考点16电解质溶液中两类图像分析

考点16电解质溶液中两类图像分析【核心考点梳理】一、分布系数图像分布曲线是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。举例一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸为例)三元酸(以H3PO4为例)弱电解质分布系数图δδ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2Oeq\o\al(－,4)分布系数、δ2为C2Oeq\o\al(2－,4)分布系数δ0为H3PO4分布系数、δ1为H2POeq\o\al(－,4)分布系数、δ2为HPOeq\o\al(2－,4)分布系数、δ3为POeq\o\al(3－,4)分布系数含义当pH＜pKa时，主要存在形式是CH3COOH；当pH＞pKa时，主要存在形式是CH3COO－。δ0与δ1曲线相交在δ0＝δ1＝0.5处，此时c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，即pH＝pKa当溶液的pH＝1.2时δ0＝δ1，pH＝4.2时δ1＝δ2；当pH＜1.2时，H2C2O4占优势；在1.2＜pH＜4.2区间，HC2Oeq\o\al(－,4)占优势；而当pH＞4.2时，C2Oeq\o\al(2－,4)为主要存在形式当溶液的pH＝2时δ0＝δ1，pH＝7.1时δ1＝δ2，pH＝12.2时δ2＝δ3；当pH＜2时，H3PO4占优势；在2＜pH＜7.1区间，H2POeq\o\al(－,4)占优势；在7.1＜pH＜12.2区间，HPOeq\o\al(2－,4)占优势；而当pH＞12.2时，POeq\o\al(3－,4)为主要存在形式离子方程式pH由2到6发生反应的离子方程式：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OpH由4到6发生反应的离子方程式：HC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－=C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OpH由11到14发生反应的离子方程式：HPOeq\o\al(2－,4)＋OH－=POeq\o\al(3－,4)＋H2O求lgKK(CH3COOH)＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，从图可知，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)时pH＝pK＝4.76。K(CH3COOH)＝c(H＋)＝10－4.76，lgK(CH3COOH)＝－4.76K2(H2C2O4)＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4)·cH＋,cHC2O\o\al(－,4))，从图可知，c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))时pH＝4.2，K2＝c(H＋)＝10－4.2，lgK2＝－4.2K3(H3PO4)＝eq\f(cPO\o\al(3－,4)·cH＋,cHPO\o\al(2－,4))，从图可知，c(HPOeq\o\al(2－,4))＝c(POeq\o\al(3－,4))时pH＝12.2，K3＝c(H＋)＝10－12.2，lgKa＝－12.2二、对数图像1．对数图像的含义将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(如\f(cA,cB)))取常用对数，即lgc(A)或lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cA,cB)))，与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。图像中数据的含义为①若c(A)＝1eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(或\f(cA,cB)＝1))时，lgc(A)＝0eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(或lg\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cA,cB)))＝0))。②若c(A)＞1eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(或\f(cA,cB)＞1))时，lgc(A)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(或lg\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cA,cB)))))取正值且c(A)eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(或\f(cA,cB)))越大，lgc(A)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(或lg\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cA,cB)))))越大。③若c(A)＜1eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(或\f(cA,cB)＜1))时，lgc(A)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(或lg\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cA,cB)))))取负值，且c(A)eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(或\f(cA,cB)))越大，lgc(A)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(或lg\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cA,cB)))))越大，但数值越小。2．常考对数图像的类型图像种类具体类型含义变化规律对数图像lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cHX－,cH2X)))生成物与反应物离子浓度比的常用对数lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cHX－,cH2X)))越大，反应向正反应方向进行的程度越大lgeq\f(V,V0)稀释后与稀释前体积比的常用对数lgeq\f(V,V0)越大，稀释程度越大AG＝lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cH＋,cOH－)))氢离子与氢氧根离子浓度比的常用对数AG越大，酸性越强，中性时，eq\f(cH＋,cOH－)＝1，AG＝0负对数图像pH＝－lgc(H＋)氢离子浓度的常用对数负值pH越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强pC＝－lgc(C)C离子浓度的常用对数负值pC越大，c(C)越小例如，有关沉淀溶解平衡的对数图像分析如下：对数图像含义已知：pM＝－lgc(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))横坐标数值越大，c(COeq\o\al(2－,3))越小纵坐标数值越大，c(M)越小线上方的点为不饱和溶液线上的点为饱和溶液线下方的点表示有沉淀生成线上任意点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小【核心归纳】对数图像的解题策略(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。(3)抓住图像中特殊点：如pH＝7、lgx＝0，交叉点。(4)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。(5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出选项的正误判断。【必备知识基础练】1．（2023上·河南驻马店·高二遂平县第一高级中学校考期中）常温下，在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，混合溶液中和与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．直线甲代表与溶液pH的关系B．草酸的电离常数之比：C．d点溶液中：D．若滴加NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液显碱性【答案】B【分析】二元弱酸草酸的一级电离大于其二级电离，Ka1=×c(H+)＞Ka2=×c(H+)，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：甲＞乙，则甲表示与pH的变化关系，乙表示与pH的变化关系【解析】A．由分析可知，乙表示与pH的变化关系，A错误；B．由分析结合图可知，当lg=0时，甲的pH=1.3，则c(H+)=101.3mol/L，二元弱酸草酸的Ka1=×c(H+)=101.3；同理，Ka2=104.3，草酸的电离常数之比：，B正确；C．d点溶液中由电荷守恒可知：，此时溶液显碱性，，则，C错误；D．若滴加NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液溶质为，其水解常数为<Ka2，则其电离大于水解，溶液显酸性，D错误；故选B。2．（2023上·吉林长春·高二长春吉大附中实验学校校考期中）草酸()是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法中错误的是A．图中a对应X为B．混合溶液中：C．在时，均有D．当时，溶液中【答案】C【分析】二元弱酸草酸，当时，，，表明，所以直线a中X表示的是，b中X表示；【解析】A．根据分析，图中a对应X为，A正确；B．，B正确；C．为增函数，时，曲线a中，，，此时曲线b中，，；时，曲线a中，，，此时曲线b中，，，时，逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大，不一定满足，C错误；D．时，溶液呈酸性，，根据电荷守恒：，此时，则，D正确；答案选C。3．（2023上·四川德阳·高二什邡中学校考期中）亚砷酸()是二元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．的电离方程式为B．第一步电离的电离常数C．溶液的pH约为9.2D．时，溶液中【答案】B【解析】A．是二元弱酸，分步发生电离，第一步电离方程式为，A错误；B．第一步电离的电离常数，由图可知，pH=9.2时，，则，B正确；C．是二元弱酸，其水溶液的pH小于7，C错误；D．时，溶液呈碱性，，溶液中除了氢离子外还有其他阳离子，根据电荷守恒：，D错误；故选B。4．（2024上·河北邢台·高二河北省博野中学校联考期末）常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布系数随的变化如图所示(忽略反应过程中温度变化)。已知：常温下，。下列说法错误的是A．常温下，B．b、c点对应的溶液中均存在C．时，D．若等浓度、等体积的溶液与溶液混合后产生沉淀，则上层清液中【答案】D【解析】A．c点时c()=c()，此时Ka2(H2C2O4)=c(H+)=104.2，A正确；B．b、c点溶液中均存在Na+、H+、OH、和，根据电荷守恒可知，B正确；C．根据a点坐标可计算出Ka1(H2C2O4)=101.2，Ka1×Ka2=105.4=，pH=2.7，则c()=c(H2C2O4)，根据电荷守恒有，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)，故有，即，C正确；D．等浓度、等体积的H2C2O4与CaCl2溶液混合产生沉淀，此时两种物质恰好完全反应生成CaC2O4和HCl，若仅为草酸钙沉淀，则c()=2×104.5mol/L，但是上层清液中存在氢离子，氢离子会结合草酸根离子，故上层清液中c()不等于2×104.5mol/L，D错误；故答案选D。5．（2024上·河北石家庄·高二石家庄市第二十四中学阶段练习）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)=lg[Ba2＋]，p()=lg[]。下列说法正确的是A．该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024mol2·L2B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由a点变到c点【答案】C【分析】根据已知：p(Ba2＋)=lg[Ba2＋]，p()=lg[]可以得出沉淀溶解平衡线随着横坐标增大，硫酸根离子浓度逐渐减小，钡离子浓度增大；a、c达到了沉淀溶解平衡，d属于过饱和溶液，b属于未饱和溶液。【解析】A．a点钡离子浓度和硫酸根离子浓度分别为1.0×104mol·L和1.0×106mol·L，所以Ksp(BaSO4)=1.0×1010mol2·L2，故A错误；B．图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，所以a、b点Ksp相同，a点的Ksp(BaSO4)等于b点的Ksp(BaSO4)，故B错误；C．由分析可知，p(Ba2＋)的值越大，钡离子浓度越小，d点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液，故C正确；D．加入BaCl2可以使溶液钡离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，由c点变到a点，故D错误；故选C。6．（2023上·四川成都·高二石室中学校考期中）25°C时，向10mL0.05mol·L－1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH－)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5，p(X)=－lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是A．a点溶液满足：c()>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH－)B．b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生C．c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()>c(Cl－)D．Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10－11【答案】C【解析】A．a点溶液c(OH)═103mol/L，c(Mg2+)═105.25mol/L，此时＜2，说明Mg2+过量，溶液中存在Mg(OH)2、MgCl2、NH4Cl,c(Mg2+)＞c()，故A错误；B．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，由c点计算Ksp[Mg(OH)2]═c(Mg2+)•c(OH)2═1×105.25×(103)2═1×1010.25，b点上，c(Mg2+)和c(OH)都大于直线上的点，即Qc═1×103.25×(103)2═1×109.25＞Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀产生，故B错误；C．c点溶液存在电荷守恒：2c(Mg2+)+c()+c(H+)═c(Cl)+c(OH)，c点c(OH)═104mol/L，常温下c(H+)=mol/L=1010mol/L，c(H+)＜c(OH)，则2c(Mg2+)+c()＞c(Cl)，故C正确；D．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，由a点计算Ksp[Mg(OH)2]═c(Mg2+)•c(OH)2═1×105.25×(103)2═1×1011.25，数量级是1012，故D错误；故选：C。【关键能力提升练】7．（2023上·陕西西安·高二长安一中校考阶段练习）常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解，Xn代表Cl、C2O)。下列叙述正确的是A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于107B．n点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．反应Ag2C2O4(s)＋2Cl(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数K>105【答案】D【解析】A．由图可知，lgc(C2O)=2.46时，lgc(Ag+）=4，即c(C2O)=102.46mol/L，c(Ag+)=104mol/L，则Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O)×c2(Ag+)=102.46×(104)2=1010.46，所以Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于1011，故A错误；B．由图可知，n点的c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲线上对应点的c(Ag+)大，AgCl溶解平衡向形成AgCl的方向移动，即N点表示AgCl的过饱和溶液，故B错误；C．由图可知，当阴离子浓度c(Cl)=c(C2O)时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，则向c(Cl)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出AgCl沉淀，故C错误；D．D．由图可知，lgc(Cl)=5.75时，lgc(Ag+)=4，即c(Ag+)=104mol/L，c(Cl)=105.75mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl)=109.75，Ag2C2O4(s)＋2Cl(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数K=====109.04>105，故D正确。答案选D。8．（2023上·山东淄博·高二沂源县第一中学校考期中）向Na2CO3溶液中通入SO2可以制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO、SO的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[比如H2SO3的分布系数：δ(H2SO3)=]，下列有关叙述错误的是A．当溶液pH范围为4～5时，停止通入SO2B．根据曲线数据计算可知Ka2(H2SO3)=107.2C．a点的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c()+2c()+c()+2c()D．pH=3的溶液中，c(Na+)>c()+c(H2SO3)【答案】D【解析】A．由图可知，当溶液pH范围为4~5时，二氧化硫与碳酸钠恰好反应生成亚硫酸氢钠，则当溶液pH范围为4~5时，停止通入二氧化硫，选项A正确；B．由图可知，当溶液中c()=c()时，溶液pH为7.2，则Ka2(H2SO3)==c(H+)=10—7.2，选项B正确；C．由图可知，a点为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c()+2c()+c()+2c()，选项C正确；D．由图可知，pH=3的溶液为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)＜c()+c(H2SO3)，选项D错误；答案选D。9．（2023上·山东临沂·高二统考期中）如图为实验测得溶液在升温过程中（不考虑溶质和溶剂的挥发）的变化曲线，下列说法错误的是A．a点时约等于 B．a、b两点中，b点溶液小，碱性弱C．由a点到b点，水的电离程度增大 D．ab段，水解程度增大【答案】B【解析】A．a点时，故A正确；

B．a、b两点中，b点温度高，升高温度，水解程度增大，碱性增强，溶液大，是由于水的电离程度增大，故B错误；C．由a点到b点，升高温度，水的电离程度增大，故C正确；

D．ab段，升高温度，水解程度增大，故D正确；故选B。10．（2024上·河北石家庄·高二石家庄市第二十四中学阶段练习）某温度下，向10mL的0.100mol·L1CuCl2溶液中逐渐滴加0.100mol·L1Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3.00×1025A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：2c(S2)＋2c(HS)＋2c(H2S)=c(Na＋)C．该温度下Ksp(CuS)=2.00×1036D．向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为105mol·L1的混合溶液中逐滴加入102mol·L1Na2S溶液，Zn2＋先沉淀【答案】B【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)⇌Cu2+(aq)+S2(aq)，已知此时lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2)=1017.7mol/L；【解析】A．Cu2+单独存在或S2单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时b点水的电离程度并不是a、b、c三点中最大的，故A错误；B．Na2S溶液中，根据物料守恒，2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)═c(Na+)，故B正确；C．该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2)=1017.7mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2)=1017.7mol/L×1017.7mol/L=1035.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，则Ksp(CuS)=1035.4=(100.3)2×1036=4×1036，故C错误；D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入102mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2浓度为c(S2)=mol/L，产生CuS时需要的S2浓度为c(S2)=mol/L，则产生CuS沉淀所需S2浓度更小，Cu2+优先产生CuS沉淀，故D错误；故选：B。11．（2023上·河南·高二校联考阶段练习）常温下，向三元酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是A．P为的物质的量分数与溶液pH的关系曲线B．该三元酸的第一步电离是完全的C．常温下，的水解常数D．当加入100mLNaOH溶液时，溶液显酸性【答案】D【分析】由题意可知，三元酸H3A溶液中存在4种含A微粒，为H3A、H2A、HA2、A3，故H3A部分电离，为三元酸弱酸；常温下，向100mL0.1mol⋅L−1的H3A溶液中逐滴加入0.1mol⋅L−1NaOH溶液，H3A随着反应进行一直减小、H2A、HA2的量先增大后减小、A3的量一直增加，故O、P、Q、R分别为H3A、H2A、HA2、A3；滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线分析可知，第一个交点时H3A与H2A离子的浓度相等，溶液pH为3.2，由电离常数公式可知，，同理可得，。【解析】A．P为H2A−的物质的量分数与溶液pH的关系曲线，故A错误；B．由分析可知，该三元酸的第一步电离是部分进行的，故B错误C．常温下，A3−的水解常数，故C错误；D．当加入100mLNaOH溶液时，恰好得到NaH2A，此时溶液中含A的微粒中H2A浓度最大，结合图像可知，此时溶液显酸性，故D正确；故选D。12．（2023上·江西宜春·高二江西省万载中学校联考阶段练习）已知25℃时，常温下分别向1L1mol/L的HF、溶液中加固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液中pH随(X表示F或者CN)变化情况如图所示，下列说法错误的是A．图像中线Ⅰ表示HFB．c、d两点表示的溶液中，阴离子总浓度c小于dC．等物质的量与溶于水形成的混合溶液显碱性D．b点对应【答案】B【分析】溶液pH随(X表示F或者CN)变化情况如图所示，由图可分析=0的点，此时可以读出HX的电离常数Ka值，分别是10−9.2和10−3.2，结合题意常温下HF酸性强于HCN，故HF的电离常数为10−3.2，I线表示随pH变化；HCN的电离常数为10−9.2，Ⅱ线表示随pH变化。【解析】A．由分析可知，图像中线Ⅰ表示HF，故A正确；B．结合曲线，d点和c点均为溶液显中性的点，可由电荷守恒分析，此时c(OH−)=c(H+)，故两溶液均有c(X−)=c(Na+)，由于HF酸性强于HCN，要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的NaOH，因此c点c(Na+)>d点c(Na+)，则阴离子总浓度c大于d，故B错误；C．等物质的量与溶于水形成的混合溶液中HCN的电离常数为Ka=10−9.2，CN的水解常数Kh=，说明HCN的电离程度小于CN的水解常数，则混合溶液显碱性，故C正确；D．b点pH为3.2，同时可分析，此时=2，也即=102=，c(H+)=，故pH=5.2，故D正确；故选B。13．（2023上·云南·高二云南师大附中校考阶段练习）已知：。常温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是A．a点溶液中： B．溶液中由水电离出的：a>b>cC．图中b点坐标为 D．常温下HX的电离常数为【答案】B【分析】HX的电离平衡常数可表示为，则，所以。【解析】A．a点溶液中存在电荷守恒：，此时，则，代入电荷守恒得，由于溶液呈酸性，，即，A项正确；B．根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，的溶液中，HX的电离程度大于的水解程度，可只考虑对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：a<b<c，B项错误；C．由分析可知，，将c点坐标带入，可得，b点横坐标，则此时纵坐标，所以b点坐标是，C项正确；D．根据C项计算可知，则HX的电离常数，D项正确；故选B。14．（2023上·黑龙江哈尔滨·高二哈尔滨三中校考期中）按要求回答下列问题：Ⅰ.以下是生产、生活中常见的物质。①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥石墨；⑦酒精；⑧。(1)属于强电解质的有，属于非电解质的有。(用序号填空)(2)写出⑤溶液发生的主要电离的方程式：。Ⅱ.已知亚磷酸为二元弱酸，则(3)属于(填“正盐”或“酸式盐”)。(4)常温下，将溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线(填“Ⅰ”或Ⅱ”)，亚磷酸的。【答案】(