河南省南阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

河南省南阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇

编3-非选择题

1.（2020春•河南南阳•高一统考期末）I.有下列各组物质:

A.O?和。N臭氧）B.0C和气C.CH3CH2CH2CH3和

HBr

CH1CH（CH1）0D.Br―C—Br⅛Br-4——HE.葡萄糖和果糖F.淀粉和纤

维素G.液氯和氯气

⑴组两物质互为同位素（2）组两物质互为同素异形体

⑶组两组物质互为同分异构体⑷组中的物质是同一物质

∏.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,

Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

⑴元素W的名称是。

⑵元素X、Y、Z非金属性的从大到小的顺序为O（填元素符号）

⑶该新化合物中（填元素符号）通过得到电子达到8电子稳定结构。

2.（2020春・河南南阳•高一统考期末）A~G是几种烧的分子球棍模型，据此回答下

列问题:

°⅜争^算C辛布

ABCDEFG

⑴常温下含碳量最高的气态煌是―（填对应字母）；

⑵A分子的空间构型是—；

⑶写出C与澳的四氯化碳溶液反应的化学方程式,反应类型为—。

⑷写出F与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式,反应类型为现有上面A、B、

C三种有机化合物：（以下均用结构简式作答）

⑸同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去的量最多的是

⑹等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_,生成水最多的是_。

3.(2021春・河南南阳•高一统考期末)在2L密闭容器中，800°C时，反应

2NOO,2NO?体系中W(NO)随时间的变化如下表所示。

时间/s012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

⑴图中，A点处＜⅛/(填"大于""小于"或"等于")；

(2)图中表示NO?变化的曲线是；

⑶下列能说明该反应一定达到平衡状态的是;

逆)

a.r(NO)=2ηE(O2

b.容器内的密度保持不变

c.容器内压强保持不变

d.体系的平均摩尔质量不变

e.No与O?的物质的量之比不变

⑷下列措施不能使该反应的反应速率增大的是;

a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度

c.增大。2的浓度d.由选择高效的催化剂

(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：

①l其中

v(NO)=6moI∙L^'min^'(2)v(O2)=4mol∙L^∙min^'@v(NO2)=0.15mol∙□∙s-

反应速率最快的是。

4.（2020春・河南南阳•高一统考期末）我校化学兴趣小组选择"铝丝和盐酸反应的快

慢与什么因素有关"的课题开展探究。

I.甲同学分别用相同质量和大小的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：

实验编号盐酸的质量分数/%反应温度/°C铝丝消失的时间/s

①320500

②620300

③63080

⑴能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：。

（2）如果把实验②中温度提高至25℃,请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围

⑶该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出方法来衡量

该反应的快慢。

∏.乙同学在20OmL稀盐酸中加入适量的铝粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，

实验记录如下（累计值）：

时间(min)12345

氢气体积（mL）（标准状况）50120232290310

11

⑴求2〜3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为—mol∙L∙mino

⑵哪一时间段（指0~1、1~2、2~3、3〜4、4~5min）反应速率最小原因是_。

⑶哪一时间段的反应速率最大_,原因是O

m.丙同学将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，发现铝丝与稀硫酸反应现象不明显。

他提出假设：SO："的存在减慢了Al与H+的反应速率。

请你设计实验验证他的假设。

5.（2020春・河南南阳•高一统考期末）I.元素铭（Cr）在溶液中主要以CJ+（蓝紫色）、

Cr（OH）；（绿色）、50；（橙红色）、Crol黄色）等形式存在，Cr（OH）§为难溶于水

的灰蓝色固体，回答下列问题：

⑴C产与A产的化学性质相似，在CMSOJ溶液中逐滴加入NaoH溶液直至过量，可

观察到的现象是。

⑵+6价格的化合物毒性较大，常用NaHSo3将废液中的Cr?。；还原成C小,反应的离

子方程式为。

⑶"酒后驾驶，害人害己"交警查酒驾的检测仪器中用到重铝酸钾（K2（¾O7）,请简述该

仪器涉及的化学原理«（用文字描述即可）

∏.无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178°C升华，无水氯化铝露置于潮湿空气

中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融AI作

用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如图）制取少量纯净的无水氯化铝。

试回答以下问题：

⑴装置A中反应的化学方程式。

⑵为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药

品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是—o

⑶进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）一处的酒精灯，然后再点燃一处的酒精

灯。

⑷在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是O

⑸装置D的作用是。

6.（2021春•河南南阳•高一统考期末）实验室常用强氧化剂（如：KMnO八KClO3,

Mno2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用Na2。?与浓盐

酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如图所示（部分导管、蒸偏水略）。

a.Na2O2b.浓盐酸C.碱石灰d.NaOH溶液e.淀粉KI溶液f.CaCO3g.石

蕊溶液h.饱和NaCl溶液

⑴写出用与浓盐酸制备氯气的化学方程式：

Na2Oz

⑵下表中的装置组合最合理的是（填字母，需考虑实验结束撤除装置时残留有害

气体的处理）。

组合制备装置净化装置检验装置/试剂尾气处理装置

A③②/c⑦/e⑤

B③①/d⑧/g①

C④①/h⑤/e②

D⑥⑤/h⑧/e①

⑶某小组成员认为用双氧水代替过氧化钠继续进行探究实验效果要好。请你给出合适的

理由：。

⑷你是否同意将NazOz与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？（填

"是"或"否"）；理由是（用化学方程式表示，若填是，该问不必回答）。

7.（2021春•河南南阳•高一统考期末）HQ?是一种绿色试剂，在化学工业中用于生

产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某研究小组欲探

究HQ?的性质做了如下实验：

⑴下表是该小组研究影响HQ?分解速率的因素时采集的一组数据：用IOmOlHa2制取

150mLO,所需的时间（秒）。

浓度

时间30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2

反应条件

无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应

无催化剂、加热360480540720

MnO2催化剂、加热102560120

研究小组在设计方案时，考虑了浓度、因素对过氧化氢分解速率的影响；

⑵资料显示，某些金属离子对HQ2的分解起催化作用。研究小组猜想Fe"可以催化

也。2分解，于是做了以下探究。请你帮助小组完成实验报告：

实验现

实验过程实验结论

象

在一支试管中加入5mL5%的Hz。?溶液，然后滴入适FeCl3溶液可以催

—

量的FeCh溶液，把带火星的木条伸入试管化Hz02分解

已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cr，同学们提出以下猜想。

甲同学的猜想：真正催化HQ2分解的是FeCI3溶液中的H2O；

乙同学的猜想：真正催化HQ?分解的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同学的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl。

你认为最不可能的是同学的猜想，理由是

_________________________________O

⑶研究小组对余下的两个猜想通过实验进行了探究：向盛有5mL5%的H?C）2溶液的试

管中加入少量的盐酸，并把带火星的木条伸入祓管，实验结果无明显现象，由此得出结

论：O

⑷研究小组预测同为第四周期VHl族的Co、Ni也可能有相似的催化作用。查阅资料:

CoXNig）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

如图表示两种不同方法制得的催化剂C。,Ni在10°C时催化分解5%的H2O2溶

液的相对初始速率随X变化曲线。由图中信息可知法制取得到的催化剂活性更

高，推测Co2*、Ni”两种离子中催化效果更好的是。

H

2b

分

解

的

相

对

初

始

速

率

8.（2022春•河南南阳•高一统考期末）实验室可采用如图装置制备乙酸乙酯，请回答

下列问题。

⑴烧瓶D中盛放饱和碳酸钠溶液，其作用是。

（2）某同学在实验过程中，烧瓶B中忘记加入碎瓷片就加热进行实验，为防止暴沸，下一

步的操作是：。

⑶球形干燥管C的作用除冷凝外，另一个重要的作用是0

⑷反应结束后烧瓶D中的现象是»

⑸若用同位素"O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示水分子中

所含18O的化学方程式。

⑹欲将烧杯D中得到的粗产品进行分离，下图是分离操作步骤流程图。操作1所使用

的主要玻璃仪器有和烧杯，操作3的名称为。

9.(2020春•河南南阳•高一统考期末)如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关

系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图

中关系推断：

⑴化学式X；B；

(2)A的电子式：；

⑶实验室收集气体D和F的方法依次是法和法；

⑷写出C→E的化学反应方程式；

⑸写出A与E反应生成D的化学方程式。

10.(2021春•河南南阳•高一统考期末)A、B、C、D,E、F、G为短周期元素，且原子

序数依次增大.其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A与其他非金

属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且E+与

D2-核外电子排布相同,F元素的最外层电子数比G少2。由以上元素组成的物质BD

和C2具有相同的电子数。回答下列问题：

(I)G在周期表中的位置为。

(2)由A、C、D三种元素形成的离子化合物的化学式是。

(3)EQ的电子式为,含有的化学键类型；C、D、E、G对应的简单离

子半径由大到小顺序是(用离子符号表示)。

(4)F与C形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；F单质与E

的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式

(5)C的最简单气态氢化物可用于燃料电池，电池工作时生成无毒气体，工作原理如图所

示。该燃料电池的电解质溶液最好选择碱性溶液，则负极电极反应式为

电

解

质

11.(2022春・河南南阳•高一统考期末)我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图

所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其

中M与Q同主族、Y与Z同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数

的2倍。

MY

∖=

XZ

Z-=Y

M

W

回答下列问题：

⑴写出W的离子结构示意图。

(2)Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为(用离子符号表示)。

(3)×元素的最低价氢化物的电子式是。

(4)Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有(填化学键

名称)，写出该过氧化物与水反应的离子方程式o

⑸比较Z、W原子的得电子能力强弱。

方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(用化学式回

答)：

方法二：比较单质的氧化性强弱,设计实验证明（请简述试剂、操作、现象、结论）:。

12.（2021春•河南南阳•高一统考期末）与⑶h互为同位素。（_______）

ClH

II

H-C-H：H-C-Cl

II

13.（2021春•河南南阳•高一统考期末）Cl和Q是同种物质。

（）

CH3-CH-CH3

I

14.（2021春・河南南阳•高一统考期末）CH2-CH3^n

CH3

I

CH3—CH—CH：—CHg互为同分异构体。（）

63.（2021春・河南南阳•高一统考期末）硫酸锢难溶于水。（）

15.（2022春•河南南阳•高一统考期末）硫酸铁筱KNH4Fe（Sθ4）2∙xH2θl］是一种重要铁盐,

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流

程如下：

⑴步骤①中洗去废铁屑表面的油污，可以选用的试剂是«

A.热的稀硫酸B.热水C.热的氢氧化钠溶液

⑵步骤②需要加热的目的是。采用的合适加热方式是。

3t

⑶步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe?+全部氧化为Fe,请写出反应的离子方程式

⑷准确称取48.2g硫酸铁镂纯样品，加入足量的BaCb溶液，充分反应后，过滤、洗涤、

干燥、称量，得到46.6g沉淀,则NH4Fe（SO4）2∙xH2O中X=。

16.（2022春•河南南阳•高一统考期末）氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：

⑴工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）除为2NW（g）是一个可逆反应，反应条件是高温、高

压，并且需要合适的催化剂。已知断裂Imol相应化学键需要的能量如下：

化学键H-HN-HN≡N

能量436kJ391kJ946kJ

若反应生成ImOINH3（g）,可（填"吸收"或"放出"）热量kJ；实验室模拟工业

合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成IomOl氨气，则用氮

气表示的化学反应速率是mol∙L1min1o

⑵汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测

汽车尾气中No含量，其工作原理如图所示：

NiO电极为（填"正极"或"负极Pt电极上发生的电极反应式为。当电路

中有Imol电子发生转移时，消耗NO的体积为L（标准状况下）。

⑶一种新型催化剂能使和发生反应为验证温度和催化

NOCo2CO+2NO⅛⅛N2+2C02o

剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

实验编催化剂的比表面积

T(oC)No初始浓度（mol∕L）CO初始浓度（mol∕L）

号（m2∕g）

I2801.20×1035.80×10^382

Il2801.20×10∙3b124

Ill350a5.80×10∙382

（ɪ）a=0

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是（填实验编号）。

③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）。

a.容器内的压强保持不变

b.容器内各气体的物质的量之比为2：2：1：2

c.v逆(Ce)2)=v,∣(N0)

d.容器内混合气体密度不再改变

17.(2022春•河南南阳•高一统考期末)很多重要的工业原料都来源于石油化工。如图

是模拟石油深加工制备丙烯酸乙酯等物质的合成路线:

丙烯酸乙脂

高分子化合物D

已知：有机物C是乙烯的同系物，且相对分子质量为42。回答下列问题:

(I)B的名称是,,C的分子式是.

⑵反应②的反应类型是,,丙烯酸乙酯中官能团的名称是,

⑶写出下列反应的化学方程式:

反应①.

反应③,

⑷写出A的同分异构体的结构简式.

(5)已知CFhCHzBr-^≡‰CH3CH2θH0参照上述流程的表示方式，设计由CHz=CFh'

CH3COOH制备CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路线..(无机试剂任选)。

一■■■■参*考*答*案■■■

1.BACEDG钠CI>P>SiP

K祥解》结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子

式相同结构不同的化合物互称同分异构体;质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互

称同位素，同位素必须为原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是

单质。W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共

价键，则X位于第IVA族、Z位于第VnA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,

Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl

元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价，Y为-3价，所以Y为P元素，根

据阳离子所带电荷知，W为Na元素，通过以上分析知W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl

元素，以此解答。

K详析》∣∙A.。2和。3是由氧元素组成的不同的单质，是同素异形体。

B.】2C和13C质子数相同中子数不同，互称同位素,

CH3-CH-CH3

CH;都是烧，分子式相同，结构不同，互称为同分异

C.CH3-CH2-CH2-CH3

构体,

H

D.和是空间四面体，组成和结构都相同，为同一物质;

E.葡萄糖和果糖分子式相同均为C6Hi2θ6,结构不同，互为同分异构体;

F.淀粉和纤维素属于高分子化合物，分子式不同，结构不同，不是同分异构体;

G.液氯和氯气的成分都是氯气，属于同种物质;

由上述分析可得,

(I)B组两物质互为同位素;

(2)A组两物质互为同素异形体;

⑶CE组两物质互为同分异构体;

(4)DG组中的物质是同一物质;

K答案D为：B,A,CE,DG.

II.⑴元素W为Na元素，名称为钠；K答案D为钠。

(2)X为Si元素，Y为P元素，Z为Cl元素，它们属于同周期元素，从左到右，非金属性依次

增强，原子序数Si<P<CI,则非金属性CI>P>Si;K答案』为α>P>Si0

(3)Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子的1

个电子，所以P原子达到8电子结构，即P原子通过得到电子达到8电子结构；K答案』为

Pc

2.D正四面体CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br加成反

应^^+HNθ350%曹Ο><θ-NO2+H2O取代反

应CH3CH3CH2=CH2CH4

K祥解》由A〜G是几种烧的分子球棍模型可知，A为甲烷、B为乙烷、C为乙烯、D为

乙快、E为丙烷、F为苯、G为甲苯，以此来解答。

R详析2⑴最简式中H原子个数越少，含碳量越高，常温下含碳量最高的气态煌是D,故

K答案》为：D；

(2)A分子是甲烷，其空间构型是正四面体，故K答案H为：正四面体；

⑶C与澳的四氯化碳溶液反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2÷CH2Br-CH2Br,反应类型为加成

反应，故K答案』为：CH2=CH2+Br2÷CH2Br-CH2Br;加成反应;

(4)F与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式为

+

HNO3•浓硫酸》ΛΛ-NO2+H2O

J50∙C-60'CJ,反应类型为取代反应，故K答案》为：

O÷HNO3f)-NO2+H2O

X=Z'50∙C-60∙CJ；取代反应；

⑸同状况、同体积时物质的量相同，由燃烧通式中X+=可知三种物质完全燃烧时耗去。2

4

的量最多的是CH3CH3,故K答案U为：CH3CH3;

(6)等质量的以上三种物质燃烧时，最简式中H原子越少，生成二氧化碳越多，H原子越多

生成水越多，则生成二氧化碳最多的是CHZ=CH2,生成水最多的是CH4,故R答案』为：

CH2=CH2;CH4O

3.大于bacda③

K祥解W图中A点表示a和C浓度相等，NC)2是产物，随反应进行浓度增大，根据平衡时

NO浓度的变化量计算NO?的平衡浓度，据此分析判断；根据化学平衡的特征分析判断是否

为平衡状态；根据影响化学反应速率的因素分析判断；转化为同一物质表示的反应速率再比

较大小。

K详析》⑴图中A点仅表示a和C浓度相等，并不表示浓度不变，反应还没有达到平衡状

态，此时v∕>v逆，故K答案》为：大于；

(2)N6是产物，随着反应的进行，浓度逐渐增大，到达平衡时，NO浓度的变化量

0.02mol-0.007mol

△c(NO)=---------------------=0.0065mol∕L,根据N原子守恒，NO2的平衡浓度为0.0065mol∕L,

曲线b符合，故K答案》为：b；

(3)a.%(NO)=2%(O2)表示正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故a选；b.混合

气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故b

不选；c.随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体的压强为变量，当容器内

压强保持不变，说明反应到达平衡状态，故C选；d.混合气体的总质量不变，随反应进行，

反应混合气体总的物质的量在减小，说明体系的平均摩尔质量为变量，当体系的平均摩尔质

量不变，说明反应到达平衡状态，故d选；e.如果起始时Ne)与O?的物质的量之比为2:1,

则反应过程中No与O?的物质的量之比始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故e不选；

故K答案H为：acd；

(4)适当升高温度、增大氧气的浓度、使用催化剂均可使反应速率加快，分离出产物二氧化

氮，二氧化氮的浓度减小，反应速率减小，只有a不能使该反应的反应速率增大，故K答案》

为：a；

11

⑸转化为同一物质表示的反应速率，(x)v(NO)=6mol∙L∙min∙=2v(O2),推出

v(O2)=3mol∙L1∙min1,(2)v(O2)=4mol∙L^1∙min1,(3)v(Nθ2)=0.15mol∙L4∙s_1=2v(θ2),推出

11111

v(02)=y×0.15mol∙L-∙s-×60min∕s∙ι=4.5mol∙L∙min,反应速率最快的是③，故K答案》

为：③。

4.①②80<t<300通过产生气泡的快慢0.054~5min随着反应的进行，

盐酸不断消耗，溶液中c(H+)最小，反应速率最小2〜3min反应放热，使溶液温度

升高，反应速率最大取两支试管，分别加入同样大小的铝丝和等量的盐酸，再在第

一支试管中加入硫酸钠固体，比较生成气泡的快慢

K详析》∣∙(1)实验①和实验②反应温度不同，盐酸的质量分数相同，两种实验对比可以

表明盐酸浓度对反应快慢有影响；

⑵如果把实验②中温度提高至25℃,则反应速率要比20°C时要快，所以铝丝消失时间小于

300s；但由于其温度小于30°C,所以消失时间要大于第③组，所以80<t<300;

⑶铝和盐酸反应生成氢气，所以还可以通过观察产生气泡的快慢来衡量反应的快慢；

∏.(1)2-3分钟时间段产生的氢气的体积为232mL-120mL=112mL,

"(H2)=UJ2L,=0.005mol,根据元素守恒可知该时段内消耗的n(HCI)=0.01mol,溶液体积

22.4L∕mol

为200mL,所以v(HCI)=θ,θlrn°1=0.05mol∙L'1∙mi∩1;

0.2L×1min

⑵根据表格数据可知。〜1、1〜2、2〜3、3〜4、4〜5min生成的氢气体积分别为：50mL、

70mL>112mL,58mL、20mL,所以反应速率最小的时段为4〜5min；原因是：随着反应的

进行，盐酸不断消耗，溶液中c(H+)最小，反应速率最小；

⑶根据(2)可知2〜3min时反应速率最大，该反应放热，随反应进行温度升高，而此时浓度

还较大，温度为主导因素，使该时段内反应速率最大；

HI.实验目的是要验证硫酸根的存在是否减慢了Al和H+的反应，所以可设计两组实验，变

量为酸中的阴离子，具体操作为：取两支试管，分别加入同样大小的铝丝和等量的盐酸，再

在第一支试管中加入硫酸钠固体，比较生成气泡的快慢。

K『点石成金D控制变量法探究影响反应速率的因素时，不同组实验的变量要唯一。

5.蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶液写出绿色溶

+3+

液；Cr2O^^+3HSO；+5H=2Cr+3SO^^+4H2O驾驶员呼出的乙醇可被重锯酸

钾氧化，倍元素由+6价降为+3价，根据颜色变化可判断驾驶员是否喝

Δ

AICl3与

酒MnO2+4HC∣(⅛)=MnCl2+Cl2↑+2H,O

比。反应而爆炸ABAle、易升华吸收多余的CL且防止水蒸气进入C使

AICI3发生水解

K详析UI(1)CN与AF+的化学性质相似可知S(SO4)3溶液中逐滴加入NaoH溶液,先

生成Cr(OH)3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr(OH)二；

故K答案Il为：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶

液；

(2)用NaHSo3将废液中的Cr252-还原成CN+,Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价

升高，生成硫酸根离子，由电荷、电子守恒及原子守恒可知离子反应为

CrQ：+3HSO；+5H*=2Cr"+3SO：+4HQ；

（3）不同价态的馅元素的颜色不同，故交警查酒驾的检测仪器中涉及到的原理为：驾驶员

呼出的乙醇可被重倍酸钾氧化，铭元素由州价降为+3价，根据颜色变化可判断驾驶员是否

喝酒；

π（1）浓盐酸和二氧化镭在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化镉、氯气、水，反应

方程式为：Mno2+4HCl（浓）2MnCL+CQT+2H,0；

（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，选用饱和食盐水吸收氯化氢气体，

无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，所以制取的氯气必须干燥，故选取浓

（3）为了制取纯净的无水氯化铝，需排净装置中的空气，点燃A酒精灯用产生的氯气来排

净空气后再点燃B酒精灯开始反应制取无水氯化铝；

故R答案U为：A；B；

（4）氯化铝在178°C升华，产物以气体形式存在，主要聚集在C处，故可以在C收集到纯

净的氯化铝；

故K答案》为：AICb易升华；

（5）反应有多余的氯气需要用碱性物质吸收，还要防止空气中的水蒸气进入装置，故在D

装置中加碱石灰；

故K答案》为：吸收多余的Cb且防止水蒸气进入C使AICl3发生水解。

6.Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H,ODNa^Oz能与水反应，生成的NaOH吸收了

CL（或产生等量的Cl2,用双氧水消耗的盐酸的量少，或Na/）?能与水反应，生成的

NaOH能与盐酸反应，或Na?。?能与水反应，会使原料的利用率降

低)否2Na2θ2+2HQ=4NaOH+θ2T(或2NaQ2+4HCl=4NaCl+2Hq+C½T)

R祥解H过氧化钠具有强氧化性，能把浓盐酸氧化为氯气，结合过氧化钠能够与水反应生

成氢氧化钠和氧气，从原料的利用率、成本、过氧化钠的性质及生成气体的性质分析解答。

K详析D⑴过氧化钠有强氧化性，能把浓盐酸氧化生成氯气，同时自身被还原生成水，反

应的化学方程式为Na2θ2+4HCI=2NaCI+C∣2个+2出。，故K答案》为：

Na2O2+4HCI=2NaCI+C∣2φ+2H2O;

(2)用过氧化钠和浓盐酸制取氯气，反应物状态是固液混合，所以用分液漏斗盛放液体，易

控制流量，浓盐酸挥发性较强，所以要采用密封装置，防止其挥发，利用产生气体的压强使

盐酸流下，考虑到实验结束撤除装置时残留有害气体的处理，在烧瓶口部需要预留通入空气

的导管，所以反应装置选⑥，结合各选项，只有D符合，故K答案》为：D；

(3)Na√)2与水反应会放出氧气，生成的NaOH能够吸收Cl?也能与盐酸反应，使原料的利

用率降低；产生等量的Cl二用双氧水消耗的盐酸的量少，因此用双氧水代替过氧化钠进行

探究实验效果要好，故K答案》为：NazO?能与水反应，生成的NaoH吸收了ClN或产生

等量的Cl2,用双氧水消耗的盐酸的量少，或Na?。?能与水反应，生成的NaOH能与盐酸反

应，或NazO2能与水反应，会使原料的利用率降低)；

⑷过氧化钠能够与水反应生成氧气，使得制得的氯气混入氧气杂质，生成的氢氧化钠也能

够与氯气和盐酸反应，因此不同意将Na/)?与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之

一，故K答案』为：否；2Na2O2+2H2O=4Nac)H+O2T(或2Na2C>2+4HCl=4NaCl+2Hq+C½T)。

7.温度催化剂试管中有大量气泡产生，带火星木条复燃甲Hq2溶液中含有

2+

H2O起催化作用的不是Cr(或起催化作用的是Fe3+)微波水热Co

R详析Il(I)根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下,不同浓度的过氧化氢溶液几乎

都不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分

解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧

化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时

候，需要时间是360s,有催化剂加热的条件下，需要时间是IOs,说明过氧化氢的分解速

率与温度、催化剂有关，因此该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、温度和催化剂因素对

过氧化氢分解速率的影响，故K答案R为:温度、催化剂;

(2)由实验报告可知，FeCI3溶液可以催化HQ?分解，所以实验现象可以观察到试管中有大

量气泡产生，带火星木条复燃；FeCl3溶液中主要含有H20、Fe?+和C「三种微粒，由于双

氧水溶液中有水，则可排除水作催化剂，所以最不可能的猜想是甲同学，故K答案Il为：

试管中有大量气泡产生，带火星木条复燃；甲；HQ2溶液中含有Hg

(3)如果真正催化分解出。2的是Cr,为验证猜想丙，可向盛有出。2溶液的试管中加入少量

的HCI,然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论：C「对内。2分解无催化

作用，故K答案』为：起催化作用的不是C「(或起催化作用的是Fe")

(4)过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高，根据图象可知，X相同时，微波水热法速

度大于常规水热法，所以微波水热法制得催化剂的活性更高；由图可知，随X值越大，过氧

化氢的分解速率越大，而X增大，C02+的比例增大，所以C02+的催化活性更高。故K答案』

为：微波水热，Co2+

8.(1)吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯

⑵停止加热，冷却后加入碎瓷片，继续加热

⑶防倒吸

⑷液体放出，上层是油状液体

浓H2SO4

18l8

(5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

Δ

(6)分液漏斗蒸储

K祥解HD中的粗产品分层，用分液法分离，上层为乙酸乙酯，下层为乙醇、醋酸钠的水

溶液，蒸僧分离出乙醇，剩余溶液中加入稀硫酸把醋酸钠转化为醋酸，用蒸储法可分离出醋

酸。

(1)

制备乙酸乙酯时，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，烧瓶D中盛放饱和碳酸钠溶液的作用

是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯。

(2)

在实验过程中，烧瓶B中忘记加入碎瓷片就加热进行实验，为防止暴沸，下一步的操作是：

停止加热，冷却后加入碎瓷片，继续加热。

(3)

球形干燥管C的作用除冷凝外，另一个重要的作用是防倒吸。

(4)

乙酸乙酯难溶于水、密度比水小、有香味，反应结束后烧瓶D中的现象是液体分层，上层

是油状液体，能闻到果香味。

(5)

酯化反应，"酸脱羟基、醇脱氢"，用同位素18。示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供

者，表示水分子中所含"O的化学方程式为

浓H,SOq

18l8

CH3∞OH+CH3CH2OHCH3∞OCH2CH3+H2O；

ʌ

(6)

烧杯D中的液体分层，操作1是分液，所使用的主要玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，操作3

是从溶液中分离出乙酸，采用蒸储法。

9.NH4HCO3HJC(NH4)2CO3,H2OH莅H排水向上排空

■•

催化剂

气2Na,O,+2CO,=2Na,CO∖+O,4NH,+5O=4NO+6H,O

222232312加热2

"羊解》常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2θ2反应得到气

体E,应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2,E为。2，固体X既能与碱反应

生成气体A,又能与酸反应生成气体C,故X应为碳酸形成的核盐，则X为NH4HCC>3或

(NH4)2CO3,故A为NH3，B为或。，D为No,F为No2，G为HNO3，根据各物质的性质和

反应关系进行解答。

K详析》⑴由上述分析可知,X¾NH4HCO3^(NH4)2CO3,B为电0,故K答案』NH4HCO3

或(NH4)2CO3；H2O；

HH

⑵由上述分析可知,A为NH3,属于共价化合物,其电子式为：H：中H,故K答案』H：N：H.

⑶由上述分析可知，D为N。，No密度和空气相近，难溶于水，采用排水法收集；F为N02,

密度比空气的大，能与水反应，采用向上排气法收集，故R答案Il排水法；向上排气法；

⑷由上述分析可知，C为Cθ2,E为。2,C∙÷E是Ce)2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，其反

应的化学反应方程式为：2Na2O2+2cθ2=2Na2Cθ3+O2,故K答案H

2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2：

(5)由上述分析可知，A为NH3,E为。2,氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一

催化剂

氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH÷5OO=4NO+6HQ,故K答案U

32加热2

催化剂

4NHq+5O,=4NO+6HQ；

32加热2

+2-+

10.第三周期VIA族NH4NO3(∏κNH4NO2)Na[:S:]Na离子

232+

键S^>N^>O^>NaSi3N4Si+2NaOH+H,O=Na2SiO,+2H2T

2NH,+6OH^-6e^=N2+6H,O

K祥解2A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增，A、E同主族，E可以

形成+1价E+离子，所以E是Na元素，A是H元素，E+与D2-核外电子排布相同，所以D是

0元素，G是S元素，F元素的最外层电子数比G少2,F是Si元素，物质BD和C2具有相

同的电子数，所以B是C元素，C是N元素，以此分析回答问题。

R详析II(I)G是S元素，周期表中的位置为第三周期VlA族；

(2)A是H元素、C是N元素、D是0元素,形成的离子化合物的化学式是NH4NC)3(或NH4NO2);

Na+[:S:f-Na+

(3)E2G是Na2S,电子式为；得失电子以阴阳离子形成稳定结构，所以含

有的化学键类型为离子键；电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小,

半径越大，所以C、D、E、G对应的简单离子半径由大到小顺序是S2>N3->02->Na+;

(4)F是Si元素、C是N元素，F与C形成的化合物为Si3N4;F单质是Si,E的最高价氧化物

对应水化物为NaOH,所以反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2θ=Na2Siθ3+2H2个；

⑸负极反应过程中化合价是升高的，所以负极是NW,且电解质溶液最好选择碱性溶液，所

以负极电极反应式为2NH3+6OH-6e-=N2+6H2θ:

H

H：N：H

⑶••

(4)离子键和共价键2K2θ2+2H2θ=4K++4OH-+C>2个

(5)HCIO4>H2SO4取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯的氧化性大

于S,即氯原子得电子能力比硫原子强

K祥解UM、x、Y、z、w、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，Z元素原子中

的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍，Z与Y同主族，根据图示结构式可知，Z形成6

个共价键，Y形成2个共价键，二者均位