云南省某中学2022-2023学年高一年级下册期中考试化学试题

云南省某中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

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一、单选题

ɪ.二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学。下列说法错

误的是

A.光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅

B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源

C.制造5G芯片的氮化硅属于一种新型陶瓷材料

D.大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

2.下列化学用语表达错误的是

A.氯化钙的电子式：[：ci:]-Ca2+[:Ci:]-

B.中子数为70、质子数为51的睇(Sb)原子：ISb

C.丙烷的结构简式：CH3CH2CH3

D.二氧化碳的结构式：O=C=O

3.下列说法正确的是

A.以碳为骨架的有机物种类繁多的原因只与碳原子间的成键方式有关

B.丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

C.分子组成符合C,!!?,"的煌一定是烷烧

D.碳、氢原子个数比为1:3的烷烧有两种

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.某澄清透明溶液中：Fe"、Ca"、NO；、Q-

B.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na,、K'、CO：、NO；

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH：、K+、C「、ɪ-

D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO；,Cu2+ʌNa+、SO：

5.对于纯气体的反应A+3B=2C+3D,下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应

进行得最快的是

A.v(A)=0.15mol∕(L∙s)B,v(B)=0.3mol∕(L∙s)

C.v(C)=0.2mol∕(L∙s)D.v(D)=3mol∕(L∙min)

6.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSC)4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④

7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.3.2g甲烷中含有C-H键的数目为0.8NA

B.4.4gCO?和NzO的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

C.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

D.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若CU极生成0.2gH2,则电路通过电

子0.2NA

8.下列实验装置不能达到实验目的的是

A.图甲：用SCh做喷泉实验

化

C.图丙：验证NFh易溶于水D.图丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定

性

9.下列离子方程式无砸的是

A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH),+2H+=Ca2++2H,O

B.AlCls溶液中滴入过量稀氨水:A产+4NH,∙H2O=AlO2+4NH；+2H2O

C.向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO；+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2T

2++

D.将SO,通入到Bael2溶液中：SO2+H,O+Ba=BaSO3J+2H

试卷第2页，共8页

10.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下:

下列说法不足硬的是

A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B.反应H、III和IV的氧化剂相同

C.VI的产物可在上述流程中被再次利用

D.V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4Cl

II.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

选项ABCD

X中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水

Y中试剂MnO2MnO2CuNaOH

气体CiSONH

2O223

A.AB.BC.CD.D

12.芬兰EnfUCen公司制造出一种纸质电池，其电池总反应式为

Zn+2Mnθ2+H2O=2MnO(OH)+ZnO«下列说法正确的是()

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化铳起催化作用

C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204x1()23

D.电池正极反应式为2Mnθ2+2e+2H2θ=2MnO(OH)+2OH

13.在一定条件下，将201。1人和301018两种气体混合于容积为21的恒容密闭容器

中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)ΛC(g)+2D(g)o2min末该反应达到平衡，测得

l

生成了0.8mol的D,此时C的浓度为0.2mol∙L7o下列判断不正确的是

A.2min时A的反应速率为0.2mol-L^'∙min1

B.2min时,B的浓度为0.9mol∙L^'

C.A的转化率为40%

D.x=l

14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和

X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气

体。下列叙述正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W与X只能形成一种化合物

C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

15∙IL稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol∕L和0.4mol∕L.若向

该混合溶液中加入足量的铜粉,从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）

A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.2.4g

16.下列关于原电池的叙述，正确的是

A.原电池是将化学能转变为电能的装置

B.构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D.原电池放电时，在电解质溶液中阳离子移向负极

二、多选题

17.为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护

层一“发蓝化学处理过程中，其中一步反应为3Fe+NaNCh+5NaOH

=3Na2FeO2+H2O+NH3t<>下列叙述不正确的是

A.该处理过程不会产生污染B.上述反应中铁被氧化

2

C.NO2-的氧化性大于FeO2D.反应中转移2mole∖生成还原产物&5g

18.下列除杂所用的试剂和方法均合理的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂方法

ACO2SO2饱和碳酸钠溶液洗气

BMgOAI2O3氢氧化钠溶液过滤

试卷第4页，共8页

C淀粉溶液氯化钠蒸储水渗析

DNH3H2O浓H°SO,洗气

A.AB.BC.CD.D

19.神被誉为“现代工业的维生素“，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中端的回

收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu；Te)中提取粗

碑设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是

铜O2NaOH双氧水H2SO1Na2SO3

阳II.∙∣∣-..'Λ-II1

极焙烧-→碱浸迹纥氧化一酸化一还原f粗皤

泥

滤渣

已知：①“焙烧”后，碗主要以TeO?形式存在；“氧化”过程，Te被氧化为+6价

②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，与强碱生成TeO；

A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

C.为加快“氧化”速率，温度越高越好

D.TeO2是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+ZOH-=TeOjrHQ

三、元素或物质推断题

20.根据编号①〜⑩代表的元素在周期表中的位置，用相应的化学符号回答下列问题:

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

周期

1①

2②③④⑤⑥

3⑦⑧⑨⑩

(1)①〜⑩代表的元素中，金属性最强的元素是(元素符号)，元素⑨⑩形成

的化合物与元素⑤的简单氢化物水溶液反应的离子方程式为：o

(2)④的最高价氧化物的电子式___________。用电子式表示①与⑩形成稳定化合物的过

程。

(3)⑨和⑩形成的化合物所含化学键类型为,证明化合物含有该化学键的实

验事实是.

(4)元素④、⑤、⑩形成的最高价氧化物的水合物酸性强弱顺序是,写出一

个能证明④和⑩非金属性强弱的化学方程式

(5)⑤和⑩形成的简单氢化物中沸点较高的是,原因是。

四、实验题

21.学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO?并进行相关性质的探究。回答下列

问题:

品红溶液Kl溶液KMno4溶液NaOH溶液

abcdef

(1)盛装浓硫酸的仪器名称为:装置C中品红溶液褪色，可证明SO?具有

性，装置b的作用是«

(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2,此操作的目的是

(3)装置a中反应的化学方程式为。

(4)探究：探究S<λ在Kl溶液体系中的反应产物

实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO,,装置d中出现乳黄色浑浊。

+

该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4Γ+4H=S>L+2I2+2H2O,但有同学提

+

出上述反应生成的4可与SO2发生反应：SO2+12+2H2O=SO;'+2Γ+4Ho为进一步

探究体系中的产物，完成下列实验方案。

I.取适量装置d中溶液，向其中滴加几滴溶液(填试剂名称)，振荡，无明

显变化，溶液中无4。

II.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于

试管中，，出现白色沉淀，则产物溶液中存在SOj,其离子方程式为

试卷第6页，共8页

综上可知，SO?在Kl溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为O

五、原理综合题

22.凡是可再生、绿色环保的优良能源。回答下列问题：

I~I负,I~I

H2—0■■O2

a电极IJ卬卜电极

U■幺i■i，:电:解质

(1)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式:

:若将燃料Hz换为CH-则负极电极反应式为：。

(2)氢气可用于制备H2O.已知:H2(g)+A(I)=B(1),O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)o

则H2(g)+O2(g)=HQKl)的反应中，A的作用为；若H-H键能为436

kJ∕mol,O=O键能为498kJ∕mol,O-O键能为146kJ∕mol,O-H键能为464kJ∕mol,则

每生成1molH2O2(I)(“吸收”或“放出”)kJ能量。

⑶在恒温恒容的密闭容器中，对合成氨反应：N2(g)+3H2(g),2NH3(g)o

①下列有关叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是。

A.单位时间内生成2nmolNH3的同时生成nmolN2

B.单位时间内断裂3molH-H键同时形成6molN-H键

C.N2、H2、NH3的反应速率的比为1：3：2的状态

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

②在容积为2L的恒温恒容容器中通入4molN2和20molH2,反应5分钟后，容器内

气体物质的量较初始时减少了四分之一，则5分钟内NH3的平均反应速率为

mol∕(L∙min);反应至5分钟时Nz的转化率为。

六、工业流程题

23.锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正

极是涂覆在铝箔上的活性物质LiCoO2