第八单元金属和金属材料测试题-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元测试题可能用到的相对原子质量H：1C：12O:16Fe：56Zn：65Cu：64第Ⅰ卷一、选择题（本题只有一个选项符合题意，每题2分，共36分）1.（2023·山西）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是（）A.硬度较大 B.熔点较高 C.不溶于水 D.形状美观2.2023年10月26日，我国神舟十七号飞船成功发射，新材料的应用对我国航天空领域的发展和突破起到了至关重要的作用。钛合金材料主要应用于航空发动机的压气机叶片，发动机舱等。钛合金可能具有的性质是

（）

A．密度大，强度高B．熔点高，密度小C．耐腐蚀，硬度小D.导热性差、耐高温3.收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用4.公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼5.（2023·重庆市）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事实是（）A．历史上铜比铁使用更早 B．铁的文物比铜的稀有C．氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D．铁能与硫酸铜溶液反应6.（2023·永州市）三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：①，Z和不反应②则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X7.甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是（）A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通COB．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量C．高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料D．一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应8．（2023·自贡市）现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（）

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X9.（2023·聊城市）为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中B.将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中C.将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中D.将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中10.如图所示“→”表示一种金属能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.甲、丙、乙11.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水246.0mL100.0mL51.5mL下列说法不合理的是（）A．铁的锈蚀是放热反应 B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%12.某兴趣小组利用实验室炼铁装置(如图1)测定氧化铁与铁粉的混合物中Fe2O3的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，红色粉末质量变化如图2，下列说法不正确的是A．图2中c点表示红色粉末完全变为黑色B．图2中ab段表示反应还未开始，其原因是实验开始要先通一会儿一氧化碳C．图1中试管B中导管开始冒气泡，说明反应开始发生D．铁矿石样品Fe2O3的分数为80%13.对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A鉴别铝合金和银取样，分别滴加稀硫酸，观察现象B鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）加稀硫酸C除去铜粉中含有的少量CuO通入氧气加热D除去CO2中混有的少量O2将气体通过灼热的铜网A.A B.B C.C D.D14.（2023·潍坊）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（）A.对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一B.对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一C.对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一D.对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧15．（2023·黑龙江绥化）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．m的值为19.6B．参加反应的铁的氧化物的质量为16gC．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14gD．铁的氧化物中x:y=2:316．（2023·宜宾市）将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是（）A．滤渣中有Zn和Ag B．金属活动性：Zn>AgC．滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D．上述过程中只发生置换反应17.（2023·潍坊）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余D.右侧曲线能反映铁和铝的金属活动性强弱18.下列图像的描述正确的一项是（）A．表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸B.表示向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入铝粉和铁粉C.表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应D.表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量第Ⅱ卷二、（分选择题，本题7个小题，共64分）19.（6分）（2023·连云港市）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是_____。②下列铁制品中，利用了金属导热性的是_____(填字母)。a．

后周铁狮子b．

铸铁井盖c．

不锈钢水壶③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是_____(填字母)。a．铁是地壳中含量最高的金属元素b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：

①石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣()，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为_____。②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是_____。20.（8分）（2023·成都市）利用如图实验探究金属的化学性质。

(1)实验一：水的作用是______。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是______。(2)实验二：两个反应均生成了______（填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②______。(3)实验三：反应的化学方程式为______。再补充一个实验可得出的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。实验步骤（可用图示）实验现象实验结论____________21.（14分）化学兴趣小组同学参观了钢铁厂，并在实验室进行相关探究。（参观工厂）下图是炼铁高炉及炉内部分化学变化过程的示意图，结合图回答：（1）高炉炼铁过程中，焦炭主要有两个作用：提供热量；___________(用化学方程式表示)；a、b为出渣口和出铁口，由于炉渣具有熔点低、密度小和不溶于生铁的特点，所以可以获得纯净的生铁，生铁属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)，出铁口应该是___________(选填“a”或“b”)。（设计实验）兴趣小组同学回到化学实验室，设计如图组合实验装置，制取一氧化碳并用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，结合下图回答：（2）A装置中反应的化学方程式为___________，该气体发生装置主要操作的优点是___________，但实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，无法用该装置达成同样的目的，原因是___________；B装置可以将二氧化碳转化为一氧化碳，该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应；已知氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳、氯化氢气体，为证明C装置中足量的氢氧化钠溶液已经将二氧化碳完全吸收，则D装置中可以盛放___________(填试剂名称)。（进行实验）（3）小组同学按图2实验设计准备实验，小明认为“打开弹簧夹后，应该将B、E处酒精灯同时点燃”，你的观点和原因是___________；小组同学想在F处连接一个有“检验、吸收二氧化碳，并收集一氧化碳”三种用途的装置，你认为可以在下图中选择___________(选填“①”“②”“③”)装置。（4）完全反应后结束实验，证明一氧化碳已经将氧化铁还原的实验现象是___________。（数据分析）（5）小组同学将实验后制得的纯铁分成质量相等的两份，其中一份加入10g9.8%的稀硫酸，完全反应后铁有剩余，经气体测定仪测得氢气体积为0.2L。另一份加入10g未知浓度的稀硫酸，完全反应后，相同条件下，测得氢气体积为0.1L，试计算未知浓度的稀硫酸的溶质的质量分数___________。(该条件下氢气密度为0.1g/L)22.（6分）现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图：【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3。②Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。（1）为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是（填一种即可）；（2）溶液A中的溶质是；（3）步骤三中发生反应的化学方程式为；（4）回收锌的质量废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（5）改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨（t）含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃～700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是（填字母序号）。A．锌44t铜76t750℃B．锌38t铜82t500℃C．锌55t铜65t190℃D．锌25t铜95t750℃23．（11分）（2023·贵州省）对于金属材料，我们应该从多角度了解。Ⅰ金属冶炼(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”①鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。Ⅱ金属的活动性(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①试管C中发生反应的化学方程式为______，该反应属于_______（填基本反应类型）。②小莉认为省略上述实验中的_______（填字母），也能达到实验目的。Ⅲ金属的锈蚀与防护(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是_________。Ⅳ金属的回收再利用(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。24.(12分)古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。【查阅资料】（1）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真（2）标准状况下，氢气密度p≈0.09g/L。【进行实验】同学们设计了如下不同的探究方案，请帮他们完成实验报告。方案实验步骤实验现象一截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。______二截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸。有气泡产生三截取小块黄金面具于另一支试管中，加入适量氯化铜溶液。______

【实验结论】该面具是假黄金。【深入探究】为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数、小明同学利用上述方案二设计了如下实验：Ⅰ、按如图所示组装实验装置，并______。Ⅱ、向锥形瓶中加入5.0g黄金面具祥品，注射器中吸入25mL稀硫酸。Ⅲ、将注射器中稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如下表。次数第1次第2次第3次第4次第5次收集气体的总体积/mL200400515x525（1）上表中的数据x=______。（2）分析数据、完全反应后生成氢气的体积V=______mL。【数据处理】此黄金面具中锌的质量分数ω1=______。【反思评价】（1）小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作：______→洗涤→干燥→称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金面具中锌的质量分数ω2。（2）鉴别黄金真假除以上化学方法外，还有许多物理方法：测密度、比较硬度等。【表达交流】ω1和ω2有微小差异，小红对小明的方案和数据处理提出了质疑，认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由：______。25.（7分）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%．化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：次数加盐酸前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）02020202020锥形瓶内物质的总质量（g）11.531.4m71.291.1111.1【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。请回答下列问题：（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为0.4g。（2）实验数据表中m的值为51.3。（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。答案1.A【详解】铜胎属于金属材料，最大的优点是硬度较大。故选A。2.B【详解】钛合金材料主要应用于航空发动机的压气机叶片，发动机舱和隔热板，同时飞船需要通过大气层，需要对温度具有一个较高的耐受度，所以钛合金可能具有的性质是：熔点高，密度小；故选：B3.D【详解】A、铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中氧气反应，故A不正确；B、该艺术品不易腐蚀的主要原因，不是铝的氧化物容易发生还原反应，故B不正确；C、常温下，铝能与氧气反应，故C不正确；D、该艺术品不易腐蚀的主要原因是铝易氧化，铝表面形成的致密的氧化铝薄膜，具有保护内部铝的作用，故D正确。故选D。4.C【详解】“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化，说明黄金性质很稳定，在强热条件下不容易与其他物质发生化学反应。故选C。5.C【详解】A、活动性弱的金属使用的更早，因为活动性越弱，越容易制得，故A正确；B、铁的化学性质活泼，易发生反应，不易保存，能说明铁比铜活泼，故B正确；C、氧化铁是金属氧化物，铜是金属单质，氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能，不能说明铁比铜活泼，故C错误；D、铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼，故D正确。故选C。6.D【详解】Y能和硫酸反应，Z不能和硫酸，则说明在金属活动性顺序中，Y位于氢元素前面，Z位于氢元素后面，则Y位于Z前面，Z能将X从其化合物中置换出来，则Z位于X前面，则金属活动性顺序：Y>Z>X。故选D。7.D【详解】A、甲图中实验开始时，应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃加热氧化铁的酒精喷灯，防止发生爆炸，不符合题意；B、乙图炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和提供还原剂一氧化碳，不符合题意；C、高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于金属材料，不符合题意；D、一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳得到氧，是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应，符合题意。8.D【详解】现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气，且Z的反应速率快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，X排在氢后，故三种金属的活动性顺序为：Z>Y>X。故选D。9.B【详解】A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，只有铁与稀盐酸反应生成气体产生气泡，而铜、银都不与稀盐酸反应，只能够证明铁的金属活动性比铜、银强，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误；B、将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不与氯化亚铁反应，证明铜的活动性比铁弱，铜能够与硝酸银反应生成银和硝酸铜，证明铜的活动性比银强，选项正确；C、将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，铜、银都不与硫酸亚铁反应，证明铜、银的活动性都比铁弱，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误；D、将Fe放入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，证明铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，Cu放入AgNO3溶液中反应生成硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，但不能验证铁与铜的活动性的关系，选项错误，故选B。10.D【详解】由图中金属与盐溶液的反应关系可知，金属甲能把金属丙从其盐溶液中置换出来，说明金属甲的活动性比丙强；金属丙能把金属乙从其盐溶液中置换出来，说明金属丙的活动性比乙强；因此三种金属的活动性由弱到强的顺序为：甲>丙>乙，故选D11.C【详解】：A、铁的锈蚀是放热反应正确，正确但不符合题意，故选项错误；

B、使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀正确，正确但不符合题意，故选项错误；

C、此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与错误，因为没有用控制变量法证明需要水，错误符合题意，故选项正确；

D、计算得出空气中氧气的含量=×100%≈19.7%，正确但不符合题意，故选项错误；

故选：C。12.C【详解】A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，观察到的现象是红色粉末逐渐变为黑色，由图像可以看出，当到c点时，红色固体的质量已经变为0g，说明氧化铁已经完全反应了，故A选项正确；B、一氧化碳还原氧化铁实验，要先通一会一氧化碳排尽玻璃管内的空气，防止加热时一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸，故B选项正确；C、图1中试管B中导管开始冒气泡，是先通入的一氧化碳排出了玻璃管内的空气产生的气泡，反应还没有发生，故C选项错误；D、因为通入了足量的一氧化碳，反应是充分的，所以氧化铁已经完全反应，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁固体失氧后转化成了铁，根据质量守恒定律，原固体质量为10g，反应后生成的7.6g固体，所以固体质量减少了，减少的质量即为氧化铁中所含有氧元素的质量，所以氧化铁的质量为：，则原混合物中氧化铁的质量分数为，故D选项正确；故选C。13.C【详解】A、乙醇具有特殊气味而水没有，所以闻气味可以鉴别；正确。B、加稀硫酸，锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，故有气泡生成的为假黄金，无明显现象的为真黄金，可鉴别，选项正确；C、通入氧气加热，铜和氧气生成氧化铜，将原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；D、将气体通过灼热的铜网，铜和氧气生成氧化铜，可除去CO2中混有的少量O2，选项正确。故选C。14.B【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②可燃物与氧气或空气接触、③温度要达到着火点；进行分析判断。【详解】A、①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。B、①中的铁丝只与氧气接触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。C、②中的铁丝与氮气、水接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。D、③中的铁丝（螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状）与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。故选B。15.C【详解】A、由反应的化学方程式：

说法不正确；B、生成铁的质量为16.8g，参加反应的一氧化碳的质量为，则铁的氧化物中氧元素的质量为，参加反应铁的氧化物的质量=16.8g+6.4g=23.2g，说法不正确；C、当二氧化碳质量为4.4g时，由反应的化学方程式，设该反应消耗一氧化碳的质量为z则参加反应的一氧化碳的质量为2.8g，容器内一氧化碳质量=16.8g-2.8g=14g，说法正确；D、生成铁的质量为16.8g，铁的氧化物种氧元素的质量为6.4g，，说法不正确；16.C【分析】在金属活动性顺序中，锌＞H＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能和酸反应，银不与酸反应。锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有气泡产生，说明锌过量，已经把硝酸银完全反应，滤液只有硝酸锌，滤渣是锌和银。【详解】A、根据分析，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有锌，而硝酸银完全反应，说明滤渣是锌和银，正确；B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则金属活动性：Zn>Ag，正确；C、根据分析，锌过量，滤液中一定含有硝酸锌，不含有硝酸银，错误；D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，正确；故选：C。17.C【分析】根据题意，向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，最终金属完全反应，酸过量，最终铝生成的氢气的质量多，进行分析判断。【详解】A、由图可知，a点时，Al与稀硫酸恰好完全反应，盛铁的烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误；B、由图可知，b点时，两个烧杯中消耗硫酸不相等，产生氢气的质量不相同，故选项说法错误；C、由图可知，c点之后，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确；D、由图可知，该曲线是氢气与酸的曲线，不是氢气与时间的曲线，故右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法错误。故选C。18.D【详解】：A、常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应，开始反应的稀盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，酸过量后，铁生成的氢气多，故错误；B、相等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入铝和铁，开始生成等质量的氢气，消耗的铝的质量少，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，最后酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，故错误；C、由于锌的活动性大于铁，在反应相同的时间内，锌生成的氢气快；由于金属是过量的，完全反应后，生成氢气的质量是相同的，故C对应关系错误D、向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图象正确；19.(1)

铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀高温

c

b(2)

降低生铁中C元素的含量【详解】（1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是依据金属活动性可知：铁的金属活动性比铜强，易被腐蚀；②a、后周铁狮子，不是利用金属的导热性；b、铸铁井盖利用金属的延展性、硬度大，不是利用金属的导热性；c、不锈钢水壶，利用金属的导热性；答案：c；③a、铝是地壳中含量最高的金属元素，说法错误；b、铁锈蚀的条件是同时和氧气、水接触，沙漠中水蒸气含量邵，铁制品锈蚀慢，说法正确；c、不锈钢是含铁的合金，铁和酸反应生成盐和氢气，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，说法错误；答案：b；（2）①石灰石和二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和一种氧化物，依据质量守恒定律：该氧化物是二氧化碳，该反应化学方程式：；②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是降低生铁中C元素的含量，碳元素与氧气在高温条件反应生成二氧化碳；20.(1)

防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂

火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足(2)氢气

加入等体积等浓度的稀盐酸(3)

（或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶液反应）

无明显变化【详解】（1）实验一中，集气瓶底部加少量水，是为了防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂；实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，是因为火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足；（2）铁和铝的金属活动性都在氢之前，都可与稀盐酸反应生成氢气；比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑两点：①加入同样大小的铁片和铝片，②加入等体积等浓度的稀盐酸；（3）在实验三中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；为探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，

（或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶液反应），无明显变化，说明铁金属活动性强于铜，从而得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag。21.

混合物

b

可以控制反应的发生与停止

二氧化锰为粉末状，装置中隔板不能起到固液分离的作用

吸热

澄清石灰水

不正确，应先点燃B处酒精灯，排净E中的空气后再点燃E处酒精灯

③

红棕色粉末变成了黑色

4.9%

【详解】（1）高炉炼铁过程中，焦炭在充足的空气中燃烧生成二氧化碳，放出热量，可以提高炉温；同时高温下焦炭和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳再去还原氧化铁，所以焦炭主要有两个作用：一是产生较高的炉温；二是提供还原剂一氧化碳化学方程式：。生铁是铁和碳的合金，所以属于混合物；因为生铁的密度较大，且炉温较高呈液体状态，所以出铁口在底部b口。（2）A装置中反应碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；A装置是固液不加热型的发生装置，且应用了多孔隔板，关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，无法用该装置达成同样的目的，原因是二氧化锰为粉末状，装置中隔板不能起到固液分离的作用；B装置可以将二氧化碳转化为一氧化碳，该反应是高温下进行的吸热反应；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳气体，故为证明C装置中足量的氢氧化钠溶液已经将二氧化碳完全吸收，则D装置中可以盛放澄清石灰水溶液，如果不变浑浊，证明吸收完全。（3）打开弹簧夹后B处的酒精灯点然后开始产生一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，E处酒精喷灯若同时点燃，硬质玻璃管中的空气未被排出去，一氧化碳燃烧可能会发生爆炸，所以E处酒精喷灯应该停一会再点燃，故小明的想法是不正确的，应先点燃B处酒精灯，排净E中的空气后再点燃E处酒精灯。在F处连接一个有“检验、吸收二氧化碳，并收集一氧化碳”三种用途的装置，可以选择③装置，混合气体从长管进入，内部可以放入足量氢氧化钙溶液，它只与二氧化碳反应生成沉淀而不与一氧化碳反应，一氧化碳进入装置压强增大，液体从长导管被压出去，检验、吸收二氧化碳的同时还可以收集一氧化碳。（4）一氧化碳和氧化铁高温生成铁粉和二氧化碳，反应现象为红棕色粉末变成了黑色。（5）制得的纯铁分成质量相等的两份，其中一份加入10克9.8%的稀硫酸，完全反应后，完全反应后铁有剩余，生成氢气体积为0.2L，说明铁至少可以生成0.2L的氢气；另一份加入10克未知浓度的稀硫酸，完全反应后，相同条件下，测得氢气体积为0.1L，说明酸不足，硫酸完全反应，生成氢气中的氢元素全部来自10克未知浓度的稀硫酸中的H2SO4，根据元素守恒可得10克未知浓度的稀硫酸中溶质的质量为：，则未知浓度的稀硫酸的溶质的质量分数为。22.（1）加热(2)硫酸、硫酸锌、硫酸铜(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(4)大于（5）D【详解】解：（1）加快反应速率，可以增加反应物浓度、增加接触面积、升高温度等，此处固液反应物，较为方便的方法可以通过加热的方法，升高温度，可以加快反应速率；

故答案为：加热。

（2）弹壳含有铜、锌和碱式碳酸铜，加入硫酸后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜可与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中溶质为硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸；

故答案为：硫酸、硫酸锌、硫酸铜。

（3）溶液A中加入锌后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不参与反应，因此经过过滤后，得到固体B为生成的铜和过量的锌，在其中加入稀硫酸，只有锌参与反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（4）回收的锌的质量=弹壳中锌+置换硫酸铜消耗的锌+去除硫酸消耗的锌，所以回收锌的质量大于弹壳中锌元素的质量；

故答案为：大于。

（5）A、锌含量=×100%＝36.7%，含量大于35%，A不符合题意；

B、锌含量=×100%＝31.7%，而反应温度为500℃，加工时易断裂，B不符合题意；

C、锌含量=×100%＝45.8%，含量大于35%，C不符合题意；

D、锌含量=×100%＝20.8%，温度为750℃，满足制备条件，D符合题意；

故答案为：D。23.(1)使木炭充分反应，放出热量合金的熔点低(2)置换反应C(3)化学隔绝氧气和水(4)硝酸