云南省大理市民族中学2023-2024学年高三化学模拟试卷含解析

云南省大理市民族中学2023年高二化学模拟试卷含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.用纯净的CaC03与100mL稀盐酸反应制取C02,实验过程记

录如图所示（C02的体积已折算为标准状况下的体积）。

下列分析正确的是

A.0E段表示的平均速度最大

B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L•min）

C.0E、EF、FG三段中，该反应用C02表示的平均反应速率之比为2：6：7

D.G点表示收集的C02的量最多

参考答案：

BD

2.下列反应中化学键断裂只涉及兀键断裂的是（）

A.CH4的燃烧B.C2H4与C12的加成反应

C.CH4与C12的取代反应D.C2H4被酸性KMnCU溶液氧化

参考答案：

B

略

3.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的

水化物的酸根离子是（）

__2——

A.RO3B.RO5C.RO4D.RO4

参考答案：

D

考点：原子结构与元素的性质.

专题：原子组成与结构专题.

分析：第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为

3s23Pl或3s23P5,为Al元素或Cl元素,据此判断.

解答：解：第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布

为3s23Pl或3s23P5,为Al元素或Cl元素，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是

A1OJ或C1OJ,

故选：D.

点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，掌握核外电子排布规律判断元素涉及关

键.

4.以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是()

1

A.C(s)+2。2(g)=C0(g)△H=110.5kJ?moli

1

B.C(s)+02(g)=C02(g)AH=-393.5kJ?mor

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ?moL

1

D.HT(g)+2O2(g)=H2(3(g)AH=-241.8kJ?mol1

参考答案：

B

【考点】燃烧热.

【分析】燃烧热是指Imol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，

A.碳的燃烧为放热反应，焰变应该小于0；

B.根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；

C.氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的计量数必须为1；

D.氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态.

【解答】解：A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO?不是CO,且婚变为负值，所以不符合

燃烧热的概念要求，故A错误；

B.ImolC完全燃烧生成稳定的CO2,符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧

热，故B正确；

C.燃烧热是指Imol纯净物完全燃烧，方程式中氢气的系数为2mol,不是氢气的燃烧

热，故C错误；

D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故D

错误；

故选B.

5.能使蛋白质溶液发生凝聚，但加水又可使凝聚出来的蛋白质重新溶解，应当采取

的措施或加入的试剂溶液是

A.加热B.(NH4)2SO4C.CuSO4D.Pb(NO3)2

参考答案：

B

略

◎一CH「OH

6.按官能团分类，下列物质与J同类的是（）

参考答案:

B

略

7.晶体结构属于面心结构的是

A.NaClBCsClCCO2DCu

参考答案:

D

8.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚醐作指示剂，下列操作会

导致测定结果偏低的

是

（）

A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

参考答案:

C

略

9.某反应的反应过程中能量变化如下图所示（图中&表示正反应的活化能，氏表示逆反应

的活化能）。下列有关叙述正确的是（）

B.催化剂能改变反应的焰变

C.催化剂能降低反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

参考答案:

10.某酸性溶液中只含附；、仃、/T、。归一四种离子，下列说法正确的是

A,溶液中离子浓度可能满足：c(er)>c(/Z*)>c(AW；)>c(0W)

B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成

C.可由2月=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成

D.再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：

c(AW；)>c(C7")>/弁♦)>c(0H-)

参考答案：

A

略

IL在2A+B三33C+5D反应中，表不该反应速率最快的是

A.u(A)=0.5mol/(L-s)B.u(B)=0.3mol/(L-s)

C.u(C)=0,8mol/(L-s)D.u(D)=1mol/(L-s)

参考答案：

B

12.下列关于药物的使用说法正确的是

A.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

B.使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射

C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D.我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院

参考答案：

A

略

13.下列物质中，不会造成大气污染的是

A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.氮氧化物

参考答案：

B

略

14.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2—、dD—都具有相同的电子层结

构，则下列叙述

正确的是

A.原子半径A>B>D>CB.离子半径C2—>D—>B+>A2+

C.原子序数d>c>b>aD.单质的还原性A>B>D>C

参考答案：

B

略

15.下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（）

A.3s23PlB.3s23P2C.3s23P'D.3s23p4

参考答案：

C

考点：元素电离能、电负性的含义及应用.

专题：原子组成与结构专题.

分析：同主族元素从上到下电离能逐渐减小；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子

序数的增大而增大，但同一周期中第nA族元素比第IIIA族元素的第一电离能大，第VA族

比第VIA族第一电离能大，据此分析解答.

解答:解：3s23Pl为Al,3s23P2为Si,3s23P-为P,3s?3p4为S；四种元素位于同一周期，

同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是3s23P-中p轨道为半

充满状态，难以失去电子，所以第一电离能P大于S,所以四种元素第一电离能最大的是

3s23P*故C正确；

故选：C.

点评：本题考查电离能的递变，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律，该题注意当

最外层处于半充满或全充满时，第一电离能最大.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.澳苯是一种化工原料，实验室合成澳苯的装置示意图及有关数据如下:

苯澳澳苯FT]

密度/g.cm-30.883.101.50\1t/

沸点/℃8059156

WJ-i

水中溶解度微溶微溶微溶寸

0"Eg,-N»OH

按以下合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液滨。向a中滴入几

滴液澳，有白雾产生，是因为生成了▲气体。继续滴加至液滨滴完。装置d中NaOH溶

液的作用是Ao

（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温

度范围为（填序号）▲。

A.>156℃B.59℃-80℃C.<59℃

（3）液漠滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mLi0%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作

用是_____

③向分离出的粗澳苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的

是▲。

(4)经过上述分离操作后，粗澳苯中还含有的主要杂质为_工，要进一步提纯，下列

操作中必须的是(填入正确选项前的字母)。

A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取

参考答案：

(1)HBr吸收HBr和Brz;

(2)C

⑶②除去未反应的Bg③干燥或除去粗澳苯中的水

⑷苯，C

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

(1Q分)现将0.1m。：某姓完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，

经测定，前者噌重1：S?.后者噌重二节t假定气体全部吸收).试通过计真推断该运的分

子式(要有计算过程).试写出该火壬所有同分异构体的结构面式.

17.

参考答案：

91

解:0.1mol的该。完全燃烧生成的:n(H20)=10.8g/18g-mol-=0.6mol

91

n(C02)=22g/44g,mol'=0.5mol即：n(慌)：n(C):n(H)=l:5:12

煌的分子式为:C5H12.................................4分

煌的结构简式每个2分

C(CH3)4CHCHCHCH2cH-CHQHCH(CH)CH3

略

18.Mg(OH)2的溶度积为：Ksp4.5xl0」2饱和的Mg(OH)2的值是多少？

参考答案:

设饱和溶液中［Mg为X,则［0H］为2X

Mg(OH)2Mg+2OH

X2X

(2X)X=K

3K3/4.5X1O'*'

X=、//丁-=A/----——=2.24X10(mol-L)

［OH］=2X=4.48X10pOH=4.35

pH=14-4.35=9.65

1