化学-辽宁省名校联盟(东北三省联考)2023-2024学年高三下学期3月联合考试试题和答案

辽宁省名校联盟2024年高三3月份联合考试化学1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一1.化学与艺术、历史息息相关，下列关于黑、吉、辽、内蒙古四地博物院(馆)藏品的说法错误的是A.黑龙江省：“金代铜坐龙”其材质为黄铜，属于合金B.吉林省：“错金银丙午神钩”其材质中的金丝、银片，都属于单质C.辽宁省：“虢国夫人游春图”绘画基材为绢，属于合成高分子D.内蒙古自治区：“元代钧窑鼎式香炉”其内胎由黏土烧结而成，属于硅酸盐材料2.下列化学用语或图示表达正确的是A.中子数为8的碳原子：CB.CO2的空间填充模型：C.2pz的电子云轮廓图：D.MgCl2的电子式：3.下列除杂试剂和方法的选择均正确的是选项物质(杂质)除杂试剂方法A溴苯(溴)苯酚过滤B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液CCO2(HCl)浓硫酸洗气D苯甲酸(泥沙，NaCl)蒸馏水重结晶第2页/共10页A.AB.BC.CD.D4.一次性纸电池加水就可以激活，可用来驱动低功率电子器件，其基本结构如图所示，下列说法错误的是A.用乙醇代替水也可以激活该电池B.“油墨混有锌粉”为电池的负极D.激活时水用量过多浸没电池，可能造成电源无法正常工作5.钠的化合物存在广泛，下列说法错误的是A.溶解度(室温，g/100g水)：Na2SO4.10H2O>Na2SO4B.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C.水解平衡常数Kh(同温)：＞D.化学键中的离子键百分数：Na2O>Na2S6.实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法正确的是A.香草胺中含有两种官能团B.二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子C.1mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗3molNaOHD.产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功7.中药自然铜具有散瘀止痛、续筋接骨之功效，其炮制方法始见于南北朝《雷公炮炙论》：取净自然铜(含FeS2的矿石)置于敞口耐火容器中，大火煅制红透，立即取出投入米醋淬火，反复煅淬数次至褐色，干燥后碾碎装存。下列说法正确的是A.古代煅制自然铜应在通风环境中进行第3页/共10页B.煅制过程中1molFeS2被完全氧化，转移电子的数目约为13根6.02根1C.自然铜淬火过程中发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“OTC”标识8.肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，其结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，因此肼与氨在性质上有一定的相似性。下列有关说法中正确的是A.肼分子中存在s-pσ键和p-pσ键B.肼能够较好地溶于水或乙醇等溶剂C.肼存在顺式和反式两种同分异构体：和D.肼能与过量硫酸反应形成酸式盐N2H5HSO49.氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用d区元素形成的氧化物催化制氧剂分解产生O2.下列说法正确的是成分AlFeKClO3BaO2SiO2、Al2O3作用燃烧物产生催化剂制氧剂Cl2吸收剂定型剂A.氧烛供氧时，Al燃烧为KClO3分解提供能量B.氧烛成分中的Fe也可以用Cu来代替C.BaO2吸收氯气时发生反应：2BaO2+Cl2=BaCl2+4BaOD.氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中10.由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260~320pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是离子直径/pm第4页/共10页Na+204Rb+304A.第一电离能：X>YB.简单氢化物的沸点：X>YC.键角：C-Y-C>C-X-CD.该穴醚可与Li+通过配位键形成超分子，对Li+进行识别11.一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下(部分原子的分数坐标已给出)，有关说法正确的是A.该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电C.该晶体的化学式为BaZn2As2D.与Zn距离最近且等距的As原子有3个12.丙烷发生一氯取代时，可与由Cl2通过光照解离出来的氯原子(Cl.)作用产生两种自由基：CH3HCH3(结构如图1)与CH3CH2H2，其过程中的能量变化如图2所示。已知一氯代反应中CH3CH2CH3的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5倍。下列说法错误的是第5页/共10页A.CH3CH2CH3+Cl.喻CH3CH2H2+HCl为放热过程.B.CH3CHCH3的中间碳原子的杂化方式为sp333322CHHCH>33322D.设丙烷一氯取代时无副反应发生，则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为40%13.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验溶液中是否存在NH向盛有该溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B检验牺牲阳极法保护金属Fe的效果将部分裹有Zn皮的铁钉置于盐酸中，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液C检验淀粉是否水解向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热一段时间后，向其中滴加碘水D检验氯气是否具有漂白性向盛有鲜花的集气瓶中通入Cl2，观察鲜花颜色的变化A.AB.BC.CD.D14.随着科技的发展，对硅的纯度要求日益提高。某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图1，将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中，利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼，已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。下列说法中错误的是A.混有杂质硼的硅晶棒熔点低于纯硅B.熔炼前，石英保温管中应排净空气后充入氩气第6页/共10页C熔炼时，加热环移动速度过快可能导致杂质硼分离不彻底.D.熔炼后，硅晶棒纯度右端高于左端15.常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgX，X]与pH的关系如图所示。已知：KspMn(OH)2>KspZn(OH)2。10-3.3B.KspZn(OH)2的数量级为10-16C.相同条件下，Mn(OH)2比Zn(OH)2更易溶于HNO216.碲化镉(CdTe)量子点具有优异的光电性能。某科研人员设计以电解精炼铜获得的富碲渣(含铜、碲、银等)为原料合成碲化镉量子点的流程如下：回答下列问题：（1）电解精炼铜时原料富碲渣将在(填“阴”或“阳”)极区获得。（2）“硫酸酸浸”时，取含单质Te6.38%的富碲渣20g，为将Te全部溶出转化为Te(SO4)2，需加质量分数为30%的H2O2(密度：1.134g/cm3)mL。但实际操作中，H2O2用量远高于该计算值，原因之一是Cu同时也被H2O2浸出，请写出Cu被浸出时发生反应的离子方程式：。（3）化学中用标准电极电势Eθ(氧化态/还原态)反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧第7页/共10页化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为Eθ(Cu2+/Cu)=0.337V、Eθ(Te4+/Te)=0.630V，则SO2“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学方程式是。（4）①在研究“还原”步骤实验条件时，发现Te、Cu单位时间内沉淀率随NaCl溶液浓度的变化如图所示，则该步骤应选择的NaCl溶液适宜浓度为。②结合下列反应机理(反应中水及部分产物已省略)，推测NaCl在“还原”步骤中的作用是。（5）①合成量子点时，加入柠檬酸钠作为包覆剂，利用柠檬酸钠的憎水基团修饰CdTe，亲水基团则用于增强其生物相容性，下列最可能替代柠檬酸钠生产具备以上特征量子点的物质是(填字母)。A．硬脂酸钠B．甲苯C．乙酸乙酯D．碳酸钠②量子点在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一现象下列说法正确的是(填字母)。A．属于物理变化B．属于化学变化C．由光化学反应产生D．由电子跃迁形成Fe3O(CH3COO)6(H2O)3NO3.4H2O，是一种红棕色晶体。其制备、元素分析及结构研究如下：(一)晶体制备：将硝酸铁固体在80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液，将此溶液逐滴滴入乙酸钠溶液中，充分反应，室温充分冷却、抽滤、洗涤、转移、烘干、称量并记录。资料显示：硝酸铁固体在溶于水时部分水解、缩合成一种重要的中间体(H2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)44+。（1）硝酸铁固体溶解时可以选用的加热方式是，加热的目的是。（2）试写出由Fe3+生成中间体的离子方程式：。第8页/共10页(二)铁含量测定：准确称取ag产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入盐酸酸化使配合物酸解为Fe3+，再加入2滴磺基水杨酸钠(NaH2SSA)指示剂，用cmol/LEDTA二钠盐(H2Y2-)溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA二钠盐溶液的体积为VmL。已知滴定过程中发生的反应如下：22（3）该测定实验无需使用的实验仪器有(填序号)。（4）滴定终点的现象是。（5）产品中铁元素的含量是(用含a、c、V的符号表示并化成百分数)。(三)结构研究：用X-射线衍射法测得氧桥三核铁(Ⅲ)配合物阳离子的结构如图1，对该晶体进行热重分析获得的热重曲线如（6）该阳离子中，Fe(Ⅲ)的配位数为。（7）由热重曲线可知，当升温至170℃时失去2分子水，研究发现这部分水属于配合物外界，简述该配合物中外界水较内界水易失去的原因可能是。第9页/共10页3+35.72kJ/mol。②在(填“较低”或“较高”)温度下，有利于总反应正向自发进行。（2）保持压强不变，向恒温密闭容器中按体积比1：3充入CH3CH2OH(g)和NH3(g)发生反应，通过实验测得体系中某有机物占总有机物的物质的量分数w%[比如CH3CH2OH的则反应Ⅱ达平衡时的Kx=(用物质的量分数表示平衡常数)。（3）保持其他条件不变，科研小组在探究使用铜系催化剂(能较好地吸附NH3等小分子)反应的最佳条件时，通过调整物料氨醇比，得到其对单位时间内乙醇转化率的影响如图所示：试说明氨醇比大于7，乙醇单位时间转化率急剧下降的可能原因：。（4）科学工作者对反应Ⅱ进行了深入研究，发现其反应过程如下：①X的结构简式为，X→Z的化学方程式为。②结合反应过程，提出一种可有效减少副产物Y平衡产率的方法：。第10页/共10页③计算显示Z→W(产物异构化反应)是一个明显的吸热过程，试从活化能的角度说明该生产过程Z是优势产物的原因：。19.松香烷二萜类化合物具有良好的生物活性，广泛分布于自然界中。由米团花分离出的松香烷二萜J的合成路线如下：回答下列问题：（1）A与B在TsOH催化作用下脱去一分子H2O形成化合物C，则B的名称(系统命名法)是。（2）元素分析显示F中含有碳、氢、溴三种元素，则F的分子式为。（3）化合物C与CH3I反应时，加入无水CH3COONa能很好地提升反应速率及平衡转化率，则C→D转化的化学方程式为。（4）G→H的反应类型为。（5）若用H2代替LiAlH4完成I→J的转化，可能导致目标产物产率下降，其原因是。（6）E的同分异构体中，含有苯环且与E具有相同官能团的共有种(不考虑立体异构)。（7）下图是某天然产物合成路线的一部分。其中K与L的结构简式分别为K：，L：。第1页/共20页辽宁省名校联盟2024年高三3月份联合考试化学1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一1.化学与艺术、历史息息相关，下列关于黑、吉、辽、内蒙古四地博物院(馆)藏品的说法错误的是A.黑龙江省：“金代铜坐龙”其材质为黄铜，属于合金B.吉林省：“错金银丙午神钩”其材质中的金丝、银片，都属于单质C.辽宁省：“虢国夫人游春图”绘画基材为绢，属于合成高分子D.内蒙古自治区：“元代钧窑鼎式香炉”其内胎由黏土烧结而成，属于硅酸盐材料【答案】C【解析】【详解】A．黄铜是铜锌合金，A正确；B．金丝、银片都是金属单质，B正确；C．绢的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，C错误；D．黏土主要成分为硅酸盐，D正确；答案选C。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.中子数为8的碳原子：CB.CO2的空间填充模型：C.2pz的电子云轮廓图：D.MgCl2的电子式：【答案】C第2页/共20页【解析】【详解】A．中子数为8的碳原子：1C，A错误；B．为球棍模型，B错误；C．2pz的电子云轮廓图：，C正确；D．MgCl2的电子式：，D错误；故选C。3.下列除杂试剂和方法的选择均正确的是选项物质(杂质)除杂试剂方法A溴苯(溴)苯酚过滤B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液CCO2(HCl)浓硫酸洗气D苯甲酸(泥沙，NaCl)蒸馏水重结晶A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．溴和苯酚的反应产物能溶于溴苯中，除去溴苯中的溴，可用氢氧化钠溶液反复洗涤，并用分液漏斗分离出有机层，故A错误；B．乙酸乙酯和乙酸均能和氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液，既可以降低乙酸乙酯的溶解，又可以吸收乙酸将其转化为易溶性的盐，再经过分液即可提纯乙酸乙酯，故B错误；C．二氧化碳和氯化氢都不能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸进行除杂，除去二氧化碳中的氯化氢应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故C错误；D．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可配成热饱和溶液，趁热过滤，降温结晶，为进一步提纯，可采取重结晶的方法，故D正确；故答案为：D。4.一次性纸电池加水就可以激活，可用来驱动低功率电子器件，其基本结构如图所示，下列说法错误的是第3页/共20页A.用乙醇代替水也可以激活该电池B.“油墨混有锌粉”为电池的负极D.激活时水用量过多浸没电池，可能造成电源无法正常工作【答案】A【解析】【详解】A．加入乙醇后无法形成电解质溶液，不满足原电池构成条件，A错误；B．“油墨混有锌粉”为电池的负极，发生氧化反应，B正确；C．“油墨混有石墨”为电池的负极，发生还原反应，电极反应式：O2+4e一+2H2O=4OH一，C正确；D．激活时水用量过多浸没电池，空气中氧气无法在正极发生还原反应，可能造成电源无法正常工作，D正确；答案选A。5.钠的化合物存在广泛，下列说法错误的是A.溶解度(室温，g/100g水)：Na2SO4.10H2O>Na2SO4B.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C.水解平衡常数Kh(同温)：＞D.化学键中的离子键百分数：Na2O>Na2S【答案】C【解析】【详解】A．Na2SO4.10H2O含有结晶水，溶于100g水达到饱和时，溶解Na2SO4.10H2O的质量更大，A正确；B．NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，B正确；C．甲基是推电子基团，酸性：苯酚＞对甲基苯酚，水解平衡常数Kh(同温)：<第4页/共20页D．电负性相差越大，化学键中的离子键百分数越大，O的电负性大于S，O、Na之间电负性差值更大，D正确；故选C。6.实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法正确的是A.香草胺中含有两种官能团B.二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子C.1mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗3molNaOHD.产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功【答案】D【解析】【详解】A．根据题目中香草胺的结构可以得到，香草胺中含有羟基、醚键、氨基三种官能团，A错误；B．根据题目中二氢辣椒素的结构可以得到分子中无手性碳，B错误；C．二氢辣椒素中的酚羟基、酰胺基能消耗氢氧化钠，1mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗2molNaOH，C错误；D．二氢辣椒素中含有酰胺基，红外光谱可以检测有机物中的官能团，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功，D正确；故选D。7.中药自然铜具有散瘀止痛、续筋接骨之功效，其炮制方法始见于南北朝《雷公炮炙论》：取净自然铜(含FeS2的矿石)置于敞口耐火容器中，大火煅制红透，立即取出投入米醋淬火，反复煅淬数次至褐色，干燥后碾碎装存。下列说法正确的是A.古代煅制自然铜应在通风环境中进行B.煅制过程中1molFeS2被完全氧化，转移电子的数目约为13根6.02根1C.自然铜淬火过程中发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“OTC”标识【答案】A第5页/共20页【解析】【详解】A．由题干信息可知，古代煅制自然铜时因会产生有毒有害的气体SO2，故应在通风环境中进行，A正确；B.锻制过程是FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，即Fe由+2价转化为+3价，S由-1价转化为+4价，故煅制过程中1molFeS2被完全氧化，转移电子的数目约为11根6.02根1023，B错误；C．自然铜淬火过程中即Fe2O3与醋酸反应，故发生反应的离子方程式为Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++3H2O+6CH3COO-，C错误；D．处方药的标识为“R”，OTC为非处方药的标识，即含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“R”标识，D错误；故答案为：A。8.肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，其结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，因此肼与氨在性质上有一定的相似性。下列有关说法中正确的是A.肼分子中存在s-pσ键和p-pσ键B.肼能够较好地溶于水或乙醇等溶剂C.肼存在顺式和反式两种同分异构体：和D.肼能与过量硫酸反应形成酸式盐N2H5HSO4【答案】B【解析】【分析】由题干信息可知，肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，其结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，则N2H4的电子式为：，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，肼分子中的N原子采用sp3杂化，故肼分子中存在s-sp3σ键和sp3-sp3σ键，A错B．由题干信息可知，肼与氨在性质上有一定的相似性，故肼能够较好地溶于水或乙醇等溶剂，B正确；C．由肼的电子式可知，N原子间单键连接可以任意旋转，故肼不存在顺式和反式两种同分异构体，C错误；D．由肼的电子式可知，肼分子中每个N原子上各有一对孤电子对，故肼能与过量硫酸反应形成酸式盐N2H6SO4，D错误；故答案为：B。第6页/共20页9.氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用d区元素形成的氧化物催化制氧剂分解产生O2.下列说法正确的是成分AlFeKClO3BaO2SiO2、Al2O3作用燃烧物产生催化剂制氧剂Cl2吸收剂定型剂A.氧烛供氧时，Al燃烧为KClO3分解提供能量B.氧烛成分中的Fe也可以用Cu来代替C.BaO2吸收氯气时发生反应：2BaO2+Cl2=BaCl2+4BaOD.氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中【答案】A【解析】【详解】A．KClO3分解条件是催化剂、加热，Al燃烧能放出大量热，可为KClO3分解提供能量，A正确；B．Cu位于周期表的ds区，不符合形成氧化物催化剂的要求，不可代替Fe，B错误；C．BaO2中氧元素为-1价，吸收Cl2时，Cl2作氧化剂，被还原生成Cl-，BaO2中的氧被氧化生成O2，反应的化学方程式为：BaO2+Cl2=BaCl2+O2，C错误；D．氧烛燃烧时，Fe形成氧化物催化剂，Fe的氧化物不溶于NaOH溶液，D错误；故选A。10.由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260~320pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是离子直径/pmNa+204第7页/共20页Rb+304A.第一电离能：X>YB.简单氢化物的沸点：X>YC.键角：C-Y-C>C-X-CD.该穴醚可与Li+通过配位键形成超分子，对Li+进行识别【答案】A【解析】【分析】X、Y原子均满足8电子稳定结构，通过键连接方式X为N、Y为O【详解】A．N电子排布式2s22p3半满比较稳定，第一电离能：N>O，A正确；B．H2O中氢键作用力更强,简单氢化物的沸点：H2O>NH3，B错误；C．N和O都为sp3杂化，但O中有两对孤对电子，N只有一对孤对电子，孤对电子的排斥大于成键电子排斥，因此C-O-C键角更小，C错误；D．Na+直径小于穴醚空腔最小值，则Li+直径小于Na+，故不适配，不能识别，D错误；故选A。11.一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下(部分原子的分数坐标已给出)，有关说法正确的是A.该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电C.该晶体的化学式为BaZn2As2D.与Zn距离最近且等距的As原子有3个【答案】C【解析】【详解】A．已知该晶体是一种稀磁半导体晶体，不属于金属晶体，A错误；第8页/共20页C．晶胞中Ba位于顶点和体心、个数为8×+1=2，Zn位于面心、个数为8×4，As位于棱上和体内、个数为8×+2=4，则该晶体的化学式为BaZn2As2，C正确；D．与Zn距离最近且等距的As原子有4个，D错误；答案选C。12.丙烷发生一氯取代时，可与由Cl2通过光照解离出来的氯原子(Cl.)作用产生两种自由基：CH3HCH3(结构如图1)与CH3CH2H2，其过程中的能量变化如图2所示。已知一氯代反应中CH3CH2CH3的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5倍。下列说法错误的是A.CH3CH2CH3+Cl.喻CH3CH2H2+HCl为放热过程.B.CH3CHCH3的中间碳原子的杂化方式为sp333322CHHCH>33322D.设丙烷一氯取代时无副反应发生，则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为40%【答案】B【解析】【详解】A．从图中可以看出，反应CH3CH2CH3+Cl.喻CH3CH2H2+HCl的生成物能量比反应物低，则该反应为放热过程，A正确；B．图1信息显示，CH3HCH3的中间碳原子和与它相连的原子共面，则中间碳原子发生的杂化方式为sp2，B错误；C．图2信息显示，CH3HCH3的能量比CH3CH2H2低，则稳定性：CH3HCH3>CH3CH2H2，C正确；第9页/共20页D．已知一氯代反应中CH3CH2CH3的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5倍。设丙烷一氯取代时无副反应发生，则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为故选B。13.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验溶液中是否存在NH向盛有该溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B检验牺牲阳极法保护金属Fe的效果将部分裹有Zn皮的铁钉置于盐酸中，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液C检验淀粉是否水解向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热一段时间后，向其中滴加碘水D检验氯气是否具有漂白性向盛有鲜花的集气瓶中通入Cl2，观察鲜花颜色的变化A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．向盛有该溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口成蓝色证明溶液中存在NH，A正确；B．将部分裹有Zn皮的铁钉置于盐酸中，露出的铁会与盐酸反应，B错误；C．向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热一段时间后，向其中滴加碘水，变蓝，证明未完全水解，或没有水解，C错误；D．向盛有鲜花的集气瓶中通入Cl2，鲜花中有水分使氯气发生反应生成HClO，D错误；故选A。14.随着科技的发展，对硅的纯度要求日益提高。某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图1，将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中，利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼，已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。第10页/共20页下列说法中错误的是A.混有杂质硼的硅晶棒熔点低于纯硅B.熔炼前，石英保温管中应排净空气后充入氩气C.熔炼时，加热环移动速度过快可能导致杂质硼分离不彻底D.熔炼后，硅晶棒纯度右端高于左端【答案】D【解析】【详解】A．混有杂质硼的硅晶棒是混合物，熔点低于纯硅，A正确；B．为避免高温下与氧气反应，熔炼前，石英保温管中应排净空气后充入氩气，B正确；C．熔炼时，若加热环移动速度过快可能导致硅晶棒未充分熔融，杂质硼分离不彻底，C正确；D．熔炼时，加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼，熔融态的硅在左侧再凝区凝固，故熔炼后，硅晶棒纯度左端高于右端，D错误；故选D。15.常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgX，X]与pH的关系如图所示。已知：KspMn(OH)2>KspZn(OH)2。10-3.3第11页/共20页B.KspZn(OH)2的数量级为10-16C.相同条件下，Mn(OH)2比Zn(OH)2更易溶于HNO2【答案】B【解析】【分析】Mn(OH)2、Zn(OH2的物质类型相似，二者的pX随pH的变化曲线应是平行线，则曲线ad代表-lg与pH的关系，由图中a点可知可知pX=0时c(HNO2)=c(NO)，溶液的pH=3.3，此时Ka(HNO2)==c(H+)=1×10-3.3；已知：KspMn(OH)2>KspZn(OH)2，纵坐标值越大表示阳离子浓度越小，可以判断出b所在曲线表示-lgc(Zn2+)与pH的关系曲线，c所在的曲线表示-lgc(Mn2+)与pH的关系曲线；【详解】A．由上述分析可知，Ka(HNO2)=10-3.3，故A正确；B．b所在曲线表示-lgc(Zn2+)与pH的关系曲线，根据b点的坐标值，C．已知：KspMn(OH)2>KspZn(OH)2，即当c(H+)相同时，c(Mn2+)的浓度更大，故，Mn(OH)2比Zn(OH)2更易溶于HNO2，故C正确；答案选B。16.碲化镉(CdTe)量子点具有优异的光电性能。某科研人员设计以电解精炼铜获得的富碲渣(含铜、碲、银等)为原料合成碲化镉量子点的流程如下：回答下列问题：第12页/共20页（1）电解精炼铜时原料富碲渣将在(填“阴”或“阳”)极区获得。（2）“硫酸酸浸”时，取含单质Te6.38%的富碲渣20g，为将Te全部溶出转化为Te(SO4)2，需加质量分数为30%的H2O2(密度：1.134g/cm3)mL。但实际操作中，H2O2用量远高于该计算值，原因之一是Cu同时也被H2O2浸出，请写出Cu被浸出时发生反应的离子方程式：。（3）化学中用标准电极电势Eθ(氧化态/还原态)反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为Eθ(Cu2+/Cu)=0.337V、Eθ(Te4+/Te)=0.630V，则SO2“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学方程式是。（4）①在研究“还原”步骤实验条件时，发现Te、Cu单位时间内沉淀率随NaCl溶液浓度的变化如图所示，则该步骤应选择的NaCl溶液适宜浓度为。②结合下列反应机理(反应中水及部分产物已省略)，推测NaCl在“还原”步骤中的作用是。（5）①合成量子点时，加入柠檬酸钠作为包覆剂，利用柠檬酸钠的憎水基团修饰CdTe，亲水基团则用于增强其生物相容性，下列最可能替代柠檬酸钠生产具备以上特征量子点的物质是(填字母)。A．硬脂酸钠B．甲苯C．乙酸乙酯D．碳酸钠②量子点在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一现象下列说法正确的是(填字母)。A．属于物理变化B．属于化学变化C．由光化学反应产生D．由电子跃迁形成【答案】（1）阳（2）①.4.9②.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（3）2SO2+Te(SO4)2+4H2O=Te+4H2SO4（4）①.30g/L②.作催化剂第13页/共20页（5）①.A②.AD【解析】【分析】富碲渣经过硫酸酸浸后，Te转化为Te(SO4)2，过滤后的浸出液经过二氧化硫还原得到粗碲，粗碲处理后得到精制碲，与NaBH4反应得到H2Te，在反应釜中与CdCl2在柠檬酸钠作用下反应得到CdTe量子【小问1详解】电解精炼铜得到富碲渣，其中含贵金属，电解精炼铜时阳极产生阳极泥，含贵金属，故应在阳极区得到；【小问2详解】反应中Te转化为Te(SO4)2，H2O2转化为H2O，根据得失电子守恒，可找出关系式：Te-2H2O2，故消耗20.0x6.38%x2x34 30%x1.134;Cu被浸出时发生反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；【小问3详解】根据题意，标准电极电势Eθ数值越大，氧化态转化为还原态越容易，故SO2“还原”酸浸液时，主要发生反【小问4详解】①当NaCl溶液浓度为30g/L时Te的沉淀率高而Cu的沉淀率低，该步骤应选择的NaCl溶液适宜浓度为：30g/L；②根据反应机理图，氯离子参与反应，最终又生成，推测NaCl在“还原”步骤中的作用是作催化剂；【小问5详解】①根据题干信息，合成量子点时选择的包覆剂应含亲水基和憎水基，硬脂酸钠含憎水基烃基，含亲水基羧基，故选A；甲苯和乙酸乙酯只含憎水基，碳酸钠只含亲水基，不符合题意；②量子点在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，这种现象是发生了电子的跃迁，属于物理变化，故选AD。Fe3O(CH3COO)6(H2O)3NO3.4H2O，是一种红棕色晶体。其制备、元素分析及结构研究如下：(一)晶体制备：将硝酸铁固体在80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液，将此溶液逐滴滴入乙酸钠溶液中，充分反应，室温充分冷却、抽滤、洗涤、转移、烘干、称量并记录。第14页/共20页资料显示：硝酸铁固体在溶于水时部分水解、缩合成一种重要的中间体(H2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)44+。（1）硝酸铁固体溶解时可以选用的加热方式是，加热的目的是。（2）试写出由Fe3+生成中间体的离子方程式：。(二)铁含量测定：准确称取ag产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入盐酸酸化使配合物酸解为Fe3+，再加入2滴磺基水杨酸钠(NaH2SSA)指示剂，用cmol/LEDTA二钠盐(H2Y2-)溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA二钠盐溶液的体积为VmL。已知滴定过程中发生的反应如下：222222（3）该测定实验无需使用的实验仪器有(填序号)。（4）滴定终点的现象是。（5）产品中铁元素的含量是(用含a、c、V的符号表示并化成百分数)。(三)结构研究：用X-射线衍射法测得氧桥三核铁(Ⅲ)配合物阳离子的结构如图1，对该晶体进行热重分析获得的热重曲线如（6）该阳离子中，Fe(Ⅲ)的配位数为。（7）由热重曲线可知，当升温至170℃时失去2分子水，研究发现这部分水属于配合物外界，简述该配合第15页/共20页物中外界水较内界水易失去的原因可能是。【答案】（1）①.水浴加热②.促进铁离子水解（2）2Fe3++10H2O学(H2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)44++2H+（3）②④⑤⑥（4）最后半滴标准液加入后，溶液紫色消失，且半分钟内不变色（5）%（6）6（7）内界水和铁通过配位键结合，而外界结晶水通过分子间作用力结合，配位键键能较大，故内该配合物中外界水较内界水易失去【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；【小问1详解】硝酸铁固体在80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液，则可以选用水浴加热；水解为吸热过程，加热的目的是促进铁离子水解；【小问2详解】硝酸铁固体在溶于水时部分水解、缩合成一种重要的中间体(H2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)44+，则反应为：2Fe3++10H2O(H2O)4Fe【小问3详解】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作；故该铁含量测定实验需要的仪器有：250mL容量瓶、酸式滴定管等，无需使用的仪器有量筒、蒸发皿、分液漏斗、冷凝管；故选②④⑤⑥;【小问4详解】由已知反应可知，当滴定结束时，容易紫色硝酸，故滴定终点的现象是：最后半滴标准液加入后，溶液紫色消失，且半分钟内不变色；【小问5详解】由已知反应可知，Fe3+~H2Y2-，则产品中铁元素的含量是第16页/共20页【小问6详解】由结构可知，该阳离子中，Fe(Ⅲ)的配位数为6；【小问7详解】内界水和铁通过配位键结合，而外界结晶水通过分子间作用力结合，配位键键能较大，故内该配合物中外界水较内界水易失去。3+35.72kJ/mol。②在(填“较低”或“较高”)温度下，有利于总反应正向自发进行。（2）保持压强不变，向恒温密闭容器中按体积比1：3充入CH3CH2OH(g)和NH3(g)发生反应，通过实验测得体系中某有机物占总有机物的物质的量分数w%[比如CH3CH2OH的则反应Ⅱ达平衡时的Kx=(用物质的量分数表示平衡常数)。（3）保持其他条件不变，科研小组在探究使用铜系催化剂(能较好地吸附NH3等小分子)反应的最佳条件时，通过调整物料氨醇比，得到其对单位时间内乙醇转化率的影响如图所示：第17页/共20页试说明氨醇比大于7，乙醇单位时间转化率急剧下降的可能原因：。（4）科学工作者对反应Ⅱ进行了深入研究，发现其反应过程如下：①X的结构简式为，X→Z的化学方程式为。②结合反应过程，提出一种可有效减少副产物Y平衡产率的方法：。③计算显示Z→W(产物异构化反应)是一个明显的吸热过程，试从活化能的角度说明该生产过程Z是优势产物的原因：。（3）当氨醇比大于7后，催化剂表面吸附氨分子，难以参与反应，催化效果下降（4）①.CH3C