5.1.3硫酸与硫酸盐的检验课件高一下学期化学人教版

第一节硫及其化合物

硫酸1.通过实验操作，观察现象，了解硫酸的性质，能从化合价、类别两个角度认识硫酸性质，了解硫酸在生产、生活中的应用，提高知识应用能力，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。学习目标2.通过实验操作，观察现象，了解硫酸根离子的检验方法，培养科学探究的核心素养。3.通过实验探究，了解粗盐中难溶性杂质的去除，培养科学探究与创新意识的核心素养。傅

鹰如果没有硫酸，许多现代工业都不可能存在。

“硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志”1.硫酸的工业制法(1)流程(教材P4）③吸收SO3＋H2O===H2SO4注意：

SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。①燃烧一.硫酸的工业制备色态：溶解性：密度：1.84g/cm3沸点：约338℃浓硫酸的物理性质无色、粘稠的油状液体难挥发酸（高沸点酸）高密度酸

物质的量浓度：18.4mol/L跟水任意比互溶，溶解放出大量热小组活动——观察硫酸思考：如何稀释浓硫酸?浓硫酸水二.硫酸的性质

给水的一封信亲爱的水：

请允许我这样叫你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找每一丝你的痕迹，最终和你在一起。

水，为了找到你,

就算变成稀硫酸，也不会后悔。相信我，我是不挥发的,

最终定能找到你！水，你逃到天涯海角，我也会找到你。就算你化整为零逃到有机物中,我也会把氢氧重新合成你。

水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。

98%的浓硫酸

“霸道蛮横”的浓硫酸控诉人甲

胆矾（CuSO4.5H2O）：“浓硫酸太过分了，把我身上的水都抢走了，我胆子小现在我见了它吓得浑身变色”控诉人乙

蔗糖（C12H22O11）“浓硫酸太霸道了，人家本来是人见人爱、甜甜的小白，结果是它让我变成了令人讨厌的黑乎乎样子，身材也走了样”控诉人丙

金属Cu:“浓硫酸真是太蛮横了，它的小弟稀硫酸欺负我们里面H之前的金属，而它除了我们Pt和Au两个大哥外，剩下的金属它都欺负，我们见了它都跑的无影无踪”

（三）浓硫酸的化学性质——吸水性浓硫酸能干燥的气体（中性气体、酸性气体）CO2、SO2、O2、H2、Cl2、HCl等；不能干燥：NH3(碱性)；还原性气体：H2S、HBr、HI）。

浓硫酸浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水【思考】将浓硫酸敞口放置，一段时间后，其质量会

，浓度会

。增加

减小【思考】在胆矾晶体上滴加浓硫酸，现象为？实验现象【思考与讨论】

1、黑色固体的成分是什么？

体现了浓硫酸的什么性质？

2、刺激性气体是什么？

体现了浓硫酸的什么性质？

C12H22O11浓硫酸12C+11H2O

蔗糖脱水性强氧化性（三）浓硫酸的化学性质——脱水性有机物中的H、O按2：1的个数比脱去a.蔗糖逐渐变黑（炭化）;b.蔗糖体积膨胀,形成黑色、疏松多孔的海绵状的物质,并放出有刺激性气味的气体C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O∆C和浓硫酸产物检测

2、与金属反应：2.与金属单质反应b试管中的品红溶液逐渐变为________无色c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________红色蓝色将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O△与金属反应规律（除金、铂之外）：高价金属硫酸盐+SO2↑+H2O金属+H2SO4(浓)△实验现象：（三）浓硫酸的化学性质——强氧化性稀硫酸完全电离H2SO4=2H++SO42-酸的通性浓度增大浓硫酸主要以H2SO4分子形式存在H2SO4

自身特性

H对SO42-中的氧作用，使氧远离中心的S，S原子周围出现一定的空隙，容易被还原性微粒进攻，表现出氧化性。正四面体结构，对称性好，比较稳定。常温时Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生钝化。2与金属反应：钝化：常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应。条件：浓硫酸，铁或铝，冷（常温）（化学变化）（三）浓硫酸的化学性质——强氧化性HBr、HI、H2S等钝化致密氧化膜2、浓硫酸的强氧化性H2S+3H2SO4

(浓)=4SO2↑+4H2O资料卡片：硫酸盐硫酸盐主要性质主要应用硫酸钙制作模型和医用石膏绷带调节水泥的硬化速率硫酸钡又称重晶石，不溶于水和酸且不易被X射线透过用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”硫酸铜检验水的存在与石灰乳混合制备波尔多液CaSO4

.2H2O150℃H2O2CaSO4.H2O生石膏熟石膏CuSO4H2OCuSO4.5H2O(胆矾)白色蓝色四、硫酸根离子的检验【实验5-4】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。实验操作

实验现象先_________加盐酸后_____先________加盐酸后___先_________加盐酸后_______实验结论

与Ba2+反应生成不溶于盐酸的_________,离子方程式:___________________与Ba2+反应生成白色沉淀BaCO3,可溶于盐酸生成白色沉淀不溶解生成白色沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解，有气泡生成Ba2++SO42-=BaSO4BaSO4↓1.原理：Ba2++SO42-=BaSO4

↓2.试剂：盐酸、BaCl2溶液3.操作方法：取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明待测液中有SO42-4.排除干扰：先加入盐酸酸化，可排除Ag+、CO32-、SO32-离子的干扰；注意第一步不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-、HSO3-的干扰也不能先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，否则无法排除Ag+的干扰待测液取清液有无白色沉淀(判断有无

)粗盐溶解泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？粗盐提纯杂质加入的试剂离子方程式引入新离子除去硫酸盐MgCl2CaCl2Ba2+BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Ca2＋＋CO32-==CaCO3↓OH-CO32-CO32-H+H+Na2CO3盐酸【思考与讨论】

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