2023高考化学三轮复习教材知识点02 离子反应、离子共存再判断（原卷版）

回归教材重难点02离子反应、离子共存再判断

载村方ffi⅞击/

离子反应是历年高考热点一，近年高考主要查了离子方程式的正误判断和离子能否共存。本考点是高考四星

高频考点，2020年~2022年高考全国卷均在第8题进行考查离子方程式的正误判断。

li⅛重难点背诵归纳

一、离子方程式的正误判断

1.离子方程式的拆分的基本规则：强酸、强碱、可溶性盐可拆

(1)强酸：HCkH2SO4^HNo3、HBr,HI、HClO∙1等

(2)强碱：KoH、Ca(OH)2、NaOH>Ba(OH)2、EAg(NH3)2]OH等

(3)可溶性盐：Fe(SCN)3、(CH3COO)?Pb除外

①都可溶性盐：钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐

②盐酸盐不溶：氯化银

③硫酸盐不溶：硫酸钢、硫酸铅、硫酸钙、硫酸银

④其他酸盐只溶：钾、钠、镂

2.离子方程式的拆分的特殊规则

(1)Ca(OH)2:澄清石灰水写离子形式；石灰乳、石灰浆，保留化学式。

(2)浓强酸：只有浓硫酸不能拆

(3)酸式酸根离子：只有HSOj可拆

3.常见的设错方式

设错方式Il忽视反应事实

如：2Fe3++3S2-=FezS3,Fe3+有氧化性，S?-有还原性，Fe3+可将$2一氧化为S,BP2Fe3++S2^=2Fe2++SI»

设错方式❷忽视拆分规则

+

如：NE通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4,错在未将强电解质拆分成CH3COO、NH4»

设错方式El忽视反应个数

22

如：Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba÷+SO4=BaSO4I,只注意了Ba?+与SC^-反应，而漏掉了H+与

OH的反应。

设错方式❸忽视微粒配比

2++

如：Ba(C)H)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba+OH+H+SO?^BaSO4I+H2O,应写成Ba2++2OH+2H++SCV

^=BaSO41+2H2Oo

设错方式❺忽视电荷守恒

如：Fe2++Ch=Fe3++2CΓ,而应写成2Fe2++CL=2Fe3++2Cro

设错方式囱忽视原子守恒

如：向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+Cht,氧元素不守恒，应写成

+

2Na2O2+2H2θ=4Na+4OH+O2↑。

设错方式回忽视电子守恒

+2+

如:2MnO4+3H2θ2+6H=2Mn+4θ2t+6H2O,而应写成2MnOJ+5H2θ2+6H+-2Mn2++5O2t+8H2O。

设错方式©忽视反应前提

+

实验室用NHKl和Ca(OH)2加热制NEh:NH4+OH=A=NH3t+H2O,该反应不是在溶液中进行的，不能写

成离子方程式形式。

设错方式S忽视反应环境

如：酸性条件下KlO3和Kl反应生成卜：IO3-+5「+3H2O=3h+6OH-,酸性溶液中不能产生大量的0H∖应写

+

成IO3"+5I+6H=3I2+3H2OO

设错方式IE忽视反应条件

++

如：常温下将硝酸镂溶液与KOH溶液混合:NH4+OH=NH3t+H2O,常温下NH4⅛OH-反应生成NH3∙H2O,

加热时生成NH3和H2Oo

设错方式Jn忽视水解特点

如：明帆溶液加热水解生成沉淀：AF++3H2θ=A=Al(OH)3∣+3H+,水解程度很小，不能生成沉淀和气体，正

确的反应为AF++3H2θ=Al(OH)3+3H+O

设错方式IE忽视隐含反应

+3+

如：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,生成的Fe3+能够和溶液中的「反应：2Fe3++2I

^=2Fe2++l2o

设错方式IE忽视滴加顺序

2+

如：纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO3^+2H=CO2t+H2O,正确的离子方程式为CO32-+H+=HCO3。

设错方式IB忽视相对量

2

如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCo3+Ca÷+OH=CaCO3I+H2O,此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以

方程式中Ca?+和OH的物质的量一之比应为1:2。

碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH=CaCo3I+2H2O+CO32-，此反应中HCo厂充足，所以

方程式中Ca?+和OH的物质的量之比应为1：1。

4.常见的与量无关的离子反应

(1)向ONa溶液通入少量或过量CCh:+CO2+H2O—>C6H5OH+HCO3

(2)向NaClO溶液通入少量或过量CO2：ClO+CO2+H2O=HC1O+HCO3^

3++

(3)向铝盐溶液通入少量或过量NH3：A1+3NH,∙H2O=Al(OH)3I+3NH4

二、离子反应的类型

1.复分解反应

(1)本质：阴阳离子相互结合成弱酸、弱碱、沉淀、气体和水

(2)特殊反应

①含H+的阴离子与OH-或含OH」的阴离子能反应

2

HCO3+0H~=CO3+H2O

-2

HCO3+[Al(OH)4]^=CO3^+A1(OH)3I+H2O

②[Al(OH)4「与H+或弱阳离子反应

+

[Al(OH)4]+H=A1(OH)3I+H2O

2+

2[Al(OH)4]^+Mg=2A1(OH)3I+Mg(OH)2I

+

3[Al(OH)4]^+AP=3Al(OH)3I

+

[Al(OH)4]^+NH4=Al(OH)3I+NH3∙H2O

③弱酸的酸式酸根离子既能和H+又能和OFT反应

-2

HSO3+OH=SO3^+H2O

+

HSO3^+H=SO2t+H2O

④络合反应：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(弱电解质)

2.水解互促反应

2-22

(1)弱阴离子：[Al(OH)4「、SiO3>CIo-、CO3^›HCO3,S^>HS

(2)弱阳离子

①全部双水解：AP+

②前五双水解：Fe3+

+

③前三双水解：Mg2+、NH4

(3)不完全双水解：双水解程度小，可大量共存

+-2-

φNH4;CH3COO,CO3>HCo3-、S2-、HS-

②Mg2+：HCo3,CH3COO

3.氧化还原反应

222+

(1)还原性离子：S^(HS)>SO3"(HSO3)>1>Fe>Br>CI

(2)氧化性离子

①全部氧化：MnOJ(H+),CKr(H+)

②氧化前五种：ClO

-+

③氧化前四种：NO3(H)

④氧化前三种：Fe3+

4.溶液酸碱性对离子共存的影响

离子组碱性溶液__________酸性溶液__________

ClO和Cl大量共存2H++C1+ClO=H2O+CI2f

S2—和S03?一大量共存2S"+SO32+6H+=3SI+3比0

三、离子共存中常见的限定条件

1.有色离子

2+2+3+2-2

离子CuFeFeMnO4CrO4CΓ2O7~

颜色^W^浅绿^⅞^紫红色黄色橙红色

2.能溶解某物质的溶液

(1)能够溶解氧化铝或氢氧化铝的溶液：含H+或OFT

(2)能够溶解氢氧化镁的溶液：含H+或NJV

3.加某物质变色的溶液

(1)加酚猷变红或加石蕊变蓝：含OIF

(2)加石蕊变红：含H+

(3)加甲基橙变红：含H+

(4)遇PH试纸变色：赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫(酸性一中性一碱性)

(5)加KSCN溶液变红：含Fe3+

(6)湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：含MnoJ(H+)或ClCr或NCV(H+)或Fe?+

(7)加饱和氯水，呈黄色的溶液：含Fe?+或「或Bd

4.加某物质放气体的溶液

(1)加碱放气体的溶液：含NH4+

(2)加NHtHCo3放气体的溶液：含H+或OH

(3)加铝能放H2的溶液：含H+(非硝酸)或OH

(4)加铁能放H2的溶液：含H+(非硝酸)

(5)加镁能放H2的溶液：含H+(非硝酸)或OH

(6)加Na能放H2的溶液：含H+或OH-或+0

(7)加铜能放气体的溶液：含硝酸

(8)加氯水冒气泡的溶液：含CO32-或HCo3一

5.与水的电离度有关的溶液

(1)C(H+)木=IXlO'3mol∕L:含H+或OH

(2)c(H+)⅛∙c(OH-)水=IXIO-26：含H+或OH」

(3)水的电离度为1.8xl(∏3%:含H+或OFF

(4)-SSi2=ιoi2的溶液：含H+

c(OH-)

(5)AG=lgE(H'>=12的溶液:含H+

c(OH-)

(6)加水稀释值明显减小的溶液：含H+

C(OH-)

好题演练/

L(2022•全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为()。

2+

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S>2H=H2St

++

B.明帆溶液与过量氨水湿合：AP+4NH,3+4H2O=A1O2^+4NH4

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32^+CO2+H2O=HSiO3+HCO.√

2++2

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NFUHSCU溶液以体积比1:2混合：Ba+2OH+2H+SO4^

=BaSO4I+2H2O

2.(2022•湖南省等级考)(不定项)下列离子方程式正确的是()。

A.Cb通入冷的Nac)H溶液：C12+2OH=Cl+C10+H2O

B.用醋酸和淀粉一KI溶液检验加碘盐中的Q-：KV+5「+6H=3b+3H2θ

C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2Ch+4H2θ=2Fe(OH)3∣+4H

2+-

D.NaHCo3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O

3.(2022•广东省等级考)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()。

2

A.碱转化为酸式盐：2H++0H+CO3'=HCO3^+2H2O

B.碱转化为两种盐：C12+2OH=CI+ClO+H2O

C.过氧化物转化为碱：2θ22-+2H2θ=4Na++4OFΓ+Ch\

+

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H=H2SiO3I+2Na÷

4.(2022•浙江6月选考)下列反应的离子方程式不亚项的是()。

2+

A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO3+2H=H2SiO3I

2

B.Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO3^+2SO2+2H2O=2HSO3+CO2

2+3+

C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2θ7+16H→3CH3COOH+4CΓ+11H2O

+

D.浪与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+H

5.(2021•天津等级考)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是().

22

A.PH=I的溶液：Fe∖Mg2+、SO4^>NO3

2-

B.PH=I2的溶液:K+、Na+、NO3.CO3

C.pH=7的溶液：Na+、CU2+、S2^›Cl"

3

D.pH=7的溶液：Al∖K+、Cl、HCO3

6.（2021•湖南省选择考）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）。

选项________粒子组______________________判断和分析______________

不能大量共存，因发生反应：

A+3+

Na>A1,CΓ,NH3-H2O3++

A1+4NH3∙H2O=A1O2^+4NH4+2H2O

不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32

BH+、K+、S2O32，SO2-

4__________-=Sl+Sθ21+H2O__________

CNa+、Fe3+、SC^、H2O2能大量共存，粒子间不反应

DH+、Na+、C「、Mne)J-能大量共存，粒子间不反应

7.（2021•福建等级考）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（）。

22

A.0.2mol∙Lι的NH4Cl溶液:Na∖K+、SO4∖SiO3^

-12+-

B.O.lmol∙LWFeCl3MM:NH4∖CaBr>SCN

C.0.2mol∙L/1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2∖NO3,CΓ

D.O.lmol∙L1的Ba（OH）2溶液：Na+,K∖Cl、CIO

8.（重庆市2022~2023学年高三2月质量监测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）.

A.澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnoJ、OH

B.c（°H）=iχi0∣2的溶液中:K+、Na+、CCh2,AIO,一

C（H+）

C.O.lmol∙L^'FeCb溶液：K*、NH4∖I、SCN

2+22-

D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、CasSΛCO3

9∙（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（）。

2-

A.Cu∖NHJ、CWNO3

B.Fe2+.H+、No3，I

22-

C.AF+、Na+、SO4^>CO3

D.Mg2+、K∖OH、HCO3^

10.（2022•福州高三3月模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）。

-l++2-

A.O.lmol∙LNaOHMM:Na,K,CO3^,AIO2

2-2+3+

B.通入过量CL：CV、SO4>Fe.Al

-

C.通入大量CCh的溶液中：Na+、CIO>CH3COO,HCo3一

D.O.lmol∙L∣H2SO4溶液:K+、NHL/、NO3、HSO3"

11.（湖南省常德市2023届高三2月模拟）常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是

-2-

A.加Al粉产生H2的溶液中：Mg?+、NO3ʌSO4

23+

B.含有大量H2O2的溶液中:Na+、SO4∖Fe

2-+

C.C（H）=10∣3的溶液能大量存在:NH4∖S2O3,Na

c（OH-）

+2-

D.水电离出的C（OH-）=Ior3nwι∕L的溶液中:AKV、K,CO3

12.（2023•山西省大同市高三3月模拟）下列各组物质混合后，能使溶液里同时出现NHJ、Fe3∖Cu2+.。一和

SO42-几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是（）。

A.CUCl2、NH4CkFe2（SO4）3、NaNO3

B.（NH4）2SO4、CUSO4、Na2CO3^FeCl3

C.Cu（NO3）2、NH4NO3^FeCI3、H2S

D.BaCl2、Cu（NO3）2、（NH4）2SO4>Fe（NO3）3

13.（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷B）能正确表示下列变化的方程式是（）。

3+

A.血红色溶液Fe（SCN）3的电离方程式：Fe（SCN）3=Fe+3SCN^

B.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2θ=2Cu+C>2t+4H+

2+2

C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O3+2H=2SO4"+4SI+H2O

2

D.少量SCh通入Naelo溶液中：SO2+3C1O~+H2O=SO4^+CΓ+2HC1O

14.（2023年3月辽宁锦州高三模拟）下列反应的离子方程式正确的是（）。

+

A.丙烯醛与足量漠水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O―>CH2BrCHBrCOOH+2H+2Br

18+18

B.H2*O中投入Na2O2固体：2H2O+2Na2O2=4Na+4OH+O2t

2+2

C.少量Ck通入Na2SO3溶液中：SO3+C12+H2O=2H+2C1+SO4^

D.用酸性高锌酸钾溶液滴定草酸：2MnCU+16H++5C2θ42--2M∏2++10Cθ2t+8H2O

15.（宁波市2023学年第一学期选考模拟）下列离子方程式书写正确的是（）。

A.用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

+2+

B.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

2+

C.在Na2S溶液中滴加NaClo溶液：S+ClO+2H=SI+CΓ+H2O

NH2NH2

D.谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：HOOC-（CH2）2AHYOoH+OFT—►HOOC-（CH2）2CH-COO+H2O

16.（甘肃酒泉2023届高三3月适应性考试）下列实验对应的离子方程式正确的是（）。

A.向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++CI=NaClI

+2

B.在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：CU+2H=CU÷+H2t

2-

C.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO3+2C12+H2O=CO2t+2CI+2HC10

D.向血红色Fe（SCN）3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+

17.（2023年宁夏银川高三第二次模拟）下列离子方程式与实验对应不正确的是（）。

选项__________________________________________离子方程式__________

向橙色KCr2O7溶液中加入NaoH溶CrO2+2OH=2CrO2^+HO

A2742

液，溶液变黄色__________________

2-

向AgCl悬浊液中加NazS溶液，有黑2AgCl+S-=Ag2S+2Cl

B

色难溶物生成____________________

向NH4HCO3溶液中加入过量BaNH++HCO√+Ba2÷+2OH

C4

（OH）2稀溶液，有白色沉淀产生=BaCQ3I+NH3∙H2O+H2O

2t-