浙江省湖州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题1

浙江省湖州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编

I-选择题①

（2019春・浙江湖州•高一统考期末）下列物质属于氧化物的是

B.Cl2OC.Cu(OH)2D.H2SO4

（2019春•浙江湖州•高一统考期末）下列物质对应的俗称不正确的是

Na2CO3—纯碱B.Nac)H—苛性钠

CUSo4,5出0—月旦矶D.MgSo4一绿研

（2019春・浙江湖州•高一统考期末）下列仪器名称为“容量瓶”的是

4.（2019春•浙江湖州•高一统考期末）迄今为止,人类发现和合成的有机化合物已超过了7000

万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于

A.第一周期B.第二周期C.VIA族D.IV族

5.（2019春•浙江湖州•高一统考期末）萃取滨水中的漠单质，能用作萃取剂的是

A.氢氧化钠溶液B.酒精C.四氯化碳D.乙酸

6.（2019春,浙江湖州•高一统考期末）氯气通入NaOH溶液中会发生反应：

CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,该反应的氧化产物是

A.Cl2B.NaOHC.NaCID.NaCIO

7.（2019春•浙江湖州•高一统考期末）下列属于强电解质的是

A.NH3-H2OB.CH3CH2OHC.MgCl2溶液D.K2SO4

8.（2019春•浙江湖州•高一统考期末）下列有关化学用语的表述不正确的是

B.次氯酸的结构式：H-Cl-O

CI-离子的结构示意图D.乙醛的结构简式：CH3CHO

9.（2019春•浙江湖州•高一统考期末）下列说法不正确的是

A.C70和C6o互为同素异形体

B.CH3CH2OOCCH3和CH3COOCH2CH3互为同分异构体

C."N与"N互为同位素

D.C2H6O对应的有机物不止一种

10.（2019春•浙江湖州•高一统考期末）下列说法不亚独的是

A.工业上炼铁时，产生的炉渣主要成分是CaSiO3

B.氯气可用于药物的合成

C.硫酸钢可用作黑色颜料

D.硅酸钠溶液可用于玻璃、陶瓷、胶合板等物质的粘合剂

IL（2019春•浙江湖州•高一统考期末）如图为元素周期表中短周期的一部分，Y最外层电子

比最内层电子多4个，则下列说法正确的是

R

XYZ

A.化合物XZ5中的所有原子最外层都达到了8电子稳定结构

B.元素Z的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.R的氨化物比Y的氢化物沸点高

D.R的最高价是+6

12.（2019春•浙江湖州•高一统考期末）下列反应方程式不足颈的是

A.氯气与水反应的离子方程式：CI2+H2OHCIO+H÷+CI

制备硝基苯的化学方程式：

B.+HO-NO25S>NO2+H2O

2

C.碳酸钾水解的离子方程式：CO3+2H2O=H2CO3+2OH

D.钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2θ=2Na++2OH*H2个

13.（2019春•浙江湖州•高一统考期末）下列实验操作（或装置）与相关叙述正确的是

乙除冰

醋酸和

，O含n的

m苯溶液浓稀酸）

,侬盐酸

小泡丽JCO3

,MMO2

∖c∙-⅛√-W⅛OH(S)I1

A.配制

B.向碘水中加入苯C.实验室制取少量D.实验室制取少量乙酸乙

O-IOmoI-L1NaOH

后振荡、静置氯气酯

溶液

A.AB.BC.CD.D

14.（2019春•浙江湖州•高一统考期末）下列说法不亚独的是

A.煤的干像是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程

B.甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含Ha

C.乙烯通入酸性高镒酸钾溶液中，可使溶液褪色

D.乙快在空气中燃烧往往产生大量浓烟

15.（2019春•浙江湖州•高一统考期末）下列说法不正碰的是

A.油脂的皂化反应得到高级脂肪酸盐和甘油

B.纤维素和淀粉互为同分异构体

C.氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的多肽，构成蛋白质

D.紫外线的杀菌作用主要原因是蛋白质的变性

16.（2019春•浙江湖州•高一统考期末）2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰

出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，02与Li+在多孔碳材料电极处

生成Li2O2-X（X=O或1）。下列说法正确的是

-O2

Li

多孔碳材料

非水ð电解质/高聚物隔膜

A.锂电极发生还原反应

B.多孔碳材料电极为正极

C.电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

D.正极的电极反应式为：。2+4&+2»0====4。4

17.(2019春・浙江湖州•高一统考期末)室温下，下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的CWCOOH溶液和NaoH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

B.CH3COOH溶液和HCI溶液导电能力相同，则醋酸浓度大于盐酸

C.PH相同的CH3C∞H溶液和HCl溶液，c(CH38b)>c(CI)

1

D.O.lmolM的CH38ONa溶液中，C(CH3COO)=O,ImoI-L-

18.(2019春•浙江湖州•高一统考期末)下列说法正确的是

A.NH4CI晶体中只有离子键

B.液态Hl受热分解的过程中，只破坏分子间作用力

C.Si3N4和CCL均属于原子晶体

D.C4%o的2种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

19.(2019春•浙江湖州•高一统考期末)已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所

示，判断下列叙述中正确的是

A.AB(g)中的键能是0.5bkJ∙mo∣τ

B.该反应是放热反应

1

C.该反应的热化学方程式为：A2(g)+B2(g)=2AB(g)∆H=-(a-b)kJ∙mol

D.每生成ImolA2和ImOIB2,放出akJ热量

20.(2019春・浙江湖州•高一统考期末)下列说法不氐顾的是

A.常温下，pH=2的硫酸溶液1L,其中的H+数目为0.0INA

B.标准状况下，2.24LCZH2气体中含有共用电子对的数目为0.3NA

C.常温下，2.0gD2θ所含质子数为NA

D.常温下，14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的C02分子数目为NA

21.(2019春•浙江湖州•高一统考期末)已知反应2Sθ2(g)+θ2(g)=⅛2Sθ3(g)4H<0,向某体

积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SCh和。2在一定条件下发生反应(纵坐标丫表示SO3

的浓度)。下列说法正确的是

A.Tι>T2

B.平衡时，S6的生成速率等于SS的生成速率

C.当混合气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态

D.当c(S02)：c(5)：C(Se)3)=2：1：2时，说明反应达到了平衡状态

22.(2019春•浙江湖州•高一统考期末)下列实验方案不熊达到实验目的的是

编

实验目的实验方案

号

比较C和Si的非金属性

A向Na2SiO3溶液中通入Co2，观察溶液中的现象

强弱

向装有品红溶液的试管中通入S02,观察溶液中的现象，加

B探究SO?的漂白性

热，再次观察现象

C制备Fe(C)Hb胶体在盛有氯化铁溶液的烧杯中倒入氢氧化钠溶液

D检验氯气的产生将湿润的淀粉Kl试纸靠近导管口，观察试纸变色现象

A.AB.BC.CD.D

23.(2019春•浙江湖州•高一统考期末)往Xg铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的

2.0OmOI-PFeCb溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入FeCb溶液的体积存在如下关系:

加入FeCb溶液体积(mL)100200300400

剩余固体质量(g)14.89.203.200

下列说法不正顾的是A.×=20.6

B.加入FeCb溶液30OmL充分反应后，剩余固体只有CU

C.混合粉末中Fe和CU质量之比为35：16

D.加入FeCb溶液40OmL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉8.4Og

24.（2019春•浙江湖州•高一统考期末）己知：SOΓ+I2+H20=SO;+2I+2H÷,某无色溶液中可

能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2÷,H+、NH：、入SOj、So含中的几种,且所有离子物质的量浓

度相等。向溶液中逐滴加入出。2溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色（不

考虑盐类水解及水的电离）；向反应后的溶液中滴加BaCb溶液，产生白色沉淀。下列关于该

溶液的判断正确的是

A.不可能含有CU2+、Fe?+,可能有H*

B.肯定有SOj

C.肯定含有Na+、K+、NH：

D.可能含有SO；

25.（2021春•浙江湖州•高一统考期末）二氧化硫的化学式是

A.CO2B.NO2C.SO2D.NO

一■■■■参*考*答*案■■,■

1.B

K样解》根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,

据此进行分析解答。

K详析》A.NaCl中没有氧元素，因而不是氧化物，属于盐，故A不符合题意；

B.CL。是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B符合题意；

C.CU(OH)2由铜、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于碱，故C不符合题意;

D.H2SO4由氢、氧、硫三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于酸，故D不符合题意;

K答案》为B。

2.D

R详析2A.纯碱是Na283,故A正确；

B.苛性钠是NaOH,故B正确；

C.胆矶是CUSO4∙5H2θ,故C正确;

D.绿机是FeSev7也0,故D错误；

K答案》选D。

3.A

K详析HA.该仪器为容量瓶，故A符合；

B.该仪器为蒸镭烧瓶，故B不符合；

C.该仪器为广口瓶，故C不符合；

D.该仪器为锥形瓶，故C不符合；

故选Ao

4.B

\\

K详析D碳是6号元素，碳原子核外有6个电子，碳原子结构示意图为《9'；,故碳元素

在元素周期表第二周期第IVA族，对照各选项，R答案D为Bo

5.C

K祥解》利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶

剂所组成的溶液里提取出来的方法叫做萃取。萃取的要求：①萃取剂和原溶剂互不相溶；

②萃取剂和溶质互不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；

据此分析解答。

K详析HA.氢氧化钠溶液与澳单质会发生反应，且氢氧化钠溶液与原溶剂水互溶，故不能

萃取，故A不符合；

B.酒精与水互溶，故不能萃取，故B不符合；

c.四氯化碳与水不互溶，不与浪单质反应，且漠单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的

溶解度，故可以用四氯化碳萃取滨水中的浪单质，故C符合；

D.乙酸与水互溶，故不能萃取,，故D不符合；

6.D

K祥解』在氧化还原反应中，反应物是氧化剂、还原剂，生成物是氧化产物、还原产物。

R详析力在该反应中，氯元素的化合价既升高也降低，故氯气既是氧化剂也是还原剂，NaCl

中氯元素化合价为口价，化合价降低，发生还原反应是还原产物，故氧化产物是NaCIO,K答

案】为D。

7.D

R祥解工强电解质：在水溶液或熔融状态下能够自身全部电离出自由移动的离子的化合物。

K详析HA.氨水是弱碱，是弱电解质，A不符合题意：

B.乙醇不能电离出自由移动的离子，故B不符合题意；

C.MgCI2溶液时混合物，故C不符合题意：

D.K2SO4全部电离出K∖SCV-,D符合题意；

K答案D选D。

8.B

K详析UA.CFU为正四面体结构，球棍模型为：,A正确；

B.次氯酸中氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对，结构式为：H-O-Cl,B错误；

C.Cl-离子由氯原子得到一个电子形成稳定结构，结构示意图为：zV,C正确；

D.乙醛中含有醛基，结构简式为：CH3CHO,D正确；

K答案》选B。

9.B

K详析HA.同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，C70和C60都是由碳元素组成的不

同单质，故互为同素异形体，故A正确；

B.CH3CH2。OCCH3和CH3COOCH2CH3均为乙酸乙酯的结构简式，故属于同一物质，故B错误;

C.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，"N与14N的质子数均为7,

均属于N元素，中子数分别为6、7,故互为同位素，故C正确；

D.分子式为CzHeO的物质可以是乙醇CH3CH2C)H,也可以是甲醛CH3C)CH3,故对应的有机物

不止一种，故D正确；

故选B0

屋点石成金D同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，则互为同素异形体的物质必须

是单质，这是同学们的易错点。

10.C

K详析2A.工业上炼铁主要原料为赤铁矿(主要成分为Fe2θ3,还含有SiOz等杂质)，SiO2

需要用碳酸钙除去产生炉渣，反应的化学方程式为CaCc)3+Siθ2TCaSiO3+82,故A正确；

B.氯气是合成药物所需的物质，能用于药物的合成，故B正确；

C.硫酸钢是不溶于水、酸的白色固体，可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂,

故C错误；

D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有较强的粘性，可做粘合剂，故D正确；

K答案D为c。

11.C

K祥解EY最外层电子比最内层电子多4个，是氧族元素，X、Y、Z、R都是短周期元素，

分别为P、S、CL0,据此分析；

K详析》A.化合物XZs为PCk,磷原子最外层达到10个电子，不是所有原子最外层都达

到了8电子稳定结构，故A错误；

B.元素Z为氯，氯的氧化物对应的水化物可以是高氯酸、次氯酸等，高氯酸为强酸，而次

氯酸为弱酸，故B错误；

C.R的氢化物为水，比丫的氢化物硫化氢沸点高，水和硫化氢都是分子晶体，水分子间存

在氢键，硫化氢分子中没有氢键，R的氢化物比丫的氢化物沸点高，故C正确；

D.R是氧元素，没有最高正价，故D错误；

K答案11选c。

12.C

R详析』A.C∣2与H2。反应产生HCl和HaO,HCl是强酸，完全电离，HCl。是弱酸，主要

以分子存在，该反应是可逆反应，故反应的离子方程式应该为：C∣2+H2θn='HCIO+H++CI∖

A正确；

B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生硝基苯和水，反应的化学方程式为：

+HO-NO2>NO2+H2O,B正确；

C.碳酸钠电离产生的Cθ3~水解分步进行，主要是第一步水解产生HCo3-，且水解反应是可

2

逆反应，故水解方程式应该为：CO3+H2O^===⅛HCO3-+OH-,C错误；

D.钠与水反应产生Nac)H和出，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子

+

方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2φ,D正确；

故合理选项是Co

13.B

K详析》A.容量瓶是精量器，不能用来溶解氢氧化钠固体，故A错误；

B.苯的密度比水小，向碘水中加入苯后振荡、静置，含碘的苯溶液在上层，水在下层，故B

正确；

C.二氧化镒和浓盐酸共热制取氯气，由图可知，装置中缺少酒精灯，不能制取氯气，故C错

误；

D.乙酸和乙醇易挥发，在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热制得的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，

若导气管插入饱和碳酸钠溶液中，乙醇和乙酸易溶于水，且乙酸能与碳酸钠溶液反应，会产

生倒吸，故D错误；

故选Bo

14.A

K详析》A.煤的干储是把煤隔绝空气的条件下发生复杂的物理和化学变化的过程，故A

错误，符合题意；

B.在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故B正确，不符合题

意；

C.乙烯含有碳碳双键，能与酸性高铳酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，

故C正确，不符合题意；

D.乙焕含碳量高，在空气中燃烧火焰明亮且产生大量浓烟，故D正确，不符合题意；

故选A。

15.B

R详析HA.油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油的水解反应称为皂化

反应，故A正确：

B.纤维素和淀粉的通式均为(C6Hιoθ5)n,但纤维素的聚合度n值大于淀粉，则纤维素和淀

粉不可能互为同分异构体，故B错误；

C.氨基酸分子中含有竣基和氨基，分子之间能发生脱水反应形成肽键，从而合成更复杂的多

肽，构成蛋白质，故C正确；

D.紫外线能使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的作用，故D正确；

故选B.

16.B

K详析HA.由锂-空气电池示意图可知，锂电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应

生成锂离子，故A错误；

B.得到电子的一极为原电池的正极，由氧元素化合价的变化可知，通入氧气的多孔碳材料电

极为原电池的正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成U2。2“，故B正确；

C.电池工作时外电路电子由负极流向正极，由锂-空气电池示意图可知，锂电极为原电池的

负极，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，则电子由锂电极流向多孔碳材料电极，

故C错误；

D.由氧元素化合价的变化可知，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，氧气在正极上

得到电子发生还原反应生成6。2*，电极反应式为：(2-x)θ2+4e+4Li+=2Li2θ2∙χ,故D错误;

故选B.

17.B

K详析IIA.等物质的量浓度、等体积CWCOOH和Nae)H混合,恰好完全反应后得到CFhCOONa

溶液，CWCOONa在溶液中水解显碱性，所以混合溶液显碱性，故A错误；

B.导电能力和溶液中离子浓度成正比，当导电能力相同时，离子浓度相等，由于CKCOOH

是弱电解质，在溶液中部分电离，Ha是强电解质，在溶液中全部电离，要使离子浓度相等

醋酸浓度必大于盐酸，故B正确；

C.由溶液电荷守恒可知，CH3C00H溶液存在C(CH3C00-)+C(0H∙)=C(H+),HCl溶液存在

C(CI-)+c(OH)=c(H+),两溶液PH值相同，c(H+)浓度相同，C(C)H。浓度相同，则C(CH38。)=C(Cl-),

故C错误；

D.0.1moM∕t的CH3C∞Na溶液中，CWCOONa是强电解质，完全电离，由于CH3C∞-会发

生水解，因而C(CH3C∞-)V0.1moMA故D错误;

K答案2为B。

18.D

K详析HA∙NH4CI晶体中既有离子键又有共价键，A错误；

B.液态Hl受热分解的过程中发生化学变化2m3通+12,故不仅仅破坏分子间作用力，还破

坏了共价键，B错误；

C.Si3N4属于原子晶体，而CC∣4属于分子晶体，C错误；

D.CzlHio的2种同分异构体即正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷(CH3)2CHCH3,由于正丁烷中没

有支链，故分子间的距离较近，分子间作用力较大，而异丁烷有一个支链，分子间距离较远,

分子间作用力较小不同，它们均为分子晶体，因而沸点不同，D正确；

故R答案2为：Do

19.A

K详析』A.由图示可知，生成2molAB(g)放出bkJ能量,故AB(g)中的键能是0.5bkJ∙mo∣τ,

A正确；

B.由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，B错误；

1

C.该反应为吸热反应，故该反应的热化学方程式为:A2(g)+B2(g)=====2AB(g)∆H=+(a-b)kJ∙mol

D.由图示分析可知，2molAB(g)生成ImOlA2和ImOlB2,放出(a-b)kJ热量，故D错误;

K答案X选A。

20.B

K详析HA.常温下，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为OQImOl/L,则ILPH=2的硫酸溶液中

含有的H+数目为ILXOQImoI/LXNA=0.01NA.故A正确；

B.乙焕的结构式为H-C三C-H,含有的共价键数目为5,标准状况下，2.24L乙烘的物质的量

为0.1mol,则2.24L乙烘气体中含有的共用电子对的数目为0.5NA,故B错误；

C.D2O分子中含有的质子数为10,2QgD2θ的物质的量为0.：LmOI,所含质子数为

0.ImolXlOXNA=NA,故C正确；

D.乙烯和丙烯的最简式都为CH2,14gCH2的物质的量为Imol,完全燃烧生成二氧化碳分子的

数目为NA,故D正确；

故选B0

21.B

R详析IlA.反应温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越少，由图可知，温度为T2

时反应先达到平衡，说明反应温度T2>T1,故A错误；

B.当正逆反应速率相等时，说明反应达到平衡，S02的生成速率等于S03的生成速率，故B

正确；

C.由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，在体积恒定的密闭容器中无论是否达到平

衡，混合气体密度均不变，则当混合气体密度不变时，不能说明反应达到了平衡状态，故C

错误；

D.当C(Se)2)：c(02)：C(SO3)=2：1：2时，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应达到了平

衡状态，故D错误；

故选B»

22.C

K详析》A.向NazSiθ3溶液中通入Cθ2,会生成白色沉淀，该沉淀为硅酸，从而说明碳酸

的酸性大于硅酸的酸性，又因为最高价氧化物的水化物的酸性越强，其对应元素的非金属越

强，故可以说明非金属性：OSi,故A正确，不选；

B.向装有品红溶液的试管中通入S5,溶液红色褪去，加热后，溶液又恢复红色，从而探

究SCh的漂白性，故B正确，不选；

C.氯化铁与氢氧化钠会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，故C错

误，符合题意；

D.氯气可以氧化r生成碘单质，使试纸变蓝，从而检验氯气的产生，故D正确，不选；

故选C。

23.A

R祥解Il向铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.0OmOM/IFeCb溶液，则由于铁的还

原性比铜的强，故先发生反应2Fe3++2Fe=3Fe2+,再发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cι∣2+,每

IOOmL2.00moM√iFeC∣3溶液中含有的FeCb的物质的量为〃=W=O.1L?,通过

比较表中IOOmL和20OmL可知，固体质量减少了14.8g-9.20g=5.6g,说明20OmL时均为铁与

氯化铁反应，故前IoomL也是铁和氯化铁反应，减少的质量也是5.6g,故×=14.8g+5.6g=20.4g,

而比较表中20OmL和30OmL可知质量减少为9.20g-3.20g=6.00g,说明此时不仅仅发生铁与

氯化铁的反应了，还有铜与氯化铁的反应，结合此分析进行解题。

K详析》A.通过比较表中IoomL和20OmL可知，固体质量减少了14.8g-9.20g=5.6g,说明

20OmL时均为铁与氯化铁反应，故前IOomL也是铁和氯化铁反应，减少的质量也是5.6g,

故x=14.8g+5.6g=20.4g,A错误;

B.比较表中20OmL和30OmL可知质量减少为9.20g-3.20g=6.00g,结合分析可知此时不仅仅

发生铁与氯化铁的反应了，还有铜与氯化铁的反应，故加入FeCb溶液30OmL充分反应后，

剩余固体只有Cu,B正确；

3+2+

C.假设第3个IOOmL的氯化铁溶液与∏ιmol的Fe,n2molCu反应结合反应2Fe+2Fe=3Fe,

3+2+2+

2Fe+Cu=2Fe÷Cu,可以列式：①2nrF2∏2=0.2mol,②56nι+64∏2=6.0g,解得：

nι=0.05mol,∩2=0.05mol,故混合粉末中Fe和CU质量之比为(2×5.6g+0.05mol×56g∕mol)：

(3.2g+0.05mol×64g∕mol)=35:16,C正确；

D.与30OmL相比较，可知加入FeCb溶液40OmL充分反应后的溶液中氯化铁有剩余，乘馀

的氯化铁还能再溶解铁粉的质量为6.0g-3.2g=2.8g,若再加入2.8g铁粉后溶液中就只有Cu2+

能继续与Fe反应了，根据反应Fe+Cu2+=Fe2*+CF+,结合C的分析可知，还能溶解铁粉为

32s

~~-+0.05mol)756g∕mol=5.6g,故加入FeCI溶液400mL充分反应后的溶液还能溶解铁

64g∕mol3

粉为5.6g+2.8g=8.4g,D正确;

故R答案D为：A«

24.C

R详析》该溶液为无色溶液，则溶液中不含有Fe3+、Cu2+,由50；+12+出0=$0：-+2「+2田可

知，还原性：so？->∣-,向溶液中逐滴加入出。2溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，

之后变黄色，说明溶液中含有「、SO：,H+与SO；不能大量共存，则溶液中不含有H+,又所

有离子物质的量浓度相等，则溶液中一定含有Na+、K*、NH；,一定不含有SO;，综上所述,

该溶液中含有Na+、K*、NH：、|-、SO：,不含有Fe3+、Cu2+,H*、SO：故C正确；

故选C。

25.C

R详析2A.CO2表示的是二氧化碳，故A不符合题意；

B.NOZ表示的是二氧化氮，故B不符合题意

C.S5表示的是二氧化硫，故C符合题意；

D.No表示的是一氧化氮，故D不符合题意；

本题K答案』Co

ɪ,JAY且

期TFT元素周期表TTk

⅛缸

Ie元素行号.红色苹⅛SUW1⅛1»:

1.008吗原子1.003

3Li非金属IinNe

TBF少卜国电子层排布，括号施

锂元素^»1党硼碳负

被电子≪w⅛r

2√Zs1注*的是5f6d,7s2金女|2√2p,2√2p12s22pb

6.9419.012相对原子（加4⅛∙⅛⅛⅛10.8112.01∣6.(ιn20.18

IiNa∏Mg238.013AlUSii«Ar

3钠镁期JR长同位*∏7原*败铝硅氯氧

3s,3»!InB§四B4JVnB7∣8川9~~1Bjn∣%3s13p'3s13p13*23p,3s'3p6

22.9924.31VBTW26.9828.0932.0735.45更空

^i√iΓ20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mr26Fe27CO28Ni29ClI30Zn3!Ga32GeJ3As34Se35Br36Kl

钾钙铳钛机错徐铁钻铢铜锌锚错碑硒氢

4澳18

4sl4s13ci,4s23dj4s23dMs13d,4√3dMs23dMs23d74s25tl84sj3d,04sl3dlMs24s24pl4s24p1⅜14p24sj4p-4s24∣>*4%:4p68

39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.39697272.617192加9679.9083.802

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37RbJeSr3θ40ZrTiNb42Md43Tc44Ru45Rh^6Pd47Ag48Cd49∣n50Sn52Te54Xe

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枷艘铝错银铝铸钉锌耙银镉钿锡硫就X

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85.4787.6288.9191.2292.9195.941981101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7127.6F8

55CS56Ba72Hf73Ta74W75Re76Oe7«Pt80HgHlTISSO

77Ir79L

57-71AN118

铠顿La-Lu错锂链铢镶铉销金汞铝M132