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文档简介
河西区2022〜2023学年度第一学期高三年级期末质量调查
化学试卷
可能用到的相对原子质量:HlC12N14O16Fe56Cu64Ag108
Pb207
本试卷分为第i卷(选择题)、第n卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第4页,第II卷为
第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。
第I卷(选择题共36分)
本卷包括12小题,每小题3分,共36分。在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题
目要求的。
1.下列叙述涉及氧化还原反应的是
A.蒸储法海水淡化B.银器久置空气中表面变暗
C.用Na2s处理含Ci?+的工业废水D.镂态氮肥与草木灰混合施用肥力失效
2.合成氨工业中将NH3分离后的原料气循环使用的主要目的是
A.降低NH3的沸点B.提高N2和H2的利用率
C.增大合成氨反应的速率D.提高平衡混合物中NH3的含量
3.航天员在“天宫课堂”用沾有CH3coONa晶体粉末的小棒,插入过饱和CH3coONa溶液的小球中,诞生
“太空冰雪,,即析出醋酸钠晶体。下列说法正确的是
A.CH3coONa是弱电解质
B.CH3coONa晶体属于共价晶体
C.常温下,CH3coONa溶液pH<7
D.CH3coONa粉末加入过饱和CH3coONa溶液中可促进醋酸钠晶体析出
4.已知强酸与强碱的稀溶液进行中和反应,理论上生成ImolH2。时放热为57.3kJ。下列稀硫酸与稀烧碱
溶液反应的热化学方程式正确的是
A.H+(叫)+OJT(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mol-1
+1
BH(1)+OH-(1)=H2O(1)AH=-57.3kJ-mor
C.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)AH=—114.6kJ
-1
D.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)A//=+114.6kJ-mol
5.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)/2NH3(g),下列叙述能说明反
应一定达到平衡的是
A.各物质的浓度相等B.各物质在体系中的百分含量相等
C.单位时间内消耗量2MH2)=3“(NH3)D.体系内正反应速率:V(N2):V(H2)=1:3
6.分析如下实验操作,对Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3平衡产生的影响,说法正确的是
5mL0.05mol-L-1FeC%溶液
5mL0.15mol-L1KSCN溶液
Fe粉/2滴
Imol-L-1
KSCN溶液
A.试管b中反应为Fe+Fe3+=Fe2+
B.该反应的平衡常数随C(SCN]的增大而增大
C.试管b溶液颜色较a中的浅,说明增大c(Fe2+),平衡向逆向移动
D.试管c溶液颜色较a中的深,说明增加c(SCN-),平衡向正向移动
7.在T℃时,反应H2(g)+I2(g).'2HI(g)AH<0的平衡常数的值为48.5,下列说法不正确的是
C2(HI)
A.该反应的K=\、、B.升高温度该反应K将大于48.5
C(H2)C(I2)
C.此温度下,逆反应的K=l/48.5D.使用催化剂,该反应K仍为48.5
8.等量反应物(R)转化为产物(Q或Q-Z)的能量与反应进程的关系如下图所示:
RYQ-Y\
Q+XinQ+Y
反应进程
下列有关说法正确的是
A.进程I是放热反应B.平衡时R的转化率:II>I
C.生成Q的速率:III>IID.进程W中,Z有催化作用
9.分析如下实验操作,对。马0亍(橙色)+国0、、2CrOj(黄色)+2H+平衡的影响说法正确的是
I2滴2滴
1
__6mol,L-6mol,L-1
NaOH溶液
用LH2s。4溶液
2mL0.1mol,L-1o2mL0.1mol,L-1
5/K2G2O7溶液./凡0?。?溶液
ab
A.元素Cr的价电子数目为1
B.该实验反应属于氧化还原反应
C.试管a中溶液橙色变浅至黄色,说明平衡向正向移动
D.试管b中增大《H+),平衡向逆向移动,平衡常数减小
10.分析如下操作对2NO2.N2O4平衡影响的实验,说法正确的是
步骤1:活塞从I处一拉至II处
步骤2:活塞从H处一推向I处
A.步骤1,减小压强,平衡右移
B.步骤1,混合气颜色变浅,平衡右移
C.步骤2,浓度商Q<平衡常数K,平衡右移
D.步骤2,混合气颜色先变深后变浅,变深的原因是生成了更多NCh
11.已知:[。1(应0)4『(蓝色)+4(口=[01。4『(黄色)+41120。试管a中溶液做参照,对试管b
中溶液依次进行如下操作:①微热,溶液变为黄绿色②将其置于冷水中,溶液变为蓝绿色③滴加氨水至过
量,蓝色沉淀增多,后又逐渐消失变为深蓝色溶液。下列说法正确的是
VfV■
2mLO5rDolL
W/CuCI:1波
习
*b
A.由步骤①可推知该反应的AH>0
B.由步骤②可说明降低温度,该反应平衡正向移动
2+
C.步骤③深蓝色溶液中n^[Cu(H2O)4]^=Immol
D.试管b中生成的CU(OH)2、[CU(NH3)/"中均含配位键
12.如图所示电解池I和H中,a、b、c和d均为石墨电极。在电解过程中,电极a和c上均有气体逸出,
而电极b和d的质量均增大,且增重情况为b>d。符合上述实验结果的溶液是
——h|1--------------
abr■]cd
又溶液溶液
------------------jy-Y---------y
电解池I电解池H
选项X溶液Y溶液
AH2s。4CuSO4
BAgNO3CuSO4
CFeSO4H2SO4
()
DCuCl2PbNO32
A.AB.BC.CD.D
第II卷(非选择题共64分)
本卷包括4小题,共64分
13.现将CoCL溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:
仁0(凡0)6『(粉红色)+4C「[CoCi4r(蓝色)+6凡0AH,用该溶液做实验,溶液的颜色变
化如下:
①置于冰水中
平分为5份②加水稀释至原浓度的1/2粉红色溶液
蓝色溶液」于5个试管中
③加少量ZnCk固体„
—
④滴加AgNC>3溶液
⑤滴加几滴酸性KM11O4溶液,
蒋湿润的淀粉KI试纸接近试管口
►
请按要求回答下列问题。
(1)基态Co原子的电子排布式为o
(2)[CO(H2O)6『+中提供孤电子对的成键原子是。O.Olmol[CO(H2O)6]”中©键的数目为
(3)由实验①可推知AH0(填"才“〈”或“=”),理由是。
(4)由实验②判断平衡移动的方向为,(填“正向”“逆向”或“不移动”)通过计算从Q与K大小关系
角度解释:。
(5)由实验③判断平衡移动的方向为,(填“正向”“逆向”或“不移动”)可推知配离子[ZnCL广(溶液
无色)和[C0CI4广中,较稳定的是0
(6)实验④现象:,且有白色沉淀生成。
(7)实验⑤KM11O4溶液紫色褪去,且湿润的淀粉KI试纸变蓝。可推测C「被KM11O4氧化的产物中含
有O
14.资源丰富的海水是工业生产中的重要原料。请按要求回答下列问题。
(1)海水中澳含量约为65mg•!?,从海水中提取澳的工艺流程如下:
①步骤i反应的化学方程式为0
②步骤ii目的是;其中“通入热空气吹出Br?”,利用了澳的性质是。步骤iiNa?CO3参与
反应的离子方程式为o
③步骤iii氧化Br.的粒子为;
④步骤iv分离提纯方法是;其依据是o
(2)海带中碘含量丰富。从海带中提取碘的实验如下装置中,不能达到目的的有A(填选项字
母),解释A不能达到目的的原因:
ABC
/Cl2f>=
冷水—il
h水
•烧杯
Y碎海带碘(微热即升华)
含「
滤液、、水浴-一:二三二N一粕硼
<-----D1_J—
灼烧碎海带获得碘水提纯碘
(3)海水电池在海洋能源领域备受关注。
①图1为一种锂-海水电池构造示意图。N极反应式为
②欲用图2电解装置制得漂白液(NaClO为有效成分)可将其a极与锂-海水电池图1的(填“M”或"N”)
极连接;理论上该电解总反应的生成物中n(NaClO):n(H2)=。
15.竣酸在自然界中广泛存在,与人类生活关系密切。
已知:
i.烷基(R-)是推电子基团
5-711
ii.25℃时,Ka(CH3COOH)=1.75x10-^(^€03)=4.5xl07^2(H2CO3)=4.7xl0-
OH
请按要求回答下列问题。
(1)甲酸、乙醛沸点分别为101℃、21℃,分析推测乙酸的沸点比丙醛的(填“高很多”或“低很多”
或“等于”),你推测的依据是。
(2)甲酸结构式为;其分子中,碳原子的杂化轨道类型为;其分子中,电负性最大的
原子是O
(3)推测酸性强弱:乙酸十八酸即硬脂酸(填〜'或
(4)某同学设计图所示装置探究乙酸、碳酸、乙酸溶液苯酚的酸性强弱。
①为实现该实验目的,请在B处补充画出缺失的装置并标注盛装的试剂名称
②写出试管c中反应的离子方程式:
③等浓度CH3coONa、Na2co3、『丁的三种溶液pH由大到小的顺序为。
(5)为探究浓度对CH3co0H电离程度的影响,某同学用pH计测定T℃时不同浓度的醋酸的pH,结果
如下:
浓度/(mol/L)0.20000.10000.02000.01000.0010
PH2.832.883.233.383.88
①结合上表中数据说明醋酸是弱电解质的依据是
②上表数据说明随着溶液中CH3COOH浓度的减小,CHsCOOH的电离程度将(填“增大”或“减小”或“不
变")»
③T℃下,利用表中第二组数据计算Ka(CH3coOH)笈o
16.某小组同学对乙醛使滨水褪色的现象进行了如下实验探究。请按要求回答下列问题。
(1)同学提出如下3种假设
①甲假设I;乙醛与Er2发生加成反应,依据是乙醛分子中含有o
②乙假设II;乙醛与澳水反应:CH3CHO+Br2BrCH.CHO+HBr;无论是几元取代反应,其中发
生变化的7i(Br2):w(HBr)=。
③丙假设III:乙醛被澳水中的Br2氧化为乙酸,其反应的离子方程式:=
(2)该小组同学设计了如下两组方案验证假设。
验证假设1是否成立
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