化学能与热能（共2课时）

第二章化学反应与能量化学能与热能

第1课时让每个生命能发光严勤诚进学习目标1、掌握化学反应过程中能量变化的决定因素。2、知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。3、能根据断开(或形成)化学键所吸收(或放出)的能量,从定量的

角度进行简单的能量变化计算4、树立化学反应过程中必然伴随能量变化的思想。知识回顾2、化学反应的本质是什么？1、什么是化学键？化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。使离子相结合或原子相结合的强烈的作用力。统称为化学键。3、在反应NaOH+CO2=Na2CO3+H2O中，断裂的化学键有

、

，形成的化学有

、

。

在反应H2+Cl2＝2HCl中，断裂的化学键是

，形成的化学是

。离子键极性共价键离子键极性共价键非极性共价键极性共价键1、化学反应总是伴随着能量的变化，在化学反应中能量发生变化的主要原因是什么？互动研讨2、在化学反应中，既有反应物化学键的断裂，又有生成物化学键的生成，那么，某个化学键是吸收能量还是放出能量由什么决定？2H

2·Cl

··

··＋→

Cl

··

··2H

··

··

·

··H—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量H2+Cl2==2HCl点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一、化学反应中能量变化的主要原因结构式电子式反应物的总能量>生成物的总能量化学反应放出能量从化学反应的概念角度分析：反应物

生成物（宏观）反应物的总能量<生成物的总能量化学反应吸收能量1、用“吸收”或“放出”填空：

某反应中,断裂反应物中的化学键吸收总能量akJ,形成生成物中的化学键释放总能量bkJ,若a>b,则该反应

能量。

某反应中,若反应物总能量为akJ·mol-1,生成物总能量为bkJ·mol-1,若a>b,则该反应过程是

能量。知识应用放出吸收放热反应吸热反应能量反应过程反应过程反应物生成物能量反应物生成物放出能量吸收能量二、多角度认识化学反应中能量的变化反应物生应物能量反应物能量反应物生应物能量放热反应反应物能量生应物反应物生应物能量吸热反应

从化学反应的本质角度分析（微观）断键吸收的总能量<成键放出的总能量断键吸收的总能量>成键放出的总能量化学反应放出能量化学反应吸收能量小结：化学反应中的能量变化从化学反应的概念角度分析（宏观）反应物的总能量>生成物的总能量化学反应放出能量反应物的总能量<生成物的总能量化学反应吸收能量【拓展交流1】化学反应的基本特征有哪些？①一定有新物质的生成②一定伴随有能量的变化③一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成【拓展交流2】物质的稳定性与能量、键能有什么关系？①物质具有的能量越低越稳定②键能越大物质越稳定课堂练习1、已知，断裂1molH-H吸收436kJ的能量，断裂1molCl-Cl吸收243kJ的能量，形成1molH-Cl放出431kJ的能量，则在H2+Cl2==2HCl反应中，生成2molHCl要

（填“吸收”或“放出”）

KJ能量。点燃放出1832、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A．2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C．Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3CB课后作业：《固学案》15页第3、4、6、8题

课前预习《化学能与热量的相互转化》谢谢第二章化学反应与能量化学能与热能

第2课时让每个生命能发光严勤诚进学习目标1.通过实验认识化学能可以转化为热能。2.认识常见的吸热反应和放热反应。3.了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。白磷的燃烧氨的燃烧化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化反应中的能量变化1、化学反应的发生会伴随哪些变化，变化过程中遵循什么规律？①物质变化——质量守恒②能量变化——能量守恒互动研讨一、吸热反应和放热反应实验探究实验2—1：铝条与盐酸的反应

在一支试管中加入2～3mL6mol·L－1的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象并用温度计测量温度变化。现象结论该反应是放热反应铝条溶解，产生大量气泡，用温度计测量，其水银柱上升实验2—2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。现象结论有刺激性气味的气体产生，烧杯壁变冷，拿起烧杯时玻璃片粘在烧杯底部，混合物呈糊状该反应是吸热反应Ba(OH)2

·8H2O+2NH4Cl==BaCl2

＋2NH3

↑＋10H2O实验2—3：盐酸与氢氧化钠的中和反应

在50ml烧杯中加入20ml2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20ml2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。盐酸温度NaOH溶液温度中和反应后温度结论中和反应是放热反应中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放

的热量称为中和热。反应后温度升高室温室温热量放热反应——化学能转化成热能吸热反应——热能转化成化学能化学反应2、从上面的实验可以看出，化学反应中的能量变化主要以什么形式体现？互动研讨常见的放热反应和吸热反应放热反应所有燃烧中和反应溶液里的置换一般的化合反应特殊的分解物质的缓慢氧化吸热反应电离强碱与铵盐一般的分解特殊的化合3、化学能是否只能与热能相互转化吗？举例说明。互动研讨二、化学能与其他形式的能量化学能热能、电能、光能化学反应化学反应③化学能→电能：发电、原电池④电能→化学能：电解、电解池⑤化学能→光能：燃烧发光，如蜡烛、镁条的燃烧①化学能→热能：放热反应，如C+O2===CO2点燃②热能→化学能：吸热反应，如CaCO3===CaO+CO2↑高温⑥光能→化学能：2HClO==HCl+O2↑,H2+Cl2==2HCl光光6CO2+12H2O→C6H12O6+6O2+6H2O光叶绿体三、化学能的应用1.化学能与热能相互转化的利用阅读：P34——P36如：化学能转化为热能：利用化学能转化为热能的原理获取所需的大量热量进行生活、生产和科研。如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；热能转化为化学能：利用热能促使很多化学反应得以发生，从而探索物质的组成、性质或制备所需的物质。如高温冶炼金属、分解化合物等。2.生物体中的能量转化《科学视野·生物体中的能量转化》人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应，所放出的能量也相等。只是二者反应条件不同。启示：生物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效。人类社会发展中，能源利用的不断改进，人均耗能量不断增加，反映出了社会文明程度的加深。4.人类利用能源的三个阶段1、柴草时期：以树枝杂草为主要能源2、化石能源时期：以煤、石油、天然气为主要能源3、多能源结构时期：可再生能源、清洁能源2、下列变化属于放热反应的是

(填序号)①浓硫酸的稀释②生石灰变成熟石灰③鞭炮爆炸④Na与H2O反应⑤Na2O2与H2O或CO2反应⑥H2还原CuO

②③④⑤课堂练习1、若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应