2022-2023学年广东省佛山市高一（下）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年广东省佛山市高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，共48分）

1.材料是科技创新的重要支撑。下列材料的主要成分属于有机高分子化合物的是（）

A.短道速滑服含有

B.天舟六号货运飞船

的超级弹性材料一C.柔性触摸屏一石墨烯

外壳一铝合金

橡胶

A.AB.BC.CD.D

2.放射性同位素的衰变能可转变为热能，可用作探月仪器的“暖宝宝”。下列有关同位素

热源部8PU和四PO的说法正确的是（）

A.毋°Po的中子数为126B.就'Pa的质量数为332

C.3°P。的核外电子数为210D.部8pu和3叩0互为同位素

3.中国科学家提出了“液态阳光”概念，利用太阳能将CO2和转化为液态醇类燃料，其

物质和能量转化路径如图所示。下列说法错误的是（）

A.CO2属于共价化合物

B.出0的分子结构模型为0-^-0

C.该过程中能量转化的形式有：太阳能T化学能T电能

D.液态阳光技术为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决方案

4.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选

劳动项目化学知识

项

A工业劳动：用HF溶液刻蚀玻璃Si。?是酸性氧化物

B社区服务：用75%酒精溶液消毒桌椅乙醇能使蛋白质变性

学农活动：用浸有酸性KMnO4溶液的硅

酸性KMnCU溶液可以氧化水果释放的催熟剂乙

C藻

烯

土作水果保鲜剂

家务劳动：用食醋清除水显中的少量水

D酸性：乙酸〉碳酸

垢

A.AB.BC.CD.D

5.化学使生活更美好。下列适合做一次性纸尿裤内部材料的聚合物是（）

B

A.fCH2-CH2-CH2-CH24

H

CC3

—COOH

r电I

CrCC%

ID.fCH--C=CH-CH七

C

COOH

6.抗坏血酸（即维生素C）常用作抗氧化剂，作用原理如图。下列说法正确的是（）

OHOHOHOH

IIo

CH-CHx/

2\-4

C=Cc-C

HOOHa%

抗坏血酸脱氢抗坏血酸

A.两者互为同系物

B.该反应中，抗坏血酸被还原

C.脱氢抗坏血酸不能发生氧化反应

D.维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+还原为Fe2+

7.凝聚态电池与全固态电池相比，能量密度明显提高，其中一种装置如图所示。下列说法

错误的是（）

锂电极

凝聚态

电解质

正极

A.锂电极发生氧化反应

B.锂离子向正极移动

C.电流的方向为正极T凝聚态电解质T锂电极

D.相比于全固态电解质，凝聚态电解质中锂离子的传输效率更高

8.在500冤和lOlkPa条件下，将一定量的SO2和0?充入含有催化剂的密闭容器。测量容器内

。2的浓度如表表所示。下列说法正确的是（）

反应时间/s010203040506070100

1

c(O2)/(mol-L-)53.52.51.6510.50.50.50.5

A.10〜20s,SO2的平均反应速率为O.lmol•J】•s-i

B.该反应一定在50s时才开始达到平衡

C.50s时，。2的转化率为10%

D.10〜20s的平均反应速率比0〜10s的慢，是因为反应物浓度减小

9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是（）

A.透明溶液：K+、H+、MnO］、SO^

B.FeCk溶液：K+、Na+、「、SCN-

C.84消毒液稀释液：CM+、Fe2+、SO/、C\~

D.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH+.A13+、NO'Cl'

10.某种安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有NaN3、KCIO4、NH4NO3等。已知

产气时发生的反应为：人\_，该反应放出大量的热。下列说法错误的是（）

安全气囊系统示意图

A.KCIO4含有离子键和极性共价键

B.65gNaN3反应生成22.4LN2（标准状况）

C.NH4NO3分解吸热，可吸收产气过程释放的热量

D.汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应

11.元素甲〜戊均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示,

丙的最高价氧化物的水化物能与NaOH溶液反应。下列说法错误的是（）

A.原子半径：丁＞戊＞乙B.简单氢化物稳定性：乙〉戊

C.乙的简单氢化物遇HQ可能产生白烟D.丁、戊的最高价氧化物的水化物为弱酸

12.下列与物质用途对应的离子方程式书写正确的是（）

++

A.实验室用稀硝酸清洗银镜：Ag+2H+NOJ=Ag+N02T+H20

B.Naz。2可在呼吸面具中作为氧气来源：20万+2CC）2=2C0『+02T

2++3+

C.常用绿机（FeS04•7H2O）处理工业废水中的（＞20万：6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+

3+

2Cr+7H2O

D.用NaOH溶液吸收NO2尾气：3NC）2+20H-=2N0J+NO+H20

13.如图是铁元素的价类二维图，有关铁元素的单质及其化合物说法正确的是（）

盐

碱

氧化物

单质

0+2+3化合价

A.a能和水蒸气反应生成b

B.d常用作红色颜料

C.a—d-e-f均可通过一步反应实现转化

D.a与f的阳离子反应生成lmolc的阳离子，转移的电子数为NA

14.利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是（）

A.反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间电，再点燃酒精灯

B.NaNOz和NH4cl反应生成电，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1

C.可用湿润的红色石菠试纸检验导管口a处的NH3

D.a、b相连，乙装置可收集到纯净的氨气

15.消毒剂的消毒效率可用得到相同电子数时，所需消毒剂的质量大小来衡量。KC1O2是一

种杀菌消毒剂，其中一种制备流程如图。下列说法正确的是（）

A.“还原”中还原产物是CO2

B.消耗lmol葡萄糖，理论上可生成24moic1。2

C.“制备”过程反应的方程式为C102+H2O2+KOH=KC102+2H2。

D.。2、。。2、KQOz均可用于杀菌消毒，其中KClOz的消毒效率最高

16.酸性环境下，lmol」T不同电对的电极电势见下表。电极电

势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物

质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧化性对电池电压大小

的影响，装置示意图及测得的数据如下表所示。下列说法错误的是

（）

电对（氧化型/还原型）Fe2+/FeNi2+/NiCu2+/CuFe3+/Fe2+

电极电势V-0.447-0.2300.3370.770

电解质溶液NiCl2CuCl2FeCl3

浓度/均为1.0

电压/Va0.81.1

A.由数据可推知：Fe能置换出Ni

B.电解质溶液是FeCb时，正极反应式为Fe3++e-=Fe2+

C.负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大

D.0.8<a<1.1

二、非选择题（52分）

17.以生物质为原料的化工生产路线，是一条绿色的可持续发展途径。利用生物质合成有机

高分子材料PEA的一种路径如图所示：

微生物I

纤维素——>葡岗确

CHtCH>OH

反应①

乙醇反应③反应④

-------►CH产CHCOOCH皿——►PEA

0H

微生物2反应②丙烯酸乙酯

淀粉—►前菊情-------►CH.CHCOOH——►CH,=CHCOOH

乳酸丙烯酸

(1)下列说法正确的是O

a.淀粉和纤维素的分子式均为仁6匕0。5)2互为同分异构体

b,在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应

C.葡萄糖能发生银镜反应

d.lmol乳酸分子能与2moiNaOH发生反应

(2)写出反应①的化学方程式。

(3)乳酸分子所含官能团的名称为。

(4)反应②中，乳酸分子转化为丙烯酸和一种小分子，推测该小分子为(填化学式)。

(5)写出反应③的化学方程式,该反应的类型为o

(6)可用于鉴别乳酸和丙烯酸的试剂为(写出一种即可)。

(7)反应④为加聚反应，写出PEA的结构简式。

18.某小组利用如图装置探究浓硫酸及二氧化硫的性质。

D

(1)写出装置A发生的化学反应方程式

(2)仪器a的名称是,其作用为。

(3)装置B中溶液可除去气体产物中可能含有的硫酸酸雾，该溶液为。

(4)装置C中试纸的颜色变化从左到右依次为红色褪去、、。

(5)反应结束后，观察到Y形管左侧底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。

通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水C11SO4、CuO、C%。、CuS、Cu2s等多种物质.为

探究该固体的成分，该小组进行了如表实验探究,请在答题卡上完成下表中内容。

组

实验操作实验现象实验结论

别

A中酒精灯停止加热，待冷却固体部分溶解，溶液

1固体中含有无水CuSC>4

至室温后，______呈蓝色

取实验1中剩余的固体于试管固体溶解，溶液呈蓝固体中有Cu?。、CuS>Cu2s等还原

2

中，加入浓硝酸色，______性物质中的一种或多种

(6)装置D中用lOOmLO.4moi•LNaOH溶液吸收了672ml」(标准状况下)S02气体，生成了

Na2sO3和NaHS03，其物质的量之比为______。

19.历史上纯碱工业的发展经历了三个重要阶段，

I.第一阶段是路布兰制碱法，流程如图：

-►CaS

巾浓H)SO,_C、CaCO,浸滤「

NaClaNa皿加热融合A混合物[

ANa2col

(1)写出CaS的电子式______o

(2)“加热融合”过程中还会产生CO,写出该反应的化学方程式______0

II.第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，1两种工艺的差异之一在于对“滤液”

的处理方法不同，流程如图:

⑶向“饱和食盐水”中先通入(填“CO2”或“NH3”))再通入另一种气体，可析出

NaHC()3固体，该反应的化学方程式为。

(4)索尔维制碱法中能够循环利用的物质有(填化学式)。

(5)己知：NaCl和NH4cl在不同温度时的溶解度如下表所示，“操作I”为、过滤。

温度/℃

溶解度/g020406080

物质

NaCl35.736.036.637.338.4

NH4C129.437.245.855.265.6

(6)制得的纯碱中含有少量NaCl杂质，检验其中C1-的操作和现象为。

(7)纯碱用途广泛，写出其中一种用途。

(8)对比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点是(写出一条即可)。

20.某小组以KMnO'和草酸(H2c2O4)的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为:

2KM必+5H2c2O4+3H2SO4=K2S04+2MnSO4+8H2O

I.甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响：

【限选试剂和仪器】0.5mol-LH2c2O4溶液、0.05mol-LKMn04溶液(未酸化)、5mol.

LTH2SO4溶液、试管、胶头滴管、秒表

序号V(H2C2O4)/mLV(H2O)/mLV(KMnO4)/mLV(稀硫酸)/mL

I2.01.01.01.0

II1.02.0a1.0

III2.0b1.02.0

(1)表中a=,b=o

(2)为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量。

(3)对比实验和(填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。

II.乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验

①〜③的溶液透光率一时间曲线如图所示。

110

(4)实验①〜③所用草酸的浓度由大到小的顺序为(填序号)。

(5)a点和b点的速率大小关系：vaVb(填“>"、或“=”)。

(6)根据曲线，该小组推测MM+能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度

和体积均相同的反应物，再加入，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明MM+

能作该反应催化剂的判断依据是。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.短道速滑服含有的超级弹性材料一橡胶，属于有机高分子化合物，故A正确；

B.二天舟六号货运飞船外壳一铝合金，属于金属材料，不属于有机高分子化合物，故B错误；

C.柔性触摸屏一石墨烯是由碳单质构成的，属于单质，不属于有机高分子化合物，故C错误；

D.磁悬浮列车一超导陶瓷，属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子化合物，故D错误：

故选：Ao

有机高分子材料又称聚合物或高聚物，一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价

键结合成具有多个重复单体单元的大分子，其分子量高达104〜1()6,它们可以是天然产物如淀粉、

纤维素、蛋白质和天然橡胶等，也可以是用合成方法制得的塑料、合成纤维、合成橡胶等，以此

分析解答。

本题考查金属材料、传统硅酸盐材料、有机高分子材料，涉及生活材料的应用，平时注意基础知

识的积累，题目难度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.；：°P。的质子数为84,质量数为210,则该同位素原子核内的中子数为210-84=

126,故A正确；

B.纪8pu的质量数为238,故B错误；

C.^0P。的核外电子数为84,故C错误：

D.翁8pu和涕Po质子数不相同，不是同位素，故D错误；

故选：Ao

根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进

行分析解答。

本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数即可解

答，题目难度较小。

3.【答案】B

【解析】解：A.二氧化碳分子中只含有共价键，是共价化合物，故A正确;

B.根据水的价层电子对互斥模型可知水的分子结构模型是V形，其分子结构模型：

故B错误；

C.由图中的能量转化形式可知其能量转化形式为：太阳能一化学能-电能，故C正确；

D.液态阳光技术可以将太阳能储存起来，可以减少化石燃料的燃烧，故D正确；

故选:Bo

A.二氧化碳分子中只含有共价键；

B.根据水的价层电子对互斥模型进行分析解答；

C.由图中的能量转化形式进行分析解答；

D.液态阳光技术可以将太阳能储存起来。

本题考查分子的结构及能量的转化形式，属于基础题，注意对化学模型的认知，会看图识图，题

目简单。

4.【答案】A

【解析】解:A.玻璃在含有Si。2，HF溶液能与Si。2反应生成SiF,和电0,/4易挥发,则用HF溶液

刻蚀玻璃，与Si。2是酸性氧化物无关，故A错误；

B.乙醇能使蛋白质变性，并且75%酒精溶液杀菌消毒效果最好，则可用75%酒精溶液消毒桌椅，

故B正确；

C.高镭酸钾溶液具有强氧化性，能与乙烯反应，乙烯能催熟水果，则浸有高锯酸钾溶液的硅藻土

可用于水果保鲜，故C正确；

D.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，食醋有效成分是乙酸，能清除水显中的少量水垢（主要成分是碳

酸钙），说明乙酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，则乙酸酸性强于碳酸，故D正确；

故选：Ao

A.HF溶液能与SO2反应生成SiF4和第0;

B.乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，并且75%酒精溶液杀菌消毒效果最好：

C.乙烯具有催熟作用，也能与高镒酸钾溶液反应；

D.根据强酸制弱酸规律分析判断。

本题考查化学在生产生活中的应用，把握常见物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系

是解题关键，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.fCHz-CHz-CHj-CH）九中不含亲水基团，不适合做一次性纸尿裤内部材

料，故A错误；

{-CH,-C=CH-CH?X

B.I口中不含亲水基团，不适合做一次性纸尿裤内部材料，故B错

CH,

误；

COOCH,

C.-Ec——CH）九中不含亲水基团，不适合做一次性纸尿裤内部材料-，故c错误；

CH,

COOH

T

D.fCH,-C=CH-CH心中含有亲水基团一COOH,可做一次性纸尿裤内部材料，故D正确；

COOH

故选：Do

一次性纸尿裤需要有一层能吸水、保水的材料，该材料中需要含有亲水基团，以此分析解答。

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的

考查，题目难度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.二者碳原子数相同，H原子数不同，不互为同系物，故A错误；

B.反应中抗坏血酸脱氢，被氧化，故B错误；

C.脱氧抗坏血酸含羟基，能发生氧化反应，故C错误；

D.维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+还原为Fe2+,故D正确；

故选：D。

A.二者碳原子数相同，H原子数不同；

B.反应中抗坏血酸脱氢；

C.脱氢抗坏血酸含羟基；

D.维生素C具有还原性。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重

分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.由上述分析可知，锂电极作负极，锂发生氧化反应生成Li+,故A正确；

B.原电池工作时，阳离子由负极移向正极，即锂离子向正极移动，故B正确；

C.电子经过导线流向正极，电流由正极经过导线流向负极，再经过凝聚态电解质回到正极，故C

错误；

D.凝聚态电池与全固态电池相比，能量密度明显提高，说明凝聚态电解质中锂离子的传输效率更

高，故D正确；

故选：Co

凝聚态电池工作时，锂电极上锂发生失电子的氧化反应生成Li+、作负极，负极反应式为Li-e-=

Li+,电子经过导线流向正极，阳离子由负极移向正极，电流由正极经过导线流向负极，再经过凝

聚态电解质回到正极，据此分析解答。

本题考查原电池工作原理，侧重学生的分析能力和基本知识综合运用能力的考查，把握原电池的

工作原理、电流方向及离子流向即可解答，题目难度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.10〜20s内，氧气的浓度减少3.5mol/L-2.5mol=lmol/L,则二氧化硫的浓度减

少lmol/LX2=2mol/L,SO?的平均反应速率为空黑^=0.2mol•L•sT,故A错误；

B.50s之后浓度不变，50s时为平衡状态，但可能40s与50s之间的时刻达到平衡，故B错误；

C.达到平衡时氧气的浓度减少5moi/L—0.5moi/L=4.5mol/L,则50s时，02的转化率为三端x

100%=90%,故C错误；

D.随反应的进行，反应物的浓度在减小，则10〜20s的平均反应速率比0〜10s的慢，是因为反应

物浓度减小，故D正确；

故选：Do

A.10〜20s内，氧气的浓度减少3.5mol/L-2.5mol=lmol/L,则二氧化硫的浓度减少lmol/Lx

2=2mol/L,结合丫=与计算；

B.50s之后浓度不变，50s时为平衡状态;

C.达到平衡时氧气的浓度减少5moi/L-0.5mol/L=4.5mol/L,结合转化率=（黑"x100%计算;

D.随反应的进行，反应物的浓度在减小。

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表中数据的应用、速率及转化率的计算、平衡状态

的判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。

9【答案】A

【解析】解：A.该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；

B.Fe3+分别与「、SCN-发生氧化还原反应、络合反应，不能大量共存，故B错误；

C.84消毒液含NaClO,可氧化Fe?+,不能大量共存，故C错误；

D.加入铝粉能产生氯气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在N01,碱溶液

中不能大量存在NH，Al3+,故D错误；

故选：Ao

A.该组离子之间不反应；

B.Fe3+分别与广、SCN-发生氧化还原反应、络合反应；

C.84消毒液含NaClO；

D.加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液。

本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析

与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.KCIO4属于盐，阴阳离子之间形成离子键，阴离子中Q原子与。原子之间形成极性

共价键，故A正确；

65g

B.65gNaN^J--，r=lmol,由八7V>V“.IV♦可知，lmolNa*分解生成ISmolN2,

3obg-moi

即33.6LN?（标准状况）,故B错误;

C.NH4NO3吸收热量发生分解反应，其作用为吸收NaM分解放出的热量，故C正确；

D.汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，NaM迅速分解生成氮气和金属钠，同

时释放大量的热，故D正确；

故选：Bo

A.KQO4属于盐，阴阳离子之间形成离子键，阴离子中原子之间形成共价键；

B•由6'可知，2moiNa*分解生成3m0IN2；

C.NH4NO3吸收热量发生分解反应；

D.汽车受到猛烈碰撞时，Na&迅速分解生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。

本题以安全气囊反应考查化学键、氧化还原反应计算、镀盐的性质，侧重考查学生的分析能力和

计算能力，结合方程式计算该题，题目难度不大。

11.【答案】D

【解析】解：由上述分析可知，甲为B元素或C元素或N元素、乙为N元素或0元素或F元素、丙为A1

元素或Si元素或P元素、丁为Si元素或P元素或S元素、戊为P元素或S元素或C1元素，

A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半

径大小顺序是丁＞戊＞乙，故A正确；

B.同主族元素从上到下非金属性减弱，则简单氢化物稳定性：乙〉戊，故B正确；

C.乙的简单氢化物为若为水或HF,HF遇HC1能产生白烟，故C正确；

D.丁、戊的最高价氧化物的水化物若为硫酸、高氯酸，均为强酸，若为硅酸，属于弱酸，故D错

误；

故选：Do

元素甲〜戊均为短周期主族元素，由在周期表中的相对位置可知，丙位于第三周期，丙的最高价

氧化物的水化物能与NaOH溶液反应，可知丙为A1元素或Si元素或P元素；结合位置可知，甲为B元

素或C元素或N元素、乙为N元素或0元素或F元素、丁为Si元素或P元素或S元素、戊为P元素或S元

素或C1元素，以此来解答。

本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识来推断元素为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.稀硝酸清洗银镜时生成硝酸银、一氧化氮和水，离子方程式为3Ag+4H++NO]=

+

3Ag+NOT+2H2O,故A错误;

B.NazOz和C5反应生成Na2cO3和反应的方程式为2^?。2+2c0?=2Na2CO3+02,不存在

电离过程，故A错误；

C.FeS04具有强还原性，er2。/具有强氧化性，Fe3+还原12。/生成，Fe3+、CN+,离子方程式为

2++3+3+

6Fe+Cr2O^-+14H=6Fe+2Cr+7H2O,故C正确：

D.NaOH溶液吸收NO2生成NaNC)3和NaNOz，离子方程式为2N()2+201=NO]+NO)+&0,故

D错误；

故选：Co

A.稀硝酸清洗银镜时被还原为NO,不是NO?;

B.NazOz固体和C02反应生成Na2(X)3和。2，没有发生电离过程；

C.FeSO,具有强还原性，“2。厂具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、CN+,结合电子

守恒、电荷守恒分析判断；

D.NOz与NaOH溶液反应生成NaNO3和NaN()2。

本题考查离子方程式的书写，明确物质性质、发生的反应为解答关键，注意掌握氧化还原反应离

子方程式的书写，侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度中等。

13.【答案】B

【解析】解：A.Fe和水蒸气反应可得到四氧化三铁，而b为FeO,故A错误：

B.氧化铁呈红色，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料，故B正确；

C.氧化铁与水不反应，贝ljFe2()3~Fe(OH)3不能一步实现转化，故C错误；

D.a与f的阳离子反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+,生成lmolFe?+的阳离子转移的电子数为

lmolx|xNA/mol=0.67NA,故D错误；

故选：Bo

根据价类二维图可知，a为Fe,b为FeO,c为亚铁盐，d为Fez。?，e为Fe(OH)3,f为三价铁盐，据

此分析。

本题主要考查铁及其化合物之间的相互转化，同时考查学生对价类二维图的理解，能够判断物质，

并根据性质进行解答，属于基本知识的考查，难度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.实验开始前应先通一段时间的出，其目的是赶尽装置中的空气，防止副反应发生，

故A正确；

B.NaNOz和NH4cl反应生成N2,方程式为NaNO?+NH4C1=NaCl+N2T+2H2O,NaNO2为氧化剂,

NH4cl为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1,故B正确；

C.氨气是碱性气体，故检验氨气的一种方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在导管口a处，若红色石

蕊试纸变蓝，则氨气已满，故C正确；

D.合成氨是可逆反应，故不能收集到纯净的氨气，故D错误；

故选：Do

由图可知，锌与稀硫酸反应生成氢气，NaNOz和NH4cl反应生成电，二者在硬质试管中催化反应

生成氨气，为防止副反应发生，故实验开始前应先通一段时间的H2,其目的是赶尽装置中的空气，

氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此分析。

本题考查氨气的制备以及氨气的检验，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实

验能力的考查，注意把握实验的原理以及实验基本操作方法，难度中等。

15.【答案】B

【解析】解：A.“还原”中葡萄糖发生氧化反应生成CO2，贝UCO2是氧化产物，故A错误；

+

B.“还原”中发生的反应为C6Hl2。6+24C103+24H=6CO2T+24C102T+18H20,则消耗

lmol葡萄糖，理论上可生成24moic1。2,故B正确；

C.“制备”过程中反应为2c1C)2+H2O2+2KOH=2KC1O2+O2T+2H2O，故C错误；

D.各消毒剂发生还原反应转移lOmol电子时的质量分别为：m(Cl2)=ymolx71g/mol=355g,

m(C102)=-ymolx67.5g/mol=135g,m(KC102)=与molx106g/mol=355g,得到相同电子

数时，所需消毒剂的质量越大，消毒效率越差，则C102的消毒效率最高，故D错误；

故选：B。

KClOz的制备流程为：葡萄糖还原NaClC>3生成CIO2，葡萄糖氧化生成CO?，反应的离子方程式为

+

C6Hl206+24cl0]+24H=6C02T+24C102T+18H2O,KOH条件下H2O2还原CIO2生成KCIO2,

M^J2C1O2+H2O2+2K0H=2KC1O2+02T+2H2O,经过蒸发结晶、过滤、洗涤得到KCIO2晶

体，据此分析解答。

本题考查物质制备实验方案设计，把握物质的性质、发生的反应、氧化还原反应及其计算是解题

关键，侧重分析能力和计算能力考查，题目难度中等。

16.【答案】D

【解析】解：A.根据题给信息：电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其

还原型物质的还原性越强可知，还原性：Fe>Ni,氧化性：Ni2+>Fe2+,结合氧化还原反应规律

可知,Fe能与Ni2+发生置换反应生成Fe2+、Ni,故A正确;

B.电解质溶液是FeC%时，Fe、石墨和FeCh溶液构成原电池，Fe作负极，石墨作正极，正极上Fe3+

得电子生成Fe2+,正极反应式为Fe3++e-=Fe2+,故B正确；

C.电池电压等于正极电势-负极电势，负极反应物一定时其电势一定，正极反应物氧化性越强，

其电极电势越高，则电池电压越大，故C正确；

D.电池电压等于正极电势-负极电势，则用2+、Fe和NiCk溶液形成的原电池中电压a=-0.230V-

(-0.447V)®0.22V,即a<0.8,故D错误；

故选：Do

A.根据题给信息：电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的

还原性越强可知，还原性：Fe>Ni,氧化性：Ni2+>Fe2+；

B.电解质溶液是FeCk时，Fe、石墨和FeC%溶液构成原电池，Fe发生失电子的反应，作负极，石墨

作正极，正极上Fe3+得电子生成Fe2+；

C.负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，其电极电势越高；

D.电池电压等于正极电势—负极电势，则即2+、Fe和Ni"溶液形成的原电池中电压a=-0.230V-

(-0.447V)»0.22V。

本题考查原电池工作原理，把握题干信息的应用、电极判断及电极反应是解题关键，侧重分析能

力和灵活运用能力考查，题目难度中等。

17.【答案】cC6H"O6(葡萄糖)微%12cH3cH2OH+2co2T羟基、竣

基H20CH.CHCOOH■.■(('H('(X)CH.(,lll-Ho酯化反应

或取代反应滨水或溪的四氯化碳溶液七5可吐

COOCH：CH3

【解析】解：(l)a.淀粉和纤维素的分子式均为(C6Hio()5)n，n不同，分子式不同，所以二者不互为

同分异构体，故a错误；

b.在人体内，没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体内不能水解，故b错误；

c.葡萄糖为多羟基醛，所以能发生银镜反应，故c正确；

d.竣基和NaOH以1：1反应，醇羟基和NaOH不反应，所以lmol乳酸分子能与ImolNaOH发生反应，

故d错误；

故答案为：c；

(2)反应①的化学方程式为C6Hl2。6(葡萄糖)微管12cH3cH20H+2CO2T，

1

故答案为：C6Hl2。6(葡萄糖)微等2cH3cH20H+2CO2T；

(3)乳酸分子所含官能团的名称为羟基、竣基，

故答案为：羟基、段基：

(4)反应②中，乳酸分子转化为丙烯酸和一种小分子，该反应为醇羟基的消去反应，根据原子守恒

知，推测该小分子为％0,

故答案为：H2O；

(5)反应③的化学方程式为

(H(IK,OOH——小〃该反应的类型为酯

化反应或取代反应，

故答案为:CHtCHCOOH+«■(HCHCOOCH£&+酯化反

应或取代反应；

(6)乳酸中含有羟基、皴基，丙烯酸中含有碳碳双键和较基，可用于鉴别乳酸和丙烯酸的试剂为澳

水、浪的四氯化碳溶液，

故答案为：溪水或嗅的四氯化碳溶液；

(7)反应④为加聚反应，则PEA的结构简式为千E吓H七,

故答案为：干H吓吐o

COOCH>CH3

纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖在微生物作用下分解生成乙醇，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在

微生物的作用下反应生成乳酸，乳酸发生消去反应生成丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成

丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生加聚反应生成PEA为4cH吓H土。

COOCH>CH3

本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系、

物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。

18.【答案】2H2so式浓.(,,(.lsolSV).211.()球形干燥管防倒吸饱和NaHS03溶

液蓝色试纸变红浅红色褪去过滤，将灰白色沉淀沉淀加入水中，并用玻璃棒搅拌，过滤，得

到不溶固体生成红棕色气体1：2

【解析】解：(1)加热时装置A中浓硫酸与Cu反应生成CuSO,、SO2和力0,化学反应方程式为：

2H2s0式浓(CH—CHSO.•SO：-2〃」〃，

故答案为：2H2so式浓-('u-SOj-2IL()5

(2)由图可知，仪器a的名称为球形干燥管，其作用为防倒吸，

故答案为：球形干燥管；防倒吸；

(3)由装置图可知，生成的硫酸酸雾经过B中饱和NaHSC)3溶液被吸收，SO2进入C中，

故答案为：饱和NaHSC)3溶液；

(4)S02具有漂白性、酸性氧化物、还原性等性质，能使湿润的品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试

纸变红、蘸有酸性高镐酸钾溶液的试纸褪色，

故答案为：蓝色试纸变红；浅红色褪去；

(5)过滤，将灰白色沉淀沉淀加入水中，并用玻璃棒搅拌，溶液变蓝说明有固体溶解，过滤，得到

不溶固体，说明固体部分溶解；因硝酸具有酸性和氧化性，Cu+、S2-具有还原性，沉淀与浓硝酸

反应，固体溶解，溶液呈蓝色，生成红棕色气体，

故答案为：过滤，将灰白色沉淀沉淀加入水中，并用玻璃棒搅拌，过滤，得到不溶固体；生成红

棕色气体；

-3

(6)n(S02)=•my匕=o.03mobn(NaOH)=100x10Lx0.4mol•L=0.04mol,设Na2sO3

22.4Lmol

和NaHS()3的物质的量分别为xmol、ymol,根据Na原子守恒可得，2x+y=0.04mol,根据S原子

守恒可得，x4-y=0.03moh二式联立可解得，x=O.Olmol,y=0.02moL即Na2sO3和NaHSO?的

物质的量之比为O.Olmol：0.02mol=1：2,

故答案为：1：2。

(1)加热时装置A中浓硫酸与Cu反应生成CuSO"SO?和此0；

(2)根据仪器a的结构判断其名称；在装置中的位置判断其作用；

(3)由装置图可知，B中溶液需要吸收硫酸酸雾；

(4)S02具有漂白性、酸性氧化物、还原性等性质；

(5)只有CuSO,能溶于水；硝酸具有酸性和氧化性，Cu+、S2-具有还原性；

-3_1

(6)n(SO2)=672x1。匕=o.03mol，n(NaOH)=100x10Lx0.4mol-L=0.04moL设Na2sO3

22.4Lmol

和NaHSC)3的物质的量分别为xmol、ymoL根据Na原子守恒和S原子守恒，可求得Na2sO3和NaHSO?

的物质的量。

本题考查了硫酸、二氧化硫的性质，把握制备原理、物质的性质、实验操作为解答的关键，侧重

分析能力与实验能力的考查，题目难度适中。

19.【答案】Ca?+[:S：]2-(一।；(-，/，NH3NaCl+

C02+NH3+H20=NaHCO3I+NH4C1NH3,C02降温结晶将纯碱样品溶于水，加入足量稀硝

酸酸化，再滴加AgN03溶液，生成白色沉淀作洗涤剂产生的氯化镂可作肥料(或NaCl的利用率

高)

【解析】解：(l)CaS是离子化合物，由Ca2+和S2-构成，电子式为Ca?+[:S：

故答案为：Ca2+[:S:]2-；

(2)由流程可知,CaCO3>Na2sO4和C“加热融合”时生成CaS、Na2CO3>CO气体,反应的化学方

程式为.V文、5-\“-ILC，

故答案为：7八-1(，.，，H3;

(3)NG易溶于水，CO2能溶于水，为了提高原料利用率，应该先向“饱和食盐水”中先通入NE，

使溶液呈碱性，再通入CO2气体，总反应为NaQ+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4Cl,

故答案为：NH3;NaCl+C02+NH3+H20=NaHCO3I+NH4C1；

(4)索尔维制碱法中发生的反应为NaCl+C02+NH3+H20=NaHCO3I+NH4C1,

2NaHC0$Xu；(-(),-co: