2021新高考模拟化学试题后附答案 (二)

2021年新高考质检化学试题

1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A.金属钠着火时能用泡沫灭火器灭火B.苏打可用于治疗胃穿孔

C.小苏打可用作面点膨松剂D.发霉的食品，可用硫黄熏蒸杀菌后食用

2.2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空，"嫦娥五号”在月球上采样成功并于12月17日

顺利返回。下列"嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机^金属材料的是

A.挖土铲——氮化碳特种钻头B.国旗——复合纤维织物

C.降落伞—氮化硼纤维D.望远镜一碳化硅特种陶瓷

3.下列化学用语表示正确的是

•\

中子数为8的碳原子：:CB.。2的结构示意图：3

A.

C0

QX0・・”

C.丙烷的球棍模型（令？）D.氯化钙的电子式：Ca：CI：

4.中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是

A明•徐祯卿"采桑作蚕丝，罗绮任侬着"区分蚕丝和棉纤维可用灼烧的方法

B宋•敖陶孙"人生请治田，种秫多酿酒"酿酒的主要原料是油脂

C宋•苏轼"蜜蜂采花作黄蜡，取蜡为花亦蜂蜜中含果糖、葡萄糖、蔗糖和麦芽糖，它们

其物"都属于单糖

D桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，高级脂

《纲目》"桐油吐人，得酒即解"

肪酸甘油酯属于高分子化合物

5.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

1

A.1mol-LNaCI溶液中含有的离子总数为2NA

B.ImolFe与ImolCL充分反应，转移电子数为3NA

C.2.24LCO2中含有的分子数为0.2NA

18

D.2.0g由H2O与2H2。组成的混合物中所含的中子数为NA

6.下列离子方程式书写正确的是

2

A.向Na2c。3溶液中滴入少量盐酸：CO3'+H+==HCOf

3+

B.氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe+3H2O

C.(NH4)2SC>4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SCV-==BaSOj

2+2

D.向CuSC)4溶液中通入H2S气体：Cu+S-==CuSl

7.2017年4月，中国科学院长春应化所提出并论证了基于反应6Li+N2=2上河通过Li-N2

可充电电池直接利用空气中的氮气实现人工固氮的可能性。U-N2可充电电池的结构如图所示,

电解液为LiCF3so3。下列说法不正确的是口______

aljh

A.a极为电池的负极

B.冲在放电过程中发生氧化反应

l.i玻瑞纤Jt,■

C.电池放电时Li+移向b极

+

D.b极的电极反应式为：N2+6Li+6e==2Li3N

8.Z是合成喘药沙丁胺醇的中间体，可由如下路线合成。下列叙述正确的是

(CHWhO

GKOONa

A.X是乙醇的同系物

B.Z的分子式为G2Hl2。5

C.Y分子中所有原子不可能在同一平面上

D.X的一氯代物只有2种

9.M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法错误的是

A.生活中常用P除水垢

B.催化剂能改变反应速率，同时也能改变反应的婚变

C.M和N转化为P是一个放热反应

D.该反应有利于治理温室效应

10.已知：①S(s)+02(g)==S02(g)出1；0S(g)+O2(g)==SO2(g)。下列说法不

正确的是

A.硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能

B.相同条件下，1molS⑸比1molS(g)更稳定

C.两个反应右反应物的总键能都比生成物的总键能小

D.两个过程的能量变化可用右图表示

11,常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

+

A.能使甲基橙变红的溶液：AIO2\NO3\Cl\Na

3+

B.与Al反应有心生成的溶液：NO3\Cl\Fe\Na

C.-=1、10"3|710卜匚1的溶液：Al3\NH\SO2\K+

dlli44

2

D.能使无色酚酥变红的溶液：HCO3\HS\Ba\NO3'

12.由于生产、生活和科学研究的目的不同，因此对物质的分离和提纯的质量标准有不同的要求。

下列分离或制备方法能达到相应实验目的的是

丁

A.用装置甲除去乙烯中的少量SO?

B.用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠

C.用装置丙除去固体碘中的少量NH4cl

D.用装置丁分离氯酸钾溶液和二氧化镒的混合物

13.某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fez。?、FeO、CaO,还有一定量的SiC>2)可用于制备绿砒

(FeSO4-7H2O),其流程如图所示:

烧渣

FeSO4•7H2O

滤渣1滤渣2

A."酸溶"时，为提高浸出率，硫酸浓度越大越好

B."滤渣1”的成分只有SQ

C"还原"时,每消耗1molA转移电子数为2NA

D."一系列操作"为蒸发溶液至有大量晶体出现，停止加热，余热蒸干

14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，由四种元素形成的一种

化合物的结构式如图。下列说法正确的是

A.非金属性：X>Y>Z>W

B.Y、Z分别与钠元素形成的化合物的水溶液均显碱性

C.X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同

D.图示化合物分子中的四种原子均满足8电子稳定结构

15.电解Na2c。3溶液（足量）可制得NaHC03和NaOH,其原理如图所示，下列说法错误的

是

A.K闭合后，A电极上发生的反应为

2

4CO3-+2H2O-4e-=4HCO3'+02t

B.a处产生的气体和b处产生的气体

的质量比为16:1离子交换膜

C.K未闭合时，左侧电极室溶液中：

+2

c(Na)>C(CO3)>C(OH)>cfHCO3)>时)

D.当A极室生成1molNaHCC）3时，B极室NaOH增加1mol

16.二元酸（KA）溶液中物种浓度的负对数pc（X）与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正

确的是

A.图中均是常温时的数据

B.pKai(H2A)=6.3,pKa2(H2A)=10.3

C.溶液中可能诙：GH+)=2aA2-)+c(HA)+c(OH)

2

D.pH=8的溶液中：c(A')>C(H2A)>c(HA)

二、非选择题（56分。第17〜19题为必考题；第20〜21题为选考题）

17.（14分）苯乙酮（C）广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酊制备。

已知:

名称相对分子质量沸点/℃密度(gmL1)溶解性

苯7880.10.88不溶于水，易溶于有机溶剂

苯乙酮1202031.03微溶于水，易溶于有机溶剂

乙酸酊1021391.08有吸湿性，易溶于有机溶剂

乙酸601181.05易溶于水，易溶于有机溶剂

步骤I:向三颈烧瓶中加入39g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5g乙酸醉（C4H6。3）,

在70〜80℃下力□热45min,发生反应：

+（CH3CO）2O7Cb>^2^-COCH3+CHjCOOH

步骤n：冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉

淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯

层溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗涤,

分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。

步骤m：常压蒸储回收苯，再收集产品苯乙酮。

请回答下列问题：

(1)AlCb在反应中作,步骤I中的加热方式为o

(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为—(填标号)

A.100mlB.250mlC.500mlD.1000ml

(3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为.

(4)步骤II中生成的白色胶状沉淀的化学式为,可用浓盐处理该沉淀，发生反应

的离子方程式为.

(5)步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是o

(6)实验中收集到24.0mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为.

18.(14分)某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2,Fe2O3

等)为原料回收Ce的流程如图所示：

已知：CeC>2具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。

回答下列问题：

(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有(写两种)

(2)操作①和②均为。

(3)写出加入H2O2只用还原剂时发生反应的离子方程式

操作③在加热的条件下加入浓HCI的作用是。

(4)当加入碱调节溶液的pH=9时，Ce(0H)3悬浊液中c(Ce3+)=mol/Lo

［已知:25℃时，Ce(0H)3的(p=8x10-21］

(5)对CeCh样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5g,酉己成200mL溶液，取50.00mL

上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸镀［(NH4)2S2O8］溶液使Ce3+被氧化为Ce4+,

然后用萃取剂萃取Ce4+,再用Imol/LFeS。’标准溶液滴定至终点，重复2〜3次，平均消耗

10.00mL标准液。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：.

②CeCb样品的纯度为%

19.(14分)汽车尾气中含有CO、NOx等有害气体。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体

相互反应转化为无毒气体。

(1)已知：1.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)=-566kJ/mol

n.N2(g)+O2(g)==2NO(g)^H2=+181kJ/mol

HI.2CO(g)+2NO(g)==2CO2(g)+N2(g)^H3

①AH3=,则反应m在(填"高温"、"低温"或"任何温度”)

下能自发进行。

②对于反应m,改变某一条件，下列图像正确的是(填标号)

化学平衡常数

压强

D

(2)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的

NO(g)和CO(g),在一定条件下发生上述反应ID,测得一定时间内CO(g)和Nz(g)的物质的

量随温度变化如下表：

T,℃T2℃

XOmi5mi10mi15mi20mi25mi30mi

nnnnnnn

n(CO)/m2.01.160.800.800.500.400.40

ol

n(N2)/m00.420.600.600.750.800.80

ol

①TTC时，0〜5min内以NO(g)表示的反应速率u(NO)=mol-L-1-min-1

②15min后，其它条件不变，只改变温度，由表中数据变化判断》—T2(填

或"=")。理由为。

(3)实验测得/正=攵正(2(8)(2(|\!0),“逆=攵逆(他)<2(82)(左正、%逆为速率常数，只与温

度有关)。若在2L的恒容密闭容器中加入1molNO(g)和1molCO(g),在T2下反应达到平衡

时，攵正：攵逆=.

20.［选修3:物质结构与性质］(14分)

硒化物(如KCLuSeg)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题:

(1)基态Se原子核外电子排布式为［Ar］。

⑵K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为。

（3）0、S、Se均位于元素周期表第IVA族，它们的氢化物七0、H2S.KSe分子的键角从大

到小顺序为«

⑷配合物［Cu（CH3CN）4］BF4中，阴离子的空间构型为,配合离子中与Cu（II）

形成配位键的原子是,配体中碳原子的杂化方式是，

中共价键的类型是__________________________每

个分子中含个雇。

（6）Cu、Sb、Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，a=b=556pm,c=1128pm,该晶

体的密

3

度为（列出计算表达式）gemo

OCu（位于棱上和面上）

Se（位于晶胞内）

。Sb（位于顶点和体心）

21.［选修5:有机化学基础］（14分）

制备螺虫乙酯的中间体H的一种合成路线如下:

A,CH2Br_C**NCh_

HCHO.HBrQ©回PCh回叵］

ZnCb>NaCN:FT,

IEt3N

B

HCHO.HBr.

ZnCk

已知：①0

11

②RXNaCN>RCN--*RCOOH

PChR'NHz,

RCOOHRCOC1--------->RCONHR'

③

回答下列问题：

(1)A的化学名称是________________。

(2)由B生成C的反应类型为。

(3)D的结构简式是。

(4)E与F生成G的化学方程式为.

(5)H中含氧官能团的名称是酰胺基、、.

(6)芳香化合物X是B的同分异构体，写出满足下列条件的X的一种结构：

①核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2:2:6

②在NaOH溶液中水解后的产物能被催化氧化为醛

(7)设计以苯胺(CMl)及甲醛为起始原料制备2一明|喙酮(QQ')的合成路线(无

II

机试剂任选）

1-16CBCADABCBDCDCBBD

17.（1）催化剂（1分）水浴加热（1分）其它答案不给分

（2）B（2分，其它答案0分）

（3）冷凝管（2分，长导管，球形冷凝管、直形冷凝管均2分）

+3+

（4）AI（OH）3（2分，其它答案0分）AI（OH）3+3H=AI+3H2O（离子方程式写对得2

分，反应物、生成物正确，配平错得1分，写成化学方程式得1分）

（5）除去乙酸（得2分，写除去乙酸和HCI得2分，写除去HCI得1分，写其它答案不得

分）

（6）82.4%（2分）

18.（1）搅拌、适当增加浓度、适当升温（写出其中两个得2分，写出其中1个得1分，写对

一个，错1个0分，错2个得0分）

（2）过滤（写对得2分，其它答案不得分）

+3+

（3）2CeO2+H2O2+6H==2Ce+O2t+4H2O（离子方程式写对得2分，反应物、生成物

正确，配平错得1分，写成化学方程式得1分

防止在加热过程中Ce3+水解成Ce（OH）3（写出防止水解即可得2分，其它答案不得分）

（4）8.0x10-6«分，8x10-6也可的2分，科学计数法不科学，如：0.8x10-5扣1分）