人教版九年级下册第九单元 课题3 溶液的浓度（二）第二课时 导学案_第1页
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人教版九年级下册第九单元课题3溶液的浓度（二）第二课时导学案一、导入与启发在上节课中，我们学习了溶液的浓度及其计算方法。回顾一下，什么是溶液的浓度？如何计算溶液的浓度？学生回忆并回答。二、新课讲解1.浓溶液在我们的日常生活中，有时需要制备一些浓度较高的溶液。浓溶液是指溶质在溶剂中的质量或体积比例较高的溶液。那么如何制备浓溶液呢？制备浓溶液的方法有两种：-第一种是向溶剂中持续加入溶质，直到溶液达到所需的浓度为止；-第二种是从稀溶液中取出一部分，然后加入溶剂调整浓度，使其达到所需的浓度。2.稀溶液与浓溶液相对应的是稀溶液，稀溶液是指溶质在溶剂中的质量或体积比例较低的溶液。在制备稀溶液时，我们可以通过向溶剂中持续加入溶剂来稀释浓溶液，直到达到所需的稀溶液浓度为止。3.浓度计算示例示例1：将5g的NaOH溶解于100mL的水中，求溶液的浓度。解题思路：首先要计算溶液的质量浓度，使用公式质量浓度（g/L）=溶质质量（g）/溶液体积（L）。解答步骤：1.将100mL转换为L，1L=1000mL，所以1L=1000mL/100mL=10L。2.直接代入公式，质量浓度=5g/10L=0.5g/L。示例2：将100mL的20%NaCl溶液稀释为5%NaCl溶液，需要加入多少溶剂？解题思路：要计算向溶液中加入多少溶剂来稀释，可以使用以下公式：溶液质量=初始溶液体积+加入的溶剂体积。解答步骤：1.转换初始溶液浓度为浓度计算时所用的质量浓度：初始溶液浓度=20%，所以质量浓度=0.2。2.初始溶液质量=初始溶液浓度×初始溶液体积：初始溶液质量=0.2×100mL=20g。3.稀释后溶液浓度=5%，所以质量浓度=0.05。4.溶液质量=稀释后溶液浓度×最终溶液体积=0.05×最终溶液体积。5.最终溶液质量=初始溶液质量=溶液质量。6.溶液质量=初始溶液质量+加入的溶剂体积=初始溶液质量+加入的溶剂体积。7.加入的溶剂体积=溶液质量-初始溶液质量=初始溶液质量+加入的溶剂体积-初始溶液质量=溶液质量-初始溶液质量。三、小结与拓展在本节课中，我们学习了浓溶液和稀溶液的概念，以及如何计算溶液的浓度。浓溶液是指溶质在溶剂中的质量或体积比例较高的溶液，其制备方法有直接加入溶质和从稀溶液中取出一部分加入溶剂两种。稀溶液是指溶质在溶剂中的质量或体积比例较低的溶液，其制备方法是将浓溶液稀释。拓展内容：1.你能举出一些浓溶液和稀溶液在生活中的应用吗？2.还有其他计算浓度的方法吗？请举例说明。3.浓度与溶解度有什么关系？你能说说你对溶解度的理解吗？4.为什么制备浓溶液和稀溶液的方法有两种？四、课后练习将10g的蔗糖溶解于200mL的水中，求溶液的浓度。将200mL的10%盐酸溶液稀释为5%盐酸溶液，需要加入多少溶剂？五、教学反思本节课通过示例讲解了浓溶液和稀溶液的概念以及计算溶液浓度的方法，引导学生从实际问题中发现规律，提高了学生的计算能力。同时，通过拓展的内容激

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