2021年高三质量检测化学模拟试题及答案

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Cu64Ag108

一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（）

A.二氧化氯和三氟化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同

B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

C.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素在自然界中既有游离

态又有化合态

D.新型材料聚酯纤维、人造纤维都属于有机高分子化合物

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2.0必y0与"O的混合物中所含中子数为电

B.B.3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA

C.常温下lL0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25moi/LNH4cl溶液所含NH4+的数目相同

D.将含O.lmolFeCb的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目等于O.lNa

3、下列实验的现象与对应结论均正确的是（）

选项操作现象结论

A将新制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性：［2＞。2

B将过量的CO?通入CaCb溶液中产生白色沉淀酸性：HC1>H2CO3

Fe?+有还原性

CFeSO4溶液中滴入酸性高镐酸钾溶液紫色褪色

DSO2通入滨水中溶液褪色SO2有漂白性

4、制备下列物质的工业生产流程合理是（）

A.工业由NaCl制漂白粉：NaCl（aq）电解＞02（g）石诙水＞漂白粉（s）

B.工业由N?制硝酸：N2%放电＞NO空气、水＞HN03

C.工业制取镁：海水N；，OH＞Mg（0H）2高温＞MgO电解＞Mg

co.

NaOH溶液冰晶石

AIOH烟烧>AI2O3

D.铝土矿-SB-♦NaAlCh溶液（）3电解，铝

5、以下说法正确的是（）

A.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到

终点后俯视，会导致测定结果偏低

B.实验室需要用480mL0.1mol-L-'的硫酸铜溶液，需称取12.0g胆研，配成500mL

溶液

C.金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余两种固体

D.工业上可用铝热反应的方法提取镁

6、已知：①KMnCU+HCl（浓）TKCl+MnCb+CbT+HzO（未配平）

22+2+

②检验Mi?+的存在：5S2Os+2Mn+8H2O=10SO4+2MnO4+16H

下列说法中错误的是（）

A.S2O8?一离子中存在一个过氧键（一O—0—）,则S2。/一离子中硫元素的化合价

为+6

B.反应②若有O.lmol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol

C.K2s与浓盐酸混合可得到黄绿色气体

D.反应①配平后还原剂与还原产物之比为8:1

7、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方

程式书写正确的是（）

选项离子组X试剂离子方程式

+2-+

AK>Na\CIO，SO4少量so2SO2+CIO+H2O=SO4^+CI+2H

32-3+2+

BNHj、Fe\Br-、SO4过量H2s2Fe+H2S=2Fe+S1+2H*

3+3+2+2+

CNHj、Na\Fe>[A1(OH)4]过量铜粉2Fe+Cu=2Fe+Cu

-+

DK\Na+、HCO3-、[A1(OH)4]少量HC1H+[AI(OH)4]=AI(OH)3;+H2O

8、向Cu、CRO和CuO组成的混合物中，加入1L0.6moi/LHNO3溶液恰好使其完全

溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。下列说法中不正确的是（）

+2+

（已知：CU2O+2H=CU+CU+H2O）

A.上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5:1

B.若混合物中含O.lmolCu,使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量

为0.1mol

+2+

C.C112O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO3=6Cu+2NOt+7H2O

D.若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g

9、利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是（）

①②③II中实验现象

A稀盐酸MnCh饱和NaCl溶液有细小的白色晶体析出

B浓氨水氧化钙硫酸亚铁溶液产生大量白色沉淀Hi

C冰醋酸乙醇和浓硫酸饱和碳酸钠溶液溶液分层，上层为油状液体

1II

D浓盐酸碳酸钙滴有酚戟的稀碳溶液由红色变为无色

酸钠溶液

10、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：

CO（g）+Cl2（g）--COCl2（g）,容器I中5min时到达平衡。

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/℃

COCl2COC12COC12

I5001.01.0（）0.8

II5001.0a00.5

III6000.50.50.50.7

下列说法正确的是（）

A.容器I中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mol.L，min"

B.该反应的正反应为吸热反应

C.容器II中起始时Ck的物质的量为0.55mol

D.若起始时向容器I中加入COO.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO的转化率大

于80%

11、某有机物R的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法不正确的是（）

A.能使酸性高锈酸钾溶液褪色

CH—CH=CH,

分子中所有碳原子共平面

B."CH.OH

C.不能与NaHCCh溶液反应

D.在催化剂的作用下，ImolR最多能与4m01比发生加成反应

12、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含C「、Br\Na\

Mg?+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）.下列说法中，正确的是（）

A.电池工作时，正极反应式为：O2+

2H2O+4e===4OH

B.电解时，a电极周围首先放电的是Br一而不是C「,说明当其他条件相同时前者的还

原性强于后者

C.电解时，电子流动路径是：负极—外电路一阴极一溶液T阳极一正极

D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g比时，b极周围会产生0.04g出

13习近平主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和

汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCb与过

量H?在1100〜1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。

稀硫酸SiHCL

气处两装置略工

石英管

已知：SiHCh遇水H20强烈水解,在空气中易自燃。下列说法错误的是（）

A.装置B中的试剂是浓硫酸

B.实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞

C.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCb气化

D.装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化

14、X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;

X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、

Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为

16。下列说法正确的是（）

A.Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子

B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

C.Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物

D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

15、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A.若图中反应均为非氧化还原反应，当w为一元强xHny一IZL

碱时，则X可能是NaAIC）2z'

B.若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强

酸时，则X可能是NH3

C.若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

D.若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeC13

16、某溶液中含有的离子可能是K\Ba"、Al3\Mg"、A1O；、CO：、SiO：、Cl

中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入40mL0.25moi的盐酸，产生的现象是：开始产生

沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀3g（AgCl的

摩尔质量为143.5g/mol）；下列说法中正确的是（）

A.该溶液中可能含有C1

B.该溶液中一定含有K\A1O?、CO：、Cl

C.该溶液是否有K,需做焰色反应实验（透过蓝色钻玻璃片）

D.该溶液中一定不含有SiO：、Ba2\Al3+,可能含有A1O；

二、非选择题(共52分)

17、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应

条件略去)。

回

叵1工*回工回

(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反

应的离子方程式：。证明D已经氧化变质的方法是：取少量D固体溶于水中,

(2)若A为短周期元素组成单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。该元素

在元素周期表中的位置为,则X可能为______(填代号)。

a.NaHCO3b.Na2cChc.Fe(OH)3d.NaAlO2

(3)若A为淡黄色粉末，则A的电子式为。若X为一种最常见的造成温室效

应的气体。若鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为(填代号)。

a.盐酸b.BaCb溶液c.NaOH溶液d.Ca(OH)2溶液

(4)若A为氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H?O反应的化

学反应方程式为,E是(填化学式)。

18、资料显示Fe?+呈淡绿色、Fe3+呈棕黄色、FeSCh是墨绿色沉淀Fe(OH)3胶体是红褐色

液体。某高三老师在讲授“Fe3+的氧化性”时，组织学生进行探究实验。

⑴在课堂教学探究Na2sCh溶液与FeCb溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请

补充完整：

猜想一：Na2sCh溶液与FeCb溶液发生氧化还原反应；

猜想二：Na2sCh溶液与FeCb溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)3胶体；

猜想三：°

(2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是,其反应的离子

方程式为_______________________________

老师安排甲同学做了如下实验i：

装置操作现象

D\mol・!/)的

fNazSOj溶液向2mLimol•L-的FeCh溶液中,逐滴溶液黄色逐渐加深•最终得到红褐

',色液体(W)

滴加2mL1mol•L的Na2soi溶液

1moJ•L”的

©FeCb溶液

(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体

以验证自己的猜想正确，他预测的现象是o实验发现，乙同学的

猜想成立，反应的离子方程式为。

(4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检

验方案：

方案①：取少量W液体，加铁氟化钾溶液，检验是否有Fe?+

方案②：取少量W液体，加酸性高锌酸钾溶液，检验是否有Fe?+

方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钢溶液，检验是否有SO4”

你认为方案②(填“合理”或“不合理”)，你的理由是

甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii：

装置操作现象

L5滴

卜懿BaCk溶液取1ml.W液体于试管中.滴加过量

1]'产生白色沉淀

限液体］

盐酸•再滴加5滴BaCIz溶液

乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。

通过实验探究，大家认识到Fe，+与S03?的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不

仅共存还存在竞争。

19、废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍.湿法技术

是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品.某化学小组模拟该

方法回收铜和制取胆矶，流程简图如图1如下：

废H⑼.NH：和

电

、儿a溶液

跳

板反应1

操作①

回答下列问题：

2+

(1)反应1是将Cu转化为Cu(NH3)4«反应中H2O2的作用是.写出操

作①的名称：.

(2)反应II是铜氨溶液中的Cu(N%)4?+与有机物RH反应，写出该反应的离子

方程式：.操作②用到的主要仪器名称为，其目的是(填序号).

a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离

c.增加C—十在水中的溶解度

(3)反应III是有机溶液中的CuR?与稀硫酸反应生成CuS04和,若操作③使

用图2装置，图中存在的错误是

(4)操作④以石墨作电极电解CuSC)4溶液.阴极析出铜，阳极产物是.操

作⑤由硫酸铜溶液制胆研的主要步骤是.

(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是

.循环使用的NH4C1在反应I中的主要作用是.

20、研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有

以下反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi--49.6kJ/mol

反应II：CH3OCH3(g)+H2O(g)2cH30H(g)△生=+23.4kJ/mol

反应W：2co2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3

(1)△%=kJ/molo

(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CC)2和H2,发生反应I。下列

描述能说明反应I达到平衡状态的是(填序号)。

A.反应体系总压强保持不变

B.容器内的混合气体的密度保持不变

C.水分子中断裂2NA个H-0键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键

D.CH,OH和H20的浓度之比保持不变

(3)反应H在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加入等物质的量

的CH30cH3(g)和H2O(g),反应到某时刻测得各组分浓度如下：

物质CH30cH3(g)H2O(g)CH30H(g)

浓度/mol【T1.81.80.4

当反应达到平衡状态时，混合气体中CH30H体积分数(CH3OH)%=%。

(4)在某压强下，反应IH在不同温度、不同投料比时，C02的平衡转化率如图所示。

「温度下，将6moicCh和12moi比充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，

则0〜5min内的平均反应速率v(CH30cH3)=；KA、KB、&三者之间的大小关系为

C/

coa/八

r

*/

K

化

23

枚料比

(5)CCh溶于水形成H2co3。已知常温下H2cCh的电离平衡常数Ki-4.4x1O-7,

K2M.7X10",NH3-H2O的电离平衡常数Kb=1.75xl(y5。常温下，用氨水吸收CO?可得到

NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显______(填“酸性”、“中

+

性”或“碱性”)；请计算反应NH4+HCO3+

H2ONHyH2O+H2CO3的平衡常数K=。

(6)据文献报道，C02可以在酸性水溶液中用情性电极

电解得到乙烯，其原理如图所示。

b电极上的电极反应式

_____________________________.该装置中使用的是――

离于交换履

(“阴”或“阳”)离子交换膜。

1-5CACDA6-10DBDDC11-16BBBDCB

--

17⑴分）（1）OH+HSO；=SO3+H2O（2分）

加足量盐酸至不再生成气体，加氯化钢溶液生成白色