2.3分子的结构与物质的性质（第1课时共价键的极性）高二化学课件（人教版2019选择性必修2）

第三节分子的结构与物质的性质

第1课时

共价键的极性

人教版选择性必修2学习目标1．了解极性共价键和非极性共价键2．结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子学习目标能根据分子的结构特点和键的极性判断分子的极性，发展宏观辨识和微观探析的学科核心素养。素养目标情境引入

【思考】写出H2、N2、CO2、HCl的电子式和结构式，思考由相同或不同原子形成的共价键，电子对是否发生偏移？如果偏移，是怎样偏移的？结合之前学过的知识，从不同角度对共价键进行分类。CO2H2N2HCl教学过程分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键原子轨道“头碰头”重叠π键原子轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对教学过程一、共价键的极性

共价键有极性共价键和非极性共价键。由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性（δ-），如图所示。电子对不发生偏移的共价键是非极性键。教学过程共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子不同种元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性

电负性较小的原子呈正电性(δ+)，电负性较大的原子呈负电性(δ-)电中性示例H2、O2、Cl2注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强

（2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强教学过程二、分子的极性

根据共用电子对是否偏移（或电荷分布是否均匀），共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？教学过程方法一:根据正电中心和负电中心是否重合正电中心和负电中心不重合

极性分子正电中心和负电中心不重合

极性分子正电中心和负电中心不重合

非极性分子分子的极性判断方法HClH2OCO2教学过程方法二:物理模型法（根据分子的极性向量和是否为0）极性向量和为0非极性分子极性向量和为0非极性分子极性向量和不为0极性分子直线形平面正三角形V形教学过程方法三:空间对称法（多原子分子ABn,n≥2）分子的空间结构中心对称直线形平面正三角形正四面体分子的空间结构不中心对称V形三角锥形四面体……化学键的极性的向量和为零化学键的极性的向量和不为零CO2、CS2BF3、AlCl3H2O、H2SNH3、PCl3CH3Cl②极性分子①非极性分子CH4、CCl4CH3Cl教学过程分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合价绝对值价电子数孤电子对分子极性33445566263546非极性非极性非极性非极性极性极性极性0000211方法四:根据中心原子的化合价判断（ABn分子）ABn型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的立体构型对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的立体构型不对称，其分子为极性分子。教学过程思维模型教学过程H2O2、

Cl2是非极性分子；HCl是极性分子

都是非极性分子

CO2、BF3、CH4都是非极性分子，HCN、H2O、NH3、CH3Cl都是极性分子

教学过程分子键的极性分子构型分子极性双核H2、Cl2、N2、I2非极性键直线形非极性分子HCl、HF、CO极性键直线形极性分子三核CO2、CS2极性键直线形非极性分子H2O、OF2、SO2极性键V形极性分子四核BF3、BCl3极性键平面三角形非极性分子NH3、NCl3、PCl3极性键三角锥形极性分子五核CH4、CCl4极性键正四面体形非极性分子CH3F极性键四面体形极性分子教学过程三、键的极性对化学性质的影响羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.231.甲酸的酸性大于乙酸的酸性大于丙酸的酸性的原因?2.三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性大于氯乙酸酸性的原因?思考：教学过程

烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱

由于氯的电负性较大，极性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—，导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子

下列说法正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性有关

典例1．【答案】D

课堂练习典例2．【答案】D

课堂练习下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A．二氧化硫

B．四氯化碳C．双氧水 D．乙炔典例3．课堂练习已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：(1)H2O2分子的电子式是____________，结构式是____________。(2)H2O2分子是含有________键和_________键的_______(填“极性”或“非极性”)分子。(3)H2O2难溶于CS2，简要说明理由：_____________________________。教学过程【答案】(1)