2023-2024学年四川省泸州市泸县高一下学期开学化学检测试题（含答案）

2023-2024学年四川省泸州市泸县高一下学期开学化学检测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56第I卷选择题（42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．仪器名称为坩埚的是A．B． C． D．2．性质决定用途是化学的重要科学观念。对下列物质的性质和用途说法正确的是A．四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料等红色颜料B．氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，可做供氧剂C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可做漂白剂D．金属铝在空气中易被氧化生成一层致密的氧化膜，可长期盛放酸性或碱性食物3．已知Cr2O3、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水，据此判断下到物质的分类合理的是A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、COB．两性氧化物：ZnO、Al2O3C．混合物：HCl、漂白粉、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Cr2O34．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAC．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NAD．常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA5．114号元素为Fl(中文名“��”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是A．Fl的原子核内有114个质子 B．Fl是第七周期第ⅤA族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强 D．Fl的原子半径大于同主族其他元素6．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测A与冷水较难反应，与冷水较易反应与冷水更难反应B是离子化合物，是共价化合物是共价化合物C约在分解，约在分解的分解温度介于二者之间D是强酸，是强酸是强酸A．A B．B C．C D．D7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．使酚酞溶液变红的溶液：K+、Mg2+、Cl－、、B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、、、C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、、Cl－D．室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、、8．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是A．NaNO2是还原剂 B．每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化产物，又是还原产物9．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是A．通过焰色试验确认溶液中是否含K+B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C．比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢D．实验室制氢氧化铁胶体A． B．B C．C D．D10．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是A．分子数目： B．若Y是，则X可能是C．气体密度： D．X和Y分子中含有的原子数可能相等11．微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。下图为实验室制备并探究是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是已知：①（浓）。②白色干棉花球中有粉末，主要作用是干燥气体。A．Q处pH试纸变红且颜色一直保持不变 B．P处红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性C．N处红纸不变色 D．向褪色后的L处棉花球滴入盐酸，红色重现12．铁元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是A．铁的氧化物只有b、c B．e转化为f，需加入还原剂C．a既能导电，又能被磁铁吸引 D．g在空气中加热生成的氧化物只有b和13．下列装置应用于实验室时，操作规范且能达到实验目的的是A．用装置甲称取一定质量的固体B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢气体C．用装置丙除去氯化钠溶液中的硫酸钡固体D．用装置丁比较、的稳定性14．某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是A．“焙烧”中产生B．滤渣的主要成分为C．滤液①中元素的主要存在形式为D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用第II卷非选择题（58分）15．（15分）元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系，元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一。如图是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答下列问题。(1)元素④在周期表中的位置为，其与元素①按1∶1形成的化合物的电子式为；(2)上述元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式，下同)；(3)元素⑥⑦⑧简单离子的半径由大到小的顺序是；(4)元素⑦的单质与元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为；(5)需要配制元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，需用托盘天平称取该物质g；(6)已知氰的化学性质与元素⑧的单质相似，化学上称之为拟卤素。已知氧与水反应的方程式为：，则与溶液反应的化学方程式是；(7)化合物X由①④⑥三种元素组成，化合物是元素②的最高价氧化物，将标准状况下的通入溶液中，完全被吸收，反应得到含元素②的两种溶质，则溶质中正盐与酸式盐的物质的量之比为。16．（14分）是一种安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。已知：①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备；②通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为，沸点为。常温下水约溶解遇热水不稳定。请回答下列问题：(1)仪器①的名称为。(2)检验装置A、B的气密性：，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好。(3)装置B的作用是，装置C中盛放的试剂是。(4)写出装置D中制备的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。(5)装置E采用下图所示装置，其作用是，正确的连接顺序为a→→b。(6)尾气吸收装置中发生反应的离子方程式为。17．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。请回答下列问题：(1)写出装置①制取氯气的化学方程式。(2)其中盐酸的性质是，仪器A的名称是，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为。(3)装置②中的试剂为。(4)装置③中反应的化学方程式为，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。(5)装置④中反应的离子方程式为。(6)⑤中可选用试剂(填标号)。A．Na2S B．NaCl C．澄清石灰水 D．H2SO4(7)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，可知该条件下的氧化能力比NaClO(填“强”或“弱”)。18．（14分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：(1)装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：。(2)装置A中导管a的作用是。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是。(3)装置D的名称是，仪器D中装的药品可以是(填序号)。A．

B．碱石灰

C．

D．浓硫酸(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，是否可用酸性溶液检验的存在？(填“是”或“否”)；理由是。(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液发生反应的离子方程式：，计算该样品中铁元素的质量分数为％(结果精确到小数点后两位)。(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46％，说明含有杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是。化学试题答案1．C2．C3．B4．C5．B6．D7．D8．D9．C10．C11．C12．C13．B14．B15．(1)第二周期第ⅥA族(2)HClO4(3)r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)或Cl->Na+>Al3+或Cl-、Na+、Al3+(4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(5)8.0(6)2KOH+(CN)2=KCN+KCNO+H2O(7)3∶216．(1)分液漏斗(2)关闭K(3)除去Cl2中的HCl浓硫酸(4)(5)冷凝并收集ClO2cd(6)17．(1)(2)还原性