2023-2024学年黑龙江省大庆市高二下学期开学质量检测化学模拟试题（含答案）

2023-2024学年黑龙江省大庆市高二下学期开学质量检测化学模拟试题可能用到的相对原子质量：Cu:64Fe:56Na:23H:1O:16K:39Cl:35.5C:12第I卷（选择题共45分)一、选择题（每题3分，共45分）1．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（）A．HF在水溶液中的电离方程式：HF=H+＋F-B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+＋OHˉH2OC．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+D．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO-42.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由慢到快的顺序是（）A．③＜①＜②＜④B．②＜①＜③＜④C．①＜③＜②＜④D．③＜②＜④＜①3．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（）A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能B．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2OC．光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为0.4NA(NA表示阿伏加德罗常数)D．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等4.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（）选项实验操作和现象结论或解释A用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8酸性：HNO2>CH3COOHB将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去SO2具有漂白性C用pH计测量0.1mol/L的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质D在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴0.01mol/LCuSO4溶液有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.25℃时，由水电离产生的为的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.加酚酞呈红色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、6．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）A.该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B.加入催化剂，该反应的ΔH变小C.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大D.反应物的总能量大于生成物的总能量7．下列装置图及有关说法正确的是（）A.装置①中K闭合片刻后溶液中增大B.装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子为C.装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合只闭合只闭合都断开D.装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸a点变红色8.将1L含0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol铜，此时在另一个电极上放出的气体在标准状况下的体积为（）A.2.8L B.13.44L C.6.72L D.5.6L9.制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)ΔH>0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是.A.CO与H2的物质的量之比不变B.H2体积分数不再发生变化C.混合气体压强保持不变D.混合气体密度不变10.已知反应的，，下列正确的是（）A.低温下能自发进行 B.高温下能自发进行C.任何温度下都不能自发进行 D.任何温度下都能自发进行11.已知X、Y是短周期的两种元素,下列有关比较或说法中一定正确的是()选项条件结论A若原子半径:X>Y原子序数:X<YB化合物XnYm中X显负价元素的电负性:X>YC若价电子数:X>Y最高正价:X>YD若X、Y最外层电子数分别为1、7X、Y之间一定能形成离子键12.下列各项叙述中,正确的是()A.核外电子排布式为[Ar]3d104s2和[Ar]4s2的基态原子对应的元素同族B.钠原子核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p63d1时,释放能量C.某基态原子的价电子排布式为4d15s2,它是第五周期ⅢB族元素,属于d区元素D.3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素同周期13.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,在下列转化关系中,甲、乙、丙、丁、戊为上述元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质,常温下乙为液体,丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是()A.简单离子半径:c>bB.丙中既有离子键又有极性键C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1∶2D.b、c、d形成的化合物中,d的杂化方式是sp314.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的空间结构名称不一致的是()A.CO2 B.H2SC.CO32− 15.湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl2-)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgC1)]=-9.75。下列叙述正确的是（）A．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol/LB．AgCl溶解程度随c(Cl-)增大而不断减小C．当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中c(AgCl)>c(AgC1)>c(Ag+)D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=10-0.2第II卷（非选择题共55分)16.（16分）(1)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)为；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol·L-1，则溶液中c(OH-)为，由水电离产生的c(H+)为，此时温度(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。(2)已知水溶液中c(H＋)和c(OH-)的关系如图所示，试回答下列问题：①图中五点对应的KW的关系是。②若从A点到D点，可采用的措施是(填序号)。a．升温

b．加入少量的盐酸

c．加入少量的NH4Cl(3)25℃时，0.1mol·L-1的HA溶液中=1010。HA是(填“强电解质”或“弱电解质”)。(4)现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(用序号表示)。17.（12分）草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：①称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液。②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol·L-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)回答下列问题：（1）实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_______；（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应盛在_______中(填酸式或碱式滴定管)；（3）若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_______(填偏高、偏低、无影响)；（4）配平：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O；（5）若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：_______，_______。18．(13分)科学家合成一种新化合物(如图所示)。其中W、X、Y、Z为短周期元素,且位于同一周期,W是所在周期中第一电离能最小的元素,Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数,Z元素的原子核外最外层电子数是X元素原子核外电子数的一半。回答下列问题:(1)W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为(用对应的元素符号表示)。

(2)Z的核外电子排布式为。

(3)基态X原子价电子轨道表示式为。

(4)W元素基态原子核外电子有种运动状态（1分）,其中电子占据能量最高的原子轨道符号为。

(5)X的电负性(填“大于”或“小于”)Y,原因是。

19．（14分）一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g)⇌容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)X(g)Y(g)Z(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.400.1600.160ⅢT0.200.0900.090回答下列问题：(1)若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=______。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ_______v(X)(2)已知该正反应为放热反应，则T__________387(填“大于”或“小于”)。(3)反应方程式中X的化学计量数p=__________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为__________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向______

(填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________。试题答案1-5.CACCB6-10.DDDAC6-10.DDDAC11-15.BCABA16．(1)2.0×10-7mol·L-18.0×10-11mol·L-18.0×10-11mol·L-1高于(2)E=A=D＜C＜Bbc(3)弱电解质(4)②＞③＞①17.（1）托盘天平、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒（2）酸式滴定管（3）偏低（4