广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题汇编-40酸的化学性质（非选择题、填空题）

广东省广州市三年(2020—2022)中考化学模拟题分题型分层

汇编-40酸的化学性质(非选择题、填空题)

一、简答题

1.(2022•广东广州•统考模拟预测)水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。

(1)自来水厂净水过程中，不包括的净水方法是(填标号)。

A.沉淀B.过滤C.蒸储D.吸附

(2)生活中，可用来检验水样品是硬水还是软水，并可通过的方法来降低水

的硬度。

(3)现有一瓶水垢固体样品，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3(其它成分忽略不计)。

Δ

已知：Mg(C)H)2受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2=MgO+HzO；CaCO3

在高温条件下分解。现取12.9g固体样品加热，加热过程中固体质量随加热时间的变

化如图1所示。

①a点和b点之间的固体物质有(填化学式)。

②Cd段发生反应的化学方程式为。

③取c点的固体于试管中，加入过量的稀HCI(如图2所示)，充分反应后，生成CO2

的质量是_____g;此时，溶液中有哪些微观粒子？请在图2中画出这些微观粒子，并

进行必要的标注(粒子数目不作要求；不考虑水和气体)。

2.(2022・广东广州•统考一模)金属铭(Cr)的活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相

似，广泛用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。下表是常见含铭化合物的

溶解性：

物质CrCl2CrCl3Cr2(CO3)3Cr(OH)3Cr2(SO4)3

在水中易溶于水易溶于水难溶于水难溶于水易溶于水

溶解性形成蓝色溶液形成紫色溶液蓝绿色固体灰蓝色固体形成紫色溶液

（1）往盛有少量金属铭的烧杯中加入IOOg稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先

由无色变蓝色，与空气接触后，溶液又由蓝色变成___________色，在这个过程发生的

化学方程式依次为：①,②4crG2+4HCI+02=4crcl3+2H20

（2）铭元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往（1）所得废液中加入适量10%

的氢氧化钠溶液，使溶液PH刚好为7时，即可除去废液中Cr",还可以除去过量的酸,

在这个过程中可观察到：①___________,②溶液由紫色变无色。若处理废液时共消耗

氢氧化钠溶液200g,则（1）中稀盐酸的质量分数为%。

（3）己知硫酸铝【Cr2（SO4）3］易溶于水，设计两种制备硫酸锅的方案（要求含珞原料

分别属于不同的物质类别）。完成下表：

方案预期发生的化学方程式依据的反应规律

①—某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水（反应前后元素化合价不改变）

②—其他复分解反应

二、推断题

3.（2021・广东广州•统考一模）国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关

键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由锌粉、碳粉、碳酸钠，氧

化铁，氢氧化钠中的一种或几种组成，为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：

备注：实验过程中取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酷溶液，溶液变红

⑴操作I的名称是。

（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体没有完全溶解，溶液由

无色变成黄色，说明原废弃物中一定有（填化学式，下同），一定没有，

试卷第2页，共21页

发生反应的化学方程式是。

(3)混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有,发生反应的化学方程式是o

(4)向混合物D中加过量稀硝酸的现象是。

(5)小明对实验结果进行分析，发现原废弃物中还有物质不能确认是否存在，该无法确认

的物质为o为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需更换所加的某一

种试剂，具体的方案应为：。

4.(2021•广东广州•统考一模)如图，A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，A是目

前世界年产量最高的金属且具有银白色金属光泽，B物质由三种元素组成，溶于水后其

溶液为蓝色，C是地壳中含量最高的金属元素组成的单质，E会造成温室效应，E和D

两种物质中不含相同种类的元素，F含有人体中含量最高的金属元素，或

表示两种物质之间能发生反应，“一►”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分

反应物和生成物已略去，请回答下列问题:

(1)请写出D、F的化学式：D,Fo

(2)写出图中C、D两物质反应的化学方程式：

(3)A与B反应的基本类型是O

(4)B与C反应的现象是»

三、流程题

5.(2022・广东广州•模拟预测)1、实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是MgCO3,

含少量MnCo3、SiO2)制取MgSOr7H2θ,流程如下:

菱镁矿石一

SichNInO2

(D"酸浸”过程中:

①酸浸后，水溶液中主要的阳离子是(填离子符号)。

②MnCo3与HzSCU反应的化学方程式为。

(2)“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2∣+H2SO4+X,X的化学式为

(3)“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是(填化

学式)。

(4)“操作1”的具体步骤是：

(5)若用Iokg菱镁矿石可制得24.6kgMgSθ4∙7H2θ(相对分子质量为246),则菱镁矿石

中MgeO3的质量分数为0

II、钻(CO)在电镀、玻璃、染色等方面有广泛用途。

(6)Co(OH)2在空气中加热时，固体质量随温度的变化如图所示。

剩余固体的质量Z0)

原始固体的质量

Hx)E

∖B(500t!,86.38%)

90ʌ.L

LA(29OT?,89.25%)\

80∣C(IoOot!,80.65%)/

02004006008001000

温度也

已知C。(OH)2加热至290°C时已完全脱水，则IOO(TC时，剩余固体A的成分为

(填化学式)。Co(OH)2生成Cθ2θ3的过程中，空气中的(化

学式)参与了反应，生成Cθ2θ3和另一种氧化物(最常用的溶剂)，请写出该反应的化

学方程式。

6.(2022•广东广州•模拟预测)FeSe)4∙7FhO是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某

工业废渣的主要成分为Fe2O3、CaCo3和Sio2,其中含Fe2O3的质量分数为80%。实验

室用此废渣制备FeSO4∙7H2O的流程如图1:

Fe粉

图1图2

请回答下列问题:

试卷第4页，共21页

(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为。

(2)操作②的名称是。经测定，滤渣中只含有CaSo4和Siθ2,你认为实验室

(填“能''或者"不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制Co2。

(3)加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，o写出Fe与FeMSOS反应的化学

方程式为»

(4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2。待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次。

用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面附着的杂质；II是»

(5)若废渣的质量为M,经过上述流程，理论上可制得FeSO4-TH2O的质量为

(已知FeSO4∙7H2O的相对质量为278)0

7.(2021•广东广州•统考一模)硫酸镁主要用在电镀和电池。(已知：银的金属活动性与

铝、锌相近，银元素在化合物中常见+2价)下图是以碳酸锲(NiCO3)为原料制取硫酸

银晶体的过程，请回答相关问题：

NiCo3固体悭辿一I硫酸银溶液I---------U系列操作I----------U硫酸银晶体

已知：20℃,硫酸镁易溶于水：碳酸镁难溶于水。

(1)结合所学知识预测，试剂A属于(填物质类别)，验证预测的实验操作与预期

现象是：取NiCo3固体于试管中，o

(2)系列操作包括加入适量的硫酸。目的之一为控制硫酸银溶液的pH,以稳定硫酸银晶

体的质量。若过程中硫酸加入过量，现需减少该硫酸银溶液中硫酸的量，请设计下列减

少硫酸的方案(要求依据两种不同的反应规律)。完成下表：

预测反应的化学方程

方案试剂依据的反应规律

式

活泼金属与酸反应，生成盐和氢

①Ni—

气

②———

③———

8.(2021.广东广州.统考一模)芯片的制造代表一个国家的科技水平,我国华为公司在5G

及芯片的开发上正在努力开拓，其中5G技术领先全球2-3年。芯片的主要成分是高纯

硅。如图是工业上以某种石英砂(主要成分:SiO2、Li2O.Fe2O3>Al2O3,其中如Ch质

量分数为75%）为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题。

II-NH4Cl在I（XrC开始分解,337.8°C分解完全,NR和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl

固体；

IΠ.当溶液pH=5时，Fe3+和AF+已沉淀完全。

（1）“酸浸”的稀盐酸要过量，其目的是。

（2）操作a的名称是,反应①属于__________（填基本反应类型）反应。

（3）反应②除了生成Si外，还生成一种常见的化合物，该物质溶于水呈酸性，请写出反

应②的化学方程式—，该反应需要在无氧气环境中进行，原因是（答出一

种即可）。

3+

（4）要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，应加入试剂X调节溶液pH=5,使Fe∙"和Al

沉淀完全，则试剂X可以选择下面的

a.NaOH

b.(NH4)2SO4

c.NH3∙H2O

d.K2CO3

（5）已知石英砂的质量为M,理论上可生成纯Si的质量为。

9.（2021•广东广州.统考一模）硅胶是硅酸（H2SiO3难溶于水）干凝胶，多孔性固体，

吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，其工业生产过程如

下图:

（1）根据非金属氧化物与碱反应的性质写出碱浸槽中发生反应的化学方程式：

（2）酸化池中发生复分解反应的微观示意图如下，请画出反应后自由移动的离子：

试卷第6页，共21页

(3)在实验室里进行过滤操作需要的玻璃仪器除玻璃棒外还需要

(4)上述流程中，洗涤槽的作用是

10.(2021•广东广州•一模)以粉煤灰(主要成分为AI2O3、Sio2、CaO,Fe2O3等)为原

料制取高纯度氧化铝的部分工艺流程如下:

滤渣

已知：SiCh不溶于水、不与稀硫酸反应。

(1)①“酸浸”时Al2O3发生反应的化学方程式为o

②若稀硫酸中溶质质量分数大于50%,金属氧化物浸出效率明显下降。其原因是O

(2)“过滤”所得滤渣的主要成分为(填物质名称)。

(3)“还原”时铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为。

(4)“沉铝”时，反应终点的PH对铝和铁分离效果的影响如图，为达到好的分离效果,

反应过程中应控制PH的范围是

11.(2020•广东广州•统考二模)B(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺，难溶与水。用

某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备蹄的一种工艺流程如下：

过量NaoH过量HzSCU

HClSO2

回答下列问题:

(1)类比CCh与NaoH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：,产物盐

中Te元素的化合价是。

(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和(填化学式)。

(3)上述工艺流程中设计“废渣T……TTeO2”的目的是。

(4)“酸溶”后，在TecI4溶液中通入S02,反应生成碗和初中化学中两种常见的酸，则

该反应的化学方程式是o

12.(2020・广东广州•统考一模)钵是稀土资源中储量最高的元素，广泛用于冶金、石油

化工、农业等领域。二氧化铀(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产

过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2,Fe2O3,CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。

某课题组以此粉末为原料回收铀，设计实验流程如下:

①加稀③加碱」Ce(C)H)31④通ICe(O

废玻璃盐酸②加稀硫f∣悬浊洒I过滤、洗I产品I

粉末

酸不∏⅛O:涤、干燥

过滤

♦≡滤渣B

已知：①CeCh不与稀盐酸、稀硫酸反应，当有FhCh存在时，可溶于酸并得到Ce3+溶

液；

②SiCh不与稀盐酸、稀硫酸反应

(1)分离滤液A和滤渣A的操作是。

(2)请写出步骤①化学方程式为。

(3)滤渣A的成分o

(4)步骤③中，若加入的碱为NaOH,则相关化学方程式为o

(5)步骤④是化合反应，相关化学方程式为。

13.(2020•广东广州•统考一模)某矿石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3、CUe)和SiO2

杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如下：

试卷第8页，共21页

回答下列问题：

(1)步骤①和步骤②均用到的操作是。

(2)溶液A中所含的阳国于有Fe3+、Mg2+和(填离子符号)。

(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的PH见下表：

对应离子Fe3+Cu2+Mg2+

开始沉淀时的PH1.94.29.1

完全沉淀时的PH3.26.711.1

步骤②加入熟石灰，调节溶液的PH范围为,固体C中所含成分的化学式为

(4)步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为。

14.(2020・广东广州•统考模拟预测)碳酸锂是一种重要的锂盐，广泛应用于锂离子电池

生产中。工业上可以用锂辉石精矿(主要成分是Li20、含有ALCh、SiCh等杂质)为原料

制取高纯的碳酸锂。某校化学活动小组收集了碳酸锂的溶解度数据如表：

温度(C)020406080100

溶解度(g)1.541.331.171.010.850.72

设计了制取碳酸锂的工艺流程(如图)：

饱和碳酸钠

请回答:

(1)操作a所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2)热酸浸提中可能发生反应的化学方程式：

①;

②Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O0

(3)“洗涤”滤渣C时应该使用热水，其原因是。

(4)为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量锂元素浸出率

的部分数据如表：

MgSO4用量

编号矿酸比硫酸浓度(％)温度(C)锂元素浸出率(％)

(g)

11：1900.0010070.34

2I：1980.0010073.89

31：1980.0015078.24

41：3980.0020085.53

51：3981.2525090.26

61：3982.5025095.88

①对比分析编号1和编号2的实验数据，可以得到的结论是。

②有同学想在实验6的基础上，从降低成本角度继续研究提高锂元素的浸出率，下面设

计合理的是

A矿酸比1：2,硫酸浓度98%,MgSO4用量0.00,温度150℃

B矿酸比I：2,硫酸浓度98%,MgSo4用量2.50,温度200℃

C矿酸比1：2,硫酸浓度98%,MgSO4用量2.50,温度250℃

D矿酸比1：3,硫酸浓度98%,MgSO4用量2.00,温度250℃

四、实验题

15.(2022•广东广州•统考一模)疫情防控期间,含氯消毒剂功不可没。氯气(Cl2)是

一种黄绿色气体，可用于制备含氯消毒剂。

(1)实验室中常用加热二氧化镒和浓盐酸混合物的方法制取氯气：

,,Δʌ

MnO2+4HCl(⅛)=MnCl2+CI2↑+2H2O,将反应时溶液中和液面上方存在的微观粒子的

试卷第10页，共21页

种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。

（2）氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反

应：Cl2+Hq=HCl+HClO。氯水呈浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质.

已知：次氯酸（HClo）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色

物质，但其酸性很弱，不能与碳酸盐反应。

请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

限选试剂：NazSCM溶液、CaCo3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、镁粉、铜片。

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

氯水中含有CL,Cl-能与取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液，

①能够与含Ag+的可溶性盐反应

Ag+反应生成难溶的AgCl如果观察到______,则预测成立。

②能够与_______（填物质类别）取少量________于试管中，滴加适量氯水，

反应如果观察到_______,则预测成立

16.（2021・广东广州•统考一模）氧气和二氧化碳两种气体在自然界中有着重要的作用。

（1）实验室用药品高钵酸钾制氧气的化学方程式为,用该方法制取氧气需要用到下

图中的仪器有（填字母）。

BCDEF

弹簧夹

（2）蜡烛燃烧法测定氧气含量：足量蜡烛在所示密闭集气瓶内燃烧至熄灭，瓶中氧气的体

积分数用氧气传感器测定（数据如图）。

氧

气

体

积

分

数

氧气C

一

传感-)•»

器

县灭

50100150

时间(s)

下列说法不正确的是（）

A.该实验是在纯氧条件下进行

B.蜡烛燃烧需要氧气

C.瓶壁上有水珠生成，说明蜡烛燃烧发生了化学反应

D.蜡烛熄灭后瓶内剩余气体只有二氧化碳和水蒸气

H、实验室常用稀盐酸与碳酸钙为原料，用图一装置制备CO2气体。

（3）现用36%的盐酸稀释配制200Og质量分数18%的盐酸，所需36%的盐酸的质量为

-------------go

（4）图二是反应前试管上方及下方溶液的微观粒子组成示意图（水分子不用画出），请在

图三画出对应的微观粒子组成示意图（水分子不用画出）。

试卷第12页，共21页

(5)关闭开关后，图一中多孔隔板处依次观察到的现象是(用字母e、f、g对如图

进行排序)。

“多孔隔板处‘放大图

gL

(6)图一装置的其中一种优点是：。

(7)实验室若用L装置收集C02,则气体应从口(填“a”或"b”)通入。

(8)该实验中含有盐酸的废水直接导入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理

后再排放。下列试剂中，不能用于处理该废液的是()

A.消石灰B.铜粉C.生石灰D.大理石

(9)图一装置还可以用于其他气体制备实验，下列反应可行的是一

A.锌粒和稀硫酸制取氢气

B.碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳

C.双氧水在二氧化镒的催化作用下制取氧气

17.(2021•广东广州•统考一模)从组成、性质、用途和制备等方面来认识物质，是学习

化学的重要方法。

(1)微量元素对植物的生长发育至关重要，有些植物和人体含有一些相同的微量元素。

硫酸锌常用作微量元素肥料，原因是o

(2)用两种不同的方法制备硫酸锌。

①可制备硫酸锌的化学反应方程式为,其依据的反应规律是。

②用锌盐作为其中一种原料来制备硫酸锌，反应的化学方程式为。

(3)预测硫酸锌的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

预测的依实验

预测验证预测的实验操作与预期现象

据结论

①能与_______(填物质取少量硫酸锌溶液于试管中，加入预测

—

类别)反应______,如果观察到______成立

②能与_______(填物质取少量硫酸锌溶液于试管中，加入预测

—

类别)反应______，如果观察到______成立

③能与______一（填物质取少量硫酸锌溶液于试管中，加入预测

类别）反应______,如果观察到______成立

18.（2020•广东广州•统考一模）菠菜、范菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的

草酸（H2C2O4）,请预测草酸的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅

资料，部分化合物的溶解性如下：

物质H2C2O4Na2C2O4CaC2O4CUC2。4

在水中溶的易溶于水的无易溶于水的无难溶于水的白难溶于水的浅蓝

溶解性色溶液色溶液色固体绿色固体

限选试剂是：H2C2O4溶液、稀盐酸、NaoH溶液、CaeI2溶液、Na2CO3溶液、酚酗溶液、

铜片、镁条。

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

H2C2O4溶液中取少量草酸溶液于试管中，_____,如果观

①能与活泼金属反应。

含有H+察到_____,则预测成立。

②能与_____（填物质

—_____,如果观察到____,则预测成立。

类别）反应。

③能与_____（填物质

—_____,如果观察到_____,则预测成立。

类别）反应。

五、科学探究题

19.（2022•广东广州•统考一模）K3[Fe（C2O4）3]3HzO（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。

实验小组在老师的指导下探究K3[Fe（C2O4）3]3H2O的热分解产物。

【查阅资料】①碱石灰可用于吸收C02、水蒸气；

②含有Fe?+的盐溶液可与K3[Fe（CN）6]发生反应产生蓝色沉淀；

③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。

试卷第14页，共21页

【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？

【实验探究】（1）探究气体产物：

猜想一：气体产物中含有co：猜想二：气体产物中含有C02：

猜想三：气体产物中含有。

设计如上图实验（夹持装置及部分装置省略，实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊,

装置D中的固体变为红色。由此判断猜想正确。

（2）探究固体产物：

取固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验：

实验现象结论

取滤液加入硫酸—固体产物中含有K2CO3

一份中加入K3[Fe（CN）6]—固体产物中含有FeO

取滤渣加入硫酸溶解

固体产物中含有

后，分成两份

另一份中加入KSCN溶液变为红色

【实验结论】K3[Fe（C2O4）3]SFhO的热分解产物有种。

【拓展延伸】晒制蓝图时,用K3[Fe（C2O4）3]∙3H2θ作感光剂，其光解反应有FeC2O4

生成。FeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元

素的气体，请写出对应的化学方程式0

20.（2021・广东广州•二模）某化学小组学习了酸、碱、盐后，对某些盐的性质开展了探

究活动。

研究主题：探究FeCI3溶液加热、灼烧的变化

相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4易

被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和

水。

（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中产

生红褐色浑浊。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式:

（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到用烟中灼烧，颜色由红褐色变为

红棕色。此过程发生分解反应，会生成两种物质，其中一种为红棕色，则反应的化学方

程式：»

（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCI3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着

加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红

棕色、黑色。

①同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑

色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是和Fe3O4四种物质中的一

种或几种。

②为「确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如表实验:

实验步骤实验现象实验结论

取黑色粉末，用磁铁吸引，观察黑色粉末全部被

现象磁铁吸引

综合实验现象判断，此黑色物质

成分是___________

向装有黑色粉末的试管中加入足固体全部溶解，

量的盐酸，充分反应，观察现象但无气泡产生

（4）拓展延伸

①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的。

②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁

元素化合价一般呈___________（填“上升”或"下降”）的变化。

21.（2021∙广东广州•统考一模）某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究,

下表是他们分别用相同质量的铜粉和足量硫酸反应的儿组实验数据：

实验编号①②③④⑤⑥

硫酸的质量分数/%989880807040

温度/C120200120200200200

铜粉消失的时间/s400200500280不消失不消失

试卷第16页，共21页

(1)实验①、③表明：该反应快慢与有关，其关系是；能表明硫酸温度对

反应快慢有影响的实验编号组合是。

(2)如果把实验②中硫酸的质量分数改为90%,请你推出铜粉消失时间(用t表示)的取值

范围O

(3)同学们都知道铜和稀硫酸不反应，从上表来看，这里的“稀硫酸”指的是溶液质量分数

小于一(取整数)的硫酸。

(4)工业上制取硫酸铜的一种方法就是用铜与浓硫酸在加热的条件下反应,在产生刺激性

气味的气体同时还有蓝色溶液出现，试写出该反应的化学方程式,该方法的最

大缺点是__________

(5)依据各类物质之间的反应规律，请设计另两种制备硫酸铜的方案(要求依据三种不同

的反应规律)，完成下表：

方案原料预期反应的化学方程式依据的反应规律

金属氧化物与酸反应

①——

生成盐和水

②———

22.(2021∙广东广州.统考二模)实验室中，小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废

液，充分反应后得到无色溶液，现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究，请你参

与并完成相关问题。

【提出问题】小阳同学处理废液后所得无色溶液中溶质成分是什么？

【查阅资料】CaCl2溶液显中性

【猜想与假设】同学们通过讨论，提出了以下三种猜想。

猜想①溶质为CaCL

猜想②溶质为CaCl2和HCl

猜想③(1)溶质为

【实验探究】三组同学分别取适量无色溶液进行探究。

组

实验操作实验现象与结论小组同学相互评价

次

第试管内溶液仍为无色，第1第2组同学认为此方案结论不

1组同学认为猜想①成立正确，（2）因为此方案只能确

［酚猷

组L溶液定猜想________不成立。

1T无色溶液

第1逐滴加入（3）试管内产生的现象是第1组同学认为此方案结论正

足量碳酸

__________,第组同学认确，但若不是猜想②成立，用

2I钠溶液2

组EI.为猜想②成立。此方案无法区分猜想①和③

第大家一致认为此方案能一次性

3.........确定哪一个猜想成立，且操作

组简便。

（4）你认为第3组同学的实验方案可能是o

【实验总结】综合上述实验探究情况，大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格，直

接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀等，所以需将废液进一步处理后再排放。

【拓展提升】含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外，（5）还可以从下列试剂中选择

适量（填字母代号）处理达标后排放。

a.木炭

b.熟石灰

c.大理石

23.（2021•广东广州•模拟预测）硫酸氢钱（NH4HSO4）易溶于水形成无色溶液，几乎不

溶于乙醇、丙酮和毗咤，其水溶液呈强酸性，腐蚀品。包装方法：U类，玻璃瓶外木箱

内衬垫料或编织袋内衬塑料袋。储运条件:储存于阴凉、干燥、通风的仓间内，防止容

器破损，受潮溶解。急救：眼睛受刺激用水冲洗，严重者就医诊治。皮肤接触用水冲洗,

并用肥皂彻底洗涤。误服立即漱口，送医院救治。

请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是:NKHSO4溶液、

BaCl2溶液、FeSo4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酿溶液、紫色石蕊溶

液、镁条、碳粉、氧化铜。

试卷第18页，共21页

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

①能够与_______取少量溶液于试管中，滴入

NH4HSO4NH4HSO4

反应溶液中应有_________________并微热如果有刺激性气味气体

（填物质类别）+产生，则预测成立

NH4

②能够与_______

反应

—

（填与上述实验如果观察到一，则预测成立。

不同的物质类别）

③能够与_______

反应

—

（填与上述实验如果观察到______，则预测成立。

不同的物质类别）

24.（2020•广东广州•统考一模）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3,难溶于水，呈孔雀绿颜

色，所以又叫孔雀石。

（1）请预测碱式碳酸铜的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证，限选试剂：

碱式碳酸铜粉末、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、片'蒸懦

水。

预测的依

预测验证预测的实验操作与预期现象

据

能够与_______（填物质取少量碱式碳酸铜粉末于试管中，______如果

类别）反应观察到_______,则预测成立

（2）小亮在加热碱式碳酸铜粉末时发现，孔雀绿色固体先变成黑色：继续高温灼烧黑

色固体变成红色，同时有气体产生，为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究:

【查阅资料】CU和CinO均为红色固体，⅛Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O0

【提出猜想】红色固体是：I.Cu；II-Cu2OiIH.o

【进行实验】

操作现象结论

①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入溶液由无色变蓝

1.44g红色固体

足量稀硫酸加热并充分振荡，静置色，固体减少

一定

有________

②过滤、洗涤、干燥得红色固体

【结论分析】

①根据上述实验现象，小亮认为猜想HI正确，但有同学认为小亮的判断不严谨，因为猜

想__________

也有相同现象。

②如要确定1.44g红色国体成分，还需要补充的操作是再通

_______________过得出论。

25∙（2020∙广东广州.统考一模）氯气（化学式为：Ch）是一种黄绿色气体，其溶于水

后得到的溶液称为氯水，氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应：C12+H2O=

HC1+HC1O,氯水显浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。己知：次氯酸

（化学式为：HClO）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物

质，但其酸性很弱，不能与含Co3的盐反应。请预测氯水的化学性质，说明预测的依

据，并设计实验验证：限选试剂：Na2SO4溶液、Caeo3固体、AgNO3溶液、紫色石

蕊溶液、BaCl2溶液、镁粉、铜片。

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

①能够与含Ag+的可溶氯水中含有er,Agci取少量氯水于试管中，如果观察

性盐反应难溶于水。至______则预测成立

②能够与_____（填物

—如果观察到，______则预测成立

质类别）反应

③能够与_____（填物

—如果观察到，______则预测成立

质类别）反应

六、科普阅读题

试卷第20页，共21页

26.（2021.广东广州.统考二模）氢氟酸，又名甲睛、鼠化氢，化学式是HCN,是一种

无机化合物，氢氟酸在标准状态下为液体，易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧，燃

烧生成三种氧化物，二氧化碳、二氧化氮和一种液态氧化物，氢氟酸属于剧毒类，在第

二世界大战中纳粹德国常把氟化氢作为毒气室的杀人毒气使用。将氟化钠与硫酸直接发

生反应即得氢氟酸。

（1）氢氟酸在水溶液中解离出H+和（填化学符号）

（2）将霞化钠与硫酸直接发生反应即得氢氟酸的反应属于（填反应基本类型）。

（3）氢霞酸在空气中可燃烧，该反应的化学方程式为o

（4）氟化钢用语制鼠化物以及冶金、电镀等工业、98t氟化钠完全转化可以生产I

氯化钏。

参考答案:

ɪ.(I)C

⑵肥皂水煮沸

高温

(3)MgO、Mg(OH)2、CaCO3CaCO3==CaO+

【解析】⑴

自来水厂净水的过程中用到的净水方法有沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等，没有用到蒸僧操

作，故选C；

(2)

生活中，可以用肥皂水区分软水和硬水，软水中泡沫多、浮渣少，硬水中泡沫少、浮渣多；

日常生活中降低水硬度的方法是煮沸，煮沸可以将水中的钙镁化合物转化为沉淀析出：

(3)

①氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，图中

ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为没有反应的CaeO3、氢氧化镁分解生成

的MgO和没有分解的Mg(OH)2；

②Cd段是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：

高温.

CaCo3CaO+Co，

③C点是碳酸钙和氧化镁的混合物，到d点固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，即

高温小ʌ

12.0g-7.6gM.4g,根据CaCO3=CaO+CO/、CaCO,+2Hel=CaCb+Hq+CO?T可知，

向取C点的固体于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，生成CCh的质量是4.4g；C点

是碳酸钙和氧化镁的混合物，加入过量的稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳

和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故溶液中含有的微粒是氢离子、钙离子、氯离子、

答案第1页，共18页

镁离子、水分子，如图:

(⅞2)(ɛ)

2.(1)紫Cr+2HCI=CrCl2+H2↑

(2)产生蓝色沉淀18.25%

(3)Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)ɜ+3H2O2CΓ(OH)3+3H2SO4=2Cr2(SO4)3+6H2O或

Cr2(CO3)3+3H2SO4=CΓ2(S04)3+3H203C02T

【详解】(1)由题中信息可知金属铭(Cr)的活动性介于锌和铁之间，所以往盛有少量金属

格的烧杯中加入稀盐酸时，观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，因为锚与稀盐

酸反应生成蓝色的CrCI2溶液和氢气，反应的化学方程式为Cr+2HC1≈CrCl2+H2↑;又因为

4CrCl2+4HC1+O2=4CrCl3+2H2O,所以与空气接触后，溶液又由蓝色变成紫色的CrCI3溶液;

故答案为：紫；Cr+2HC1=CrCl2+H2↑o

(2)由题中信息可知Cr(C)H)3是难溶于水的灰蓝色固体，所以向所得废液中加入氢氧化钠

溶液时，CB与OH∙结合生成了灰蓝色的Cr(OH)3沉淀；由反应的化学方程式：Cr+2HC1

=CrCl2+H2↑;4CrCh+4HC1+O2=4CrCI3+2H2O;CrCh+3NaOH=Cr(OH)31+3NaCI；

NaOH+HCl=NaCHHzO可得出关系：NaOH-HCl

设稀盐酸的质量分数为

NaOH~HCl

4036.5

200gX10%a×1OOg

40200g×10%

365^α×IOOg

解得：a=18.25%

故答案为：产生蓝色沉淀；18.25%。

(3)①依据的反应规律：某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水(反应前后元素化合价不

改变)可知，制备硫酸铭可用三氧化二倍与稀硫酸反应生成硫酸倍和水，反应的化学方程式

为：Cr2θ3+3H2Sθ4=Cr2(S04)3+3H20;

答案第2页，共18页

②依据酸碱盐的性质及复分解反应的条件可知，制备硫酸铭还可利用中和反应或碳酸盐与酸

反应，反应的化学方程式为2cr(OH)3+3H2so4=2cr2(SOJ+6Hq或

Cr2(CO3)3+3H2SO4=CΓ2(SO4),+3H2CM-3CO2T。

3.⑴过滤

(2)C、Fe2O3ZnFe,O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)Na2CO3Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3J

(4)开始没有明显现象，随着