广东省深圳市2024届高三上学期第三次月考化学模拟试题（附答案）

广东省深圳市2024届高三上学期第三次月考化学模拟试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、座位号等相关信息填写在答题卷指定区域内。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：H1D2O16Na23S32第一部分选择题（共44分）一、选择题:本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分;第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．科技兴国。我国在载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是A．天问一号用的SiO2气凝胶B．天和核心舱用的BN陶瓷C．“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳D．北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓2．氧族元素是人类生存的必需元素，下列有关氧族元素及其化合物说法错误的是A．原子核内有46个中子数的硒原子：B．过氧化氢的电子式：C．的结构示意图：

D．SO2的VSEPR模型：

3．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA利用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2具有很好的光学性能BNa着火不能用水扑灭Na可与水反应产生O2C利用FeS除去废水中的FeS具有还原性D利用铝热法焊接钢轨铝与氧化铁反应，且放出大量的热4．氨气是重要的工业原料。下列关于氨气制备、收集、性质实验及尾气处理的实验装置(“→”表示气流方向)中，不能达到实验目的是A．

B．

C．

D．

5．“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A厨房清洁：用NaOH和铝粉疏通厨卫管道Al与NaOH溶液反应产生H2B自主探究：海带提碘通过灼烧，将有机碘转化为碘离子C课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂膨松剂的主要作用是调节酸性D学农活动：用石膏改良盐碱地(含Na2CO3)的碱性发生了复分解反应6．实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。下列说法正确的是A．①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原B．②中溶液褪色，证明具有漂白性C．③中淡黄色粉未变白，证明具有氧化性 D．④中产生淡黄色沉淀，证明被氧化7．如图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐。下列说法不正确的是A．b的化学性质不活泼，常用作保护气B．工业上通过a→c→d→e来制备C．a→c，b→c均为自然固氮D．f可用于制化肥和火药8．将裹有锌片的铁钉放入含有酚酞-饱和琼脂溶液中，滴加少量酚酞溶液，下列说法不正确的是A．a处溶液会变红 B．b处增大C．c处产生较多无色气泡 D．该实验说明Fe受到保护9．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备SO2常温下将铁丝插入浓硫酸中B防止白磷自燃实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶C测定新制氯水的pH值用洁净的玻璃棒蘸取少许新制氯水滴在pH试纸上D除去混在铜粉中的镁粉和铝粉加硝酸后过滤10．工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是反应的决速步骤为III→IVB．反应过程中有极性键的断裂和生成C．使用催化剂降低了反应的D．反应的热化学方程式为

11．过量SO3通入NaOH溶液中发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数为2NAB．1.8gD2O中含有的电子数为NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NAD．室温下，pH=12的NaOH溶液中水电离出的OH-数为10-12NA12．84消毒液（主要成分为NaClO），既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是A．84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．84消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OC．将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-D．84消毒液露置在空气中：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-13．电解法制取三碘甲烷(CHI3)的工作原理如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层H2O解离成H+和OH-，并分别移向两极。制取三碘甲烷(CHI3)的反应原理为，下列说法不正确的是A．电极N连接直流电源的负极B．电解一段时间后，硫酸溶液浓度降低C．电极M上的主要反应为D．每制备1mol三碘甲烷，理论上双极膜内解离180gH2O14．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是选项操作和现象实验结论A用玻璃棒蘸取试样在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色则试样中一定含有Na元素B向NaHCO3溶液中滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生非金属性：Cl>CC取少许溶液于试管中，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液中无NH4+D向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)15．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学的经典反应之一是铜催化的叠氮－炔环加成反应。反应过程如图所示。下列说法错误的是H+是点击反应的中间产物B．铜催化时点击反应的活化能减小C．反应前后碳元素的化合价不变D．总反应式为16．全钒液流电池具有响应速度快、操作安全、使用寿命长等优点，被广泛应用于各领域，原理如图所示。下列有关说法正确的是A．放电时，A极为负极，发生还原反应B．放电时，B极反应式为VO+2H++e-=VO2++H2OC．充电时，电子移动方向为A极→隔膜→B极D．充电时，A极反应式为V2+-e-=V3+第二部分非选择题（56分）二、非选择题:共56分，共四题。17（14分）．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H2O2分解反应速率的因素。(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式。②设计实验方案：在不同条件下，测定。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)(2)探究影响H2O2分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H2O2，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl3溶液，请回答问题：实验序号10%H2O2/mL蒸馏水/mL0.2mol·LFeCl3溶液/mL现象I10a0无明显变化II10b2锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅III552锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快①表格中a=，b=。②通过实验和(填写序号)探究浓度对反应速率影响。(3)实验II、III中溶液颜色变深的原因是。(4)已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；①反应i离子方程式为。②某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生：取2mLH2O2溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴溶液，产生蓝色沉淀。(5)向实验II中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因。18（14分）．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品添加剂，有抗氧化的作用，其生产工艺流程如图所示。已知：在反应II中，测得水溶液的pH=4.1后停止反应；反应II中的产物经过干燥、加热脱水后可制备得到Na2S2O5固体。(1)反应I是侯氏制碱法的核心步骤，其具体操作是先向饱和NaCl溶液中通入(填“CO2”或“NH3”)，请写出反应的化学方程式。(2)“灼烧”时发生的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(3)反应II制得的主要产物是。(4)将生产过程中产生的黑色固体溶于稀硫酸后得到澄清透明的溶液，对该溶液进行、洗涤、干燥等一系列操作后得到副产品CuSO4·5H2O。(5)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为。(6)由于Na2S2O5具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的Na2S2O5残留量时，取40.00mL葡萄酒样品，向其中加入淀粉溶液并用0.02000mol/L的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准液5.00mL，滴定终点的现象是，该葡萄酒样品中Na2S2O5的残留量为g/L。19（14分）．实验是化学研究的一种重要手段，请完成以下实验的探究与分析。Ⅰ．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。(1)配制0.50NaOH溶液。①若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。②实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒和_______。(从下图中选择，写出名称)(2)测定热量：将浓度为的酸溶液和的碱溶液各20mL进行反应。测得反应前后体系的温度值，实验结果见下表。(c和分别取和，下同)。序号体系温度/反应试剂反应前反应后iHCl+NaOHabiiHCl+NH₃·H₂Oac①温度：bc(填“>”“<”或“=”)，理由是______________________。②的。Ⅱ．碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。“大象牙膏”实验中，将H2O2、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：第一步：H2O2+I-=H2O+IO-慢反应第二步：H2O2+IO-=O2+I-+H2O快反应（3）该反应的决速步骤为，总反应方程式为；（4）在答题卡的图中画出有KI参与的两步反应的能量历程图_______。20.（14分）以软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO等少量杂质)为主要原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如图：已知：①还原焙烧的主反应为；②Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化；④溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。回答下列问题：(1)还原焙烧时软锰矿要粉碎，其目的是______________________________。过滤Ⅰ得到的滤渣主要成分的化学式是____________________。“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________。(3)调溶液pH时，可使用的物质是_______(填一种即可，写化学式)。(4)“浸取”时，反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对浸取反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸取”的适宜温度是_____________；过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时，温度不宜太高的原因是____________________________________。(5)向滤液中加入NH4HCO3溶液生成MnCO3的同时会产生一种无色无味的气体，写出其离子方程式_______________________。(6)获得后常用乙醇洗涤，主要目的是____________________________；洗涤的操作为_______________________。深圳外国语学校2023—2024学年度第一学期高三年级第三次月考化学学科答案及评分标准一、选择题:本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分;第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910CBDACDCCBB111213141516ACBDCB第二部分非选择题（56分）二、非选择题:共56分。17．（14分）【正确答案】(1)2H2O22H2O+O2↑（2分，不写条件扣1分）测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间（2分）(2)20（2分）IIIII（1分）(3)双氧水分解为放热反应，促进Fe3+水解为Fe(OH)3，使溶液颜色变深（2分）(4)Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+（2分）铁氰化钾(或K3[Fe(CN)6]、[Fe(CN)6]3-)（1分）(5)SCN-(或KSCN)具有还原性，被H2O2氧化生成SO42-，使平衡Fe3++3SCN-⇌F