2025版高考化学一轮复习真题精练第七章化学反应速率与化学平衡第20练化学反应速率与化学平衡图象分析课件

第20练化学反应速率与化学平衡图象分析1.[2022广东·15,4分,难度★★★☆☆]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则(

)A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=1.0mol·L-1·min-1D【解析】

催化剂只能决定化学反应快慢，不能决定反应是否发生，A项错误；由图象曲线变化规律可知，相同时间内，催化剂Ⅰ导致的浓度变化更大，则催化剂Ⅰ使反应活化能更低，B项错误；2min时，a曲线和催化剂Ⅱ曲线浓度变化的量相等，与反应中X、Y的化学计量数矛盾，a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，C项错误；使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，v(X)= D项正确。【思维拓展】

反应快慢也可通过图象中的斜率比较，斜率越大，反应速率越快。

C

B【解析】结合图象分析可知，A项正确，B项错误；该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，结合图象可知平衡常数Ka＜Kb=Kc，C项正确；该反应反应前后气体分子数不相等，恒温恒容时，容器内压强不再发生变化，即达到平衡状态，D项正确。【图象分析】4.[2023山东·14,4分,难度★★★☆☆][双选]一定条件下,化合物E和TFAA合成H的反应路径如下:已知反应初始E的浓度为0.10mol·L-1,TFAA的浓度为0.08mol·L-1,部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示,忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是(

)A.t1时刻,体系中有E存在B.t2时刻,体系中无F存在C.E和TFAA反应生成F的活化能很小D.反应达平衡后,TFAA的浓度为0.08mol·L-1AC【解析】

t1时刻TFAA浓度为0，则TFAA完全反应，消耗的E为0.08mol·L-1，E剩余0.02mol·L-1，故体系中有E存在，A正确；由题给反应路径和物料守恒知，体系中TFAA、G、F的总浓度应为0.08mol·L-1，由题图知，t2时刻TFAA和G的浓度之和小于0.08mol·L-1，则体系中一定存在F，B项错误；由图可知，反应刚开始TFAA的浓度就迅速减小为0，则E和TFAA的反应速率非常快，该反应的活化能很小，C正确；G→H的反应为可逆反应，反应达平衡后，TFAA会有一部分存在于G中，则达平衡后TFAA的浓度小于0.08mol·L-1，D错误。

BC【解析】反应前后气体分子数不变,在恒温恒容密闭容器中压强一直保持不变,A错误;由题图知,t2时改变条件,平衡逆向移动,且t2时刻正反应速率瞬时不变,所以改变的条件是向容器中加入C,B正确;该反应是气体分子数不变的反应,起始充入1molA和3molB,投料比为1∶3,t2时刻加入C,相当于按投料比为1∶2加入A和B,则加入C后相当于体系中A和B的投料比大于1∶3,平衡状态Ⅱ相当于平衡状态Ⅰ再充入A所达到的平衡,故平衡时A的体积分数φ:φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ),C正确;温度不变,平衡常数不变,D错误。6.[2022山东·20,11分,难度★★★★☆]利用γ—丁内酯(BL)制备1,4—丁二醇(BD),反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1—丁醇(BuOH)的副反应,涉及反应如下:

已知:①反应Ⅰ为快速平衡,可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响;②因反应Ⅰ在高压H2氛围下进行,故H2压强近似等于总压。回答下列问题:(1)以5.0×10-3molBL或BD为初始原料,在493K、3.0×103kPa的高压H2氛围下,分别在恒压容器中进行反应。达平衡时,以BL为原料,体系向环境放热XkJ;以BD为原料,体系从环境吸热YkJ。忽略副反应热效应,反应Ⅰ焓变ΔH(493K,3.0×103

kPa)=

kJ·mol-1。

新考法7.[2022北京·14,3分,难度★★★☆☆]创新命题形式,本题以CO2捕获和转化的图示为载体,对反应速率进行有关考查,考查考生的分析能力CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用,原理如图1所示。反应①完成之后,以N2为载气,将恒定组成的N2、CH4混合气,以恒定流速通入反应器,单位