1.3.3氧化还原反应方程式的配平课件高一上学期化学人教版

第三节氧化还原反应第一章氧化还原反应方程式的配平配平三大原则电子守恒质量守恒电荷守恒氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升降总数相等反应前后原子的种类和个数不变离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等1.配平的基本原则：氧化还原反应方程式的配平2.配平的一般步骤：标明反应前后变价元素的化合价列出反应前后元素化合价的变化值通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数检查质量、电荷、电子是否守恒标变价列变化求总数配系数查守恒氧化还原反应方程式的配平3.配平的技巧：氧化还原反应方程式的配平FeCl3＋

H2S——

FeCl2

＋

HCl

＋

S↓+20+3

↑2e-

S：

0

-2

Fe：

+2

+3

×1

×2

↓e-

1

2

1

2

2（1）某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数--正向法NH3＋

O2

NO

＋

H2O-2+20-3

↑5e-

N：

+2

-3

O：

-2

0

×4

×5

↓2e-×2

5

4

4

6-2-2NO+NH3——N2+H2O+2-30×332×22.5323NO+NH3——N2+H2O5646——各物质系数×2化为整数归中反应--正向法氧化还原反应方程式的配平【练习】1.2.3.氧化还原反应方程式的配平(2)自身的氧化还原反应，先配氧化产物与还原产物—逆向配平法3.配平的技巧：氧化还原反应方程式的配平Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O-1+50

↑5e-

Cl：

+5

0Cl：

-10

×1

×5

↓e-

1

5

3

3

6HNO3O2↑

＋

NO2↑

＋

H2O+40+5

↑2e-×2

O：

0

-2

N：

+4

+5

×1

×4

↓e-

1

4

4

2-2氧化剂和还原剂是同一种物质—歧化反应KMnO4+HCl(浓)——

KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

Cu+HNO3

——Cu(NO3)2+NO

↑+H2O+50

↑2e-

Cu：

+2

0N：

+2+5

×3

×2

↓3e-

3

2

4

2

+3×2（3）某元素化合价部分变化，先配该元素的生成物—逆向配平法+20+7

↑e-×2

Cl：

0

-1

Mn：

+2

+7

×5

×2

↓5e-

5

2

2

2-1+5+2+2

3-1-1

5×2

+2+2×2

83.配平的技巧：氧化还原反应方程式的配平【练习】1.2.3.氧化还原反应方程式的配平3.配平的技巧：氧化还原反应方程式的配平先用化合价升降总数相等配平根据溶液的酸、碱性以及电荷守恒，在方程式两边添加OH-、H+或H2O补足反应物或生成物根据原子守恒，补加H2O升降守恒电荷守恒原子守恒（4）缺项配平：酸性环境：缺H或多O补H+，少O补H2O碱性环境：缺H或多O补H2O,少O加OH-MnO4

-＋H2O2＋

==Mn2＋＋

＋

O2↑+2+7

↑e-×2O：

0

-1Mn：

+2

+7

×5

×2

↓5e-

5

2

5

20-1等号左边2-等号右边4+电荷守恒：

8H2O

6

H＋缺项配平例子：据补项原则，在酸性条件下，补加H+,方程式左边缺少正电荷，故应在方程式左边补H＋3.配平的技巧：氧化还原反应方程式的配平

配平下列离子方程式：

(1)

MnO4-＋

H＋＋

Cl－=

Mn2＋＋

Cl2↑＋

H2O(2)

ClO－＋

Fe(OH)3＋

==

Cl－＋

FeO42-＋

H2O(3)

Mn2＋＋

ClO3-

＋

H2O==

MnO2↓＋

＋

Cl2↑

21610258324OH-325528H+451练一练根据化合价升降数目相等配平下列方程式（1）Fe2(SO4)3+H2O+SO2——FeSO4+H2SO4（2）KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O练一练对于氧化还原反应，遵循电子守恒。设元素R在

中的化合价为x。根据得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。