化学试卷22-23学年第二学段高二化学试卷(二)

北京二中2022-2023学年度第二学段高二年级学段考试试卷

化学选择性必修1

命题人：徐勇审核人：孙敏得分：

郢常用相对原子质量：N—14,C—12,H—1,O—16

选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)

1.下列物质属于弱电解质的是

A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH

2.下列反应中，属于吸热反应的是

A.A1与盐酸反应B.盐酸和NaOH溶液反应

C.乙醇燃烧反应D.Ba(OH)2・8H2。晶体与NHQ固体反应

03.下列因素不可能影响化学平衡移动的是

薇

A.温度B.催化剂C.反应物的浓度D.压强

2+2+

4.某原电池总反应为Cu+2Fe3+-------Cu+2Feo下列能实现该反应的原电池是

选项ABcD

电极材料Cu>ZnCu>AgCu>CFe、Zn

中

电解液FeClFe(SO)Fe(NO)CuS0

料3243324

5.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是

A.FeSO4B.MgSO4C.A1CISD.NH4C1

6.在以下各种情形下，方程式的书写正确的是

++

A.熔融状态下的NaHS()4电离：NaHS04=Na+H+S01-

宙B.H2cO3的电离：H2cC)3=^2H++COg

C.NaHCCh的水解：HCO3+H2OH2co3+OH

搦D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO"=A12(CO3)31

7.化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是

A.蓝机可用于饮用水的杀菌消毒

B.热纯碱能除去物品表面的油污

C.明研用于净水

D.将FeCh饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体

-高二年级化学第二学段考试2022年11月第1页(共10页)-

8.在氨水中，存在着电离平衡：NH3-H2O^=iNH++OH-»下列说法正确的是

A.温度不变时，加水稀释，电离平衡常数&增大

B.加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动

C.加入NH4cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH力减小

D.加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动

9.下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是

A.醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗

B.某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的H+浓度较大

C.lOOmLO.lmol-L的醋酸溶液恰好中和lOmLlmol•L的NaOH溶液

D.某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大

10.一定条件下，在某Na2s的稀溶液中，下列说法不无琥的是

A.加水稀释溶液，丝苧增大

c(S2)

B.通入少量HC1气体，水电离的c(OFT)减小

+

C.c(OH)=c(HS)+C(H2S)+c(H)

D.适当升高温度，溶液中c(S2-)浓度减小

11.下列不熊用勒夏特列原理解释的是

A.FeCb溶液配制时需将FeCb固体溶于较浓盐酸中，再稀释到指定浓度

B.硫酸工业中，SO?和。2化合成S03(AH<0)过程采用高温、常压

C.雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡并上浮

D.反应2NO2(g)(红棕色)QN2CM(g)(无色)达到平衡后，压缩体积到一半，再次平衡后，颜色加深，

但比两倍要浅

12.银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质

容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A.处理过程中银器一直保持恒重

B.银器为正极，Ag2s被还原生成单质银

C.该过程中总反应为2Al+3Ag2s=6Ag+A12S3

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s转化为白色AgCl

13.在丁久时，铝酸银(AgzCrOQ在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正项的是

A.T℃时，在丫点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrC>4不能使溶液由丫点变为X点

8

C.T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1X10-

D.图中a=V2x10-4

-高二年级化学第二学段考试2022年11月第2页(共10页)-

14.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2c(s)+2NO2(g)UN2(g)+2C02(g)o在密闭容器中

ImolNO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与M的生成速率随温度变化的关系

如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO?的转化率随压强的变化如图2所示。

T

U

J

WO.09

♦O.Q08

07

二O.S

06▲

305

).

静O.04

.

第O.S03

.

贺02

.

旺O.010

.

.

.

.

.

下列说法惜送.的是

A.图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正=丫逆

B.图2中E点的v逆小于F点的v正

C.图2中平衡常数K(E)=K(G),则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)

D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2,与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小

15.已知25℃时，用O.lOOOmohLT的盐酸滴定25.00mL0.1000mol-LT氨水的滴定曲线如图所示，下列

说法正确的是

A.滴定时，可选用甲基橙或酚醐作指示剂

B.c点溶液中离子浓度大小顺序为：C(cr)>c(NH>c(H+)>c(OH-)

C.a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4.12

D.等体积等pH的氨水和NaOH溶液，消耗相同浓度盐酸的体积相等

1

16.在一恒容密闭容器中发生反应：2sO2(g)+O2(g)w2sC)3(g)。起始时，c(SO2)=0.3mol-r,c(02)=

1

0.2mol-L-\c(SO3)=0.4mol-L-o在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的物质的量浓度关

系可能正确的是

-1

A.c(SO2)=0.7mol-L

-1

B.c(S02)+c(O2)=l.lmol-L

-1

C.c(SO3)+c(SO2)=0.65mol-L

-1

D.c(SO2)+c(O2)+c(SO3)=0.78mol-L

-高二年级化学第二学段考试2022年11月第3页(共10页)

17.在3个容积均为10L的密闭容器中分别放入OZmoIPCb和OZmolCL在不同条件下发生反应:

PCl3(g)+Cl2(g)^PCl5(g),各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。

下列说法镇送的是

A.实验a从反应开始至达到平衡时的平均速率v(C12)=•LT】•min-1

B.与实验a相比，实验b使用了催化剂，实验c是在较高温度下进行的

C.实验c中反应的平衡常数为期

D.三组实验中反应的平衡转化率：a=b>c

18.现有常温下水电离出的c(H+)均为1x10-Umol•LT】的4种溶液：①HC1溶液②CH3coOH溶液

③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中正确的是

A.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>@>②>①

B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成小的量①最小

C.①、③溶液等体积混合后，溶液显碱性

D.等体积的四种溶液导电能力顺序为：®>@>(2)>@

19.室温下，在由水电离产生的c(OH-)=1.0x10-12moi•广】的溶液中，：牢不能大量共存的离子组是

+2+

A.B)、Cr>Na+、NH4B.NO］、SO/、Fe?+、Mg

C.S2-、SO32-、c「、Na+D.CO歹、Na+、K+

20.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不无确的是

A.甲：ZM+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B.乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH

C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.T：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

21.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，已知负极上的反应为:

+

CH3cH20H—4e+H2O=CH3COOH+4H«下列有关说法正确的是

A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为：CH3cH2OH+O2=CH3COOH+H2。

D.正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH

-高二年级化学第二学段考试2022年11月第4页(共10页)-

22.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s).mM(g)+

nN(g)AH=QkJ-mor1,达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。

下列有关判断正确的是

A.a>m+n

B.达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率

C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数

懿D.Q<0

23.常温下向20.00mL0.lmol/LHA溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对

数［-Ige水(H+)］与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正琥的是

A.常温下,Ka(HA)约为10-5

B.M、P两点溶液对应的pH=7

3C.b=20.00

D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)

24.微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理

示意图。F列说法正确的是

蔚

n]r>

都

++

A.好氧微生物反应器中反应为：NH4+202=NO3-+2H+H2O

B.电子从B极经外电路流向A极

+

C.A极的电极反应式CH3co0-+8e-+2H2O=2cO2+7H

D.当电路中通过hnol电子时，理论上总共生成2.24LN2

25.常温下,向O.lmol/LNa2A溶液中不断通入HC1。H2A>HALA?-在溶液中所占物质的量分数与

pOH［pOH=-lgc(OH-)］的关系如图所示，下列说法正确的是

A.H2A的第二级电离平衡常数为IO-1。

B.随着HC1的通入，空?先减小后增大

C(H2A)

C.当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2~)

D.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

-高二年级化学第二学段考试2022年11月第5页(共10页)-

非选择题(共50分；请将答案填写在答题纸上)

26.酸碱滴定法是重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题。

⑴常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。

pH

试剂

初始通入O.OlmolHCl气体力口入O.OlmolNaOH固体

i.lLH2O7a12

ii.0.10molCH3COOH^

0.10molCH3COONa@e4.764.674.85

制成IL的溶液

①a=—(忽略通入HCI气体前后体系的体积变化)。

②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：—O

③试剂ii中微粒浓度关系正确的有—(填序号)。

+

a.c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO-)

+

b.2c(H)=c(CH3coeT)-c(CH3C00H)+2c(0H-)

c.c(CH3coOH)+c(CH3coeT)=0.2mol/L

④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或

适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是_(填序号)。

a.HCl-NaClb.KOH-KClc.NH3-H20-NH4C1d.Na2CO3-NaHCO3

⑵选择酚酥作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过

程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g-mLT。

①滴定达到终点时的现象是：滴入半滴标准NaOH溶液后，o

②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为mL»

-高二年级化学第二学段考试2022年11月第6页(共10页)-

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600mol•L】,根据上述滴定结果可知该白醋（填“符合”

或"不符合”）国家标准。

④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是（填编号）。

A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

⑶若用O.lmol•L-iNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为O.lmol­厂］的盐酸和醋酸溶液，得到滴

定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

NaOH加入体积/mL

①滴定醋酸的曲线是（填T或"H”）。

②Vi和V2的关系：%V2（填“〉”"=”或“<”）。

③若25℃时，amol・的醋酸与O.Olmoh的氢氧化钠溶液等体积混合呈中性，则醋酸的电离常数为

（用含a的代数式表示）。

-高二年级化学第二学段考试2022年11月第7页（共10页）

27.应用电化学原理，回答下列问题:

E跳

⑴上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是0

⑵甲中电流计指针偏移时.，盐桥（装有含琼胶的KCI饱和溶液）中离子移动的方向是。

⑶乙中正极反应式为;若将H2换成CH4，则负极反应式为。

⑷丙中正极的电极反应式为o

⑸应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的

物质不参与反应），进行实验：

i.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

ii.随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的

变化依次为：偏移减小一回到零点一逆向偏移。

①实验i中银作极。

②综合实验i、ii的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是

-高二年级化学第二学段考试2022年11月第8页（共10页）-

28.某工厂利用制革工业污泥［含Cr(IH)］制取Cr(0H)(H20)5S04的工艺流程如图1所示:

H;SO4NaOHNaFso：

［调pH=l［词pH=81!

含络污泥―»|徐杂］―•

酸浅一»久化除柒-•还原

毯处理后uCr(OH)(HQ)SO,

111

建渔।述渣n速渔m

己知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、R3+、Ca2+和Mg2+等。

⑴酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有。⑵H2O2的作用是将滤液中的CN+转化为52。万，控

制其他条件不变，在相同时间内，测得温度对(：产+转化率的影响如图2所示。请分析温度超过7(TC时，

CN+转化率下降的原因是。

⑶常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+

中

仁开始沉淀时的pH1.53.48.911.9

沉淀完全时的pH2.84.7(>8溶解)10.914

①滤渣II的主要成分为(填化学式)。

②用NaOH调节溶液的pH不能超过8,其理由是。

⑷在“除杂II”中，当溶液中镁离子和钙离子沉淀完全时，所得溶液中半骁=。

c(Mg/+)-------------------------------

1011

(已知：Ksp(CaF2)=1.48xIO_,Ksp(MgF2)=7.40xW)

⑸上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，口2。万转化为CrOg,写出上述流程中的“还原”过程生成

Cr(0H)(H20)5S04沉淀的离子方程式。

-高二年级化学第二学段考试2022年