2021高考二轮化学复习 (十)

1高考必备

这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来,

综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：

1.原子或离子结构示意图。

2.元素主要化合价的特征关系。

3.原子半径的递变规律。

4.元素周期表中短周期的特殊结构。

如：(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He,H元素所在的第IA族左侧无元

素分布；

(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。X

如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：ZY

则可以推出X为He,再依次推知Y为F、Z为0、W为P。W

5.部分元素及其化合物的特性

⑴形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：Co

⑵空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

⑶地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：0。

(4)地壳中含量最多的金属元素：Alo

(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐

蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：Fo

(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化

性最弱的元素：Cso

⑺焰色反应呈黄色的元素：Na。焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃观察)的元素：Ko

(8)单质密度最小的元素：H。单质密度最小的金属元素：Lio

⑼常温下单质呈液态的非金属元素：Bro常温下单质呈液态的金属元素：Hgo

(10)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Alo

(11)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：No

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：So

(12)短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N)；短周期

元素T的一种单质在空气中能够自燃，贝打是磷(P)。

(13)若r是由短周期元素组成的二元化合物，0.01mol-L-什溶液的pH为2,贝(Jr是HC1；

若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.01molL什溶液的pH为2,则r是HNO3或

HCIO3或HCIO4；若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.005mol・LF溶液的pH为

2,则r是H2so4。

2真题演练

（-）2019I.II、m卷真题回顾

1.（2019・全国卷I,13）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z

为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

奶的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

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解析由题知，W为Na,X为Si,Y为P,Z为C1。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈

中性，A项错误;

元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si),B项错误；

磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3Po4，它们均是中强酸，C项

正确；

2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子

最外层达到8电子稳定结构，D项错误。

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2.(2019・全国卷n,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表

的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说

法错误的是

A.原子半径：W<XW

B.常温常压下，Y单质为固态

XYZ

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

加的最高价氧化物的水化物是强碱

解析原子半径：N<A1,A项正确；

常温常压下，单质硅呈固态，B项正确;

由非金属性：P<N,可知气态氢化物热稳定性：PH3<NH3,C项正确；

A1的最高价氧化物对应的水化物A1(OH)3是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项错误。

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（二）20181、II、ni卷真题回顾

3.（2018•全国卷I,12）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,

其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A.常温常压下X的单质为气态

P〃的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W与Y具有相同的最高化合价

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解析可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是

氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH2是由Ca2+

和H-构成的离子化合物，B项正确；

常温常压下，钠的单质是固体，A项错误；

CaCk是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；

氯有最高化合价+7价，氟没有正价，D项错误。

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4.（2018•全国卷ni,13）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和

Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可

得到含YZW的溶液。下列说法正确的是

A原子半径大小为W〈X〈YvZ

B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

W彳示准状况下W的单质状态与X的相同

解析由题可知W是氧、Y是钠、Z是氯。X和Z同族，则X是氟。标准状况下，。2、

。3与F2均为气体，D项正确；

原子半径大小应为X〈WvZ〈Y,BPF<O<Cl<Na,A项错误；

HF是弱酸，HC1是强酸，B项错误；

Na2。?含非极性共价键，CIO2不含非极性共价键，C项错误。

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雷模拟预测

（一）利用元素在周期表中的位置及微粒结构特点推断元素

1.有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然

界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周

期表中的相应位置如图所示，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是

A.沸点：M2D>BM3>AM4一~~~一

B.原子半径：々“>2>勺-----------------

E

C化合物A/M”分子中既含有极性键又含有非极性键------

遇元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂

的物质的量之比为4:3

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解析M元素的单质是自然界最轻的气体，M为H；N元素的原子半径是所在周期原

子半径最大的，则N应为第三周期IA族的Na；结合图中的位置，设A的原子序数为

》,则B为x+1,D为x+2,E为x+10,它们的原子序数之和为37,所以x+x+l+x+

2+x+10=37,x=6,即A为C、B为N、D为0、E为S。C、N、O三种元素分别与H

元素形成的简单化合物中，NH3、比。的分子中含有氢键，但H2O的沸点最大，沸点

的大小顺序为：H2O>NH3>CH4,故A正确；

ABD

E

同周期主族元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，同族元素核电荷数越大,

原子半径越大，则原子半径：S>C>N>O,故B正确；

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化合物。口2"分子内含有碳氢键为极性键，碳与碳之间的单键或双键均为非极性键,

故C正确；------------------

ABD

E

一•定条件

氨气在纯氧中燃烧，生成N2和H2。，该反应为4NH3+3。2'“=22+6H2。,N元

素的化合价升高，0元素的化合价降低，则氧气为氧化剂、氨气为还原剂，所以该

反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4,故D错误。

2.（2019•荷泽市高三第一次模拟）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,

Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所

示。下列说法正确的是

川和Z可能形成化合物QZ2

B.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物

D.最简单气态氢化物的沸点：Q>X

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解析Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Q为C；再根据Q、X、Y、Z是

原子序数依次增大的短周期主族元素，以及X、Y、Z在周期表中的位置关系可推知

X可能为N或O,Y可能为P或S,Z可能为S或C1,若Z为S,则C、S可形成分子CS2,

故A正确；

若Y为P,则最高价氧化物对应的水化物H3P。4不是强酸，故B错误；

N、S和H三种元素可以形成离子化合物（NHJS,故C错误。

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（二）利用物质性质及微粒结构特点推断元素

3.（2019•江南十校高三3月综合素质检测）四种短周期主族元素X、Y、Z和W,原子序

数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A,A分子中的电子数与笳原子相同，X和W

的单质化合生成气体B,常温下的B溶液的pH=l,气体A和气体B相遇产

生白烟，X与Z可按原子个数比1：1形成化合物C。下列说法正确的是

e化合物C可能为离子化合物

B.Z离子的半径比Y离子的大

C.Y的非金属性很强，其单质非常活泼

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性Y比W强

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解析四种短周期主族元素X、Y、Z和W,原子序数依次增大，X和W的单质化合

生成气体B,常温下O.lmoll-1的B溶液的pH=l,贝IJB是一元强酸，则X是H元素，

W是C1元素；气体A和气体B相遇产生白烟，则A是NH3,X和Y的单质化合生成气体

A,A分子中的电子数与氯原子相同，所以Y是N元素；X与Z可按原子个数比1：1形

成化合物C,Z可能是0、F、Na中的任一种，C可能是H2O2、HF、NaH中的一种。

综上所述可知：X是H元素，Y是N元素，W是C1元素；Z可能为O、F、Na中的任一

种。若C为NaH,则含有离子键，化合物C可能为离子化合物，A正确；

电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以无论Z是O、F、Na中

的任何一种元素，N3-的半径比02-、F-和Na+的半径都大，B错误；

Y是N元素，尽管N元素的非金属性很强，但由于N2分子中有N三N的存在，键能大，

键长短，断裂时需要消耗很大的能量，所以N2并不活泼，C错误；

高氯酸的酸性比硝酸强，D错误。

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4.(2019•茂名市高三第一次综合测试)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，

其原子最外层电子数之和为18。W和X位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数

的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y的一种氧化物和Z的单质

在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是

A.最高正价：W<X

B.Z和W、Z和X均能形成离子化合物

C.原子半径的大小顺序：4Z)>«X)>4Y)

食高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

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解析W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，W为硫元素；Y的一种氧化物

和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，Y为硫，Z为氯元素；短周期元素W、X、Y、

Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18,X最外层电子数为18—4—6

—7=1,X为钠元素。W为C,X为钠，最高正价：W>X,故A错误；

Z和W、Z和X形成的化合物为CCjNaCl,前者为共价化合物，后者为离子化合物，

故B错误；

同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，原子半径的大小顺序：/(X)>«Y)>«Z),

故C错误；

非金属性：C1>S,则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y,即酸性：

HC1O4>H2SO4,故D正确。

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（三）利用物质间转化关系及微粒结构特点推断元素

5.（2019•岳阳市高三教学质量检测）已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期

元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中

的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。

下列说法正确的是

A原子半径：Z>Y>X

B.X与Y形成的化合物只含极性键

C.Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、

高沸点、硬度大的性质

W绘态氢化物的稳定性：A<C

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解析A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C,由转化关系可知A应为CH型丙为

O2,B为CO?，C为H2O,B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C,贝IJD为CO,甲为

H2,则X为H,Y为C,Z为O,以此解答该题。由以上分析可知X为H,Y为C,Z为O,

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，

原子半径越大，所以原子半径：Y>Z>X,A错误；

乙/高温

——

丙（足量）

A

点燃①乙/高温一胆

——-Tc

X为H,Y为C,二者形成的化合物，如CH4只含极性键，C2H6、C2H4等既含极性键,

也含有非极性键，B错误;

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Y为C,C有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而

石墨则质地软，C错误；

A是CH4,C是H2O,元素的非金属性：0>C,元素的非金属性越强，其最简单氢化

物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性：A<C,D正确。

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6.（2019・淄博高三一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，A是元素

Y的单质，常温下A遇甲的浓溶液钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,

且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.丁和戊中所含化学键类型完全相同—iA

甲的浓溶液|~

W台单离子的半径大小：X>Y

——-------市————-何

C.简单阴离子的还原性：X>Z~\]——_

D.Y与Z的简单化合物不与水反应——*T

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解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温

下，甲的浓溶液和A发生钝化，Y是A1元素，甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由这些

元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，因此丙是二氧化硫，则甲是硫酸，丁是

水，乙是硫酸铝。二氧化硫与戊反应生成硫酸，则戊具有氧化性，应该是双氧水，

据此解答。根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是H、O、Al、So丁和戊分别是

氏0和H2O2，因此其中所含化学键类型不完全相同，选项A错误；

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核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径大小:

X>Y,选项B正确；

非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，非金属性是0>S,则还原性：02-VS2-,

选项C错误；

铝离子与硫离子在水溶液中不能大量共存，二者反应生成氢氧化铝和硫化氢，选项

D错误。

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