天津市河西区2023届高三年级上册期末质量调查化学试题

河西区2022〜2023学年度第一学期高三年级期末质量调查

化学试卷

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Fe56Cu64Ag108

Pb207

本试卷分为第i卷（选择题）、第n卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第4页，第II卷为

第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。

第I卷（选择题共36分）

本卷包括12小题，每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题

目要求的。

1.下列叙述涉及氧化还原反应的是

A.蒸储法海水淡化B.银器久置空气中表面变暗

C.用Na2s处理含Ci?+的工业废水D.镂态氮肥与草木灰混合施用肥力失效

2.合成氨工业中将NH3分离后的原料气循环使用的主要目的是

A.降低NH3的沸点B.提高N2和H2的利用率

C.增大合成氨反应的速率D.提高平衡混合物中NH3的含量

3.航天员在“天宫课堂”用沾有CH3coONa晶体粉末的小棒，插入过饱和CH3coONa溶液的小球中，诞生

“太空冰雪,，即析出醋酸钠晶体。下列说法正确的是

A.CH3coONa是弱电解质

B.CH3coONa晶体属于共价晶体

C.常温下，CH3coONa溶液pH<7

D.CH3coONa粉末加入过饱和CH3coONa溶液中可促进醋酸钠晶体析出

4.已知强酸与强碱的稀溶液进行中和反应，理论上生成ImolH2。时放热为57.3kJ。下列稀硫酸与稀烧碱

溶液反应的热化学方程式正确的是

A.H+（叫）+OJT（aq）=H2O（l）AH=-57.3kJ-mol-1

+1

BH（1）+OH-（1）=H2O（1）AH=-57.3kJ-mor

C.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)AH=—114.6kJ

-1

D.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)A//=+114.6kJ-mol

5.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g),下列叙述能说明反

应一定达到平衡的是

A.各物质的浓度相等B.各物质在体系中的百分含量相等

C.单位时间内消耗量2MH2)=3“(NH3)D.体系内正反应速率：V(N2):V(H2)=1:3

6.分析如下实验操作，对Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3平衡产生的影响，说法正确的是

5mL0.05mol-L-1FeC%溶液

5mL0.15mol-L1KSCN溶液

Fe粉/2滴

Imol-L-1

KSCN溶液

A.试管b中反应为Fe+Fe3+=Fe2+

B.该反应的平衡常数随C(SCN］的增大而增大

C.试管b溶液颜色较a中的浅，说明增大c(Fe2+),平衡向逆向移动

D.试管c溶液颜色较a中的深，说明增加c(SCN-),平衡向正向移动

7.在T℃时，反应H2(g)+I2(g).'2HI(g)AH<0的平衡常数的值为48.5,下列说法不正确的是

C2(HI)

A.该反应的K=\、、B.升高温度该反应K将大于48.5

C(H2)C(I2)

C.此温度下，逆反应的K=l/48.5D.使用催化剂，该反应K仍为48.5

8.等量反应物(R)转化为产物(Q或Q-Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

RYQ-Y\

Q+XinQ+Y

反应进程

下列有关说法正确的是

A.进程I是放热反应B.平衡时R的转化率：II>I

C.生成Q的速率：III>IID.进程W中，Z有催化作用

9.分析如下实验操作，对。马0亍（橙色）+国0、、2CrOj（黄色）+2H+平衡的影响说法正确的是

I2滴2滴

1

__6mol,L-6mol,L-1

NaOH溶液

用LH2s。4溶液

2mL0.1mol,L-1o2mL0.1mol,L-1

5/K2G2O7溶液./凡0?。?溶液

ab

A.元素Cr的价电子数目为1

B.该实验反应属于氧化还原反应

C.试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动

D.试管b中增大《H+）,平衡向逆向移动，平衡常数减小

10.分析如下操作对2NO2.N2O4平衡影响的实验，说法正确的是

步骤1：活塞从I处一拉至II处

步骤2：活塞从H处一推向I处

A.步骤1,减小压强，平衡右移

B.步骤1,混合气颜色变浅，平衡右移

C.步骤2,浓度商Q<平衡常数K,平衡右移

D.步骤2,混合气颜色先变深后变浅，变深的原因是生成了更多NCh

11.已知：[。1（应0）4『（蓝色）+4（口=[01。4『（黄色）+41120。试管a中溶液做参照，对试管b

中溶液依次进行如下操作：①微热，溶液变为黄绿色②将其置于冷水中，溶液变为蓝绿色③滴加氨水至过

量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液。下列说法正确的是

VfV■

2mLO5rDolL

W/CuCI：1波

习

*b

A.由步骤①可推知该反应的AH>0

B.由步骤②可说明降低温度，该反应平衡正向移动

2+

C.步骤③深蓝色溶液中n^[Cu（H2O）4]^=Immol

D.试管b中生成的CU（OH）2、[CU（NH3）/"中均含配位键

12.如图所示电解池I和H中，a、b、c和d均为石墨电极。在电解过程中，电极a和c上均有气体逸出,

而电极b和d的质量均增大，且增重情况为b>d。符合上述实验结果的溶液是

——h|1--------------

abr■]cd

又溶液溶液

------------------jy-Y---------y

电解池I电解池H

选项X溶液Y溶液

AH2s。4CuSO4

BAgNO3CuSO4

CFeSO4H2SO4

（）

DCuCl2PbNO32

A.AB.BC.CD.D

第II卷（非选择题共64分）

本卷包括4小题，共64分

13.现将CoCL溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：

仁0（凡0）6『（粉红色）+4C「[CoCi4r（蓝色）+6凡0AH,用该溶液做实验，溶液的颜色变

化如下:

①置于冰水中

平分为5份②加水稀释至原浓度的1/2粉红色溶液

蓝色溶液」于5个试管中

③加少量ZnCk固体„

—

④滴加AgNC>3溶液

⑤滴加几滴酸性KM11O4溶液，

蒋湿润的淀粉KI试纸接近试管口

►

请按要求回答下列问题。

(1)基态Co原子的电子排布式为o

(2)[CO(H2O)6『+中提供孤电子对的成键原子是。O.Olmol[CO(H2O)6]”中©键的数目为

(3)由实验①可推知AH0(填"才“〈”或“=”)，理由是。

(4)由实验②判断平衡移动的方向为,(填“正向”“逆向”或“不移动”)通过计算从Q与K大小关系

角度解释：。

(5)由实验③判断平衡移动的方向为,(填“正向”“逆向”或“不移动”)可推知配离子[ZnCL广(溶液

无色)和[C0CI4广中，较稳定的是0

(6)实验④现象：,且有白色沉淀生成。

(7)实验⑤KM11O4溶液紫色褪去，且湿润的淀粉KI试纸变蓝。可推测C「被KM11O4氧化的产物中含

有O

14.资源丰富的海水是工业生产中的重要原料。请按要求回答下列问题。

(1)海水中澳含量约为65mg•!?,从海水中提取澳的工艺流程如下：

①步骤i反应的化学方程式为0

②步骤ii目的是；其中“通入热空气吹出Br?”，利用了澳的性质是。步骤iiNa?CO3参与

反应的离子方程式为o

③步骤iii氧化Br.的粒子为；

④步骤iv分离提纯方法是；其依据是o

(2)海带中碘含量丰富。从海带中提取碘的实验如下装置中，不能达到目的的有A(填选项字

母），解释A不能达到目的的原因：

ABC

/Cl2f>=

冷水—il

h水

•烧杯

Y碎海带碘（微热即升华）

含「

滤液、、水浴-一:二三二N一粕硼

<-----D1_J—

灼烧碎海带获得碘水提纯碘

（3）海水电池在海洋能源领域备受关注。

①图1为一种锂-海水电池构造示意图。N极反应式为

②欲用图2电解装置制得漂白液（NaClO为有效成分）可将其a极与锂-海水电池图1的（填“M”或"N”）

极连接；理论上该电解总反应的生成物中n（NaClO）:n（H2）=。

15.竣酸在自然界中广泛存在，与人类生活关系密切。

已知：

i.烷基（R-）是推电子基团

5-711

ii.25℃时，Ka（CH3COOH）=1.75x10-^（^€03）=4.5xl07^2（H2CO3）=4.7xl0-

OH

请按要求回答下列问题。

(1)甲酸、乙醛沸点分别为101℃、21℃,分析推测乙酸的沸点比丙醛的(填“高很多”或“低很多”

或“等于”)，你推测的依据是。

(2)甲酸结构式为；其分子中，碳原子的杂化轨道类型为；其分子中，电负性最大的

原子是O

(3)推测酸性强弱：乙酸十八酸即硬脂酸(填〜'或

(4)某同学设计图所示装置探究乙酸、碳酸、乙酸溶液苯酚的酸性强弱。

①为实现该实验目的，请在B处补充画出缺失的装置并标注盛装的试剂名称

②写出试管c中反应的离子方程式：

③等浓度CH3coONa、Na2co3、『丁的三种溶液pH由大到小的顺序为。

(5)为探究浓度对CH3co0H电离程度的影响，某同学用pH计测定T℃时不同浓度的醋酸的pH,结果

如下：

浓度/(mol/L)0.20000.10000.02000.01000.0010

PH2.832.883.233.383.88

①结合上表中数据说明醋酸是弱电解质的依据是

②上表数据说明随着溶液中CH3COOH浓度的减小，CHsCOOH的电离程度将(填“增大”或“减小”或“不

变"）»

③T℃下，利用表中第二组数据计算Ka（CH3coOH）笈o

16.某小组同学对乙醛使滨水褪色的现象进行了如下实验探究。请按要求回答下列问题。

（1）同学提出如下3种假设

①甲假设I；乙醛与Er2发生加成反应，依据是乙醛分子中含有o

②乙假设II；乙醛与澳水反应：CH3CHO+Br2BrCH.CHO+HBr；无论是几元取代反应，其中发

生变化的7i（Br2）:w（HBr）=。

③丙假设III：乙醛被澳水中的Br2氧化为乙酸，其反应的离子方程式：=

（2）该小组同学设计了如下两组方案验证假设。

验证假设1是否成立