2024年河南省九师联盟化学高二第一学期期末学业质量监测试题含解析

2024年河南省九师联盟化学高二第一学期期末学业质量监测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)^^Fe(s)+CO2(g)AH=akJ/mol(a>0),该温度下

K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是()

A.若生成ImolFe,则吸收的热量小于akJ

B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D.达到化学平衡状态时，c(CO)=0.100mol/L,则c(CO2)=(H)263mol/L

2、近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。ButylatedHydroxyToluene(简称BHT)是

一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是()

QH(CH,)2g=CHJ呼酸

^(CH,)JC

(CHMCOH/浓硫酸j

CH,方法二

A.CH,—OH不能与Na2cth溶液反应

B.CH——OH与BHT互为同系物

c.BHT久置于空气中不会被氧化

D.两种方法的反应类型相同

3、下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是

A.用醋酸溶液作导电实验，灯光较暗

B.醋酸(CH3coOH)是共价化合物

C.醋酸不与氯化钠反应

D.常温下1mol-L-i醋酸溶液的c(H+)约为0.004mol-L1

4、下列物质放入水中，会显著降温的是

A.氢氧化钠B.蔗糖C.生石灰D.氯化核

5、一定温度下，向容积固定为aL的密闭容器中充入1molX气体和2molY气体，发生反应X(g)+2Y(g)=2Z(g),

此反应达到平衡状态的标志是()

A.容器内气体密度不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2

D.单位时间内消耗0.1molX,同时生成0.2molZ

6、向一体积不变的密闭容器中加入2moiA、0.6molC和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度

随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶

段都各改变一种不同的条件。已知t3〜匕阶段使用了催化剂；图甲中to〜ti阶段c(B)的变化情况未画出。

A.该反应为吸热反应B.B在to〜h阶段的转化率为60%

27

C.t4〜ts阶段改变的条件为减小压强D.h时该反应的化学平衡常数K=16

7、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是()

ImolL-1阳片子Imoll-】

ZnSO433MlCuSO4

A.Zn电极上发生氧化反应

B.电池工作后，甲池的SOj-微粒数减少

C.电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池

D.电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加

8、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A.⑤⑥⑦B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

1

9、已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-270kJ•mol,下列说法正确的是：

能量1molH2(g)和1molF2(g)

“*=-270kTmolT

2益1HF®1

反应过程

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B.1mol%与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量

D.该反应中的能量变化可用如图来表示

10、下列变化属于物理变化的是

A.用石油分储炼制汽油B.用煤干储制备焦炭

C.用铝土矿冶炼铝D.用海带提取碘单质

11、合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是

A.水银B.石墨C.硅晶体D.不锈钢

12、已知反应CO(g)+H2O(g)傕化剂CO2(g)+H2(g)AH<0»在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下

列叙述正确的是()

A.升高温度，K减小B.减小压强，n(CO2)增加

C.更换高效催化剂，a(CO)增大D.充入一定量的氮气，c(H2)不变

13、在恒温、恒容密闭容器中发生反应:A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到

平衡状态的是

①混合气体的压强②混合气体的密度③各气态物质的物质的量浓度

④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量

A.②③⑤B.①②③C.②③④⑤D.①③④⑤

14、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为A1,其他均为Cu,则下列说法正确的是()

A.电流方向：电极IVfA-电极I

B.电极I发生还原反应

C.电极II逐渐溶解

D.电极UI的电极反应:Cu2++2e「=Cu

15、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是

①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀

A.①②B.②③④C.②③④⑤D.全部

16、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol・L-iKHC2O4溶液中，下列关系正确的是

++2-

A.c(K)+c(H)=C(HC2O4)+C(OH)+C(C2O4)

-2-1

B.C(HC2O4)+C(C2O4-)=0.1mol•L

2

C.c(C2O4)<C(H2C2O4)

+2

D.C(K)=C(H2C2O4)+C(HC2O41+C(C2O41

二、非选择题(本题包括5小题)

17、下面是以秸秆(含多糖类物质)为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

||眸HOOOCH=CHCH=CHOXJH蓝^I

0H

化加II

CH>OHAEF

CM4德、GoHQ卜，.COOCHj■:化点MIT

BCD

已知：(-ii-0

请回答下列问题：

食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。

从纤维素的化学成分看，它是一种—(填序号)。

a.单糖b.多糖c.氨基酸d.脂肪

A中官能团的名称为、-o

A生成B的反应条件为o

B、C的结构简式分别为一、—o

写出E-F的化学反应方程式o

18、EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下：

已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR，+R”OH昆维RCOOR"+R，OH

请回答：D中所含的官能团是。EPR橡胶的结构简式。下列说法正确的是(填字母)。

a.反应③的原子利用率为100%

b.反应④为取代反应

c.lmolF与足量金属Na反应，最多可生成22.4L周（标准状况下）反应②的化学方程式是=反应②生成E时会

产生多种副产物，其中有一种分子式为c9Hl2。2的副产物M,其结构简式为O反应⑤的化学方程式是1

HR2R2

已知:；C=<J^RICHO+O=<（Ri、R2>R3代表煌基）写出以D为原料合成己二酸[HOOC（CH2）4COOH]

2nzM

R：R312。％

的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件

示例：CH3cH20HI加CH2=CH2

19、维生素C（化学式：C6H8。6,相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。

每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C»实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为

C6H8O6+l2=C6H6O6+2HL某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。

其实验步骤及相关数据如下。

①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol・L”的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。

②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g・cm-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸储水，2mL指示剂。

③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。

④重复测定3次，数据记录如下表。

第一次第二次第三次

滴定前读数（mL）0.000.441.33

滴定后读数（mL）30.0330.4231.32

回答下面的问题：实验中盛装标准溶液应选择（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？

________________________________________________________。步骤2中加入的指示剂是,判断滴定达

到终点的现象是。实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是

A.稀释标准溶液定容时俯视刻度线

B.滴定结束读数时俯视读数

C.在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定

D.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失计算该饮料样品中维生素C含量为________mg/lOOgo由滴定结果判断该饮

料（填“是”或“不是”）天然汁。

20、SCh虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SCh的部分性质进行了探

究。已知SO2具有还原性，可以还原12,可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。（部分固定装置未画出）

若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明Sth与Na2O2反应无。2生成，可能发生的化学方程式为——e

关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中。E中的现象为一，E中反应的离子方程式为一。F中的现象

为。

21、铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为ALO3,含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下:

NaOHNaHCO3

溶液溶液02

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为O向“过滤

I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH（填“增大”、“不变”或“减小”）。“电解I”是电解熔融AI2O3,

电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。“电解II”是电解Na2c03溶液，原理如图所示。阳极的电极反

应式为，阴极产生的物质A的化学式为

铝粉在1000℃时可