高三化学通用版一轮复习强化训练一定物质的量浓度溶液的计算及配制

一定物质的量浓度溶液的计算及配制1、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为dg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是()A.eq\f(1000Sd,M100＋S)mol·L－1B.eq\f(M,10Sd)mol·L－1C.eq\f(10Sd,M)mol·L－1D.eq\f(M100＋S,1000Sd)mol·L－1解析：Sg该物质溶解在100g水中形成饱和溶液，则溶质的物质的量为eq\f(S,M)mol，所得溶液的体积为eq\f(100＋S,d)mL＝eq\f(100＋S,1000d)L，故该饱和溶液的物质的量浓度为eq\f(\f(S,M)mol,\f(100＋S,1000d)L)＝eq\f(1000Sd,M100＋S)mol·L－1。答案：A2、用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是()项目名称结果单位参考值1谷丙转氨酶7U·L－1<408球蛋白26.7g·L－120～3010乳酸脱氢酶161U·L－1114～24016葡萄糖4.94mmol·L－13.61～6.11送检日期：2019－01－08报告日期：2019－03－10A.谷丙转氨酶B.球蛋白C．乳酸脱氢酶D.葡萄糖解析：看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为mol·L－1，此处为mmol·L－1。答案：D3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸C．将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5LD．从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液解析：62gNa2O溶于水中生成2molNaOH，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2mol·L－1，A错误；22.4LHCl不是在标准状况下，故不是1mol，B错误；盐酸易挥发，将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5L的过程中，HCl减少，故C错误；从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，物质的量浓度仍为1mol·L－1，D正确。答案：D4、如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．在t2℃时，MgSO4D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2解析：A项，t2℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2℃之后，随温度的升高而降低，A错；B项，t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B错；C项，w＝eq\f(S,100g＋S)×100%，S越大，w越大，C对；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t答案：C5、某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高)；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是()A．都导致浓度偏大B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大C．都导致浓度偏小D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小解析：根据c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，①天平称量时“左物右码”，左低右高，说明药品多，因此所配溶液浓度偏大；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，因此所配溶液浓度偏小。答案：D6、用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A．④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥解析：98%的浓硫酸的物质的量浓度为c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V＝eq\f(0.1L×1mol·L－1,18.4mol·L－1)≈0.0054L，即5.4mL，应选择10mL量筒，实验时用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②③⑦⑤⑥。答案：D7、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g解析：A.配制一定物质的量浓度溶液基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故A错误；B.容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，依据c＝eq\f(n,V)可知，溶液浓度偏高，故C错误；D.应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：500mL×1.19g·cm－3×25%＝148.75g，应该用托盘天平称量148.8g次氯酸钠，故D正确。答案：D8、下列有关溶液的说法正确的是()A．将10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的浓度为1mol·L－1B．将100mL2mol·L－1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度为

4mol·L－1C．将10mL1.0mol·L－1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1mol·L－1D．将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变解析：CaCO3难溶于水，且所得溶液体积不是100mL，故无法判断所得溶液的浓度，A项错误；加热过程中HCl挥发，故所得溶液的浓度小于4mol·L－1，B项错误；将10mL1.0mol·L－1NaCl溶液与90mL水混合，所得混合溶液的体积不是100mL，故所得溶液的浓度不是0.1mol·L－1，C项错误；将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D项正确。答案：D9、配制500mL1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是()A．容量瓶(100mL)B.托盘天平C．烧杯D.胶头滴管解析：配制500mL1mol/LNaOH溶液的步骤为：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器是100mL的容量瓶。答案：A10、下列有关操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1g，无法称取25.20gNaCl，B不正确；应用10mL量筒量取5.2mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。答案：D11、从浓度为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸试剂瓶中取出10mL的浓硫酸，然后稀释至1L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为()A．1.84mol·L－1B．18.4mol·L－1C．0.184mol·L－1D．0.0184mol·L－1解析：10mL浓度为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：eq\f(1.84×10×98%,98)mol＝0.184mol，将取出的10mL溶液稀释至1L过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后所得溶液的浓度为：eq\f(0.184mol,1L)＝0.184mol/L。答案：C12、一定量的液态化合物AB2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，反应化学方程式为AB2(l)＋3O2(g)=AO2(g)＋2BO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336mL，密度为2.56g·L－1，则化合物AB2的相对分子质量为()A．30B.38C．76D．172解析：由题给反应方程式及各物质的状态可知，反应前后气体的体积不变，故参与反应的O2的体积V(O2)＝V(AO2)＋V(BO2)＝336mL，则n(O2)＝0.015mol，故n(AB2)＝eq\f(1,3)n(O2)＝0.005mol。m(生成物)＝0.336L×2.56g·L－1≈0.86g，根据质量守恒定律，m(AB2)＝m(生成物)－m(O2)＝0.86g－0.015mol×32g·mol－1＝0.38g，则M(AB2)＝eq\f(0.38g,0.005mol)＝76g·mol－1，故AB2的相对分子质量为76。答案：C13、4℃下，把摩尔质量为Mg·mol－1的可溶性盐RClnAg溶解在VmL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρg·cm－3A．溶质的质量分数w＝eq\f(A,A＋V)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1C．1mL该溶液中n(Cl－)＝eq\f(nρAV,MA＋V)mol(RCln在溶液中完全电离)D．该温度下此盐的溶解度S＝eq\f(100A,V)g解析：根据溶质的质量分数w＝eq\f(m溶质,m溶液)×100%，m溶质＝Ag，VmL水的质量为Vg，m溶液＝(A＋V)g，代入公式可得w＝eq\f(A,A＋V)×100%，故A正确；同理，根据溶质的物质的量浓度c＝eq\f(n,V′)，n＝eq\f(A,M)mol，V′＝eq\f(A＋V,1000ρ)L，代入可得c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1，故B正确；1mL该溶液中n(Cl－)＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1×1×10－3×n＝eq\f(nρA,MA＋V)mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝eq\f(100A,V)g，故D正确。答案：C14、某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：__________________________。(2)溶液的物质的量浓度：__________________。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________________。(4)硫酸根离子的质量分数：______________。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_____________。解析：(1)eq\f(wMg2＋,wMgSO4)＝eq\f(MMg2＋,MMgSO4)＝eq\f(24,24＋96)＝eq\f(24,120)，所以w(MgSO4)＝eq\f(120,24)×4.8%＝24.0%。(2)c＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.20g·cm－3×24%,120g·mol－1)＝2.4mol·L－1。(3)eq\f(n溶质,n溶剂)＝eq\f(c·V,\f(ρV1－24.0%,MH2O))＝eq\f(2.4mol·L－1×18g·mol－1,1.20×103g·L－1×76%)＝9∶190。(4)w(SOeq\o\al(2－,4))＝w(MgSO4)－w(Mg2＋)＝24%－4.8%＝19.2%。(5)eq\f(SMgSO4,100＋SMgSO4)×100%＝24%，解得S(MgSO4)≈31.6g。答案：(1)24.0%(2)2.4mol·L－1(3)9∶190(4)19.2%(5)31.6g15、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：图2(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol/L。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是____________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是__________________________。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是____________(填序号)。a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．准确稀释某一浓度的溶液e．用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为__________g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________。(填序号)。A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷至室温就转移定容D．定容时水多用胶头滴管吸出解析：(1)c(NaClO)＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.18×24%,74.5)＝3.8mol·L－1；(2)稀释后c(NaClO)＝eq\f(1,100)×3.8mol·L－1＝0.038mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038mol·L－1。(3)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需要的是CDE，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管；②a.容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故a不选；b.容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，故b选；c.容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，故c选；d.容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，故d选；e.容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故e选。③配制出500mL溶液，故所需的质量m＝cVM＝3.8mol/L×0.5L×74.5g/mol＝141.6g；(4)A.定容时俯视刻度线，会导致容易体积偏小，则浓度偏高，故A正确；B.转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；C.未冷却至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C正确；D.定容时水多用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，故溶液浓度偏小，故D错误。答案：(1)3.8(2)0.038(3)①CDE玻璃棒和胶头滴管②bcde③141.6(4)AC16、鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”却可以延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾质量/g50.000.500.350.50摩尔质量/(g·mol－1)342174180158(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________