5.1硫及其化合物（第一课时）课件高一下学期化学人教版

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思硫元素在周期表中的位置？硫元素旁边有哪些元素，它们主要表现什么性质？预测硫元素的性质？硫原子容易得到两个电子，表现出较强的非金属性。但非金属性弱于相邻的O和Cl。博

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思硫元素在自然界中的存在形式？单质硫的物理性质？游离态的硫化合态的硫黄铁矿FeS2石膏CaSO4.2H2O胆矾CuSO4.5H2O重晶石BaSO4绿矾FeSO4.7H2O芒硝Na2SO4.10H2O硫（有多种同素异形体）1.物理性质

黄色晶体，质脆，易研成粉末。

硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。博

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思硫

2.化学性质

（1）与金属反应

S+Fe≜FeS（硫化亚铁）

S+2Cu≜Cu2S（硫化亚铜）

S+Hg=HgS（处理打破了的水银温度计）硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。0-20-20-2博

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思（2）与非金属反应硫

2.化学性质S+H2≜H2S

S+O2SO2点燃0-20+4（S表现氧化性）（S表现还原性）即硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。博

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思硫2.化学性质（3）与热碱溶液反应3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O在反应中，硫表现了什么性质？试分析反应中氧化剂与还原剂的比例为多少？实验中如何清洗附着在试管壁上的硫单质？思考1用热的烧碱溶液或CS2清洗试管内壁残留的硫单质硫3.用途制硫酸的原料、硫磺香皂博

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思二氧化硫一

、二氧化硫的物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气的大，易溶于水；实验现象实验结论试管内液面上升SO2易溶于水pH试纸变为红色SO2水溶液显酸性博

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思二

、二氧化硫的化学性质SO2与水反应：SO2+H2OH2SO3正反应逆反应可逆反应：在同一条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。博

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思二

、二氧化硫的化学性质SO2与水反应：SO2+H2OH2SO31、酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3与碱性氧化物反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与碱反应：SO2（足量）

+NaOH

=NaHSO3物质的分类是认识物质的一种重要方法。博

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思

少量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2=CaSO3

↓+H2O

足量SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

思考21、SO2气体不断通入澄清石灰水中，会观察到怎样的现象？2、能用澄清石灰水确定某气体一定是CO2吗？先产生白色沉淀，后沉淀消失。不能，可能是CO2，也可能是SO2，或是二者混合气体。要确定，必须先排除SO2的可能性。博

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思二

、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物通性2、SO2的氧化性分析元素化合价是认识物质的另一种重要方法。

SO2+2H2S=3S+2H2O+40得4e-失4e-3、SO2的还原性SO3或SO42—SO2O2、X2（Cl2、Br2、I2）、H2O2、酸性高锰酸钾、Fe3+溶液博

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思二

、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物通性2、SO2的氧化性3、SO2的还原性SO3或SO42—SO2O2、X2（Cl2、Br2、I2）、H2O2、酸性高锰酸钾、Fe3+溶液2SO2+O22SO3是一种酸性氧化物，能溶于水且与水发生剧烈的放热反应，生成硫酸。SO3+H2O=H2SO4SO3熔点16℃，沸点44℃判断标况下，22.4L的SO3含有NA个分子。（

）二

、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物通性2、SO2的氧化性3、SO2的还原性博

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思SO3或SO42—SO2O2、X2（Cl2、Br2、I2）、H2O2、酸性高锰酸钾、Fe3+溶液二

、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物通性2、SO2的氧化性3、SO2的还原性2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+H2O2=H2SO45SO2+2MnO4

—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+

SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+

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思思考31、SO2气体通入BaCl2溶液中有什么现象？若将SO2通入FeCl3与BaCl2的混合溶液中会有何现象？解释二者的差异。2、SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中有什么现象？表现了SO2的什么性质？SO2通入BaCl2中无现象，通入混合溶液中产生白色沉淀。因为SO2不能与BaCl2反应产生BaSO3沉淀，SO2与Fe3+反应生成SO42—，所以得到白色沉淀BaSO4。紫色褪去，表现SO2的还原性。博

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思二

、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物通性2、SO2的氧化性3、SO2的还原性4、SO2的漂白性SO2的漂白性与其他漂白剂不同，属于化合漂白，有可逆性。且不能漂白酸碱指示剂等有机色素。应用：1、检验SO22、漂白纸张、

草帽等。博

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思思考41、SO2和潮湿的Cl2均有漂白性，将SO2和Cl2按照一定的比例通入品红溶液中，品红不褪色，思考可能的原因。2、归纳总结目前我们学习过的漂白剂，并根据漂白原理进行分类。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl类型吸附型氧化型化合型物质活性炭氯水、过氧化氢二氧化硫漂白原理变化类别物理变化氧化还原反应化学变化漂白特点不可逆能漂白的物质一般用于溶液漂白可漂白所有有机色质具有选择性如品红、棉、麻、草等吸附漂白利用强氧化性漂白与有色物质化合生成不稳定的无色物质加热恢复原色博

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思二氧化硫一

、二氧化硫的物理性质二

、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物通性2、SO2的氧化性3、SO2的还原性4、SO2的漂白性三、二氧化硫的应用（1）漂白纸浆、毛、丝等（2）食品添加剂（漂白、防腐、抗氧化）博

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思思考5若某无色气体中含有SO2和CO2，请设计实验证明两种气体的存在。→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2检验SO2品