2.1.1共价键学案高二化学人教版选择性必修2

第一节共价键2.1.1共价键探究共价键——问题与讨论钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而是离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？原子NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差(绝对值)2.10.91.0当成键原子的电负性相差很大时，形成的电子对不会被共用，形成的将是；而是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。【知识回顾】一、化学键1.定义：2.存在范围：离子键：化学键的类型共价键：金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用形成条件形成过程思考：HCl为何只有一对共用电子对？H2、O2、N2也是有一对吗？二、共价键单键：相邻原子之间共用电子双键：相邻原子之间共用电子三键：相邻原子之间共用电子极性键：之间非极性键：之间成键的粒子：一般为原子(相同或不相同)之间或少部分金属原子与非金属原子之间（如AlCl3、BeCl2等化合物）原子是如何构成物质的？现代价键理论的基本要点：1、共用电子对理论：共价键形成的过程是，原子轨道发生，自旋方向相反的未成对电子形成。2.最大重叠原理：两原子轨道重叠部分越，两核间电子的概率密度越，形成的共价键越，分子越3、通过成键时的重叠方式将共价键分为：σ键的形成氢原子形成氢分子的过程核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。HCl的spσ键形成s轨道呈球形对称，p轨道呈哑铃形，只有当沿着键轴方向以“头碰头”方式重叠，才能实现原子轨道最大重叠。ClCl的ppσ键形成Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。（1）σ键的概念：σ键是两原子在成键时，原子轨道以的方式重叠形成的共价键。（2）σ键的分类H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的①ssσ键H2中的σ键是由形成的②spσ键HCl中的σ键是由形成的③ppσ键Cl2中的σ键是由形成的（3）σ键的特征①：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。②：形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。③：以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。共价单键都是σ键。π键的形成氮分子的形成过程O2中ppσ键和ppπ键的形成过程p轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键。π键特征是两个原子轨道以方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧。每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为。（1）π键的特征：①：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像。②：形成π键时电子云重叠程度比σ键小，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。比如：乙烯易发生加成反应。特例：N2分子中的π键比σ键稳定。③：以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键。σ键和π键的成键规律①ss电子、sp电子只形成σ键；pp电子既形成σ键，又形成π键；且pp电子先形成σ键，后形成π键。②共价单键是σ键；共价双键中一个σ键，另一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键注意：σ键能单独存在，π键不能单独存在探究共价键——问题和预测观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？乙烷乙烯乙炔σ键和π键的比较共价键的类型σ键π键原子轨道重叠方式原子轨道重叠程度对称类型键的强度旋转情况成键情况共价键的特征①：按照现代价键理论中的电子配对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”；如果原子没有未成对电子，则不能形成共价键。所以只能有H2、HCl、Cl2等而不可能有H3、H2Cl、Cl3等共价键的饱和性决定了。②：除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都有一定是的分布特点，按照现代价键理论中的最大重叠原理，两原子在形成共价键时将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键有方向性。（注意：ss轨道重叠无方向性）共价键的方向性决定了。对于σ键和π键应特别注意的问题(1)共价键形成时，共用电子对并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。(2)因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。(3)两个原子间有且仅有一个σ键，且优先形成σ，故可以只形成σ键，但不能只形成π键。【课堂小结】【课堂练习】1.下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl2.下列说法正确的是A.若把H2S写成H3S,则违背了共价键的饱和性B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键3.下列说法不正确的是A.σ键一般比π键原子轨道重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有1个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.一个N2分子中有1个σ键,2个π键4.下列不属于共价键成键因素的是A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子体积大小要适中5.下列说法正确的是A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小6.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键B.ssσ键、ppσ键与spσ键都是轴对称的C.ppσ键和ppπ键的重叠方式是相同的D.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者7.(1)分子中σ键和π键的比例为________。(2)已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN—H断裂，则形成的π键的数目为_____。8．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ键的是________________(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是________。(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________。(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_____________。(4)含有由