2024年教师资格证考试-中学教师资格证化学(统考)笔试历年真题荟萃含答案

2024年教师资格证考试-中学教师资格证化学(统考)笔试历年真题荟萃含答案（图片大小可自由调整）答案解析附后卷I一.参考题库(共25题)1.教师在课堂教学中帮助学生制定适当的学习目标，提供学习策略的指导，并且为学生创造良好的教学环境，这集中体现了教师的何种角色？（）。A、合作者B、促进性C、管理者D、反思者2.某教师在学习苯的结构的课堂上，让学生自由讨论，提出自己对苯分子结构的猜想。有的学生提出自己的看法，但是又有学生提出不同的看法，并以参考书为依据。老师激发学生讨论说："大家有分歧是允许的，最好能说出自己观点的依据。"这个教学片断体现了教学互动方式的（）。A、单向性B、双向性C、多向性D、成员性3.下列实验装置中，描述正确的是（）。 A、用图1所示装置除去HCl中的Cl2B、用图2所示装置蒸发FeCl2溶液制备无水FeCl3C、用图3所示装置分离NaCl2和NaSO4的混合溶液D、用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4.物质分类是我们化学学习中必须掌握的一种方法，在学习物质的分类一课时，通过对生活中常见的一些分类进行类比，学习分类方法的应用。 回答下列问题： （1）请对本节课内容做一个课堂小结。 （2）谈谈在教学过程中化学课堂小结的类型及要求。5.某有机物结构简式为，1mol该有机物在合适的条件下与NaOH反应，最多可消耗NaOH的物质的量为（）。A、5molB、4molC、3molD、2mol6.不是化学实验探究教学的指导思想的是（）。A、以实验为基础B、强调教学的探究性C、强调学生主体性D、强调掌握实验理论7.下列说法正确的是（）。A、所有自发进行的化学反应都是放热反应B、自发过程将导致体系的熵增大C、ΔH-TΔS＜0反应能自发进行D、同一物质的固、液、气三种状态的熵相同8.下列变化，必须加入还原剂才能实现的是（）。 A．NH4+-NH3 B．C-CO2 C．SO2-S D．Cl2-Cl- 上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会出现错选。 回答下列问题： （1）本题正确答案是什么？ （2）分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的？ （3）如果你是教师，你教给学生的正确解题思路是什么？9.背景材料： 下面是某教师关于"化学反应速率和限度"的教学过程实录 【新课导入】根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下，就不必再耗费人力、物力和时间去进行探索性实验等。 【板书】第三节化学反应的速率和限度 【推进新课】师：请同学阅读课本第44页实验2-7，回答有关问题。 师：探究实验2-7：把1mol/L的Na2SO4溶液逐滴加到3～4mL的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀产生为止。 反应现象是：白色沉淀产生。 离子反应方程式：Ca2++SO42+＝CaSO4↓ 师：继续演示实验2-7：过滤，取澄清溶液与小试管中，加入适量的1mol/L的Na2CO3溶液，可能的现象是：有白色的沉淀CaCO3产生，或者没有沉淀产生。 【板书】一、化学反应限度 【学生自学】阅读课本P45页 【板书】可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。 【板书】二、化学平衡 不同的平衡体系到达平衡状态时，反应限度不同。 例如平衡体系1，Ca2++SO42-＝CaSO4↓ 平衡体系2，Ca2++CO32-＝CaCO3↓ 【合作探究】炼铁高炉尾气之谜 【板书】三、化学反应的条件控制 在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。 【学生自学】阅读课本第46页 师：带领学生探究 A．建筑物定向爆破问题： B煤的燃烧条件问题。 原煤含S量：要求<2%，否则SO2排放浓度会偏高； 原煤粒度：要求≤40mm，且越均匀越好，但不能使用粉煤； 炉膛：耐高温； 烟囱抽力要求有大于20%的富余能力，氧气要适当充足，等等。 必要时查阅资料。 【课堂小结】 i通过实验探究，同学们了解：可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。 ii．控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。 【布置作业】 根据上述教学案例材料，回答下列问题： 问题： （1）该教学案例中，教师采用提问的方式引入课题，教师在进行问题设计时应遵循哪些原则？ （2）化学课堂上经常采用演示来完成教学，其构成要素及基本的类型有哪些？ （3）作为化学教师，在课堂教学设计实施时，有哪些基本要求？10.背景材料： 在做银镜反应的实验时，通常的做法是在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。下面是某老师对银镜反应的实验的创新设计： 如下图所示，①在试管B中加入少量2%的AgNO3溶液，逐滴加入2%的氨水，直至最初产生的白色沉淀消失为止，得到银氨溶液；②向试管B中加入适当质量的乙醛，将试管C插入试管B中；③在具支试管A中加入约2mL水，再将试管B、C组成的套管装置插入试管A，用胶塞塞紧。给试管A加热，在蒸气浴的情况下，试管B、C壁上很快出现光亮的银镜。 问题： （1）上述改进后的实验有哪些优点？ （2）教师演示改进后的实验需要注意哪些问题？11.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。A、直线形，sp杂化B、三角形，sp2杂化C、三角锥形，sp2杂化D、三角锥形，sp3杂化12.学生实验和科学探究活动指南是指导学生顺利完成有关学生实验和科学探究活动的辅导用书。其内容不包括（）。A、实验室规则、实验操作要求、实验室安全注意事项和常见事故的处理方法B、简要说明常见仪器、试剂、重要装置的用途、性能、操作与使用要求、简单维修方法等C、对具体实验和科学探究活动的指导D、对撰写实验报告和科学探究活动报告的指导13.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）。A、CO2的电子式B、Cl-的结构示意图C、甲烷的结构式CH4D、质量数为37的氯原子37Cl14.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）。A、1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NAB、0℃、1个标准大气压下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NAC、含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAD、将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA15.能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力属于高中化学课程的（）目标。A、过程与方法B、知识与技能C、知识与能力D、情感·态度·价值观16.背景材料： 在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）mol/L。 A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45 问题： 上面是某教师设计的化学测试中的一道题，回答下列问题： （1）分析学生可能出现的解题错误及原因。 （2）本题正确答案为（），解题思路为（）。17.化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是（）。A、CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SOB、铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C、钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D、锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应18.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）。A、选项AB、选项BC、选项CD、选项D19.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）。①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类A、①③④⑤B、①③④⑥C、①④⑥D、①③⑤20.义务教育化学课程内容包括（）。A、2个一级主题，16个二级主题B、3个一级主题，17个二级主题C、4个一级主题，18个二级主题D、5个一级主题，19个二级主题21.下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取nmol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）。A、C2H4、C2H4OB、C2H4、C3H6C、C2H4、C2H6OD、C6H12O6、C2H4O222.下列属于推动、引导、支配学生化学学习的内部力量是（）。A、动机B、成绩C、考试D、行为23.由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（）。A、取代、加成、水解B、消去、水解、取代C、水解、消去、加成D、消去、加成、取代24.下列现象或事实可用同一原理解释的是（）。A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B、氯水和活性炭使红墨水褪色C、漂白粉和水玻璃长期暴露会变质D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色25.背景材料： 张老师在化学测验中设计了以下题目：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。 A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 不少同学选择A或B选项。 问题： 回答下列问题： （1）分析学生出现解题失误的原因。 （2）本题正确答案为（），分析其正确的解题思路。 卷II一.参考题库(共25题)1.下列有关环境保护的说法中错误的是（）。A、天然水与空气、土壤、岩石长期接触是水源污染的原因之一B、为防止全球气候变暖的进一步恶化，联合国环保组织要求各国大量减少二氧化碳的工业排放量C、甲醛、苯及其同系物、氨气、氧气等是劣质建筑材料和装修材料释放的常见污染物.对人体非常有害D、废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源造成污染2.《义务教育化学课程标准（2011年版）》修订在定位上不仅没有降低科学探究的要求，而且明确提出了必须安排和组织学生完成八类化学实验活动，并将（）作为教学的建议。A、知识与技能目标B、精心设计科学探究活动C、关注学生的学习过程和学习活动D、组织学生交流讨论3.下列属于化学用语教学的一般原则的是（）。A、循序渐进、变式练习B、注重规范、辨别性练习C、读、写、用三方面并重发展D、以上都是4.分子式为C5H12O的醇，能被氧化成醛的同分异构体为（）。A、5个B、4个C、6个D、7个5.化学学习评价的根本目的是（）。A、促进学生科学素养的主动、全面的发展B、对学生化学基础知识和基本技能的掌握情况评价C、对学生科学探究能力的发展情况作出评价D、为学生的学习创造良好的心理环境6.背景材料： 以下是《全日制普通高级中学教科书（必修2）》第三章第三节“生活中两种常见的有机物”（第二课时）内容。 二、乙酸 乙酸俗称醋酸，醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含有3%～5%乙酸，乙酸是烃的重要含氧衍生物。分子式为CHO，结构简式为CHCOOH，乙酸的官能团为，叫作羧基。 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃，当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸，乙酸易溶于水。 1．乙酸的酸性 我们已经知道乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液变红，但它的酸性强弱如何呢？ 乙酸的酯化反应 红葡萄酒密封储存的时间越长，质量越好，原因之一是过程中生成了一种有香味的酯。我们通过化学实验可以制备酯。 实验3-4 在一支试管中加入3mL乙酸.然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸：按照图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上（如图3-16所示），观察现象。 可以看到，液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。这种有香味的液体叫乙酸乙酯，该反应的化学方程式如下： 乙酸乙酯是酯类物质中的一种。这种酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物；为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并加热。 酯化反应的产物是酯，一般由有机酸和醇脱水而成。很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。现在可以通过人工方法合成各种酯，用作饮料、糖果、香水、化妆品的香料，也可以用作指甲油、胶水的溶剂。 问题： （1）分析该部分内容的地位和作用。 （2）试确定本课的三维教学目标。 （3）试说出本节课的教学重点和难点。 （4）设计教学过程。 （5）在乙醇和乙酸的反应中，浓H2SO2是（）和（）。7.下列物质能通过化合反应直接制得的是（）。 ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA、①②③B、②③C、①③④D、全部8.基础教育课程改革的核心理念是“以学生的发展为本”一这一理念不仅体现在教学目标上，还体现在（）中。A、教学管理B、教学手段C、教学内容D、教学过程9.背景材料： 材料一化学课程标准的内容标准 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、钢等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要作用。 材料二教科书的知识结构体系 第1章认识化学科学 第2章元素与物质世界 第3章自然界中的元素 第4章材料家族中的元素 第1节硅、无机非金属材料 第2节铝金属材料 第3节复合材料 材料三教科书"铝与铝合金"的呈现内容 认识铝及其化合物 【交流·研讨】 你已经学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。 讨论： 1．铝作为一种金属，它可能具有哪些性质？ 2．铝是一种重要的金属材料，这可能与它的哪些性质有关？ 铝（aluminium）是一种银白色金属，熔点为660.4℃，沸点2467℃，密度2.70g／cm，很轻，约为钢的1/3左右，导电性仅次于银、钢和金。 金属铝的化学性质活泼，它容易与氧气发生化学反应。在常温下，金属铝被空气中的氧气氧化，在表面形成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生化学反应。铝还能与金属氧化物发生反应，表现出较强的还原性。 【观察·思考】 金属铝的还原性 实验1用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中（瓶底放一些细沙），观察发生的现象。 实验2将两张圆形滤纸分别叠成漏斗状并套在一起，使四周都是四层，把内层"纸漏斗"取出，在底部留个孔，用水湿润，再把另一个"纸漏斗"套在一起，架在铁架子的铁圈上，下面放置盛有细沙的蒸发皿，把5g烘干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀放在"纸漏斗"中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插入一个镁条，用燃着的木条点燃镁条，观察发生的现象。 金属铝在氧气里燃烧时发生的反应为： 这个反应放出大量的热和耀眼的白光，因此金属铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭助推器等。 金属铝在高温条件下与三氧化二铁发生的反应为： 这个反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂。铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨等，这种焊接不用电源，而且焊接速度快、设备简易，适于野外作业。此外，在工业上，也利用铝热反应焊接大截面的钢材料。 与铁、镁等金属相似的是，金属铝能与盐酸、稀硫酸等发生反应；与它们不同的是，它还能与碱溶液发生反应： 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H3O＝2Na［Al（OH）4］+3H2↑ 摘自某版本普通高中课程标准实验教科书《化学》第4章第2节（铝金属材料）。 问题： （1）确定本课的三维教学目标。 （2）确定本课的教学重点和难点。 （3）用教学流程图（教学设计思维）简要表示本节教学内容组织形式。 （4）在实验2铝热反应实验中，简述"纸漏斗"上面加入少量氯酸钾的原因并写出相关化学反应方程式。 （5）回答【交流·研讨】中问题2"铝是一种重要的金属材料，这可能与它的哪些性质有关？" （6）对本课教学内容进行板书设计。10.下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（）。①C与O3②Fe与S③Na3与O3④CO3与NaOH溶液⑤Cu与硝酸⑥AgNO3溶液与氨水A、除②外B、除③外C、除⑤外D、除⑥外11.下列有机化学方程式书写错误的是（）。A、B、C、D、12.一位新教师在备课的过程中，发现教科书中出现了杂化的概念。这位新教师犯愁了：这个概念该怎么讲，学生能明白吗？问题：（1）请问杂化属于化学知识的哪一种类型，它可能出现在哪个模块的教科书中？（2）进行这类化学知识教学有哪些策略？13.教学方法现代化最为明显的标志是（）。A、自动教学机器B、程序教学机器C、电视、电影D、计算机辅助教学14.物质的用途主要由物理性质决定的是（）。A、用天然气作燃料B、用干冰保藏食品C、用木炭冶炼金属D、用稀有气体作焊接金属时的保护气15.浓度均为0.1mol·L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）。A、BaCl2、NaOH、NaHCO3B、Na2CO3.MgCl2、H2SO4C、AlCl3、NH3·H2O、NaOHD、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO416.碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯（C60），其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是（）。A、足球烯不能发生加成反应B、金刚石、石墨、足球烯和氧气反应的最终产物不同C、足球烯是非极性分子，难溶于水D、石墨和足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料17.衡量化学学习任务是否完成和完成质量如何的决定性因素是（）。A、教师的化学教学活动B、学生的化学学习活动C、学校的化学教学资源D、学生的实际能力18.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。A、水电离出的c（H+）=10-12mol／L的溶液中，K+、Na+、SO42-、AO2-B、c（H+）=0.01mol/L的溶液中：CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+C、能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、NO3D、pH=12的溶液中：AlO2、Na+、SO4-、SO3-19.某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（）。A、H+、Mg2+、Cl-、Cu2+B、SO、Na+、HCO、K+C、N0、OH-、Cl-、Ba2+D、Cu2+、OH-、Fe2+、SO20.化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（）。A、开发新的能源B、合成新材料C、空间形式和数量关系D、防治环境污染21.在某种教育思想、教学理论指导下，为完成特定教学任务、实现特定教学目标所建立的关于教学实践的规范化的运作方式和体系是（）。A、教学目标B、教学内容C、教学模式D、教学方法22.关于反思，下列说法错误的是（）。A、反思是学会教学最直接、最有效的途径B、反思是教师对学生所做的行为以及由此产生的结果进行审视和分析的过程C、反思能够有效促进教师决策能力的发展D、教师反思包括对教学设计、教学过程和教学效果的反思23.背景材料： 某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。 【试题】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()。 【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下： 问题： （1）本题正确的选项是什么？ （2）请分析和诊断各个选项解答的错误原因。 （3）如果你要讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么？ 24.以学生学习为中心的网络课堂教学模式的理论基础是（）。A、建构主义B、行为主义C、认知主义D、信息加工理论25.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是（）。A、某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl有强氧化性B、加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定C、配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化卷III一.参考题库(共25题)1.食品塑化剂事件引起社会的高度关注。多种饮料、果冻和方便面等食品中被检测出含有塑化剂，塑化剂有毒，摄入过多可使人致癌。常用塑化剂的化学式为CHO。根据以上信息，下列说法正确的是（）。①该物质是由多种原子构成的化合物②该物质中含有24个碳原子③该物质由碳、氢、氧三种元素组成④该物质中碳、氢元素的质量比为12：19⑤少喝饮料，日常饮水以白开水为主⑥经常吃方便面等速食食品以适应我们快节奏的生活A、①④⑤⑥B、①②③C、①③⑤D、③⑤2.物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。由于生产、生活和科学研究的目的不同，对物质的分离和提纯从方法技术到质量标准都有不同的要求。例如，用于化学分析的各种试剂由于对分析结果准确程度的要求不同，对其质量和生产的方法、技术就有不同的要求，实际生产中所需关注的问题也就不同。下列各项中，括号内是分离、提纯所需物质最需解决的问题，其中不正确的是（）。A、海水淡化（技术、成本）B、饮用纯净水（卫生指标）C、用于相对原子质量测定的样品（纯度）D、石油炼制（方法）3.学生在学习了氯气的化学性质后，再学习溴的化学性质时，常用的逻辑思维方法是（）。A、演绎B、分类C、类比D、归纳4.下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是（）。A、常温下二者都可用铁制容器贮存B、常温下二者都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液浓度均降低D、浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性5.背景材料： 材料一普通高中化学课程标准 【内容标准】通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 【活动与探究建议】（1）查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化合物、二氧化硫的措施。 （2）讨论：自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用。 材料二教科书的知识结构体系 第一章从实验学化学 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第四章非金属及其化合物 第1节无机非金属材料的主角-硅 第2节富集在海水中的元素-氯 第3节硫和氮的氧化物 第4节硝酸硫酸 材料三某版本高中实验教科书，《化学》第四章第四节"氨硝酸硫酸" 第一部分片段 硫酸 硫酸除了具有酸的通性之外，还具有一些特殊的性质。浓硫酸具有很强的腐蚀性，且能与很多物质反应。图4.27向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。 【实验4-9】 在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺丝状的钢丝。在试管里加入2ml浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中，观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。 问题： （1）确定本课的三维教学目标。 （2）确定本课的教学重点和难点。 （3）写出【实验4-9】的现象，并列出化学方程式。 （4）由上述反应可以得出浓硫酸有哪些特性？怎样稀释浓硫酸？ （5）给这一节课设计一个导入方式。6.背景材料： 阅渎下列三段高中化学教学中有关“铁的重要化合物”的材料。 材料一《普通高中课程标准（实验）》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录： 第一章从实验学化学 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第四章非金属及其化合物 材料三以下是某教师设计的教学活动： 【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，并填写表格。 【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验（整合实验）。 【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论： 1.利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？ 2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？ 3.Fe（OH）2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？ 【师生小结】 【问题情景2】 1.从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？ 2.若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？ 【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P）61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。 【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论： l.Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？ 2.回忆前面有关Fe2+的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量？ 3.实验中如何判断Fe3+已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？ 【师生小结】 【问题情景3】学生课后思考与讨论 通过学习我们知道，Fe2+离子和Fe（OH）2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe（OH）2白色沉淀？ 请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务： 问题： （1）试确定本课的三维教学目标。 （2）说明本节课的教学策略。 （3）请对本课内容进行板书设计。 （4）请对本课内容设计导入。 （5）请写出氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与检验Fe3+离子的实验步骤。7.向刚切开的马铃薯表面滴几滴碘水，其表面立即显蓝色，说明马铃薯中含有（）。A、维生素B、淀粉C、蛋白质D、纤维素8.[教学设计题]阅读下列三个材料，按要求完成任务。 材料一普通高中化学课程标准 【内容标准】能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。 材料二某教科书的知识结构体系 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 第二章化学反应与能量 第三章有机化合物 第四章化学与自然资源的开发利用 材料三某版化学必修2教材"化学键"内容。 从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ 一、离子键 【实验1-2】 取一块绿豆粒大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方（如图1-10），观察现象。 思考与交流 1．画出钠和氯的原子结构示意图。 2．试解释氯化钠是怎样形成的。 要求： （1）回答材料三"思考与交流"中的问题1和问题2。 （2）完成"离子键"的教学设计片段，内容包括教学目标、教学方法和教学过程（不少于300字）。9.下列各对物质中，互为同系物的是（）。A、B、C、HCOOCH3与CH3COOHD、C6H5OH与C5H5CH2OH10.下面说法错误的是（）。A、通过诊断性考试，教师可以了解学生的知识基础和能力水平，为教学设计奠定基础B、形成性考试是指在教学的过程当中.为了检查阶段性的教学效果和调整教学而进行的考试C、期中考试属于终结性考试D、终结性考试结果检验学生在阶段性学习过后是否达标11.有教师认为“情感态度价值观目标尽是讲大道理。学习元素化合物知识只要把教材中关于物质性质、结构、用途和制法的内容讲清楚就行，不用管哪些活动探究和情感态度价值观目标的内容。”结合实际谈谈你对上述观点有什么认识。12.背景材料： 下面是两位中学教师关于"质量守恒定律"的教学过程实录 【张老师的教学实录】 【提出问题】复习化学变化的实质（分子拆分，原子重新组合），引出问题：在化学变化中物质发生变化。那么，在化学变化中，参加反应的物质质量有没有变化？ 【做出假设】学生根据已有经验，提出假设：（1）增加（2）减少（3）不变 【设计实验进行探究】小组讨论：根据实验目的和所提供的实验用品设计实验方案，组织交流评价实验方案，选出可行性方案。包括： 实验1氢氧化钠和硫酸铜反应，测量反应前后质量。 实验2蜡烛燃烧，测量反应前后质量。 ·进行实验：学生依据实验方案进行实验，并记录实验现象和测定的实验数据。 ·汇报实验结果：蜡烛燃烧的质量减少：氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量不变。 ·对结果进行分析。 学生对上述现象产生如下的想法： ①"蜡烛燃烧后质量减少，是由于生成的气体没有被称量造成的。" ②"氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量不变，因为反应中既没有气体参加，又没有气体生成。" ③"研究蜡烛燃烧反应的质量变化，应将参加反应的氧气和生成的二氧化碳、水一起称量。" ④"如果把蜡烛放在一个集气瓶中点燃，迅速塞上塞子再称，质量可能就不变了。" 【重新设计并完成实验】略。 【提出结论】化学反应前后参加反应的各物质的质量总和保持不变。 ·思考实验结果是否具有普遍意义 ·讲述质量守恒发展史 ·解释引导学生从微观角度进行分析：化学变化中，原子的种类没有变，原子的数目也没有增减，所以说，在化学反应的前后，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应后各生成物的质量总和。 【练习巩固】略。 【李老师的教学实录】 【问题引入】化学反应前后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前后物质的总质量是否发生变化？是增加，是减少，还是不变？下面让我们通过实验来研究一下。 【演示实验】 ·蜡烛燃烧前后质量的测定（密闭容器）。 ·硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定 ·数据记录 ·得出结论在这两个反应中，化学反应前后物质的质量不变。 【设问讲解】 ·设问化学反应前后，物质的质量总和相等的结论是否具有普遍意义？ ·讲解18世纪下半叶，生产的迅速发展推动了科学实验的发展。化学实验室里有了比较精密的实验仪器，这使化学研究工作发生了质的转变，即从对物质的简单定性研究进入到较精密的定量研究。在该过程中，拉瓦锡做出了重要贡献。拉瓦锡使几种物质发生化学反应，并测定反应前后物质的总质量。经过反复实验和分析，都得到相同的结论：化学方法只能改变物质的成分而不能改变物质的质量。这个结论就是现在的质量守恒定律。要想进一步证明或否定这一结论，需要极精确的实验结果。但在18世纪，实验设备和技术还达不到这种要求。后来，不断有人改进实验技术等，以求能得到更精确的实验结果。20世纪初，德国和英国化学家分别做了精确度极高的实验，反应前后的质量变化小于一千万分之一，这个误差是在实验误差允许范围之内的。从而使质量守恒定律确立在严谨的科学实验基础上。 ·讲解质量守恒定律略 【提出问题，学生讨论】 ·化学变化的实质是什么？道尔顿认为，物质是由原子构成的，同种原子的性质和质量相同。根据这一观点，结合化学变化的本质，从微观角度对质量守恒定律进行解释。 ·学生讨论，得出结论：化学变化中，原子的种类没有变化，原子的数目也没有增减。所以说，在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应后各生成物的质量总和。 【拓展】 ·讨论质量守恒定律是化学中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。它认为，物质只能 相互转化，而不能任意消失或创生。但是，人们在赞美蜡烛高贵品质时，常说："照亮别人，毁灭自己"，这里说的毁灭自己，是否指物质任意的消失呢？如何解释？ ·解释并总结略 问题： （1）根据两位老师的教学过程，说明各自所用教学方法的优缺点。 （2）以张老师的教学为例，说明化学实验对发展学生科学素养具有哪些作用？ （3）根据上述教学实例，归纳总结出化学概念、化学定律等这一类知识的基本教学思路。13.背景材料： 《普通高中化学课程标准（实验）》中提出：高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，培养符合时代要求的高素质人才，必须构建新的高中化学课程体系。 问题： （1）高中化学课程结构是什么样的？ （2）高中化学课程的设计，从哪几个方面体现全面提高学生的科学素养？14.某物质的分子式是CHO，它能被氧化生成具有相同碳原子数的醛，则该物质的结构可能有（）。A、2种B、3种C、4种D、5种15.把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（）。 A．（b-2c）/amol·L-1 B．（2b-c）/amol·L-1 C．（a-b）/amol·L-1 D．（2b-4c）/amol·L-1 上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会错选A项。 回答下列问题： （1）本题正确答案是什么？ （2）分析学生可能出现的解题错误。 （3）如果你要测评本题，你教给学生的正确解题思路得什么？16.一位化学教师要配制一份Cu2+溶液，他发现实验室中有两种铜盐，其中硫酸铜是蓝色，而氯化铜为绿色。于是他产生疑问：既然都是Cu2，两者的颜色为何不同呢？根据上述材料，回答相关问题：（1）请你提出猜想，为何两种铜盐的颜色不同。（2）请设计实验，证明你的假设。17.实验导入是化学课堂导入的基本类型。请以“钠的氧化物Na2O2”内容为例，设计一个实验导入过程。18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB、25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA19.下列有关元素与原子的叙述中正确的是（）。A、元素的种类取决于该元素的相对原子质量B、同种元素的原子结构和质量完全相同C、不同种元素的根本区别是原子核内的质子数不同D、质子数相同的两种粒子属于同种元素20.下列属于化学概念的是（）。A、过滤操作B、物质的量C、钠的化学性质D、质量守恒定律21.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）。A、CClB、汽油C、苯D、酒精22.下列各图常用来说明甲烷的分子结构，哪一种与其真实存在状况相差较大？（）A、ⅠB、ⅡC、ⅢD、Ⅳ23.[教学设计题]根据下列材料，按要求完成任务。（1）高中化学《化学1》教科书"硝酸的性质"原文（略）。（2）高中化学《化学1》教科书的目录（略）。（3）《普通高中化学课程标准》的"内容标准"："通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。"（4）学生情况某普通高中高一（5）班共50人，男生22人，女生28人；其中有4个男生在课堂上非常活跃：有2个女生在课堂上非常腼腆。要求：（1）简要分析教材中该内容的地位和作用。（2）写出本课的三维教学目标。（3）请说明本课的教学重点和难点。（4）试选择适合于课本的教学方法。（5）设计一个包含小组合作学习活动和探究性学习活动的教学片段。24.络合滴定法用EDTA测定Pb2+时，要求pH为5左右，缓冲溶液可以选择（）缓冲体系。A、HAc-NaAcB、六次甲基四胺C、NH3-NH4ClD、一氯乙酸25.C60与现代足球有相似的结构，它与石墨互为（）。A、同位素B、同素异形体C、同分异构体D、同系物卷I参考答案一.参考题库1.参考答案:B2.参考答案:C3.参考答案:D4.参考答案: (1)同学们，通过学习，我们了解了不同的分类方法，比如树状分类、交叉分类等。请大家根据所学的知识，把所学的物质利用树状分类的方法进行分类。以下是某位同学的课堂小结。 (2)化学课堂小结的类型：归纳总结法，实验激趣法，设疑探究法，类比区别法，巩固练习法，收集整理信息法，多媒体整合法。化学课堂小结的要求：目的性，重点性，针对性，结构性，灵活性。5.参考答案:C6.参考答案:D7.参考答案:C8.参考答案: （1）C。 （2）误答原因：①误答A项，原因是不会判断元素的化合价。②误答B项，原因是思维混乱（或将关系记反了）。③误答D项，没有考虑到Cl2+H2O＝HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。 （3）解题思路：A项中各元素化合价未变化，不是氧化还原反应。B项中碳元素从零价升高到正二价，被氧化了，需加入氧化剂。C项中硫元素从正四价降到零价，被还原了，需加入还原剂。D项中氯元素从零价降到负一价，被还原了，但Cl2+H2O＝HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，加入的水既不是氧化剂也不是还原剂。9.参考答案: （1）教师在进行问题设计时，应遵循：定向性原则、启发性原则、层次性原则、互动性原则、开放性原则。 （2）演示技能的构成要素包括：引入演示；介绍媒体；操作控制；指引观察与思考；整理联系与结论。演示常用的类型有：验证式实验演示、探究式实验演示、示范性演示、实物演示和声像演示。 （3）化学课堂教学的实施即通常所说的上课，教师要上好一堂课，需遵循以下要求：①紧紧围绕教学目标组织实施教学；②运用多种手段创设良好的学习情境；③依据学生的认知特征；④充分发挥学生的主体作用；⑤把握好不同的教学模式；⑥落实好教学策略；⑦充分发挥教师的教学机智。10.参考答案: （1）改进后实验的优点有：①使用蒸气浴加热所需时间短，实验操作便捷易行，无需在每次实验时携带暖瓶及水浴装置；②节省实验时间，1～2分钟即可完成；③在药品用量相同的情况下，能看到更为明显的实验现象；④装置洗涤方便。 （2）教师在演示实验时，应注意以下基本要求：①准备充分，确保成功；②现象明显，易于观察；③实验操作规范，注重示范；④演示与讲解紧密结合，启迪思考；⑤简易快速，按时完成；⑥保护环境，注意安全。11.参考答案:D12.参考答案:B13.参考答案:B14.参考答案:C15.参考答案:A16.参考答案: (1)错误解答：A。 错解原因：由3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的Cu的物质的量为0.015mol，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在H-，在该条件下，生成的Cu(NO3)2中的硝酸根离子要和铜继续反应。 (2)B。解题思路： 根据3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O 因此，铜离子浓度为0.225mol/L17.参考答案:C18.参考答案:B19.参考答案:B20.参考答案:D21.参考答案:C22.参考答案:A23.参考答案:D24.参考答案:D25.参考答案: （1）由于要配置480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：①若溶质为硫酸铜，则0.48×160×0.1=7.68g，因此选择A选项；②若溶质为CuSO4·5H2O，0.48×250×0.1=12.0g；因此选择B选项。错误原因：①没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL，且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制500mL的溶液；②配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。 （2）本题的正确答案是D。解题思路：要配制500mLO.lmol/L的CuSO4溶液需CuSO40.05mol即胆矾：0.05mol×250g/mol-1=12.5g，CuSO4为8g，所需溶液为500mL，而不是加水的体积为500mL，故A、B、C都不对。卷II参考答案一.参考题库1.参考答案:A2.参考答案:B3.参考答案:D4.参考答案:B5.参考答案:A6.参考答案: （1）该部分内容的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。 （2）知识与能力： ①了解乙酸的分子式和结构式，理解羧基的结构特点； ②理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质： ③能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作。 过程与方法： ①通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质； ②采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性： ③利用实验探究、设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质。 情感、态度与价值观： ①培养学生的观察能力，分析归纳思维能力； ②能够通过乙酸用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系，从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性。 （3）教学重点： ①乙酸的酸性： ②乙酸的酯化反应。 教学难点：乙酸酯化反应的实质。 （4）教学过程 [导入--设疑激趣导入] 上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥、鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。 [新课讲授] Ⅰ.展示无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。 Ⅱ.展示乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。 Ⅲ，根据结构决定性质，带领学生通过几个小实验研究一下乙酸的化学性质。[师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？[生]弱酸性。[师]根据下列药品，设计实验证明乙酸具有酸性。药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞 [学生自主设计实验] [实验一]乙酸与镁的反应 [实验二]乙酸与碳酸钠的反应通过观察实验现象、写反应的方程式引导学生得出乙酸具有酸性与乙酸的酸性比碳酸强的结论。教师再次提问，是否还有其他方法，学生提出NaOH，进而引导学生设计实验验证。 [归纳]通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。观看漫画“喝醋解酒”，引出酯化反应的实验，并做演示实验。通过学生的观察、教师的提问与讲解、小组讨论、动画演示等方式对酯化反应的原理、实验现象及原因、注意事项呈现在课堂上。教师讲解乙酸的用途。 [巩固提高] 通过课堂练习巩固拓展知识点。 [小结] 学生和老师共同总结本节课学习到的内容。 （5）催化剂、吸水剂7.参考答案:D8.参考答案:D9.参考答案: （1）三维教学目标 知识与技能目标： ①了解铝及其氧化物的物理性质。 ②掌握铝的化学性质及铝与氧气、氧化铁、酸、碱反应方程式的书写。 ③知道铝作为材料在工业和高科技领域的应用。 过程与方法目标： ①在观察与思考中，提高实验操作技能，发展观察能力，增强学生的探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。 ②在交流讨论中，提高语言表达能力。 情感·态度·价值观目标： 通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 （2）重点：Al及其化合物的化学性质。 难点：Al及其化合物的两性；运用实验探究、分类等方法来研究物质的性质。 （3）用教学流程图（教学设计思维）简要表示本节教学内容组织形式。 （4）"纸漏斗"上面加入少量氯酸钾，是为了镁加热后产生的热量促使氯酸钾分解产生氧气，使燃烧更加剧烈，短时间内放出更多的热量，促进铝热反应发生。 化学反应方程式： （5）铝密度较小，约为钢的1/3左右，常温下易被空气中的氧气氧化形成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应，可制成轻便的日常用品；导电性仅次于银、钢和金，用作导线；氧化铝为原子晶体，熔点高，可作耐火材料：铝与金属氧化物反应表现出较强的还原性，用于工业生产。 （6）板书设计 铝及铝的化合物 一、【交流·研讨】 铝的性质： 1．作为金属（金属的通性）：固体、金属光泽、导电性、延展性 2．作为重要的金属材料：轻便（密度较小）、稳定（氧化物薄膜保护内部的金属，阻止其继续与氧气反应）、导电性好、还原性（铝热反应）。 二、【观察·思考】 三、铝与酸、碱的反应10.参考答案:A11.参考答案:C12.参考答案: （1）杂化属于概念原理知识，可能出现在“化学反应原理”模块或“有机化学基础”模块中。（2）突出证据的作用，帮助学生形成新概念；关注学生的原有认识，建立概念间联系；制造认知冲突，促进学生转变错误概念；抽象概念形象化，减少学生的学习障碍；优化推理过程，发展学生的抽象思维能力。13.参考答案:D14.参考答案:B15.参考答案:B16.参考答案:C17.参考答案:B18.参考答案:D19.参考答案:C20.参考答案:C21.参考答案:C22.参考答案:A23.参考答案: （1）B。 （2）对物质之间发生的反应不清楚，误选A、C；对实验装置要求不明确，误选D。 （3）稀硫酸与Na2S反应生成的H2S通入③中，由于③中存在NO-3氧化H2S，从而得不到Ag2S沉淀，A错误；因为③中存在N03氧化稀盐酸和Na2SO，反应产生的SO：反应，生成S02-，SOi-与Ba“反应生成BaSO4沉淀，C错误；因为浓硝酸具有挥发性，会与生成的CO一起进入③中，由于硝酸是强酸，也可以与Na2SiO3反应，产生硅酸沉淀，所以无法确定产生的沉淀是由于CO2与Na2SiO3溶液反应产生的，D项错误。24.参考答案:A25.参考答案:B卷III参考答案一.参考题库1.参考答案:D2.参考答案:D3.参考答案:C4.参考答案:B5.参考答案: （1）教学目标 知识与技能： 掌握硫酸的物理性质和化学性质（酸性、吸水性、脱水性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。 过程与方法： 通过探究硫酸的物理性质和化学性质，提高动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，学会硫酸的特性--强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，掌握浓硫酸的氧化性大于稀硫酸的氧化性。 情感·态度·价值观： 在浓硫酸与稀硫酸的对比中，学习"量变质变"规律和尊重客观实际、力求实事求是的原则。 （2）重点与难点：硫酸的强氧化性；硫酸性质实验的设计。 （3）现象：加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红。 （4）浓硫酸具有脱水性和强氧化性；稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸缓缓地沿着器壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时扩散。 （5）导入教师引导，回顾稀硫酸性质：在我们前面的学习中，知道稀硫酸具有酸的通性，比如：与一些金属反应，与碱发生中和反应，但是我们常说一句话叫"量变产生质变"，这在硫酸的身上就有非常鲜明的体现，那么浓硫酸与稀硫酸有什么不同的性质呢？下面我们一起来做一个实验。教师演示：往两根卫生筷上分别沾上浓硫酸和稀硫酸。学生观察：沾浓硫酸的卫生筷变黑。教师讲述：浓硫酸能使有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去，变成黑色的物质，这就是"脱水"，这过程也可称为"炭化"，也是初中所说的"腐蚀性"。这节课我们就一起来学习一下浓硫酸特殊的性质。6.参考答案: （1）知识与技能： ①了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。 ②初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，认识+2价铁的化合物易被氧化的性质。 ③知道溶液中Fe3+的检验方法。 ④知道Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。 过程与方法： ①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。 ②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质的氧化还原性。 ③通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。 ④通过对“氢氧化亚铁制备”实验条件的思考与交流，初步培养综合分析问题的能力。 情感态度与价值观： ①通过实验现象的观察，培养实事求是的科学品质。 ②体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。 （2）①运用分类的方法，根据物质所属类别（金属氧化物、碱、盐）预测物质性质。 ②整合实验过程，设计问题情景进行引导、启发式教学。 本节课安排了3个实验，氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、Fe3+离子的检验以及Fe3+与Fe2+的转化。相对而言本节课实验的内容较多，而不管是Fe（OH）2的性质或是Fe2+与Fe3+的转化，均涉及到+2价铁元素的还原性这一特点，以及都使用到Fe2+溶液。为此，在授课过程中，可以通过把“Fe（OH）2的制备与性质实验”“Fe3+离子的检验”和“Fe2+与Fe3+的转化”三个实验进行整合，同时设计几个问题情景，以起到优化课堂效率，形成知识系统的作用。同时，通过问题情景的创设，能够引导学生对实验现象进行分析与思考，发挥学生课堂学习的主动性。 （3）板书设计 铁的重要化合物 1.氧化物 2.氢氧化物 3.铁盐和亚铁盐 4.Fe2+与Fe3+的检验 （4）利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。 ①学校红墙上红色油漆中的红色物质是什么？②红砖为什么呈现红色？ （5）实验步骤： ①取两支试管分别加入2mLFeCl3溶液，另取两支试管分别加入2mL新制FeSO4液（在大烧杯加入铁钉与稀硫酸反应得到，并保持Fe与H2SO4反应不断进行，放在公共药品台上，学生自行取用）。 ②先往两支FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液（动作要迅速），观察与记录现象，再往两支FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液，观察与记录现象。7.参考答案:B8.参考答案: 【参考设计】 （1）钠与氯气反应时，钠原子的最外层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成于化合物氯化钠。 （2）教学设计 （一）教学目标 知识与技能： 了解离子键的定义，了解离子键的形成过程。 知道电子式的书写方法，并能用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。 情感·态度·价值观 培养学生用对立统一规律认识问题：通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神，以及培养学生由个别到一般的研究问题的方法。 （二）教学方法：阅读、讨论、练习、探究等 （三）教学过程 【视频引入】播放视频，强调到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢？这是我们本节书要讨论的问题。 【板书】第三节化学键 【演示】教师演示实验1-2，学生注意观察并归纳实验现象，写出化学方程式，填在学案上的表格一中。 【板书】 【设问】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢？ 【探究】NaCl的形成过程，讨论完成下列表格： 【过渡】既然钠离子与氯离子结合非常稳定，那么它们之间肯定存在着某种相互作用，这种作用就是离子键。 【板书】一、离子键 1.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 【交流讨论】A.离子键的形成原因是什么？ B.形成离子键的微粒是什么？ C.离子键的成键本质是什么？ 【强调】成键的原因：得、失电子成为阴阳离子 成键的粒子：阴、阳离子 成键的本质：静电作用（吸引和排斥） 【课件演示】可用多媒体课件演示NaCl的形成过程，让抽象变得直观。 【讨论】Na+、Cl-之间存在哪些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？ 【强调】Na+、Cl-之间存在着：阴、阳离子间的吸引、原子核间的排斥、电子之间的排斥，因此静电作用既包括静电吸引又有静电排斥。 【归纳】阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成离子键。 【过渡】离子键只存在离子化合物中，那什么是离子化合物呢？ 【板书】2.离子化合物：由离子键构成的化合物。 列举如NaOH、KOH、CaO、MgO、NaO、NaS、MgCl、KI等离子化合物。 【讨论】离子化合物包含哪些物质类别呢？形成离子键的元素有哪些？ 【归纳】离子化合物所属类别：强碱、部分活泼金属氧化物、大部分盐 形成离子键的元素：活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA.与活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA. 【强调】酸不是离子化合物。 【过渡】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的一种式子--电子式。 【板书】3.电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子 【强调】元素符号周围标最外层电子数 【阅读