2023-2024学年安徽省芜湖市方村中学高三化学上学期期末试卷含解析

2023年安徽省芜湖市方村中学高一化学上学期期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.表中对于相关物质的分类全部正确的是（）

编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质

A液氯漂白粉A12O3co

B醋酸浓硫酸Na2。？乙醇

碱石灰盐酸

CK2OC12

胆矶水玻璃

DCaOSO2

参考答案：

D

A、氧化铝是两性氧化物，故错误；B、过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，故错

误；C、碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物，不是纯净物，氯气是单质，不是非电解

质，故错误；D、符合分类标准，故正确。

2.下面分子中所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

A.C02B.PC13C.CCI4

D.N02

参考答案：

D

略

3.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.100mLO.5moi/L氨水中含一水合氨的分子数少于0.05NA

B.22.4LN2与Ch的混合气体中含原子数为2NA

1

C.1mol-L-FeCl3溶液中所含CL的数目为3NA

D.常温下，14.2gCL全部溶于水，反应中转移的电子数为0.2NA

参考答案：

A

4.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是（)

A.锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片

B.氢离子在铜片表面被还原

C.如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动

D.装置中存在“化学能一电能一光能”的转换

参考答案：

C

【修析】A、锌比甄舌决，目与曲反应，因此锌作负极，电子从锌方导线通向调，故A睨法正ahB、

植掘原电池的工作原理，阳立子向正极移动，发生出+%--珥3化合价修低楼还原，故B睨法JE

碓,C,橘汁中合■电II离，的成原电也，有电子的流动，故C跄去错误；D、此装用为原电池装

8,化学能转化成电熊，灯泡发大，电梆化成光能，故D说法正*.

5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融

状态能导电

参考答案:

D

略

6.下列有关化学用语使用正确的是()

A,次氯酸的结构式H-C1-0B.CO2的比例模型—

[H：N：H]*C1-

C.NH4cl的电子式为：HD.C1的原子结构示意图:

参考答案:

D

【详解】A.次氯酸的结构式为H-O-Cl,A错误；

B.碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误;

H

C.NH4cl是离子化合物，电子式为口,C错误；

^17)28^7

D.C1的原子序数是17,其原子结构示意图为///,D正确。

答案选D。

7.某强酸性溶液中可能存在N(V、C「、「、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入

澳水,B。被还原，由此推断该溶液中

A.不含N03,也不含Fe,二B.含I一但不能确定是否

含C1一

C.含有N03，1一、C1D.含有Fe"

参考答案:

AB

8.下列物质属于纯净物的是

A.苯B.聚乙烯C.汽

油D.煤

参考答案：

A

9.下列实验操作中错误的是（）

A.使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.过滤时应用玻璃棒搅拌，目的是为了加快过滤速度

C.除去铜粉中混有的少量镁粉，可加稀盐酸后过滤

D.向沸水中加入少量FeCb饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe（OH）3胶体

参考答案：

B

A、分液时应将漏斗上口的玻璃塞打开，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故A正

确；B、过滤时不能搅拌，防止滤纸破损，故B错误；C、镁可以与盐酸反应，溶解，而

铜不和盐酸反应，加盐酸过滤后可得到铜，故C正确；D、向沸水中滴加几滴饱和氯化铁

溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色即为氢氧化铁胶体，故D正确。故选B。

10.下列仪器中能用来加热的是（）

A.量筒B.容量瓶C.试剂瓶D.生烟

参考答案：

D

解：A.量筒用于量取一定体积的液体，为不能加热的仪器，故A不选；

B.容量瓶用于配制溶液，为不能加热的仪器，故B不选；

C.试剂瓶用于盛放试剂，不能用于加热，故C不选；

D.以烟用于灼烧固体，可直接加热，故D选；

11.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量

CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的

是（）

V

参考答案:

D

略

12.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）

A、CaO+H20=Ca(0H)2B、2FeCU+Cu=2FeC12+C11CI2

C、Cl2+H20=HC1+HC1OD、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

参考答案：

A

13.把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则

A.溶液中有Fe2+、Cu2+

B.剩下的固体是Fe和Cu

C.溶液中有Fe3+、Fe2+

D.剩下的固体是Fe,无Cu

参考答案：

B

试题分析：铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，由

于铁的还原性强，Cu不会参与反应，并且铁会把氯化铜溶液中的铜置换出来，所以最后

溶液就是FeCL溶液，得到的固体是Fe和Cu混合物，所以选B。

14.下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（）。

+oo+o-O

A.取代反应B.加成反应C.聚合反应D.置换反应

参考答案：

A

略

15.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为FezCh和H2

C.除去FeCL溶液中的FeCb杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

参考答案：

C

A.Fe3+与KSCN产生血红色溶液，A错误；B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和

H2,B错误；C.除去FeCh溶液中的FeCb杂质可以向溶液中加入过量铁粉，铁离子被还

原转化为亚铁离子，然后过滤即可，C正确；D.赤铁矿的主要成分是FezCh，D错误，答

案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。

图1

根据要求同答下列问题:

(1)装置A中反应的化学方程式为0

(2)利用装置C可以证明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要证明其漂白

作用是可逆的，还需要的操作是o

(3)通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是o

a.NaCl溶液b.酸性KMnCUc.FeCbd.Na2s溶液

(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀

物的化学式是o

(5)为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验i:另取BaCk溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置

进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。

实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中

通入气体X一段时间，再加入70%H2SCU溶液，结果B中没有出现浑浊。

①“实验i”中煮沸BaCL溶液的目的是o

②气体X可以是(填序号)。

a.CO2b.CbC.N2d.NCh

③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):。

参考答案：

(DH2SO4+Na2s。3=Na2sO4+SO2T+H2O

(2)品红溶液取少量褪色后的溶液于试管中加热

(3)d(4)BaSO4

⑸除去BaCb溶液中的O2

ac

2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4i+4HCl(或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4>

H2SO4+BaC12=BaSO4l+2HCl)

试题分析：(1)装置A中反应的化学方程式为H2sCU+Na2s03=Na2sO4+SO2T+H2O。

(2)二氧化硫能使品红褪色，品红可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品红；

若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热，加

热后褪色说明二氧化硫的漂白作用是可逆的。

(3)Na2s溶液与二氧化硫反应生成淡黄色硫沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，通过观

察D中现象，即可证明S02具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2s溶液。

(4)硫酸钢不溶于盐酸，沉淀物的化学式是BaSCU。

(5)为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验i：另取BaCb溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上

述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊.

实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置

F中通入气体X一段时间，再加入70%H2s04溶液，结果B中没有出现浑浊.

①氧气能把亚硫酸氧化为硫酸，“实验i”中煮沸BaCb溶液的目的是除去BaCb溶液中的

。2；

②C12、NO2都具有氧化性，气体X可以是CO2、N2O

③B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaC12=2BaSO41+4HClo

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸(过量)中，充分反

应后铜粉无剩余。请计算：

(1)反应的铜粉为多少moL

(2)在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？

(3)若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？

参考答案：

%=192g/

(1)铜的量：〃(Cu)=Jf=0.Q3mol

(2)原HNO3总量：Z?(HN03)=C-^2ffloMX0.05Z=0.1mol

3Cu+8HN03=3CU(N03)2+2N0t+4H20

3:8:2

0.03勿。/0