阿伏加德罗常数的判断-2023年高考化学考试（解析版）

易错点7阿伏加德罗常数的判断

易错题阿伏加德罗常数（NA）题型常设陷阱

气体摩尔体积适用的对象是气体（包括混合气体）

在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4LmoH”时，要判断气体是否处于标准状况

物质的状态

在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、漠单质、苯、So3、乙醵、

四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烧为液态（新戊烷除外）、大于或

等于16的烧为固态等

确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子（质子、中子、电子）及离子、化学键之间的数量

粒子个数关系

单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、。2、丘等；特殊物质：。3、

P4、/02、D2OʌNa2O2>Co2、甲烷、乙烯、乙焕等

最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如02和。3、

No2和N2O4、烯垃和环烷烧等

同位素如D20、T20、"02、HCe）2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化

σ键和π键有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个兀键

溶液的体积已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。

转移电子的数目如1molNa2O2与H2O（或C02）反应、1molCb与足量的Fe反应（或NaoH溶液反应）、1mol

CU与足量的稀硝酸反应等

可逆反应可逆反应不能进行到底，如2NO2∙-N2O4,C∣2+H2O.HeIO+HCl等

水解反应在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1molFeCb溶液中的Fe3+数

目小于0.1NA、0.1molNa2CO3溶液中含CCV-数小于0.1NA

典例分析

局震阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

①36g讴02中所含的中子数为16NA②78gNa2O2与足量水完全反应，转移电子数为INA③标

准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和,可得至IJHClO分子的数目是0.1NA④在标准状况下，

22.4LHF的分子数目为INA⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3NA⑥在常温常压下，0」

mol铁与0.1molCL充分反应，转移的电子数为0.3NA⑦配制480mL2moLLINaCl溶液，需

要用托盘天平称量INA氯化钠固体⑧S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为

0.2NA

A.只有②⑧正确B.只有②④⑦⑧正确C.只有①②③⑤⑥正确D.都不正确

【解析】①36g出。2的物质的量为Imo1,含有中子20mol,错误；②78gNa2O2的物质的

量为1mol,与足量水完全反应，转移Imol电子，正确；③氯气与水的反应属于可逆反应，

不能完全反应，得到的HCIO分子的数目少于O.INA,错误；④在标准状况下，HF是液体，

22.4LHF的物质的量大于ImOI,错误；⑤3.4g过氧化氢的物质的量为0.1mol,过氧化氢

是共价化合物，其中没有离子，错误；⑥在常温常压下，铁与干燥的氯气不反应，错误；⑦

配制480mL2mol∙L1NaCl溶液，应该选用500mL的容量瓶，需要用托盘天平称量0.5L×2

mol∙LrX58.5g∙mol-=585g氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；⑧S?和Sg的混

合物共6.4g,含有S原子的物质的量为r,64g=02mol,其中所含硫原子数一定为0.2Λ∖,

32g∙mol

正确。

【答案】A

例题2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

①31g白磷中含有1.5NA个P-P

②ILo.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为OJNA个

③标准状况下，22.4LHF含NA个分子

④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

⑤标准状况下，2.24LCI2溶于水，转移的电子数目为0.INA

⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA

⑦142gNa2SCU和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA

⑧NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

A.①③④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧

【解析】①ImOl白磷中含有6molP-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5NA个，正

确;②CO32-+H2Ow=s∙HCO3+OH∙,l个CO3i水解产生2个阴离子,溶液中阴离子总数增大，

所以1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为04NA个，错误：③标准状况下，

HF为液体，不能计算，错误；④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完

成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32g,错误；⑤氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯

气反应转移电子数小于0.1NA,错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫

酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SCh的分子数小于01NA,错误；⑦142g全

为Na2SO4,含有阴、阳离子总数为3NA,142g全为Na2HPO4,含有阴、阳离子总数为3必，

142gNa2SO4和NazHPCU固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，正确；⑧胶体粒子为很多

微粒的集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为大于107g：错误•

【答案】B

［解题指导］判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题

者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积（涉及外界条件、物质状态等）、物质结构（涉及质子

数、中子数、电子数、化学键数等）、电离与水解（涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特

点、溶液中离子浓度）、氧化还原反应（涉及电子转移数目）、可逆反应等结合。阿伏加德罗常

数类试题具有较强的综合.性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相

关知识有比较深入的认识,将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，

将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错

点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微

易错之处：

1.注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状

态，如水在标准状况下为液态、S03在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的燃

为液态或固态；气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否

是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下2g氏

的物质的量必是ImO1,所含分子数为NA，1molH2在任何条件下其质量都为2g,所含分

子数为NA。

2.明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、Ch等；特殊物质的

摩尔质量，如D20、∣8θ2等；一些物质中的化学键数目，如Sio2、CH4、CO2等；最简式相

同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NC>2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同

的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等：物质中所含化学键的

数目与物质的结构有关，如H2O2、C,,H2.+2中化学键的数目分别为3、3n+lo

3.注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应

中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷

阱。如Na?。?、NO?与H2O的反应；电解AgNc）3溶液、CUSO4溶液的反应；CL与H2O、

NaOH,Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。

4.弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常

涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐

溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如1LO∙1mol∙L-∣的乙

酸溶液和1LO.lmol∙L∣的乙酸钠溶液中CH3COO的数目不相等且都小于0.1必。

5.一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存

在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。

易错题通关

1.（2022・辽宁•高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.8屋'0中含有的中子数为NA

B.28gCzH,分子中含有的σ键数目为4NA

C.标准状况下，22.4LHCl气体中H*数目为NA

D.pH=12的NaKO3溶液中W数目为OQINA

2.（2022•浙江・高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在25℃时，1LPH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.0INA

B.1.8g重水（D2θ）中所含质子数为NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnθ2反应，转移电子的数目为04NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

3.（2021・湖北.高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.23gCH3CH2OH中sp∙?杂化的原子数为NA

B.0.5molXeF4中俶的价层电子对数为3NA

C.lmol[Cu（H2θ）4∣2+中配位键的个数为4NA

D.标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA

4.（2021・天津・高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.Imol/LHCI溶液中，HCl分子的数目为NA

B.22.4L氢气中，Fh分子的数目为NA

C.180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA

D.ImoM中，。键的数目为3NA

5.（2021.浙江•高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不无娜的是

A.标准状况下，1.12LJSO2中含有中子数为NA

C.1OOmLOJmol-L1的NaoH水溶液中含有氧原子数为0.。INA

D.18.9g三肽CGHUNQN相对分子质量：189）中的肽键数目为0∙2NA

6.（2021・广东•高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImoICHJ含有C-CI键的数目为3NA

B.ILLOmoIZL的盐酸含有阴离子总数为2NA

C.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量H?。反应生成的H?分子数目为NA

7.（2021•河北•高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA

B.Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

D.ILImol-L-'澳化镂水溶液中NH：与H+离子数之和大于NA

8.（2021・湖南•高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gHzhi0含有的中子数为IONA

1

B.0.1molLHCIO4溶液中含有的H+数为QlNA

C.2molNO与ImolC）2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D.11.2LCH4和22.4LCl式均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5Λ^A

9.（2012・江苏•高考真题）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，∣8gH2O中含有的原子总数为3NA

B.标准状况下，0.1molCb溶于水，转移的电子数目为01NA

C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24LCO和CCh混合气体中含有的碳原子数目为01NA

10.（2022•青海•海东市第一中学二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.52gCaS和CaSe）3的混合物中含有16g硫，则含有的氧原子数为0.5NA

B.ILlmolL1澳化钱水溶液中NH：与H*数目之和大于NK

C.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为36.5g,则转移电子数为0.5NA

D.80℃时，1LPH=I的硫酸溶液中，含有的OH数目为10”NA

11.（2022・湖北•襄阳五中模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.和0」加。〃2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0∙2NA

B.23gC/C4°H中sp'-sb键数目为

C.0.1w∕/L醋酸钠水溶液中C%COO与O/离子数之和略大于0」NA

D.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数小于4.5NA

12.（2022•江西•模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是

A.lLpH=5的某溶液中，含有H+数目为10-5NA

B.IOg质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为0.4NA

C.标准状况下，22.4LHF中含有的原子数为2NA

D.28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C-H键的数目为4NΛ

13.（2022•内蒙古・海拉尔第二中学模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

是

A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B.常温下，将7.1gCh通入水中，转移的电子数目为01NA

C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA

D.11.2LCH4和22.4LCl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

14.（2022•江西景德镇•二模）设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.电解精炼CU时阳极减少32g时，转移电子数一定为NA

B.IOOgCaCO3和KHCo3混合固体含有阳离子数大于NA

C.在溶有0.05molAICI3的水溶液中，AW所带的电荷总数小于0.15NA

D.IOOg质量分数为98%的浓硫酸中氧原子数目为4NA

15.(2022∙四川内江•模拟预测)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下ILImO卜LTNa2CO3溶液中含CO：的数目小于NA

B.标准状况下，22.4LHF含NA个分子

C.17g-0H与17gOH∙所含电子的数目均为IONA

D.0.05molLINaHSe)4溶液中，阳离子的数目之和为0.1NA

16.(2022・湖北•天门市教育科学研究院模拟预测)M为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正

确的是

A.1molAg(NH3)2]+中含有σ键数为SNA

B.标准状况下，2.24LCI2溶于水，转移电子数为01M

C.25。C时，50OmLPH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为(MNA

D.Imol苯乙烯中含有sp2杂化碳原子数为2NA

17.(2022.四川省泸县第二中学二模)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，1.12L∣8θ2中含有的中子数为NA

B.室温下，1LPH=I3的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA

C.3.4g(Q)中含有的极性键数目0.2NA

D.等物质的量的3g)和Hz(g)在密闭容器中充分反应，容器内分子总数一定为2NA

18.(2022•贵州遵义•三模)设M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.lmolb与ImOIH2反应，生成Hl分子数为0.2NA

B.25℃时，lL0.2mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中，NH:数为0.2NA

C.标准状况下，11.2L苯中，含有0.5心个苯分子

D.20g；；Ca2+含有的电子数为9M

19.(2022・天津•耀华中学一模)2021年，我国科学家首次在实验室实现CCh到淀粉的全合

成，其合成路线如图，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A.标况下，1L2LCO2中含有共用电子对数目为2NA

B.反应②、③无法在高温下进行

C.反应②中，3.2gCH3θH生成HCHO时转移电子数目为0.2NA

D.量取ImOlDHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目为2NA

20∙（2022∙陕西商洛•一模）研发CCh利用技术，降低空气中CCh含量成为研究热点。在不

同催化剂的作用下，将CO2催化加氢实现资源化利用，由此可获得甲醇、甲烷、乙烯等。

设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.8gCEOH中含有共用电子对的数目为1.25NA

B.标准状况下，22gC02中含有的原子数为0.5M

C.等物质的量的CFhOH和Cd,CH3C）H的质子数比CH4多8M

D.常温下，NA个H2分子所占的体积约为22.4L

21.（2022•黑龙江•哈尔滨三中三模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.60g丙醇中存在的碳氢键总数为8NΛ

B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为INA

C.1L0.1mol∙L∣的NaHCO3溶液中HCO；和CO；的离子数之和为0.1NA

D.235g核素aU发生裂变反应：%U+；n-ɪ-）,Sr+Xe+IO„n,净产生的中子（；

n）数为IONA

22.（2022・湖南•长郡中学模拟预测）2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成

果——“无细胞化学酶系统催化CO?合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核

心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。

H2O2

3HHOO，HO

22:√2,2淀粉

ɛθɔ→CH,OH^^x>HCHO--→HO♦[(CeHioOs)]

①②④n

DHA

下列说法错误的是

A.30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为2NA

B.反应①中消耗44gCC>2,转移电子数为6NA

C.ImolDHA分子含极性共价键9mol

D.Imol淀粉完全水解消耗nmol水分子

23.（2022•陕西省安康中学高三阶段练习）NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的

硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是

高温

Na2SO4+2C-Na2S+2CO,T。下列有关说法正确的是

A.12g石墨晶体含碳碳键数2N,∖

B.IL。ImoIL1NazS溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

C.生成Imol氧化产物时转移电子数为4NA

D.通常状况下IlZLCO2中含质子的数目为IlNA

24.（2022•湖北•高三阶段练习）也是21世纪理想的能源，工业上制备氢气的常见方法有以

下三种：①电解水法制备H2;②水煤气法制备H?；③电解饱和食盐水法制备H-设NA

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.方法①中，当阴极产生amol气体时，转移的电子数为4aNA

B.方法②中，制备22.4LH?时，断裂的极性键的数目为NA

C.方法③中，每电解117gNaCl时，产生的气体的分子数为NA

D.用这三种方法分别制备ImOIH2,转移的电子数均为2NA

25.（2022・广东•高三开学考试）如图所示为乙烯在（H）TiC1,催化作用下制备聚乙烯的反应

过程，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法不正确的是

d。.

\II

<14W∙CMKV∕∙Ml∙U

J°____•二一J

A.28g聚乙烯含有NA个乃键

B.每消耗一个乙烯分子，含R的碳链增加两个碳原子

c.总反应nCH2=c4—2≡-→-RCH-CHA属于加聚反应

L22Jn

D.反应过程中涉及配位键的形成与断裂，也涉及。键的形成与断裂

参考答案

LA【详解】A.1个叫原子中含有10个中子，1.8g'O的物质的量为3迤K=O∙Imol,

18g∙mol

故1.8g"0中含有中子的物质的量为Imo1,中子数为N,∖,故A正确；

B.乙烯分子的结构式为H∖c=CV,1个乙烯分子中含有5个b键，28gC2H4的物

H∙∕×H

质的量为ImO1，所以28gCR4分子中含有的σ键数目为5NA,B错误;

C.HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H+，故C错误；

D.没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算PH=I2的Na2CO3溶液中OH-的数目，故D错

误；

选Ao

2.A【详解】AJLPH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH的浓度为0.0ImoI/L,物质的量0.0ImoIZL

×IL=O.OlmohOH•的数目为0.01NA,A正确:

B.1.8g重水(D2θ)的物质的量为:0.09mol,所含质子数为0.9NA,B错误;

C.足量的浓盐酸与8.7gMnθ2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成MM+,转移电子的数H为

0.2NA,C错误；

D.甲醇的结构简式为：CH3OH,32g(Imol)的分子中含有C—H键的数目为3NA,D错误；

答案选A。

3.A【详解】A.C2H5OH中C和O均为sp3杂化，23g乙醇为0.5mol,sp3杂化的原子数为

L5N”选项A错误；

B.XeR中敷的孤电子对数为W=2,价层电子对数为4+2=6,则0∙5molXe耳中款的

价层电子对数为3NA,选项B正确；

C.I个[Cu(HzO)J'中含有4个配位键，lmol[Cu(H2θ)j*含配位键的个数为4州，选项

C正确；

D.标准状况下。11.2LCO和H2的混合气体为0.5mol,分子数为0.5N”选项D正确。

答案选A。

4.C【详解】A.体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；

B.没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；

C.葡萄糖的分子式为C6Hnθ6,故180g葡萄糖的分子的物质的量为ImoI,C原子的数目

为6NA,故C正确；

D.lmolN2中有ImOlσ键，故σ键的数目为NA,故D错误；

故选C。

5.C【详解】A.标准状况下，L12L∣8θ2的物质的量为：0.05mol,个IiiO中含有中子数为：

18-8=10个，所以1.12小。2中含有中子数为NA,A正确;

B.31g巳的物质的量为：0.25mol,根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价

健，所以共价键数目为：1∙5NA,B正确；

ClOomLO.lmol∙L7∣的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧

原子数目的加和，C错误；

D.18.9g一肽CGHUNJO,的物质的量为：OJmoL三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中

含有两个肽犍，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽键数目为0∙2NA,D正确；

答案为：Co

6.A【详解】A.1个CHCLt分子中含有3个C-Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故

ImoICHC§含有3molC-Q键,C—Cl键的数目为3$,A正确；

B.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Ch水会部分电离出阴离子OH,

水的质量及电离程度未知，故无法“算ULLOmolZL的盐酸含有阴离子总数，B错误；

C.未提到具体的温度、压强(如标况卜)，故无法计算1L2LNO与11∙2LC>2混合后的分子

数目，C错误；

D.23gNa为ImoL钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:2NaH2,故ImoINa应对

应生成0.5molH2,H?分子数目应为0.5NA,D错误；

故选Ao

7.C【详解】A.在标准状况下22.4L氟气的物质的量为ImoL其质子数为Imolx9χ2XNA

=18NΛ,A正确；

B.碘蒸气与氢气发生的反应为：I2(g)+H2(g)2HI(g),反应为可逆反应，有一定的限度，

所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA,B正确；

电解

C.电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCI+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,若阴阳两极产生

气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1,若气体的总质量为73g,则说明反应生成

的氢气与氯气的物质的量各自为ImOI,根据关系式H22e-可知，转移的电子数为2NA，C

错误；

D.ILlw/∙L澳化镂水溶液存在电荷守恒，即C(N”：)+C(HD=C(Br)+c(OH),则物质的量

也满足n(NH↑)+n(H+)=n(Br)+n(OH^),因为n(Br)=lL×l∕w√∕-L^l=∖mol,所以该溶液中N

与H+离子数之和大于NA,D正确；

故选C。

8.D【详解】A.18gHjθ的物质的量为看扁=0.9mol,1个Hz,s。含0+(18-8)=10个中

子，则18gHj0含有的中子数为9N-A错误；

B.未给溶液体积，无法计算，B错误；

C.存在2N0+Ch=2N02,2NO2.N2O4,因此2molNO与ImOlo2在密闭容器中充分反应后

的分子数小于2NA,C错误；

D.甲烷和氯气在光照下发生取代，Imol氯气可取代ImOIH,同时产生ImOlHCl分子，标

准状况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol,22.4LCU的物质的量为InIoI,0.5molCH4含4molH,

最多可消耗4molC3因此CH4过量，根据Imol氯气可取代ImolH,同时产生ImoiHCl分

子可知ImoICI2完全反应可得ImoHC1,根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的

物质的量=0.5mol,因此11.2LCH4和22.41£以均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数

为1∙5NA,D正确；

选D。

9.A【详解】A.常温常压下，18gHzO的物质的量为Imo1,一个分子中含有3个原子，则

含有的原子总数为3M,A说法正确；

B.标准状况下，O.lmolCL溶于水，少量的氯气与水反应，则转移的电子数目无法确定，B

说法错误；

C.标准状况下，CH3CH2OH为液体，则11.21m3(^2€^的物质的量大于0.511101,则含有

的分子数目大于0.5NA,C说法错误；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L∕mol,则2.24LCo和CO2混合气体的物质的量小

于0.1mol,则含有的碳原子数目小于0.1NA,D说法错误；

答案为A。

16H

10.B【详解】A.根据二者化学式CaS和CaSO3,16gS的物质的量为百~旦不r=0.5mol,

32g∙mol

则”(Ca)=0.5mol,m(Ca)=0.5mol×40g∙mol^l=20g,m(θ)=52g-16g-20g=16g,即

MO)=IJ6g=Imo],A项错误；

16gmol

B.滨化钱水溶液中存在NHi+H2θ=∙N∏3∙H2θ+H+,水解消耗的NH：数和生成的R+数

+

是相等的，另外还存在水的电离：H2O^^H+OH-,所以溶液中NH：与H+物质的量之

和大于Imo1,即离子数大于NA,B项正确：

C.电解饱和食盐水时，阴极产生氢气，阳极产生氯气，电极反应分别为

2H,O+2e=H2↑+2OH-,2CΓ-2e-=Cl2↑,又两极产生气体的总质量为36.5g,可知生成

的H?为1g,生成的为35.5g,则转移电子的物质的量为ImO1,数目为'人，C项错误；

D.80°C时水的离子积KW大于IO-",P"=l的硫酸溶液中，氢氧根离子的浓度大于

10'‰∕U',故溶液中氢氧根离子的数目大于10-''Na,D项错误：

故选B。

11.C【详解】A.O.lmolH?和O.lmo%于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0∙2NA,

A正确；

B.乙醇中的碳原子、氧原子的价层电子对数均为4,故均为sp3杂化、1个乙醇分子内sp'-sc

3

键数目为6,则23gCH,CH2OH即0.5mol中sp-sσ键数目为3N^,B正确；

C.(MmOl/L醋酸钠水溶液体积不知道，难以计算C%COO与OH离子数之和，C错误;

D.标准状况下，11.2L即0.5mo］乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数范围为

(3NΛ4.5NΛ),所含原子数小于4.5NA,D正确：

答案选C。

12.C【详解】A.溶液中c(H+)浓度为l×10-5mol∕L,溶液体积为1L,则n(H+)¾l×10¾ol,

H+数目为10-5NA,A项正确;

B.乙醇水溶液中除乙醇中含氧原子外，HS中还含有氧原子，10g46%的乙醇中，

n(CH3CH2OH)为0.1mol,H2O质量为5.4g,比0的物质的量为0.3mol,则溶液中氧原子数

目为0.4NA,B项正确；

C.HF在标准状况下不是气体，则22.4LHF无法确定其物质的量，更无法知道原子数，C

项错误；

D.乙烯和环丙烷的最简式均为CFh,则28gCH?的物质的量为2mol,所以C-H键数目为

4NA,D项正确。

故答案选C。

13.D【详解】A.NH：中含有4个共价键，1molNHF晶体中含有的共价键数目为4NA,

故A错误；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应可逆，常温下，将7.1gCb通入水中，转移的

电子数目小于0.INA,故B错误；

C.熔融状态下NaHScU电离出NarHSO,,12.0g熔融的NaHSo4中含有的阳离子数目为

12g

×1×NA=0.1NA,故C错误;

120g∕mol

D.氯气和甲烷发生取代反应生成氯代甲烷核外氯化氢，反应前后气体分子数不变,

11.2LCH4和22.4LCU(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA,故D正确；

选D。

14.C【详解】A.电解精炼铜，阳极铁、锌优先铜放电，所以电解精炼CU时阳极减少32g

时，转移电子数不一定为NA,A项错误；

B.碳酸钙和碳酸氢钾摩尔质量都是100g∕mol,Imol固体都含有ImOl阳离子，则IOOgCaCO?

和KHCch混合固体物质的量为ImO1,含有阳离子数等于M,B项错误；

C.铝离子在水中会水解为/氧化铝，则在溶有0.05molAlCI3的水溶液中，Al∙"所带的电荷

总数小于0.15M,C项正确；

D∙IOOg质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量为98g,其物质的量为ImO1,则硫酸中氧

原子数目为4M,但是水中还含有氧原子，则总的氧原子数目大于4Mt,D项错误；

答案选C。

15.A【详解】A.Na2CO3溶液中CO丁水解后离子数目减少，故含(MmoINazCCh溶液中

COT的数目小于NA,故A正确；

B.标准状况下，HF不是气体，故无法计算其物质的量，故B错误；

C∙1个-OH中含有9个电子，故17g-0H所含电子的数目均为9NA,故C错误；

D.NaHSo4溶液的体积未知，故无法计算其物质的量，故D错误；

故选Ao

16.A【详解】A.[Ag(NH3)2]+中含有N-Hσ键、N-Agσ键，Imol[Ag(NH3)2]+中含有σ键

数为8NA,故A正确；

B.氯气与水反应是可逆反应，标准状况下，2.24LCh溶于水，转移电子数小于0.1M,故

B错误；

C.25。C时,500nιLPH=I3的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1mol∕L×0.5L׉=0.05‰,

故C错误；

D.苯乙烯分子中的8个碳原子均为sp2,ImOl苯乙烯中含有sp2杂化碳原子数为8M,故

D错误；

故选A。

V112L

17.A【详解】A.标准状况下，l∙12L∣8Ch物质的量n=；==SJ=0.05mol,每个出。?

Vm22.4L∕mol

含有的中子数(18-8)x2=20,所以0.05mo”θ2含有的中子数为NA,A项正确；

B.室温下，ILPH=I3的Ba(OH)2溶液中含C(H+)为10」3mol/L,根据水的离子积常数可得

C(OH)为O.ImolZL,所以含OH的数目为0.1NA,B项错误；

C.43的分子式为C4H4O,3.4gCSWMMn==,ɜʤ,=0.05mol,每个含

有4个C—H和2个C—O即6个极性键，所以0.05mol的Q含有的极性键数目0.3NA,

C项错误；

D.等物质的量的h(g)和HKg)在密闭容器中充分反应，但是不知道具体的物质的量，所以

无法确定分子数目，D项错误；

故答案选：A0

18.D【详解】A.O.Imolb与ImoIH2反应，是可逆反应，生成Hl分子数小于0.2NA,故A

错误；

B.25℃时，lL().2mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中，NH:部分水解，NH；数少于0.2M,

故B错误；

C.标准状况下，11.2L苯为液态，不能用气体摩尔体积计算苯分子，故C错误；

D.20g1Ca2+含有的电子数为〃2°gχl8NAmo尸=9NA,故D正确；

40g∙WP/

故选D,

19.D【详解】A.1个Cθ2含有4个共用电子对，所以标况下，11.2LCO2中含有共用电子

11OI

对数目为X4XNAmo「=2NA,A正确；

22.4L∕molA

B.反应②、③均在酶催化作用下发生反应，温度过高，酶会失活，所以不能在高温下进行，

B正确；

C.反应②中，若ImOlCH3。H生成HCH0,转移电子的物质的量为2mol,3.2gCH.QH生成

HCHO时转移电子数目为:,g,X2Xʌʌmor'=0.2NA,C正确；

32g∕mol

D.根据上图可知，ImoIDHA中含2mol段基，但酯化反应是可逆反应，所以量取ImolDHA

与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目少于2NA,D错误；

故选D。

20.A【详解】A.1个CH3OH中含5对共用电子对,8gCH.QH物质的量为购制=0.25mol,

则所含共用电子对的数目为1.25M,A项正确；

22。

B.22gCCh物质的量为4