人教版九年级化学上册 6.1《 金刚石、石墨和C60》导学案_第1页
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人教版九年级化学上册6.1《金刚石、石墨和C60》导学案一、导学目标了解金刚石、石墨和C60的基本性质；掌握金刚石、石墨和C60的晶体结构；理解金刚石、石墨和C60的形成原因。二、课前预习1.金刚石的性质金刚石是一种自然界中存在的常见物质，它具有很高的硬度和热导率。请你思考以下问题：金刚石的硬度高于其他晶体材料的原因是什么？金刚石为什么能够导电？2.石墨的性质石墨是一种常见的物质，它具有良好的导电性和润滑性。请你思考以下问题：石墨的导电性和润滑性与其结构有什么关系？石墨可以用来制造铅笔芯和石墨烯，请你猜测为什么石墨可以用来制造这些物品？3.C60的性质C60是一种由60个碳原子组成的球形分子，也被称为富勒烯。请你思考以下问题：为什么C60的分子结构是球形的？C60的球形结构对其性质有什么影响？三、学习笔记1.金刚石金刚石的硬度高于其他晶体材料的原因是其晶体结构的特殊性。金刚石是由碳原子通过共价键连接而成的，每个碳原子与四个相邻的碳原子形成四面体结构。这种共价键的连接使金刚石具有非常高的结合能，从而使其硬度非常大。金刚石能够导电是因为在金刚石晶体中存在着少量的含杂质原子或空穴，使其具有一定的导电性能。2.石墨石墨的导电性和润滑性与其结构有密切关系。石墨的晶体结构由六角形的碳原子层构成，每两个碳原子之间通过共享电子形成共价键，每个碳原子有三个共价键与其他三个碳原子相连。这种层状结构使石墨具有良好的导电性，因为电子可以在层与层之间自由移动；同时，层与层之间的vanderWaals力使石墨具有良好的润滑性。3.C60C60的分子结构是球形的，它由60个碳原子组成，形成了类似足球的球形结构。这是因为在60个碳原子之间通过共价键连接时，最稳定的结构是球形结构。C60的球形结构使其具有一些特殊的性质，如良好的溶解性、良好的光物理性质等。由于这些特点，C60被广泛应用于材料科学、医学等领域。四、思考问题金刚石的硬度高于其他晶体材料的原因是什么？金刚石为什么能够导电？石墨的导电性和润滑性与其结构有什么关系？石墨可以用来制造铅笔芯和石墨烯，请你猜测为什么石墨可以用来制造这些物品？为什么C60的分子结构是球形的？C60的球形结构对其性质有什么影响？五、讨论交流请与同学讨论并回答思考问题，加深对金刚石、石墨和C60的理解。六、课后作业描述一下金刚石和石墨的晶体结构以及与其性质之间的关系；思考一下如何利用C60的特殊结构，将其应用于科技领域。七、小结通过本节课的学习，我们了解了金刚石、石墨和C60的基本性质、晶体结构以及形成原因。这些知识对我们深入了解碳

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