高三化学一轮专题复习专题十八氧化还原反应的相关计算

2022届高三化学一轮专题复习：专题十八氧化还原反应的相关计算一、单选题（本大题共14小题，共42分）反应3NO2+H2O=2HNA.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：1对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂。有关反应如下：11P+15CuSO4+24HA.Cu3P既是氧化产物也是还原产物

B.11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移

C.P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6：5

已知反应：①Cl②KClO③2KBrO下列说法正确的是(

)A.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

B.①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应

C.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

D.氧化性由强到弱的顺序为KBr在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应KMnOA.H2C2O4中C的化合价为+3

B.每生成22.4 L(标准状况)CO2，转移电子2 mol

C.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是(

)A.产生22.4L(标准状况时，反应中转移

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCA.TiO2是氧化剂

B.四氯化钛是还原产物

C.Cl2发生氧化反应

D.某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、A.该反应的还原产物为Bi3+

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

C.反应后溶液的酸性明显增强

D.若有1mol钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：① 3Fe + NaNO②Na2Fe③ Na下列说法不正确的是(

)A.碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

B.反应①、②、③均是氧化还原反应在100mL 1.2mol⋅L-1HNO3、2.0mol⋅L-A.4.0mol⋅L-1 B.1.95mol2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸钠按下式分解：5NH4NO3=4A.1：1 B.3：5 C.5：3 D.3：2关于如下图所示的转化过程关系，下列分析不正确的是A.Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3

B.过程I的化学方程式为2Fe3O4====太阳能 6FeO+O2↑二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：

下列说法错误的是A.“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂物质的量比为2：1

B.S2、S4、S6和S8互为同素异形体

C.“再生塔”需将CaS高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：未配平)下列说法正确的是(    )A.Fe2O3发生氧化反应，被还原

B.KClO失去电子，作氧化剂

C.该条件下的氧化性：KClO<K2Fe《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA.1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

B.若56gFe参加反应，共有NA个S2O二、填空题（本大题共5小题，共58分）向100mL一定浓度的FeBr2溶液中通入氯气发生反应，溶液中Cl-物质的量随Cl2体积的变化关系如图所示。(气体体积均在标准状况下测定，忽略Cl2的溶解及其与水的反应。已知，还原性：Fe2+>Br-)

(1)FeBr2溶液物质的量浓度为______mol/L氧化还原反应在化学研究和工业生产中意义重大．在一定条件可发生如下两个氧化还原反应：①Fe+H2②3S+6KOH试回答下列问题：(1)反应①中氧化产物为________，当反应中生成标准状况下6.72L SO2气体时，被还原的H2S(2)反应②中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________，若反应中有4.816×1023个电子发生转移时，消耗S的质量为氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中。(1)实验室常利用MnO2+4HCl(浓)=ΔMnCl2+Cl2(2) KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H(3) K2FeO4是一种新型净水剂，工业上制备它的一种方法是利用KClO在强碱性体系下氧化氢氧化铁，反应过程中ClO-转化为Cl-。该反应中氧化剂为(1)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NONH3与NO2生成N2的反应中，当生成Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸的离子反应方程式：________________________。

②每生成1molFeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了Ⅱ.已知：2Fe3+(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2(2)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，c答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断氧化剂与还原剂中的NO2的物质的量之比。

【解答】

NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，如图，

所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，

由产物中氮元素的化合价，可知起始氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：22.【答案】D

【解析】解：A、生成物Cu3P中只有元素化合价降低，所以是还原产物，故A错误；

B、11 mol P参与反应时，其中有6 mol P化合价从0价升高到+5价，作还原剂，共有30 mol电子发生转移，故B错误；

C、11 mol P参与反应时，其中有5 mol P化合价降低，6 mol P化合价升高，分别发生还原反应和氧化反应，故C错误；

D、反应物CuSO4中仅有Cu元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故D正确；

故选：D。

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H23.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应相关知识，涉及氧化性强弱比较，氧化产物还原产物判断，电子转移等知识点，正确判断化合价变化是解题关键，难度一般。

【解答】

A、应②中氧化剂是氯酸钾，还原剂是HCl，其中参加反应的HCl有56被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，错误。

B、①中氯气是氧化剂，所以KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，错误；

C、③中氧化剂是溴酸钾，Br元素的化合价从+5价降到0价，所以1mol氧化剂参加反应，得到电子的物质的量是5mol，错误；

D、反根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由①得氯气的氧化性大于溴的氧化性，②中氯酸钾的氧化性大于氯气的氧化性，③中溴酸钾的氧化性大于氯酸钾的氧化性，所以氧化性的强弱顺序是KBrO4.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念，试题培养了学生的灵活应用能力。

【解答】

A.H2C2O4中O为-2价，H为+1价，则C的化合价为+3，故A正确；

B.反应中C的化合价从+3价升高到+4价，每生成22.4L(标况)CO2，转移电子为1mol，故B错误；

C.方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO45.【答案】A

【解析】【分析】

本题以卤族元素为背景，考查有关氧化还原反应的相关内容，理解反应并计算转移电子数为解题关键，注意还原产物为氯气和氯化钾，优先以I2为标准计算转移电子数，考查较为基础，难度适中。

【解答】

A.依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole-，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mole-，故A错误；

B.依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；

C.漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl6.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。

【解答】

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中，C元素的化合价升高，则C为还原剂，Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，以此来解答．

A.Ti、O元素的化合价不变，则TiO2不是氧化剂，故A错误；

B.TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中，Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，生成四氯化钛是还原产物，故B正确；

C.Cl元素的化合价降低，则7.【答案】C

【解析】解：反应的方程式应为5BiO3-+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+7H2O

A.Bi元素的化合价降低，则生成的Bi3+是还原产物，故A正确；

B.Mn元素化合价发生升高，则Mn2+为还原剂，Bi元素的化合价降低，则BiO3-为氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，故B正确；

C.由反应可知，反应消耗H+，酸性明显减弱，故C错误；

D.Mn元素化合价由+2升高到+7，则若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为(7-2)×1mol=5mol，故8.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应，明确三个反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意四氧化三铁中Fe元素的化合价，题目难度中等。

【解答】

A.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知碱性条件下NaNO2的氧化性比Na2FeO2的强，由②可知碱性条件下NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4的强，故A正确；

B.反应③中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；

C.反应②中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+3价降低为-3价，则配平方程式为：6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na9.【答案】C

【解析】解：n(Cu)=0.4mol，n(H+)=0.1L×1.2mol/L+0.1L×2.0mol/L×2=0.52mol，n(NO3-)=0.1L×1.2mol/L=0.12mol，由反应可知0.12molNO3-可消耗0.18molCu、0.48molH+，则NO3-完全反应，由3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，充分反应后，C10.【答案】C

【解析】解：N元素的化合价由-3价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，5个N原子失去电子与3个N原子得到电子相等，则反应中被氧化和被还原的N原子数之比为5：3，

故选：C。

5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O11.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应，明确化合价升高的元素失去电子及电子守恒是解答本题的关键，难度一般。

【解析】

A.Fe3O4的化学式可以改写为FeO·Fe2O3，则Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3，故A正确；

B.过程Ⅰ中Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2，反应的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，故B正确；

C.过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，当3 mol FeO与水反应时，生成1 mol H212.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应本质及相关概念、同素异形体等内容，题目难度一般。

【解答】

A.“脱硫塔”中发生的反应，CaS+2SO2=CaSO4+S2，物质中硫元素化合价分别为：-2、+4、+6、0，根据氧化还原知识，SO2中硫的化合价既有升高又有降低，，该反应的氧化剂为SO2，还原剂为CaS和SO2，物质的量比为1:2，故A错误；

B.同素异形体是指由同一元素组成不同的单质。故S2、S4、S6、S8互为同素异形体，故B正确；

C.“再生塔”需将煤粉碎处理，目的是增大煤的接触面积，确保其充分反应，故C正确；13.【答案】D

【解析】解：A.Fe2O3失电子，发生氧化反应，被氧化，故A错误；

B.KClO得到电子，作氧化剂，故B错误；

C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性：KClO>K2FeO4，故C错误；

D.1molFe2O3失去6mol电子，1molKClO得电子2mol电子，由电子守恒可知，参加反应的n(Fe14.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查难溶物溶解平衡及反应机理分析，涉及物质结构分析、与阿伏加德罗常数有关的计算、氧化还原反应的计算等知识，明确图示反应原理为解答关键，注意掌握溶度积的概念及表达式，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。

【解答】

A.Na2S2O8的结构如图所示，1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含1mol过氧键，即含有NA个过氧键，故A错误；

B.一个S2O82-和一个Fe反应生成两个SO42-和一个Fe2+，该过程转移2个电子，但是Fe2+还要与S2O82-反应变成Fe3+和自由基，因此1mol铁参加反应要消耗1.5molS2O815.【答案】(1)0.2

(2)0.01【解析】【分析】

本题考查了以氧化还原反应为载体考查了离子还原性强弱，明确离子反应先后顺序是解本题关键，难度中等。

【解答】

FeBr2溶液与氯气完全反应时消耗氯气的物质的量为：672×10-3L22.4L/mol=0.03mol，而2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，所以溴化亚铁的物质的量为0.02mol，

(1)c=nV=0.02mol0.1L=0.2mol·L-1，

故答案为：16.【答案】(1)Fe2(SO4)3；【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应的基础知识及氧化还原反应的相关计算，题目难度一般。

【解答】

(1)反应①中Fe元素化合价升高3价，对应的Fe2(SO4)3为氧化产物，S元素化合价降低2价，故SO2