5.1.2硫及其化合物(第二课时二氧化硫)高二化学实用课堂课件(人教版2019选择性必修2)

硫及其化合物

安徽·滁州

蒋华新课题18三月2024人教版2019化学必修第二册第一节硫及其化合物第五章

化工生产中的非金属元素第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二节氮及其化合物第三节无机非金属材料2019人教版化学必修第二册1、单质硫2、二氧化硫3、硫酸4、硫酸根的检验与不同价态含硫物质间的转化第一节硫及其化合物北大校园1、城市空气质量报告化学与生活中国空气质量日报空气质量2020年后我国酸雨污染呈加重趋势关于亚洲城市空气质量日报我国其它酸雨区：1、珠江三角洲及其北部2、杭州湾中国青藏高原以东、长江干流以南已经成为世界第三大酸雨区。SO2等作为首要污染物3、城市空气质量日报(部分)

思考1、为什么说SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？城市日期2022污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2-11(除夕)91可吸入颗粒物Ⅱ良上海2-11(除夕)82可吸入颗粒物Ⅱ良广州2-11(除夕)62可吸入颗粒物Ⅱ良合肥2-11103二氧化硫Ⅲ1轻微污染定远2-1180二氧化硫Ⅱ良化学与生活二氧化硫的危害火山大爆发森林火灾等3、二氧化硫的来源富士山火山爆发外蒙古草原大火山西火力发电厂中海油东海钻井平台化石燃料的燃烧工业尾气化学与生活ⅰ.硫元素的常见化合价和常见的物质化合价：物质：0+4+6-2H2SSSO2

H2SO3SO3

H2SO4

思考1、从氧化还原反应角度预测SO2可能会有的性质有哪些？SO2的性质：导入Leading-in

SO2的来源：煤等含硫燃料的燃烧、工业废气、火山喷发等S＋O2====SO2点燃ⅱ.SO2是酸性氧化物SO2具有酸性氧化物的通性氧化性、还原性、酸性氧化物的通性硫和二氧化硫既有氧化性，又有还原性硫及其化合物第二课时走进《化学必修第二册》，探索无机世界的奥秘，从学习硫及其化合物开始！二氧化硫讨论1、假如同学们去市场购买银耳，你将会选择下列图中的哪一种？第一种第二种思考与交流

讨论1、酸雨是怎样形成的？

讨论2、日常生活中不法商贩怎样将食品变的更白、更好看，来牟取暴利呢？

讨论3、是不是二氧化硫只有危害，没有用处呢？AB二氧化硫只有危害二氧化硫除了有危害还有很多用途导入Leading-in

根据你的理解和生活阅历能否做出下列判断！二氧化硫和三氧化硫新课Newclass(1)二氧化硫的物理性质二氧化硫无色气体刺激性气味有毒气体易溶于水(1︰40)密度比空气大易液化2、二氧化硫一、硫和二氧化硫

二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水，密度比空气大。SO2硫和二氧化硫

实验5-1(课本P3)把盖有橡胶塞、充满SO2试管倒立在水中，在水面下打开胶塞并轻摇试管。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。SO2＋H2OH2SO3反应原理：图5-2(课本P3)：二氧化硫溶于水在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。用“”表示硫和二氧化硫(2)二氧化硫的化学性质①酸性氧化物的性质：溶于水显酸性2、二氧化硫

SO2溶于水生成亚硫酸(H2SO3为弱酸)。

所以SO2的水溶液呈酸性，

SO2是亚硫酸的酸酐。二氧化硫溶于水即在常温常压下，1体积的水能溶解40体积的SO2气体(2)二氧化硫的化学性质性质

把试管倒立在水中，在水面下打开胶塞并轻摇试管。探究1、SO2的溶解性实验现象：试管中的水面上升。SO2易溶于水(体积比为1︰40)试管口的橡皮塞在水里打开振荡试管后，水迅速进入试管。实验结论：硫和二氧化硫2、二氧化硫

待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管用pH试纸测定溶液酸碱度。实验现象：pH试纸变红色，pH=3~4SO2水溶液呈酸性，使石蕊变红探究2、SO2水溶液的酸碱性实验结论：即生成的亚硫酸是弱酸，水溶液成弱酸性。SO2水溶液在水里塞紧橡皮塞，取出试管，用玻棒沾试管里的取待测液涂在PH试纸上。硫和二氧化硫pH标准比色卡PH试纸在酸溶液中显红，碱溶液中显蓝。PH试纸在表面皿里或在毛玻片上测定溶液的酸碱度PH试纸ⅰ.二氧化硫与水的反应：SO2为亚硫酸的酸酐反应原理：SO2＋H2OH2SO3

新生成的亚硫酸是二元弱酸(属于中强酸)，水溶液呈酸性，能使酸碱指示剂变色。H2SO3HSO3-＋H+

思考2、若用pH试纸测定亚硫酸溶液PH，如何操作？PH约为多少呢？pH＜7，证明亚硫酸溶液呈较强的酸性。一般地，浓的亚硫酸溶液的pH≈4左右HSO3-

SO32-＋H+硫和二氧化硫(2)二氧化硫的化学性质性质①酸性氧化物的性质：溶于水显酸性亚硫酸是二元弱酸，存在二级电离。为什么氯水不能用PH试纸测定其酸碱性。氯水能漂白pH试纸①酸性氧化物的性质：溶于水显酸性ⅰ.SO2与H2O反应：SO2为亚硫酸的酸酐

亚硫酸除了具有弱酸性以外，还具有不稳定性、还原性、氧化性和漂白性等性质。a.亚硫酸的弱酸性：亚硫酸＞

醋酸＞

碳酸b.亚硫酸的不稳定性：亚硫酸易分解

可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。用“”表示H2SO3

SO2＋H2O(2)二氧化硫的化学性质亚硫酸的性质：硫和二氧化硫

思考4、品红溶液滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色？加热时又显红色说明了什么？c.亚硫酸的还原性：亚硫酸具有较强的还原性d.亚硫酸的弱氧化性：亚硫酸具有弱氧化性e.亚硫酸具有漂白性H2SO3＋2H2S

===3S↓＋3H2OCl2＋H2SO3

＋H2O===2HCl＋

H2SO4亚硫酸溶液能使品红褪色。加热又恢复原来颜色(红色)氯水褪色淡黄色沉淀硫和二氧化硫亚硫酸的性质：H2SO3表现出还原性，不是漂白作用2H2SO3＋O2===2H2SO4SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3①酸性氧化物的性质：溶于水显酸性a.SO2少量：生成正盐

b.SO2过量：生成酸式盐ⅱ.SO2与碱反应：用于吸收SO2SO2

＋2NaOH===Na2SO3

＋H2OSO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊SO2过量浑浊溶液又澄清。

使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体，除CO2外还可能是SO2

。但SO2有刺激性气味硫和二氧化硫2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2

SO2＋NaOH===NaHSO3实验室制取或使用SO2时，可选择用碱液吸收尾气中的SO2，防止空气污染。①酸性氧化物的性质：溶于水显酸性总反应：原理应用：硫和二氧化硫ⅱ.SO2与碱反应：用于吸收SO2SO2表现出酸性氧化物的性质，相当化合反应原理应用：石灰法脱硫ⅲ.SO2与碱性氧化物的反应：生成正盐亚硫酸钙亚硫酸钠SO2

＋Na2O====

Na2SO3高温SO2

＋CaO====

CaSO3高温原理应用：可用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的二氧化硫ⅳ.SO2与某些盐反应：强酸制弱酸SO2＋2NaHCO3

===

Na2SO3＋2CO2＋H2O或

SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋

CO2

思考6、如何鉴别SO2和CO2？如何除去CO2中含有的少量SO2？硫和二氧化硫①酸性氧化物的性质：溶于水显酸性(2)二氧化硫的化学性质根据气味检验；不能用澄清石灰水变浑浊鉴别SO2，最好用品红溶液；也可以通过饱和碳酸氢钠溶液洗气除去CO2中含有的少量SO2。SO2有刺激性气味二氧化硫(SO2)二氧化碳(CO2)色态味与水反应与澄清石灰水反应SO2＋Ca(OH)2

===CaSO3↓＋H2OCO2＋Ca(OH)2

===CaCO3↓＋H2O无色有刺激性气味的气体无色无味的气体SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3

SO2和CO2均为酸性氧化物，水溶液也均显酸(弱)性，且都能使酸碱指示剂变色，但CO2既不具有氧化性、漂白性，也没有还原性。拓展OpenupanexhibitionSO2与CO2性质比较可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。ⅰ.SO2的还原性：SO2能被酸性KMnO4、Fe3+、Cl2、Br2、H2O2、O3、O2等氧化剂氧化。(2)二氧化硫的化学性质②SO2的还原性和氧化性：SO2既有氧化性，又有还原性，常表现还原性2SO2

＋O2

2SO3催化剂△a.SO2与O2反应：工业制硫酸硫和二氧化硫Ⅱ.特点：必须同一条件下进行，正逆反应同时发生Ⅰ.表示：用“”连接反应物与生成物思考4、氯水通入SO2，漂白能力会增强吗？②SO2的还原性和氧化性：SO2既有氧化性，又有还原性，常表现还原性Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4ⅰ.SO2的强还原性：SO2能被酸性KMnO4、Fe3+、Cl2、Br2、H2O2、O3、O2等氧化剂氧化。2KMnO4＋5SO2

＋2H2O

===

K2SO4＋2MnSO4

＋2H2SO4硫和二氧化硫b.SO2与酸性KMnO4反应：高锰酸钾紫色褪去c.SO2与溴水反应：使溴水(橙黄色)褪色既能用于检验SO2，又能除去某些气体中的SO2SO2

＋Br2＋

2H2O===H2SO4＋2HBrCl2和SO2以物质的量1:1混合后失去漂白作用SO2

＋H2O2===H2SO4(工业制硫酸)SO2

＋2HNO3(浓)

===2NO2

＋H2SO4

应用：酸性KMnO4、Fe3+、Cl2、Br2、I2可用于检验、吸收SO2气体。3SO2

＋O3＋3H2O===3H2SO4(有水条件下)硫和二氧化硫其他氧化剂的氧化：SO2＋2Fe3+＋2H2O===SO42-＋2Fe2+

＋4H+c.SO2与Fe3+反应：溶液由黄色变为浅绿色ⅰ.SO2的还原性：SO2能被酸性KMnO4、Fe3+、Cl2、Br2、H2O2、O3、O2等氧化剂氧化。②SO2的还原性和氧化性：SO2既有氧化性，又有还原性，常表现还原性硫和二氧化硫H2SSO2SO2H2S

将分别盛有SO2、H2S的两集气瓶气体混合后，瓶壁既有黄色或淡黄色晶体析出，又有无色液体产生。SO2

＋2H2S

===

3S＋2H2O例如：SO2与强还原剂H2S的反应反应原理：SO2H2SSO2H2Sⅱ.SO2的弱氧化性：SO2能跟强还原性物质发生氧化还原反应。实验现象：不在水溶液里的反应，固体不加“↓”生成黄色或淡黄色固体②SO2的还原性和氧化性(2)二氧化硫的化学性质SO2的密度比H2S大，易于两种气体混合。二氧化硫与硫化氢反应

品红溶液红色褪去，加热后又恢复红色，且有刺激性气味。

实验5-2(课本P3)向SO2水溶液中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察颜色变。给褪色后的溶液加热，注意通风。再观察溶液颜色的变化。在实验过程中，你是否闻到什么气味？图5-3(课本P3)：二氧化硫的漂白性硫和二氧化硫(2)二氧化硫的化学性质性质③二氧化硫的漂白性实验现象：实验原理：SO2＋H2OH2SO3二氧化硫的漂白作用

SO2具有漂白性，漂白性具有暂时性和不稳定性。品红溶液褪色，加热后又变红色，在实验过程中，有强烈的刺激性气味伴随着。实验现象：实验结论：红色退去图5-3(P3)：SO2水溶液的漂白性硫和二氧化硫③二氧化硫的漂白性实验过程：向品红溶液中通入SO2颜，红色褪去加热褪色后的溶液，溶液恢复红色，并闻到刺激性气味。加热变红ⅱ.漂白性的用途：工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但漂白不永久、不稳定，不彻底。作漂白剂、也可用于检验SO2的存在ⅰ.漂白的范围：只能使品红等有机色质褪色；不能使石蕊试液褪色

(但可使石蕊溶液变红)③二氧化硫的漂白性

SO2能与某些有色物质加合生成不稳定的无色物质，这些无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。(2)二氧化硫的化学性质硫和二氧化硫

思考3、二氧化硫漂白作用的原理是什么？与次氯酸的漂白性、活性炭的漂白性有什么区别？SO2

＋不稳定的无色物质加热此漂白反应是非氧化还原反应SO2使酸碱指示剂、PH试纸均只变色而不褪色，可用酸碱指示剂、PH试纸检验或测定SO2溶液的酸碱性——SO2漂白作用具有选择性漂白作用的用途：

二氧化硫漂白作用的重要用途是工业上可漂白纸浆、丝织品、小手工艺品。某些有色物质拓展OpenupanexhibitionSO2漂白是暂时性的(加合漂白)二氧化硫漂白性的原理拓展Openupanexhibition加热褪色后的品红溶液，品红溶液不恢复红色。ⅱ.向品红溶液中通入SO2加热褪色后的品红溶液，品红溶液恢复红色，同时闻到有刺激性气味的气体产生。品红溶液褪色实验现象：滴加氯水品红溶液ⅰ.向品红溶液中滴加氯水品红溶液褪色，加热品红溶液通入SO2实验现象：加热

一般地，氯水的漂白是永久的稳定的；SO2的漂白是暂时的，不稳定的。品红溶液褪色的比较氯水

二氧化硫原理实质效果范围氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性，稳定性漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性，不稳定性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(紫色石蕊变红)拓展Openupanexhibition氯水和SO2漂白性的比较训练1、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将(

)A.和氯气单独通过时相同

B.和二氧化硫单独通过时相同C.是二者作用效果之和

D.失去漂白性D

解析：二氧化硫和氯气的化学反应为：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4巩固训练Consolidateexercise物质活性炭潮湿的氯气臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理物理变化或化学变化稳定性吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成无色化合物物理变化化学变化化学变化化学变化化学变化不稳定暂时性稳定永久性稳定永久性稳定永久性不稳定暂时性拓展Openupanexhibition几种物质漂白性变化比较①SO2的实验室制取ⅰ.实验试剂：浓硫酸和亚硫酸钠、品红溶液、石蕊试液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。ⅱ.实验装置和仪器：二氧化硫的制取装置烧瓶、试管、导管、铁架台、分液漏斗等ⅲ.制取SO2的原理：强酸制弱酸实验室用70％的浓硫酸与亚硫酸反应；或在加热条件下，用浓硫酸与铜片反应制取；H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O硫和二氧化硫探究3、SO2的实验室制取与化学性质SO2的具有弱氧化性、强还原性、漂白性和酸性氧化物的通性。硫和二氧化硫②SO2的化学性质ⅰ.SO2的漂白性：SO2的漂白具有暂时性和不稳定性。

SO2使品红溶液褪色，加热后，品红溶液恢复红色。

ⅱ.SO2的还原性：SO2使高锰酸钾褪色2KMnO4＋5SO2

＋2H2O

===

K2SO4＋2MnSO4

＋2H2SO4ⅲ.SO2的氧化性：

氢硫酸与SO2反应生成淡黄色沉淀SO2

＋2H2S

===

3S↓＋2H2O注意：溶液中有沉淀生成，沉淀要加“↓”SO2＋H2OH2SO3ⅵ.SO2的吸收：氢氧化钠吸收尾气中的SO2，防污染。2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2Oⅴ.

SO2与碱的反应：SO2与氢氧化钡溶液(或澄清石灰水)反应，生成白色沉淀(或澄清石灰水变浑浊)，加盐酸沉淀又溶解且有刺激性气味。Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O②SO2的化学性质ⅳ.SO2水溶液的酸性：

能使石蕊溶液变红，表现酸性氧化物的性质，为亚硫酸的酸酐硫和二氧化硫BaSO3＋2HCl===

BaCl2

＋SO2↑＋H2O

若改为滴加酚酞的NaOH溶液，会产生什么实验现象？体现SO2什么性质？体现酸性氧化物的性质，不是漂白性二氧化硫化学性质实验试剂实验现象体现SO2的性质品红溶液(红色)

石蕊溶液(紫色)

Ba(OH)2溶液(澄清石灰水)

品红溶液褪色，加热后，又恢复红色，且有刺激性气味。紫色的石蕊溶液变红，但变红后不褪色。生成白色沉淀(或变浑浊)，加盐酸沉淀溶解漂白性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性

——SO2具有漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物的通性拓展OpenupanexhibitionSO2性质的实验原理试剂实验现象体现SO2的性质加酚酞的氢氧化钠溶液

酸性高锰酸钾溶液

硫化氢溶液

生成淡黄色或黄色固体和无色液体酸性高锰酸钾溶液(紫红色)溶液褪色还原性氧化性一般地，SO2易溶于水，水溶液呈弱酸性(亚硫酸为二元弱酸)，体现酸性氧化物的通性。溶液红色变浅或者褪色。注意：不是漂白性酸性氧化物的通性H2SO3HSO3-＋H+HSO3-

SO32-＋H+硫和二氧化硫思考5、如何检验混合气体中的SO2和CO2？①检验的原理探究4、SO2检验的原理与装置硫和二氧化硫ⅰ.二氧化硫的还原性：SO2具有还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色来鉴别。ⅱ.二氧化硫的漂白性：SO2具有漂白性，用品红溶液来鉴别ⅲ.酸性氧化物的通性：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水来鉴别。

但二氧化硫也具有酸性氧化物的通性，检验二氧化碳前必须先除去二氧化硫。SO2

＋Br2＋

2H2O===H2SO4＋2HBr②检验的装置和现象思考5、如何检验混合气体中的SO2和CO2？SO2、CO2褪色先浑浊后澄清品红溶液KMnO4溶液澄清石灰水NaOH溶液品红溶液褪色不褪色各部分装置的作用：检验二氧化硫除去二氧化硫检验二氧化硫是否除尽检验二氧化碳吸收尾气中的SO2，防止污染环境。实验现象：硫和二氧化硫实验装置：

训练2.

(双选)下列可用来鉴别SO2和CO2的方法是()

A.通入紫色石蕊试液B.闻气味C.通入澄清石灰水D.通入品红溶液中BD巩固训练Consolidateexercise

思考6、除去下列几种气体中杂质气体的方法(括号内为杂质)

是什么?通入饱和NaHSO3溶液通入饱和NaHCO3溶液通入KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液①Cl2(HCl)：②SO2(HCl)：③CO2(HCl)：④CO2

(SO2)：通入饱和食盐水⑤SO2

(CO2)：冷凝法，把温度降低至-10℃以下，使

SO2液化分离出CO2。已知，SO2

的沸点-10℃，CO2的沸点-78℃拓展Openupanexhibition气态物质除去杂质气体原理与方法：训练3、

(双选)下列除去CO2中含有的SO2的方法正确可行的是()A.气体通过NaOH溶液B.气体通过品红溶液C.气体通过Na2CO3溶液D.气体通过酸性KMnO4溶液E.气体通过饱和NaHCO3溶液DE解析：

品红溶液用来检验，不用来吸收SO2巩固训练Consolidateexercise②漂白剂：在工业生产中，SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。古时用燃烧硫的方法漂白布料。现在仍然用二氧化硫漂白草帽。SO2从古至今(3)SO2的用途：主要用于制硫酸和作漂白剂①制造硫酸：2SO2＋O2

2SO3催化剂△SO3＋H2O===H2SO4——工业制法第二步——工业制法第三步S(FeS2)

SO2SO3

H2SO4硫和二氧化硫2、二氧化硫

一般地，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。纸张褪色的年久的报纸新出版的报纸的纸张思考7、报纸放久了为什么会发黄？硫和二氧化硫

讨论5、农民伯伯在制作竹编工艺品时，都会对原材料进行一道加工处理，用硫来熏，这是为什么呢？用这种工艺做出来的草帽时间长了又会变黄，这又是为什么呢？科学视野竹编工艺品的制作

二氧化硫作为食品工业的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。ⅰ.食品工业的漂白剂：SO2作为食品添加剂历史悠久，主要用于干果、蜜饯果脯等食品的漂白，令其外观更好看；一般地，食品中SO2残留量不超过0.05g/Kg③食品工业的添加剂——SO2与美食食品的“化妆品”

食用SO2漂白后的这些食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。硫和二氧化硫(3)SO2的用途：主要用于制硫酸和作漂白剂

SO2的漂白作用常被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。一般地、白得不正常食品，是常用超量的二氧化硫漂白的结果。×芋艿馒头银耳腌制笋联合国粮农组织和世界卫生组织下食品添加剂联合专家委员会硫和二氧化硫二氧化硫长期每日允许摄入量(ADI)为0～0.7mg/kg

二氧化硫具有防腐、抗氧化等作用，能延长食品保质期，可作食物和干果的防腐剂。

一般来讲，少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。天然的坚果漂白后的坚果SO2常作为保护剂添加到葡萄酒中—可用来杀菌、抗氧化和防腐。ⅱ.

食品工业防腐剂、抗氧化剂硫和二氧化硫(3)SO2的用途：主要用于制硫酸和作漂白剂防腐剂保鲜剂抗氧化剂葡萄酒中SO2的上限：美国是350ppm，中国是250ppm。资料卡片(课本P4)食品中的二氧化硫

一般地，我国葡萄酒中二氧化硫最大使用量为0.25g/L。二氧化硫功过…………二氧化硫就是一把双刃剑二氧化硫和三氧化硫二氧化硫的应用(1)物理性质：SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。有刺激性气味。3、三氧化硫(2)化学性质—具有酸性氧化物的通性①跟水的反应：SO3为硫酸的酸酐

SO3＋H2O===H2SO4(放出大量热)③跟碱的反应：工业生产中除去尾气中的SO3SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O

②跟碱性氧化物的反应：工业生产脱硫

SO3＋CaO

===CaSO4④跟某些盐的反应：可除去SO2中混有的SO3SO3

＋

2NaHSO3

===

Na2SO4＋2SO2↑＋H2O硫和二氧化硫常温常压下，SO3为无色透明液体；标况下SO3为无色固体。试剂二氧化硫(SO2)三氧化硫(SO3)水

碱性氧化物

碱

SO2＋CaO===CaSO3SO2＋Ca(OH)2

===CaSO3↓＋H2OSO3＋H2O

==