新人教版高中化学选择性必修三第3章烃的衍生物学案

第一节卤代燃

课前自主学习必备知识。自主预习必备知识感知

匚基础知识填充二

一、卤代燃

1.定义

烧分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烧。官能团是碳卤键,可表

示为R-X(X=F、CKBr、I),)

2.分类

[—氟代煌(R—F)

-MfW(R-CI)

一溟代烽(R—Br)

卤

代一碘代型(R—I)

煌

一卤代烧(CH,X)

子多少—多卤代一(CH,XCH,X)

3.物理性质

(1)状态：常温下，卤代燃中除个别为气体外，大多为液体或固体。如一氯甲烷为气体。

(2)溶解性：卤代煌丕溶于水，可溶于有机溶剂，某些卤代煌本身就是很好的有机溶剂,

如CC"、氯仿(CHCI3)等。

(3)密度与沸点：①卤代煌的密度和沸点都矗于相应的燃；

②卤代燃的密度一般随炫基中碳原子数目的增加而减小，如P(CH3Cl)>P(CH3CH2Cl)；

③卤代烧的沸点一般随碳原子数目的增加而升高,如沸点CH3ClSCH3CH2Ch

4.卤代煌的系统命名一一类似于煌的命名方法

CH3CH2CHCH3命名为2-氯丁烷,

Cl

CH2-CH,命名为1,2-二命乙烷,

BrBr

BΓ

CH2=CH-C-CH3命名为3谟-3-甲基-I-丁烯。

CH

3

二、漠乙烷的结构与性质

1.漠乙烷的物理性质

纯净的澳乙烷是无色液体，沸点是38.4℃,密度比水的大，难溶于水，可溶于多种有

机溶剂(如乙醇、苯、汽油等)。

2.滨乙烷的分子结构

3.浪乙烷的化学性质

(1)取代反应一一又称水解反应

①条件：NaOH水溶液、加热。

②反应方程式：

CzHs-Br+NaOllCzHs-OH+NaBr。

NaOH

③反应原理:水（△）“-C-OH

(2)消去反应一一又称为消除反应。

①条件：Na条的乙醇溶液、加热。

②反应方程式：(以溟乙烷为例)

乙醇

CHX⅞Br+NaOHCHLCH?t+NaBr+H4

λaOH

③反应原理:

④定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H#、HX等),

而生成含不饱和键的化合物的反应叫做消去反应(消除反应)。

(3)加成和加聚反应

\/

含有不饱和键(如C=C,-C≡C-)的卤代燃也可以发生加成和加聚反应。

/\

①氯乙烯加聚反应生成聚氯乙烯：

催住剂

nCH,=CHCl——⅛CH,-CH⅛

______________________________Cl___o

②四氟乙烯加聚反应生成聚四氟乙烯："巴=CF?’千CF2TF2⅛;

三、卤代烧破坏臭氧层原理(了解)

氟利昂可在强烈的紫外线作用下分解，产生的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏

作用。以CCLF为例，它破坏臭氧层的反应过程可表示为：

CsF^¾SF∙+Cl•

ɑ-+。3一02+cιo∙1总反应,0+0.^u20

ClO•+0-------^ci∙+o,J32

二预习效果验收口

1.判断正误(对的在括号内打“J”，错的在括号内打“X”。)

(1)卤代嫌是一类特殊的烧，可分为单卤代燃和多卤代燃。()

(2)卤代燃不溶于水，均为液态或固体。()

(3)卤代燃发生水解反应时，断裂C—X键。()

(4)任何卤代煌不能发生反应。()

(5)滨乙烷加入HNOs酸化的AgNO：,溶液有浅黄色沉淀生成。()

［答案］⑴X(2)X(3)√(4)X(5)×

2.下列物质中，不属于卤代烧的是()

A.CH2Cl2B.CCl2F2

0

C.∣ISD.CH3-C-Cl

［答案］D

3.写出2-漠丙烷发生水解反应的条件为,有机产物的结构简式为；

发生消去反应的条件为,有机产物的结构简式为。

CH-CHCH,

［答案］NaOH的水溶液、加热INaOH的乙醇溶液、加热

OH

CH2=CH-CH3

重难问题解惑关键能力。核心突破核心要点落实

卤代煌的主要性质及检验

［实验探究］

实验1：①向一支试管中加少许I-澳丁烷，再加入1~2mL5%的NaOH溶液，振荡后加

热、静置。

②待溶液分层后，取少量上层水溶液于试管中，加入硝酸酸化，然后加2滴AgNOs溶液,

观察现象。

请思考回答：(1)写出步骤①中的化学方程式

(2)步骤②中的现象是什么？写出有关离子方程式。

,、水

(1)CH-CHCH,CH,+NaOH—>

I212Λ23△

［提示］Br

CHCHCHCH+NaBr

22231

OH

(2)有浅黄色沉淀生成。OH+H*=H2O,Br+Λg+=ΛgBrI«

实验2：①向圆底烧瓶中加入2gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再向其中加入5mL1-

浪丁烷和几片碎瓷片，微热。

②将产生的气体先通入盛水的试管后，再通入酸性KMnO,溶液进行检验，观察现象。

请思考回答：(1)步骤①中加碎瓷片的目的是什么？写出反应的化学方程式。

(2)步骤②中先通入水的目的是什么？现象是什么？得出什么结论？

(3)将步骤②中的酸性KMnol溶液换成澳水，还用先将气体通入水中吗？

(4)预测2-澳丁烷发生消去反应的可能产物有几种？写出结构简式。

乙醇

［提示］(I)防止液体暴沸。CH3Cll2CH2CH2Br+Na011^→CH2CH2CH=CH2t+NaBr+IL0o

(2)除去挥发出的乙醇，消除乙醇对酸性KMnOl的影响。酸性KMn0,溶液褪色。说明生成

了I-丁烯。

(3)不用将气体通入水中。

⑷2种。CH3CH2CH=CH2,CH3CH=CHCH3O

［核心突破］

1.卤代燃的消去反应和取代反应的比较

消去反应取代反应

卤代煌的结构特叮卤索原子L相连的碳原子的邻位碳

一般是1个碳原子上只有1个一X

点原子上有氢原子

反应实质脱去1个HX分子，形成不饱和键一X被一0H取代

反应条件强碱的醇溶液、加热强碱的水溶液、加热

IIII-C⅛-X5^_►

-C-C-------C=C-I•

化学键变化JT-十；I

：XH：

-(fI-OH

主要产物烯煌或一炫S

X

—

——

水解

拓①②X

；-

C-OC-

—

——

XX

O

2.卤代燃消去反应的规律

(D没有邻位碳原子的卤代燃不能发生消去反应。

(2)有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烧也不能发生消去反应。

(3)有两个邻位碳原子，且碳原子上均有氢原子时，且不对称时消去反应可能生成两种产

物。

(4)二元卤代燃发生消去反应后可能在有机物中引入碳碳三键或两个碳碳双键。

3.卤代姓中卤族元素的检验方法

实验步骤实验原理

①取少量卤代炫于试管中

②加入NaOH溶液R-X+NaOH-4→ROH+NaX

Δ

③加热

④冷却

HNo3+NaOH=NaNO3+H2O

⑤加入稀硝酸酸化

⑥加入AgNO3溶液AgN03+NaX=AgXI+NaNO3

AgX为白色时，X为C1；浅黄色沉淀时，X为Br；黄色沉淀时，X为I。

微点拨：卤代烽水解完成后，检验卤离子前，应先加硝酸使溶液呈酸性再加AgNO3溶液。

［对点训练］

1.下列化合物中能发生消去反应生成两种烯烧，又能发生水解反应的是（）

A.CHaClB.CH—CH,

CI

CHCH

33

——

——

I——

CHCH

33

D［题给四种物质均可发生水解反应，但是与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上有

氢原子才可发生消去反应。分析题给四种物质：A中只有一个碳原子，C中与卤素原子相连的

碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，所以A、C均不能发生消去反应；B发生消去反应后只能

生成一种烯姓H=CH1.而D发生消去反应后可以得到两种烯燃

I——

CHCH

33

2.（I）I-澳丙烷、2-嗅丙烷分别与氢氧化钠醇溶液混合加热；（II）I-漠丙烷、2-澳丙烷

分别与氢氧化钠水溶液混合加热。关于反应中生成的有机物的说法中正确的是（）

A.（I）和（H）产物均不同

B.（I）和（II）产物均相同

C.（I）产物相同，（H）产物不同

D.（I）产物不同，（H）产物相同

C［1-溟丙烷、2-溟丙烷分别与氢氧化钠醇溶液混合加热，均发生消去反应生成丙烯；

I-嗅丙烷、2-溪丙烷分别与氢氧化钠水溶液混合加热，均发生取代反应，前者生成I-丙醇，

后者生成2-丙醵，故选C。］

3.为了检验2-7臭丁烷中含有澳元素，有以下操作，顺序合理的是（）

①加AgNO3溶液②加NaOH水溶液③加热④加蒸储水⑤加稀硝酸至溶液显酸性

A.②①③⑤B.②④⑤③

C.②③⑤①D.②①⑤③

C［2-漠丁烷中的澳元素不是以离子状态存在的，不能与AgNOa溶液直接反应，因此，必

须先使它变为澳离子。由题意可知，应先使2-澳丁烷在强碱的水溶液中水解得到澳离子，但

反应后溶液显碱性，不能直接加入AgNo3溶液检验，否则Ag~与0H“反应生成AgOH,而AgOH

不稳定，分解生成AgQ沉淀，影响澳离子的检验，故需加入足量稀硝酸使溶液呈酸性，再加

AgNO3溶液检验。］

思维模型J

卤代燃中卤原子的检验模板

NaOH水溶液冷却稀硝酸酸化AgNO3溶液

少量卤代燃Δ^^*观察沉淀颜色。

注意：-一般不用卤代烧的消去反应检验卤族元素，因为有的卤代煌不能发生消去反应。

卤代煌在有机合成中的桥梁作用

［问题探究］

1.设计乙烯制备乙二醇的合成路线。

［提示］

NaoH水溶液

,CH-CH

Δ12°

OHOH

2.设计丙烯制备丙焕的合成路线。

Br2

CH1-CHCH,——CH3-CH-CH2

BΓ

［提示］Br

NaOH醇溶液

CH,-C≡CH

Δ0

［核心突破］

卤代姓在有机合成或转化中的桥梁作用

活泼金属（如Na）

-------------------A箕键松

烯烧=卤代烧一醇一醛一竣酸

L=T二卤代烧一二元醇一二元修一二元酸

块烧

［对点训练］

1.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二赠时，需经过下列哪几步反应（）

A.加成一消去一取代B.消去一加成一水解

C.取代一消去一加成D.消去一加成一消去

消尖加成取代水解

B［合成路线为：2-氯丙烷之三丙烯Xl,2-二氯丙烷"NH»1,2-丙二醇,B

项正确。］

2.根据下面的反应路线及所给信息填空。

Q”光照NaoH,乙醇，△

Cl

~w~②

Br,的CCζ溶液

———›B

③④

(I)A的结构简式是,名称是o

(2)①的反应类型是一，③的反应类型是________。

(3)反应④的化学方程式是_________________________________

Cl

［解析］由为A发生取代反应的产物，所以A为环

A可知［

己烷(),又1|分子中含有双键，故可与BR的CCl,溶液发生加成反应而生成B,反

应方程式为比较B与的结构可知，B应发生消去

化学方程式为

［答案］(1)O环己烷(2)取代反应加成反

应(3)ɑ+2Na0H^→[ɔ+2NaBr+2H,O

基础知识考查取基达标。随堂检测关键能力培养

1.下列关于卤代煌的叙述中正确的是()

A.所有卤代煌都是难溶于水，密度比水小的液体

B.所有卤代煌的沸点比相应煌的沸点低

C.CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Cl的沸点前者低

D.CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Cl的密度前者小

C［A项，卤代燃的密度比水的大，错；B项，卤代煌的沸点比相应烧的高，错；D项，

前者大，错。］

2.滨乙烷在某种条件下可生成乙烯或乙醇，下列说法正确的是（）

A.生成乙烯的条件可以是热的氢氧化钾水溶液

B.生成乙醇的条件可以是热的氢氧化钾水溶液

C.生成乙烯的条件是加热

D.生成乙醇的条件可以是热的氢氧化钾醇溶液

B［澳乙烷与氢氧化钾的醇溶液共热生成乙烯，故A、C项错误；澳乙烷与氢氧化钾的水

溶液共热生成乙醇，故B项正确，D项错误。］

3.下列卤代燃中能发生消去反应且能生成两种单烯姓的是（）

A.2-氯丙烷B.氯乙烷

C.2-氯丁烷D.1-氯丙烷

［答案］C

4.为探究一溟环己烷Br）与NaoH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反

应，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三种实验方案。

甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后滴入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成,

则可证明发生了消去反应。

乙：向反应混合液中滴入淡水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

丙：向反应混合液中滴入KMnO，酸性溶液，若溶液颜色变浅或褪去，则可证明发生了消去

反应。

其中正确的是（）

A.甲B.乙

C.丙D.上述实验方案都不正确

D［一澳环己烷无论发生水解反应还是发生消去反应，都能产生Br∖甲不正确；澳水

既能与烯燃发生加成反应使溶液颜色褪去，也能与NaOH溶液反应使溶液颜色褪去，乙不正确；

一浪环己烷发生消去反应生成的烯炫能使KMnO,酸性溶液的紫色变浅或褪去，发生水解反应生

成的醉会被KMnO,酸性溶液氧化也会使溶液紫色变浅或褪去，丙不正确。］

5.有如图所示合成路线：

Bj的CCL溶液NaoH、醇Bq

--------①--------->AA----②-----△-->□B--③--

NaOH水溶液CN

-------φ---∆---------->Lc—⑤>■

（1）上述过程中属于加成反应的有（填序号）。

(2)反应②的化学方程式为_________________________

(3)反应④为反应，化学方程式为

［解析］环己烯与滨发生加成反应，生成1,2-二溪环己烷；1,2-二漠环己烷在氢氧化钠

醇溶液中加热，发生消去反应，生成1,3-环己二烯((J))；1,3-环己二烯再与澳发生共辄

二烯嫌的1,4-加成反应，得生成物BI；根据卤代燃在氢氧化钠水溶液中发生

水解反应生成醇的性质，⅛Bi—{Br可得到HO—〈)一OH,再通过加氢得最

终产物。

［答案］(1)①③⑤

醇

+2Na0H—>2NaBr+2H.O+

△2

(3)取代(或水解)Bi-(一)一Br+2NaOH+2NaBr

+HO—JXOH

第1课时醇

发展目标体系构建

1.结合醇的代表物了解静的

分类、组成和结构，理解醇的

性质，培养“宏观辨别与微观一分类（一OH个数与煌基是否饱和）

探析”的核心素养。®一一物理性质（溶解度、熔沸点的变化规律）

2.以乙醇为代表物,从化学键厂取代反应可生成卤代煌、酸、酯

I-化学性质一一消去反应生成烯煌

的变化理解醇的取代、消去、

匚氧化反应生成醛、竣酸

氧化反应的原理及转化关系。

培养“变化观念与证据推

理”的核心素养。

课前自主学习必备知识。自主预习必备知识感知

匚⅛基础知识填充口

一、醇的分类、组成与物理性质

1.醇与酚的定义

⑴醇是指羟基与饱和碳原子相连的化合物。如I-丙醇CH3CH2CH2OH,苯甲醇

OH

I

CH3,ICH-CH-CH,3

CPCH2OHI

Nu,CH2CH3可命名为3-甲基-2-戊醇。

b°H

（2）酚是指羟基与翘直接相连而形成的化合物。如苯酚弋7。

微点拨：醇的命名步骤：①选主链：含一OH的最长碳链，称“某醇”；②编号码：从离

羟基最近的一端的碳原子依次编号；③写名称：醇的名称前用阿拉伯数字标出羟基位置，用

CH,-CH-CH,

汉字数字标出羟基个数。如ɔII-命名为1,2-丙二醺。

OHOH

2.醇的分类与组成

按羟基数目分为一元醇、二元醇和多元醇，其中饱和一元醇的分子通式为C½^-l0Ho乙

CH-CH2

C)

二醇和丙三醇的分子式分别为C2IkQ2,C3IkQ3,结构简式分别为HC)H、

CH-CH-CH,

III

OHOHOH。

3.醇的物理性质

(1)甲醇、乙二醇与丙三醇(又叫甘油)及应用

甲醇(CHQH)是无色、具有挥发性的液体,易溶于水，沸点为65°C。甲醇有毒，误服会

损伤视神经，甚至致人死亡。甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。乙二醇和丙三

醇都是无色、黏稠的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。

(2)溶解性：①醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而隆低，原因是极性的一OH

在分子中所占的比例逐渐减少。羟基越多，溶解度越大。

②醇的溶解度大王含有相同碳原子数煌类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基

团且能与水形成氢键。

(3)熔沸点：①随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高。

②醇的沸点远远高于相对分子质量相近的煌、卤代煌等的沸点，原因是醇分子之间形成

了氢键(醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着氢键)。

微点拨：多元醇分子中存在多个羟基，彼此形成分子间氢键的概率增加，分子间作用力

增强，故碳原子数相同的醇，随着羟基数的增多，其沸点逐渐升高；此外，与水分子间形成

氢键的概率也增大，从而使多元醇具有易溶于水的性质。

二、醇的化学性质(以乙醛为例)

醇的化学性质主要由羟基官能团决定。在醇分子中由于氧原子吸引电子能力比氢原子和

碳原子强，使0—H和C—0的电子对都向氧原子偏移，使0—H和C-O易断裂，即

CH3CH2H。

1.置换反应

与活泼金属(如Na)发生置换反应，其反应方程式为

2CH3(⅞0H+2Naf2CH3CHQNa+H",反应时乙醵分子断裂的化学键为OzzHo

2.取代反应

(1)酯化反应：与乙酸发生反应的方程式为

浓硫酸

CHCOOH+C1H.OH`λτ⅛COOC,H,+HO

(2)与氢卤酸反应

与HBr反应的化学方程式为

CzHQH+HBr^^GHs—Br+H2,反应时，乙醇分子断裂的键为C—0。

(3)分子间脱水生成酸

乙醇在浓硫酸作用下加热至140C时，生成乙醛，其反应方程式为CMHQH+

浓硫酸

ClICHOI1.TT^⅛,C11CH-O-CIlCH+HOo

32140L32232

注意：①乙酸是一种无色、易挥发的液体,沸点34.5℃,有特殊气味，具有麻醉作用。

乙醛微溶于水,易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。

II

②一的官能团叫醒键,表示为一C-O-C-,酸的结构可用R-O-R'表示,R、R'

都是煌基，可以相同也可以不同。

3.消去反应

乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170℃时生成乙烯，反应方程式为C⅛C⅛OH-^:

Cb=CIht+也0,浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂。反应时乙醇分子断的键是c—Il与C—0。

4.氧化反应

⑴实例：

酸性KMnO4溶液

→CH,COOH

CU（或Ag）

催化Cu或Ag

①氧化反应------------------>

>2CH3CH2OH÷O2Δ

2CH;CHO÷2H,O

燃烧占燃

L2

-^→C2H5OH÷3O2^->2CO2+3H）O

②乙酹:被酸性重铭酸钾(LCnOi)溶液氧化的过程为

氧化氧化

CHRCHQH——CH；CHO——>CH.COOHc

乙醇乙裳乙酸

(2)有机反应中的氧化、还原反应

①有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫氧化反应。如乙醇在氧化剂的作用下

失去氢原子转化为乙醛，乙醛在氧化剂的作用下加入氧原子转化为乙酸。

②有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应。如烯嫌与Hz的加成反应，

也属于还原反应。

匚预习效果验收二

1.判断正误(对的在括号内打“J”，错的在括号内打“X"。)

(1)烧分子中的氢原子被羟基取代而生成的羟基化合物一定为醇。

()

(2)醇的熔沸点高于相应煌的熔沸点，是因醇分子间形成氢键。

()

(3)乙醇发生酯化反应时，乙醺断裂的键是C—0键。

()

(4)乙醇生成醛的反应属于消去反应。

()

［答案］⑴X(2)√(3)×(4)X

2.下列物质不是醇类的是()

OH

A.CH3CHCH3B.11°H

CHOH

I2

DC

2

3.指出下列转化的反应类型

①

CHOHCHBr

©2525

⑦

CH1CHO

①.②.③.⑤.⑥

©,

［答案］①取代反应②消去反应③加成反应④消去反应⑤加成反应⑥取代

反应⑦氧化反应

重难问题解惑关键能力。核心突破核心要点落实

审难点,醇的三大反应规律及应用

［问题探究］

有下列物质:①CHQH②CH,CHINCH?OH

③CH3CH2CHOH④CH3-CH-CH2OH

.请回答下列

⑤CH3-C-OH⑥

CH

3

问题：

(1)上述物质能与HX发生取代反应有(填序号)。

(2)上述物质能发生消去反应的有o

⑶上述物质能发生催化氧化的有,其中生成醛的有________生成酮的有

［提示］(1)①②③④⑤⑥

⑵②③④⑤

⑶①②③④⑥①②④⑥③

［核心突破］

1.醇的取代反应规律

醇分子中，一OH或一OH上的氢原子在一定条件下可被其他原子或原子团取代，如醇与竣

酸的酯化反应、醇分子间脱水及与HX的取代反应。

OO

Il-----浓硫酸Il,

1#

R-C-tOH+H-∏O-R∖ʌʌR—C—0—R+H2O

R4OH+rH-T-O-R`浓硫酸'R—O—R+HO

----------ʌ2

------Δ

R⅛OH+HLX--R—X+H2O

2.醇的消去反应规律

(1)醇分子中，连有一OH的碳原子的相邻碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而

形成不饱和键。

浓硫酸

—C-C—

,--L——r--170℃

!HOH：

(2)若醇分子中与一OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能

发生消去反应.如ClhOII、(C∏3)3CCH2OH不能发生消去反应生成烯煌。

3.醇的催化氧化规律

醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数,

具体分析如下:

泮出生成醍（或较酸）,

C"'LR-CHO或

KMnO八ITARCOOH

氢原—

子数0

0-}-HCu,0,

一ʌ一ARl-ɛ-R2

生成酮，如Rl-CrH

没有

巴UHL不能被催化辄化，如R-C-OH

［对点训练］

1.有关下列两种物质的说法正确的是（）

CHOH

I1I

（DCH-C-CH-OH②CH,—C—CH,CH,

ɔIZ1ɔJZɔ

CH3CH3

ʌ.二者都能发生消去反应

B.二者都能在Cu作催化剂条件下发生催化氧化反应

C.相同物质的量的①和②分别与足量Na反应，产生H?的量：①>②

D.二者在一定条件下可与乙酸、氢溟酸发生取代反应

D［由两种物质的结构简式可知，①中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子,

不能发生消去反应；②中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化；相同物质的

量的①和②分别与足量Na反应时，产生也的量相等。］

将浓硫酸和分子式为的醇的混合物共热，所得到的有机产物最多有（）

2.C2Hfi0>CJkO

A.5种B.6种

C.7种D.8种

D［本题考查醇在浓硫酸作用下的脱水反应。分子式为GHQ的聘为乙醇，满足分子式为

的醇的结构共有种，即正丙醇和异丙醇；醇发生的脱水反应有两种类型，即分子内脱

CIHQ2

水和分子间脱水。乙醇分子内脱水所得有机产物是乙烯，正丙醇和异丙醵分子内脱水所得有

机产物都是丙烯，故分子内脱水所得有机产物有2种；而分子间脱水既要考虑同种物质分子

间脱水又要考虑不同种物质分子间脱水，同种物质分子间脱水所得有机产物有3种，不同种

物质分子间脱水所得有机产物有3种，故所得有机产物最多有8种。］

情境问题探究学科素养。应用养成学科素养形成

［情境素材］

乙烯的实验室制取及其性质探究

［实验操作与装置］

≡

澳的

四

碳

；10%氢闺化

JL氧化钠X酸性高钻

溶液韭/酸钾溶液

0溶液

①将浓硫酸和乙醇按体积比3：1混合，冷却后加入几片碎瓷片。

②加热混合液，使液体温度迅速升温到170℃,并稳定在170C,将生成的气体先通入

NaOH溶液中，再依次通入澳的四氯化碳溶液和酸性KMno,溶液中，观察现象。

［问题探究］

(1)实验室制乙烯，请写出反应方程式。

(2)浓硫酸、碎瓷片、10%NaoH溶液的作用是什么？

(3)漠的CeL溶液和酸性高镒酸钾溶液中有什么现象？可以得出乙烯的什么性质？

(4)乙烯中的主要杂质气体是什么？如何产生的？

(5)如果温度没有迅速升到170C,有什么副反应？写出有关化学方程式。

浓硫酸

［提示］⑴CzHsOH］而飞CH2=CH2t+H2Oo

(2)浓硫酸起催化剂和脱水剂作用；碎瓷片防止加热时液体暴沸；10%NaoIl溶液吸收乙

烯中杂质气体SOz和乙醇，防止干扰验证乙烯的性质。

(3)二者均褪色，分别说明乙烯能发生加成反应和氧化反应。

(4)SO2,浓HzSO,被还原生成的。

(5)C2H5OH+C2H5OII^⅛C2II50C2H5+H2OO

［素养养成］

通过本实验探究，了解乙烯的制法和乙烯的性质，培养学生“科学探究”与“科学

态度”的核心素养。

基础知识考查双基达标。随堂检测关键能力培养

1.下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是()

CHCH2CH2OH

OHB.

D.CH3CH2OH

2.结合下表数据分析，下列说法不合理的是（）

物质分子式沸点/℃溶解性

乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶

乙二醇CzHeOz197.3与水和乙醇以任意比混溶

A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关

B.可以采用蒸播的方法将二者进行分离

C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点

D.二者组成和结构相似，互为同系物

D［乙醇和乙二醇都能与水分子形成氢键，均能与水以任意比混溶，A项正确；二者的

沸点相差较大，可用蒸储法进行分离，B项正确；丙三醇分子中羟基数目多，分子间可形成更

多氢键，其沸点高于乙二醇，C项正确；二者分子中所含羟基数不同，不互为同系物，D项错

误。］

3.以下四种有机化合物分子式均为CHQ：