上海市金山区2022-2023学年高一年级上学期学业质量监测化学试题

上海市金山区2022-2023学年高一上学期学业质量阶段检测

化学试题

考生注意：

L考试时间60分钟，试卷满分100分。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3.本张试卷共有五道综合题。每道综合题包含选择题、填空题、简答题等题型，其中每个选

择题只有1个正确答案。

4.答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名等相关信息。

5.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-IHe-40-16Cl-35.5Cu-64

综合题一（本题共20分）

1.“价-类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元

素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价-类''二维图如图

所示：

氮

元

素

的

化

合

价

（1）请填写化学式：P，QO

（2）从氮元素化合价的角度分析，P具有性（选填“氧化”或"还原”），体现在可与发生氧化

还原反应（选填编号）。

A.H2OB.O2C.HNO3

（3）P溶于水，大部分与水结合，写出结合产物的电离方程式，。

（4）以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是（填写编号）

（5）氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH：的形式存在，实验室里检验NH：的原理是（用离子方程

式表达），如观察到现象，说明样品中含有NH；。

【答案】(I)①.NH3②.NO

(2)①.还原②.B

(3)NH3∙H2O.NHɪ+OH

Δ

(4)②(5)Φ.NH：+0H=NH3↑+H2O②.湿润的红色石蕊试纸变蓝色

【解析】

【小问1详解】

由图可知，P氨气、Q为一氧化氮，故答案为：NH3;NO；

【小问2详解】

氨分子中氮元素为最低价态，能与氧气发生催化氧化反应表现还原性，故答案为：还原；B；

【小问3详解】

氨气溶于水大部分生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分电离出钱根离子和氢氧根离子，电离方程式为

NH3∙H2O-NH：+OH,故答案为：NH3∙H2O.-NHɪ+OH；

【小问4详解】

游离态的氮元素转化为化合态氮元素的反应所以氮的固定，由图可知，反应②为氮气转化为一氧化氮的反

应，则反应②属于氮的固定，故答案为：②；

【小问5详解】

实验室里检验镀根离子的方法为将待测溶液与强碱溶液共热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气

Δ

体，说明溶液中含有镂根离子，反应的离子方程式为，故答案为：NH：+OH=NH3↑+H2O;湿润的红色

石蕊试纸变蓝色。

2.“价-类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元

素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。硫单质及其部分化合物的“价-类”二维图

如图所示：

%

.

兀

素

的

化

合

价

粗化物单质辄化物酸盐物质的类别

(I)图中所示物质中，属于非电解质的有(填写化学式)。

(2)X、Y均属于酸，酸性XY(选填“>”或

(3)以上①~④的转化过程，其中需要加入氧化剂才能发生的是(填写编号)。

(4)根据“价-类”二维图可对物质性质进行分析和预测.当H?S气体与SO2气体混合时，可观察到的现象

是；向Na2SO3溶液中通入氯气，反应的化学方程式为O

(5)①向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加BaCL溶液，：

②继续滴加0.5mL3%的H2。？溶液，振荡，；

通过观察，①、②分别为(选填编号)。

A.产生白色沉淀；沉淀不溶解B.无明显现象；产生白色沉淀

C.产生白色沉淀；沉淀溶解D.无明显现象；无明显现象

【答案】(1)SO2、SO3

(2)>(3)②

(4)①.有淡黄色固体生成②.Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl

(5)B

【解析】

【分析】由图可知，X为H2SO4、Y为H2SO3。

【小问1详解】

二氧化硫和三氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故答案为：soɔ>SO3;

【小问2详解】

由分析可知，X为强酸硫酸、Y为中强酸亚硫酸，所以硫酸的酸性强于亚硫酸，故答案为：>；

【小问3详解】

硫化氢受热分解生成氢气和硫，则反应①不一定需要加入氧化剂就能发生，反应②为硫转化为二氧化硫的

反应，反应中硫元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能发生，反应③、④中硫元素化合价没有变

化，不需要加入氧化剂就能发生，故答案为：②；

【小问4详解】

硫化氢与二氧化硫混合反应生成硫和水，实验现象为有淡黄色固体生成；亚硫酸钠溶液与氯气反应生成硫

酸钠和盐酸，反应化学方程式为Na2SO3+Q2+H2O=Na2SO4+2HCl,故答案为：有淡黄色固体生成；

Na2SO3+Cb+H2O=Na2SCU+2HCl；

【小问5详解】

亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化硫的水溶液不能与氯化钢溶液反应，向溶液中滴加过氧化氢溶液，过

氧化氢与亚硫酸反应生成生成的硫酸与氯化钢溶液反应生成硫酸领白色沉淀，则①、②的实验现象分别为

无明显现象、产生白色沉淀，故选B。

综合题二(本题共15分)

3.I.我国青海省的茶卡盐湖不仅风景优美，也是西北著名的盐湖之一，夏天，人们将湖水引入湖滩上晒出

食盐。冬天，湖面上漂浮着大量的纯碱晶体(Na2CO3/OH?。)，人们可以直接从湖中捞碱。氯化钠和纯

碱晶体的溶解度情况如下表所示：

温度

溶解度/S0℃10℃20C30℃40℃

物质

NaCl35.735.835.936.136.4

Na2CO3IOH2O7.313.624.952.970.8

(1)“冬天捞碱’’的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的法。

(2)为检验纯碱样品中是否含有NaCL应使用的试剂是。

A.AgNo3溶液B.稀盐酸、AgNo3溶液

C.稀HN。：、AgNO3溶液D.稀H2SO4、AgNO3溶液

∏.为测定纯碱样品(含NaCl杂质)的质量分数W(Na2CO3-IOH2O),某同学先将样品配成溶液，通过实验

测定溶液浓度，最后求出样品中纯碱晶体的质量分数。

(3)实验过程中使用到下列仪器，其中使用前必须检查是否漏水的有。

（4）①第一步：配制IoOmL样品溶液。

该同学配制溶液的部分过程如下，请写出中间步骤B的具体内容。

A.将蒸储水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线l~2cm处。

B.......

C.将容量瓶盖好，颠倒摇匀。

将溶液转移至容量瓶时用到了玻璃棒，其作用是O

②第二步：测定溶液浓度。

该同学量取样品溶液20.00mL,与0.16001011」稀盐酸反应至完全转化为©02,消耗盐酸18.00mL,写出

该反应的离子方程式,通过实验，测出Na2CO3溶液的物质的量浓度为mol∙L'o

③第三步：求算样品中纯碱晶体的质量分数。

根据实验数据，欲求算纯碱晶体（Na2C。3∙10H2。）的质量分数，还需要通过称量得到的物理量是

④通过计算，该同学得出的实验结果偏高，可能的原因是o

A.未用蒸储水洗涤烧杯内壁

B.容量瓶中原有少量水

C.摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水

D.定容时俯视液面

【答案】（1）蒸发结晶（2）C（3）A

（4）①.改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度相平②.引流③.CO；+2H+=

CO2↑+H2O0.072⑤.样品的质量⑥.D

【解析】

【小问1详解】

由溶解度曲线可知，纯碱的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以“冬天捞碱”的原

理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐'’的原理相当于实验室中的蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；

【小问2详解】

为检验纯碱样品中是否含有氯化钠，应先加入稀硝酸排出碳酸根离子的干扰，再加入硝酸银观察是否有白

色沉淀生成，故选C；

【小问3详解】

容量瓶是带塞仪器，为防止配制溶液过程中溶液泄露导致实验失败，使用前必须检查是否漏水，故选A；

【小问4详解】

①由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤可知，将蒸储水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线l~2cm

处后的操作为改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度相平；故答案为：改用胶头滴管逐滴加水至凹

液面最低处与刻度相平；

②由题意可知，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为COj+2H+=

CO2↑+H2O,反应消耗18.0OmLo.16OmOI∙L-∣盐酸，由方程式可知，碳酸钠溶液的浓度为

0.16Omol/Lx0.018LX2=o.072mol∕L,故答案为：0.07；

0.02OL

③由质量分数的公式可知，求算样品中纯碱晶体的质量分数还需要知道样品的质量，故答案为：样品的质

旦

里；

®A.未用蒸储水洗涤烧杯内壁会使配制溶液中碳酸钠的浓度偏低，消耗盐酸的体积偏小，导致实验结果

偏低，故错误；

B.容量瓶中原有少量水对碳酸钠的浓度、消耗盐酸的体积无影响，对实验结果无影响，故错误；

C.摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水会使配制溶液中碳酸钠的浓度偏低，消耗盐酸的体积偏小，

导致实验结果偏低，故错误；

D.定容时俯视液面会使配制溶液中碳酸钠的浓度偏高，消耗盐酸的体积偏大，导致实验结果偏高，故正

确；

故选D。

综合题三（本题共15分）

4.实验小组将电导率传感器插入20.0OmLO.1mol∙L-∣H2SO4溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl?

溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。（已知溶液导电性越强，电导率值越大）

电导率（μS∕cm）

（1）按物质分类，BaCl2属于（选填“强电解质”或“弱电解质”）。

（2）其它条件相同的情况下，溶液的导电性由______决定。

A.自由移动的离子浓度

B.自由移动的离子个数

C.自由移动离子的物质的量

（3）用离子方程式解释图中a-b段曲线变化的原因。

（4）对b、C两处溶液的c（H+）进行比较，bc（选填“>”或j或“<”），说明原因_______

（5）用等浓度的Ba（OH）2溶液替换BaCI2溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为

A.在b上方B.与b重合C.在b下方D.无法确定

（6）向0.1moH∕氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是

电导率

D.

体积

（7）化学概念在逻辑上存在如图几种关系，下列说法一定正确的是

包含关系并列关系交叉关系

A.包含关系：能导电的物质与电解质

B.包含关系：非电解质与化合物

C.并列关系：导电性强物质与强电解质

D.交叉关系：强电解质与弱电解质

【答案】（1）强电解质

2+

(2)A(3)SO4^+Ba=BaSO4I

（4）①.V②.过量的BaCL溶液使溶液中的离子浓度增大（5）C（6）C(7)B

【解析】

【小问1详解】

氯化银在溶液中能完全电离出钢离子和氯离子，属于强电解质，故答案为：强电解质;

【小问2详解】

由题意可知，等浓度的稀硫酸与氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，反应中离子的数目和物质的量均

增大，溶液中离子的浓度减小，由图可知，氯化钢溶液体积越大，电导率越小说明其它条件相同的情况

下，溶液的导电性由自由移动的离子浓度决定，故选A：,

【小问3详解】

a-b发生反应为稀硫酸与氯化钢溶液反应生成硫酸钏沉淀和盐酸，反应的离子方程式为SO：

2+2+

+Ba=BaSO4I,故答案为：SO；-+Ba≈BaSO4I；

【小问4详解】

由题给数据可知，加入等浓度氯化钢溶液体积为20mL时稀硫酸与氯化钢溶液恰好反应生成硫酸钢沉淀和

盐酸，b、C点时，氯化钢溶液均过量，由图可知，c点电导率大于b点说明过量的氯化钢溶液使溶液中的

离子浓度增大，故答案为：<:过量的BaCL溶液使溶液中的离子浓度增大

【小问5详解】

稀硫酸与氢氧化钢溶液反应生成硫酸馍沉淀和水，则用等浓度的氢氧化锹溶液替换氯化专贝溶液，溶液中离

子浓度小于b点，则电导率最低点低于图中b点，故选C；

【小问6详解】

一水合氨是弱电解质，醋酸钱是强电解质，向氨水中加入醋酸溶液时，溶液中离子浓度增大，电导率增

强，当醋酸溶液过量时，溶液中的离子浓度减小，电导率减弱，则符合题意的图示为C,故选C；

【小问7详解】

A.能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电，则能导电的物质与电解质是交叉关系，故错

误；

B.非电解质是不能电离出自由移动的化合物，电解质是熔融状态或在水溶液中能电离出自由移动的化合

物，则非电解质与化合物为包含关系，故正确；

C.导电性强的物质不一定是强电解质，强电解质不一定导电性强，则导电性强的物质与强电解质是交叉

关系，故错误；

D.在溶液中完全电离的化合物为强电解质，在溶液中不能完全电离的化合物为弱电解质，则强电解质与

弱电解质属于并列关系，故错误；

故选B。

综合题四（本题共20分）

5.海洋是地球的“聚宝盆”，蕴臧着丰富的化学资源，开发和利用海水资源是科学研究的一项重要任务。某

化学学习小组对海水资源综合利用的设计流程如下图所示：

（I）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+>SOj等杂质，精制时所用的试剂有：a.盐酸、b.BaC1溶

液、c.NaOH溶液、cLNa2CO3溶液，下列试剂添加顺序合理的是

A.bcdaB.cdbaC.dbacD.bdac

（2）实验室模拟氯碱工业进行步骤①，反应条件为,反应过程中OH-向定向移动（选填

编号），附近溶液先变红（选填编号）。

A.阳极B.阴极

（3）丁溶液具有杀菌消毒的作用，请写出步骤②的化学方程式。

（4）下列图中白球代表丙原子、黑球代表氨原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板（隔

板质量不计），其中能表示等质量的丙气体与氨气的是。

（5）盛放液溪的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是。

A.制得溟水B,比较水和液滨的密度

C.防止液滨挥发D.防止液浪变质

（6）若用来提取Br2,步骤③所用的氧化剂的来源较合理的是o

A.从外地购买B.在当地建厂生产C.利用本流程产物

（7）加碘盐中的“碘”指的是。

A.元素B.原子C.分子D.单质

（8）实验室里进行步骤④，该操作过程若将四氯化碳注入含碘的水溶液，溶液分层，四氯化碳在

（选填"上”或"下”）层，原因是,该步骤的实验原理是依据（选填编号），将混合物中

的组分分开。

A.分散质粒子直径大小B.溶质在两种溶剂中的溶解能力不同

C.溶剂沸点的差别D.物质的聚集状态不同

(9)向NaBr和Nal的混合溶液中通入足量CL,然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是

A.NaClB.NaCKBr2C.NaCKɪD.NaCKBr2、I2

【答案】(I)A(2)①.电解②.A③.B

(3)C12+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O(4)D(5)C

(6)C(7)A

(8)①.下②.四氯化碳不溶于水，密度比水大③.B(9)A

【解析】

【分析】由题给流程可知，海水经风吹日晒、过滤分离得到粗盐和苦卤；粗盐经溶解、过滤得到泥沙和初

步提纯粗盐，初步提纯的粗盐经提纯得到的精盐，精盐溶液电解得到氢气、氯气和氢氧化钠溶液，氯气

与氢氧化钠溶液反应得到具有杀菌消毒作用的漂白液；向苦卤中通入氯气将溶液中的溟离子氧化为澳得到

含漠的水溶液，水溶液经多步转化得到粗浪；将从海水中收获的海带经灼烧、溶解、加入合适氧化剂、过

滤得到含碘的水溶液，向水溶液中加入有机萃取剂、分液得到含碘的有机溶液，有机溶液经蒸储得到碘单

质。

【小问1详解】

除去粗盐中钙离子、镁离子、硫酸根离子时，因除去硫酸根离子加入的过量氯化专贝溶液会引入新杂质钢离

子，所以碳酸钠溶液要在氯化钢溶液之后加入，由于除去镁离子加入的过量氢氧化钠溶液会引入新杂质氢

氧根离子，除去钙离子、钢离子加入的碳酸钠溶液会引入新杂质碳酸根离子，所以盐酸要在碳酸钠溶液之

后加入，则加入的试剂顺序可能为bcda,或Cbda,或bdca,故选A；

【小问2详解】

氯碱工业为电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠溶液、氢气和氯气，电解时，水在阴极得到电子发生还原反

应生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子使阴附近溶液先变红，电解生成的氢氧根离子向阳极移动，故答案

为：电解；A；B；

【小问3详解】

由分析可知，丁溶液时具有杀菌消毒作用的漂白液，制备漂白液发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生

成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故答案为：

C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

【小问4详解】

mgms

氢气是双原子分子、氮气是单原子分子，等质量的氢气和氧气的物质的量比为茄丁瑞产一,

等质量的氢气与氢气的体积比也是2：1,D项符合，故选D；

【小问5详解】

液漠易挥发，为防止液澳挥发，盛放液澳的试剂瓶中要加入一定量的水，故选C；

【小问6详解】

用苦卤提取澳时，可用电解饱和食盐水所得氯气氧化苦卤中的澳离子，不需要从外地购买氧化剂，也不需

要在当地建厂生产氧化剂，故选C；

【小问7详解】

加碘盐中的“碘”指的是碘元素，故选A；

【小问8详解】

四氯化碳是密度比水大、不溶于水的无色液体，由于碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度，所以常

用四氯化碳萃取碘溶液中的碘，溶液分层时，水层在上方，四氯化碳层在下方，故答案为：下；四氯化碳

不溶于水，密度比水大；B；

【小问9详解】

过量的氯气与溪化钠和碘化钠的混合溶液反应得到含有氯化钠、碘、澳的混合溶液，将混合溶液加热蒸干

并灼烧时，浪受热挥发、碘受热升华，所以最后残留的物质是氯化钠，故选A。

综合题五（本题共30分）

6.氯及其重要化合物在生产生活中应用广泛，学习氯及其化合物的性质和变化，预测现象、解释问题、归

纳规律，有利于了解物质性质及其变化规律。

某校化学兴趣小组设计下图装置制备纯净的氯气，并探究氯气及其化合物的性质。（装置中的夹持装置和加

热装置均已略去）

（1）写出图中盛放浓盐酸的仪器名称，回形玻璃管的作用是

（2）装置②的作用是除去氯气中的0

B.HClC.ClD.H

A.H2O22

（3）装置④中导管（选填"x"或"y"）伸至靠近集气瓶底部。

（4）将装有干燥有色布条的玻璃管置于（选填编号），有色布条不褪色。

A.①、②之间B.②、③之间C.④、⑤之间

装置⑤的作用是<.

（5）实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，写出反应的化学方程式_______c取反应后的固

体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸储水，溶液呈_______色。将蘸有该溶液的棉线置于湿润的

滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连（如下图所示），开启电源，预测实验现象

②.维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下

（3）y（4）①.C②.防止氯气排放到空气中引起污染，防止空气中的水蒸气进入装置④

Δ

（5）①.2Fe+3CL=2FeC13②.红褐③.连接负极的一端液体颜色加深④.电泳

【解析】

【分析】利用二氧化镭和浓盐酸共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，无水氯化钙干燥后收

集于装置④，最后注意利用碱石灰尾气处理；

【小问1详解】

根据仪器的构造可知，图中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；回形玻璃管的作用是维持圆底烧瓶和分液

漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下；

【小问2详解】

盐酸易挥发，反应产生的氯气中含有氯化氢，可用饱和食盐水除去，故装置②的作用是除去氯气中的

HCI,答案选B；

【小问3详解】

由分析可知，装置④为收集由于CL的密度比空气的大，需采用向上排空气法，故应该长进短出,

即装置中导管y应伸至靠近集气瓶底部，故答案为：y；

【小问4详解】

将装有干燥有色布条的玻璃管置于④、⑤之间，有色布条不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；答案选

C；

装置⑤的作用是防止氯气排放到空气中引起污染，防止空气中的水蒸气进入装置④；

【小问5详解】

实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为

Δ

2Fe+3C12=2FeCh;

取反应后的固体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸储水，得到氢氧化铁胶体，溶液呈红褐色；

将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连，开启电

源，预测实验现象连接负极的一端液体颜色加深，这种现象称为电泳。

7.有一种“地康法''制取氯气的反应原理如图所示：

HCI

H2O

(1)反应I属于»

A.置换反应B.复分解反应C氧化还原反应

(2)反应H在45(ΓC时发生，写出反应II的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目,当生成

标况下33.6升氯气时，消耗的还原剂为go

(3)“地康法'’曾经广泛用于制备氯气，但在经济效益上较电解法制氯气大为逊色，后来逐渐被电解法制氯

气所取代，请分析可能的原因(写出一条即可)。。

4e

【答案】(I)B(2)①.IJʌ202.5

2CUCI2+O2=2C12+2CuO

(3)地康法生产氯气的经济效益逊色于电解法

【解析】

【小问1详解】

由图可知，反应I为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应属于复分解反应，故选B；

【小问2详解】

由图可知，反应II在450℃时