杭师大附中高三第一次月考试题化学

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精杭师大附中2011学年高三年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Na—23K—39H—1S—32O—16C-12N—14Cl—35。5Ⅰ单项选择（本题共20小题，共40分）1．下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③同位素:H、H、H④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑤弱电解质:HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正确2．下图所示:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变3．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是

A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐.B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞.C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用.D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象。4．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是A．该实验表明FeCl3有还原性

B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性

D．反应后溶液酸性增强5．下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1。2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAB．100mL18。4mol·L—1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0。92NAC．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NAD．室温下,42。0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA7．三氟化氮（NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF,下列有关说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole－D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象8．下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO39。自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS）.下列分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应10.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C1211．下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合:2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I－＋H2O2＝I2＋2OH－12.下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律13．某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的若干种，依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7(2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色(3）分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①

D．只有确定④存在，②不存在14．下列有关叙述：①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子;③两元素的阴离子在电极上放电时,N-优先于M—;④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx〉HnNOy；⑥单质熔点M〉N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤B．②③

C．①②③

D．①②③⑤15．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气16.FeCl3溶液和Fe(OH）3胶体具有的共同性质是A．滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解B．都能透过半透膜C．都有丁达尔现象D．加热蒸干灼烧,最终都有Fe2O3生成17．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B。上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为—3D.氮化铝晶体属于分子晶体18．下列叙述正确的是 A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子 C．含金属元素的离子不一定都是阳离子 D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素19．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原 B．11。2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C．难失电子的原子，得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原20．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液,收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后,过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液,过滤Ⅱ填空题:(本题共4小题，共40分)21.(10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：W(氢气的质量W(氢气的质量)t(反应时间)AB两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______（2)将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：实验序号甲乙丙混合粉末质量（g）6.218。624。8生成气体气体（mL）224056005600=1\*GB3①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量"）=2\*GB3②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。22。（12分）已知溶液中：还原性HSO3－〉I－,氧化性IO3－〉I2>SO42－。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,试回答下列问题:（1）写出a点反应的离子方程式_____________________；反应中还原剂是_________;被还原的元素是_________。(2）写出b点到c点反应的离子方程式________________。(3)当溶液中的I－为0.4mol时，加入的KIO3为______mol。（4)若往100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。23．(10分）科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成,则:（1）A的化学式为,（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质,该反应的化学方程式为：；（3）此外，科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同,D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同(元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键:-O-O-,电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为，该反应（填是或不是)氧化-还原反应24．（8分）氢化亚铜（CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质"在40—500C时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+=Cu2++（1)在CuSO4溶液和“另一物质"制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是。（2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式(3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是，如果反应中生成了标况下22。4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是。Ⅲ实验题:（本题共2小题，共20分）25．（4分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）A．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时,除使用量筒外还需用到容量瓶B．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质C．无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌F．用酸式滴定管量取20.00mL0。1000mol/L的KMnO4溶液G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体H．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物J．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止26．（16分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母）。a．20mL60℃的温水

c．100mL饱和食盐水

d．100mL沸水③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2（2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5。5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(）。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；步骤3:加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴