑为NH3,X、

Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15,故Y为N元素，M

为H元素；X、Z分别为C、O,X与Z形成的XZ2分子为二氧化碳；W的质子数是X、Y、

Z、M四种元素质子数之和的则W质子数为TX(6+7+8+1)=11,所以W为Na元素。

5

K详析》A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，同一周期，从左到右非金属性逐渐增强，

气态氢化物的稳定性增强，则常见气态氢化物的稳定性：Z>Y>X,故A错误；

B.C02为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，故B错误；

C.氮和氧元素的形成的简单离子电子层结构相同，氢元素形成的H-最外层有两个电子、只

有一1个电子层，故电子层结构不相同，故C错误；

D.工业上电解熔融的氯化钠冶炼Na,故D正确；

故选：Do

17.C

心详析》A.丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，故A不选：

B.茶叶成分较复杂，含有有机酸，茶多酚、氨基酸等，含有有机物，故B不选；

C.陶瓷属于硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，不含有机物，故C可选；

D.香料中含有香精等有机物，故D不选；

故选C。

18.B

R详析HA.乙烯制取聚乙烯，是乙烯分子间发生加聚反应生成的，属于化学变化，故A

不选；

B.利用沸点的不同，用蒸储法淡化海水，属于物理变化，没有新物质生成，故B可选；

C.海带提取碘，是把化合态的碘氧化为游离态的碘，属于氧化还原反应，属于化学变化,

故C不选；

D.煤的干储是隔绝空气加强热，发生复杂的物理化学变化，故D不选；

故选B。

19.D

R详析HA.一定条件下，蛋白质发生水解反应生成氨基酸，故A不符合题意；

B.一定条件下，淀粉发生水解反应最终生成葡萄糖，故B不符合题意；

C.一定条件下，油脂发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，故C不符合题意；

D.乙烷属于烷烧，任何条件下不能发生水解反应，故D符合题意；

故选D。

20.A

K详析HA∙SiCI4分子中，Si—Cl键成键原子不同，是极性共价键，描述正确，符合题意；

B.由A选项可知，描述错误，不符题意；

6

C.SiCI4是分子结构，不存在离子键，描述错误，不符题意；

D.同C选项，描述错误，不符题意；

综上，本题选A。

21.B

K详析》A.铅蓄电池能循环放电、充电，属于二次电池，故A正确；

B.CH3CH2OH的官能团为羟基，CHJCOOH的官能团为竣基，两者的官能团不同，故B错

误；

C∙[C与;3c的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确

D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

故选B,.

22.A

R详析1A.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是蒸储，A错误；

B.选项所述为我国古代已使用天然气“煮盐”，“井火”指天然气，主要成分为CH4,B正确；

C.木瓜产生乙烯，乙烯具有催熟作用，使红柿成熟，因此文中的“气”是指乙烯，C正确；

D.文中所述为用水将青蒿中有药用价值的物质提取出来，即萃取，D正确；

选Ao

23.D

K详析1A.将乙醇、乙酸、葡萄糖溶液三种物质分别加入水中，均得到无色透明溶液，

加热后也均无明显现象，故水不能鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液三种物质，A不合题意；

B.向乙醇、乙酸、葡萄糖溶液三种物质分别加入酸性KMnO4溶液，可分别观察到溶液褪

色、不褪色和溶液褪色，加热后无明显变化，故酸性高镒酸钾溶液无法鉴别乙醉和葡萄糖溶

液，B不合题意；

C.向乙醇、乙酸、葡萄糖溶液三种物质中滴加紫色石蕊试液，只有乙酸可看到溶液变为红

色，故紫色石蕊试液无法鉴别乙醇和葡萄糖，C不合题意；

D.将乙醉、乙酸、葡萄糖溶液三种物质分别加到新制氢氧化铜中，可以看到溶液变澄清的

是乙酸，另外两种无明显现象，对另外两种试剂加热，葡萄糖溶液出现砖红色沉淀，乙醇仍

无明显现象，故新制可以一次区分乙醇、乙酸、葡萄糖溶液三种物质，D符合题意；

故k答案H为：D。

24.B

7

K祥解》由X、Y、Z三种短周期元素对应离子X+、丫2-、Z-具有相同的电子层结构可知，

X元素位于第三周期，为Na元素；Y、Z位于第二周期，分别为O元素和F元素。

K详析1A.Na、O、F三种元素中，Na元素的原子序数最大，故A错误；

B.Na元素和。元素可以形成过氧化物Na2O2,故B正确；

C.F元素只有负化合价，没有正化合价，故C错误；

D.元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，F元素的非金属性强于O元素，则F-

离子的还原性弱于02-离子，故D错误；

故选B。

25.C

R详析》A.在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在50~6(ΓC水浴加热条件下发生取代反应生成

硝基苯和水，故A正确；

B.在FeBn催化作用下，苯与液溟发生取代反应生成漠苯和溟化氢，故B正确；

C.甲烷性质稳定，不能与酸性高镒酸钾溶液反应，故C错误；

D.乙酸的酸性强于碳酸，常温下，乙酸能与碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳气体和水，

故D正确；

故选C。

26.D

K详析HA.淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，

故A错误；

B.淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应该在碱性条件下进行，因此水解后溶液先加碱中和

至碱性，再加少量新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀，故B错误；

C.灼烧至红热的铜丝变为黑色，生成氧化铜，趁热插入乙醇中，乙醇被氧化为乙醛，氧化

铜还原为铜，黑色铜丝变为红色，故C错误；

D.蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，故向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，溶液变黄，故D

正确；

故选D。

27.A

R详析』A.由图象知，反应中Y的物质的量减少，X的物质的量增多，则Y为反应物，

X为生成物，Y、X的物质的量变化量之比为(8-2)：(5-2)=6：3=2：1,则化学方程式为2Y.•

8

X,t∣时X的物质的量为3mol,Y的物质的量为6mol,因此Y的浓度是X的2倍，故A

项正确；

B.根据上述分析可知，化学方程式为2YX,B项错误；

C.在t2时，X和Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，故正、逆反应速率不相等，C项

错误；

D.在t3时，X和Y的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡，此时正、逆反应

速率相等，但不为零，D项错误；

K答案》选A。

28.A

K祥解》根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、

热分解法、物理分离法。冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Ah一般用电解熔融的氯化物（Al

是电解熔融的三氧化二铝）制得；冶炼较活泼的金属Zn、Fe、Sn,Pb、CU等常用热还原法

制得，常用还原剂有（C、CO、H?等）；不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制

得；Pt、AU用物理分离的方法制得。

K详析"A.镁的金属性强于铝，不能用铝热反应制得镁，工业上用电解熔融的氯化镁的

方法制取镁，故A错误：

B.氯化铝为共价化合物，熔融状态不能电离，工业上以铝土矿为原料获得氧化铝固体，电

解熔融的氧化铝得到铝，故B正确；

C.汞为不活泼的金属，工业上用加热氧化汞的方法治炼汞，故C正确；

D.铁为较活泼的金属，工业上用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳在高温下还原铁矿石得到

铁，故D正确；

故选Ao

29.C

K祥解』观察到电流计指针偏转，说明装置是原电池。M棒变粗，N棒变细，说明M电极

是正极，N电极是负极，N极材料比M极活泼。溶液中的金属阳离子在正极放电析出金属，

并测得电解质溶液的质量减小，说明析出的金属质量大于溶解的金属质量，结合选项分析判

断。

K详析HA.M极材料（Zn）比N极（Cu）活泼，A错误；

B.M极上质量不增加，溶液中的氢离子放电，B错误；

9

C.N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，C正确；

D.M极材料（Zn）比N极（Fe）活泼，D错误；

K答案1选c。

H点石成金切考查原电池的工作原理,能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键;

注意掌握原电池正负极的判断方法:根据电极材料的活泼性判断负极:活泼性相对强的一极,

正极：活泼性相对弱的一极；根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入

的一极，正极：电子流入或电流流出的一极；根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离

子移向的一极，正极：阳离子移向的一极；根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应

的一极，正极：发生还原反应的一极；根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极，

正极：增重或放出气泡的一极。

30.C

K样解』w、x、Y、Z是四种常见的短周期元素，由图可知，四种元素的原子序数依次增

大,W的原子半径最小，X的原子半径最大：W的一种核素的质量数为18,中子数为10,

则W的质子数为8,W为O元素；X是短周期中金属性最强的元素，则X为Na元素；Y

的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，则

Z为Cl元素。

K详析［A.氧元素非金属性强，没有正化合价；氯元素的最高化合价为+7价，大于硅元

素的+4价和钠元素的+1价，故A错误；

B.氯化氢在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，水溶液为强酸，故B错误；

C.钠元素能与氧元素形成氧化钠和过氧化钠两种氧化物，氯元素和氧元素能形成一氧化二

氯、二氧化氯、七氧化二氯等多种氧化物，故C正确；

D.二氧化硅是酸性氧化物，不能与高氯酸溶液反应，故D错误；

故选C。

31.B

K详析1A.CH2CL是甲烷的二元取代物，只代表1种物质，B.CsHioBn的同分异构体,

先考虑CsHuBr是CsHn的一漠代物，C5H∣2有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，

相应的一澳代物各有3种、4种、1种，CsHuBr有8种同分异构体，再考虑在一浪代物的

基础上再取代一个氢，其同分异构体的种类远远超过8种，C.C5H∣2是戊烷，同分异构体

有戊烷、已戊烷和新戊烷三种，D.C3H7CI的同分异构体有I-氯丙烷和2-氯丙烷2种，故B

项的同分异构体最多，故K答案』为：Bo

IO

32.D

K详析HA.乙烯与酸性高锯酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，则不用酸性高镒酸钾

溶液除去乙烷中的乙烯，否则会引入新杂质二氧化碳，故A错误；

B.钠与水剧烈反应生成氢气，与乙醇缓慢反应生成氢气，则乙醵分子中的羟基氢的活性小

于水分子中的氢的活性，故B错误；

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢发生的反应为碳酸钙与乙酸反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，

则由强酸制弱酸的原理可知，乙酸的酸性强于碳酸，故C错误；

D.将盛有物质的量之比为1：4的甲烷与氯气混合气体的试管倒插入饱和食盐水中，在日

光下照射一段时间，试管内液面上升，但未能充满试管说明反应光照条件下，甲烷与氯气发

生取代反应生成的一氯甲烷是不溶于水的气体，故D正确；

故选D。

33.C

K详析IA.聚乳酸属于聚酯类高分子，含酯基，可降解，使用聚乳酸可降解塑料能减少

聚乙烯等塑料制品的使用，可有效减少白色污染，故A正确；

B.采用光伏、风能产生100%绿色电力可减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，可

实现零碳排放，故C正确；

C.氢气燃烧是将化学能转化为热能，故C错误；

D.氟利昂会破坏臭氧层，造成臭氧空洞，所以使用二氧化碳制冰比传统制冷剂氟利昂更环

保，故D正确；

故选C。

34.B

K详析1A.四氧化三铁是黑色固体，不能做红色涂料，故A错误；

B.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可使食品酥松膨胀，常用作食品膨松剂，故B正

确；

C.二氧化硫具有还原性，可做红酒的添加剂，起到防腐的作用，故C错误；

D.焰火中黄色来源于含钠元素化合物的灼烧，故D错误；

故选Bo

35.D

K详析》由氧化物的性质可知，一氧化碳属于不成盐氧化物、二氧化碳属于酸性氧化物、

氧化铝属于两性氧化物、氧化铁属于碱性氧化物，故选D。

Il

36.A

K详析U0.5mol氨分子所含原子的物质的量为0∙5molx4=2mol,4g氨分子所含原子的物质

4g224L

的量为件7Xl=Imol,标准状况下2.24L氧气分子所含原子的物质的量为富WJr

4g∕mol22.4L∕mol

×2=0.2mol,0.2mol硫酸分子所含原子的物质的量为0.2mol×7=1.4mol,则0.5mol氨分子所

含原子的物质的量最大，所含原子数最多，故选A。

37.C

∩∙∙p∙∙Q

R详析HA.二氧化碳是共价化合物，电子式为-∙•,故A正确；

B.C2H4为平面结构的乙烯，比例模型为CTP,故B正确；

C.质子数为29、中子数为36的铜原子的质量数为65,原子符号为北Cu,故C错误；

D.气、笊、窟是质子数相同、中子数不同的氢元素的三种核素，互为同位素，故D正确；

故选C。

38.B

R样解Il溶液无色透明，说明不含有颜色的离子；Na2O2加入溶液，一般是与水先反应生

成氢氧化钠和氧气。

K详析1A.含有铜离子的溶液呈蓝色，A错误；

B.含有镁离子的溶液呈无色透明，且镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀，B正确；

C.钢离子与氢氧化钠不反应，无沉淀，C错误；

D.含有铁离子的溶液呈黄色，D错误；

故选B。

39.A

K详析［向澳化钠溶液中加入少量氯水,氯气与溟化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和澳，

振荡，再加入适量密度小于水的有机溶剂苯，苯萃取溶液中的漠，振荡，静置溶液分层，上

层为橙红色的漠的苯溶液，下层无色的水溶液，故选A。

40.D

K祥解》纯碱是碳酸钠的俗称。

K详析》A.乙醇与纯碱不反应，故A不