福建省6年中考化学真题试卷含答案合集(2017年-2022年)

福建省6年中考化学试卷及答案

2017年福建省中考化学试题及答案.....................................2

2018年福建省中考化学试题及答案.....................................9

2019年福建省中考化学试卷及答案....................................14

2020年福建省中考化学试卷..........................................27

2021年福建省中考化学试卷..........................................39

2022年福建省中考化学试题及答案....................................61

2017年福建省中考化学试题及答案

相对原子质量：H1N14016S32Fe56Cu64

第I卷

本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.下列可供人呼吸的气体是

A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳

2.人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是

Λ.铁B.碘C.钙D.锌

3.中药砒霜的主要成分为三氧化二碑（AsA）,可用于治疗肿瘤。其中硅元素的化合价为

A.-3B.+3C.-2D.+2

4.下列人体体液中，酸性最强的是

A.唾液（PIl约6.6〜7.1）B.胃液（PIl约0.8〜1.5）

C.胆汁（PH约6.8〜7.4）D.血液（PH约7.35〜7.45）

5.下列四支试管小，铁钉锈蚀最快的是

/蒸储水蒸懈水士/食盐水

6.欲配制10.0%的NaCl溶液50g,部分操作如下图所示，正确的是

Nacl溶液

⅛⅜rπ10.0%

A.取固体c.量取水D.写标签

7.十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石

仅由碳元素组成。下列说法错误的是

A.金刚石属于有机物B.金刚石燃烧过程放出热量

C.金刚石具有可燃性D.聚集日光使温度达到金刚石的着火点

8.炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的是

÷

A.该反应属于化合反应B.反应前后原子数目发生变化

C.反应前后各元素化合价均不变D.反应前后元素种类发生变化

9.右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

溶

解

度

/

g

A.tJC时，25g甲充分溶解于Ioog水中，配得甲的饱和溶液

B.tJC时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

C.若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲

D,将甲的饱和溶液从t2°C降温到可析出晶体

10.常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。右下图横坐标X表示N物质的质量，纵坐标

y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是

MNyyI

A水氧化钙溶液的温度

B水氢氧化钠溶液的pɪɪ

C饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数

D硫酸铜溶液铁粉溶液的质量

第∏卷

本卷共6题，共45分。

11.（5分）

近期，央视对“用棉花代替肉松制‘肉松饼'”的消息进行辟谣。资料表明：肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮

状肉制品，棉花主要含有植物纤维。

（1）棉花属于_______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。

（2）肉松中含量最多的营养素是。

（3）町用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是c

（4）制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铁（NH出Co碳酸氢钱中氢和氧两种元素的质量比为。

12.（7分）

农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，如秸秆、蔗渣等。

（1）农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷）。甲烷完全燃烧的化学方程式为。

（2）闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”小氢氧化钠、尿素和水

的质量比为7：12：81。

①“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有。

②某次生产需用到IOOkg“神奇溶剂”。现仅用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量

分数为（列出计算式即可）。

③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通塑料，

可缓解的环境问题是（写一点）。

13.（6分）

模型是联系宏观与微观的桥梁。

（1）右图是钠原子结构示意图。

①X的数值为

②“11”指的是。

③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成（填离子符号）。

（2）下图是氢分子和氧分子运动的示意图。

①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是（填标号）。

②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与有关。

③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：一。

14.（7分）

右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。

(I)A不可能是(填标号)。

a.Mgb.Fec.Agd.Zn

(2)若B为铁锈的主要成分FeA,B与盐酸反应的化学方程式为。

(3)若C为碳酸钠

①C与D的反应属于(填基本反应类型)。

②D与盐酸反应的化学方程式为一(写一个)。

③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCo；,),该反应的反应物有种。

15.(15分)

(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。

(2)碘化钾(Kl)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(L)而泛黄变质。化学小组查得以下资料：

I.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4K1+O2+2CO2=2K2C03+2I2

乙：4KI+02+2H20=4K0H+2I2

II.KOH与NaOH的化学性质相似。

为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

【实验过程】

[实验1]

取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味

的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

①石灰水变浑浊的原冈是(用化学方程式表示)。

②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是

［实验2］按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

③据此现象，可得出的结论是.

［实验3］按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。

化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

④简述化学小组改进实验的具体措施：o

【实验结论】

⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与共同作用的结果。

16.(5分)

“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NL),反应原理为：

一定条件碘豉

S

N2+3H2=2NH3»化/

(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？钾M

(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相l√~J当于

湿泗的氧气

“雷电固氮”的一倍。1Aj4λI

碘

化

钾

辄气和二镇化碳

参考答案：

一、选择题：每小题3分，共30分。

1.A2.C3.B4.B5.D6.D7.A8.A9.C10.D

二、非选择题：共6题，共45分。

11.（5分）

（1）天然（2）蛋白质（3）肉松（4）5：48

12.（7分）

在燃

⑴CH∣+2θ2三=三CO2+2∣bO

（2）①氢氧化钠、尿素（或其他合理答案）；②一一7xlOO%（或其他合理答案）；③白色污染（或其他合理答

7+81

案）

13.（6分）

（1）①8；②钠原子的质子数为11（或其他合理答案）；③Na'

（2）①BC；②分子种类（或其他合理答案）；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（或其他合理答案）

14.（7分）

（1）c；（2）Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20;（3）①复分解反应；

κw

②2HCl+Ca（0H）z=CaCk+2H2O（或2HCl+Ba（OlI）2=BaCl2+2H20）;③3

15.（15分）

（1）①试管酒精灯

②2KMnOI=2=K2MnO,+MnO2+O2t（或“2H◎卫与=2H2+θ2t”等其他合理答案）；

A（或“B”）

说明：气体发生装置与化学方程式相对应才得分：没写化学方程式只填气体发生装置不得分

D

（2）φC02+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O

②无法判断K2CO3是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理生成的KOH吸收空气中的CO,而产生的（或其他合理

答案）

③反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因（或其他合理答案）

④往瓶中再加入少量水（或其他合理答案）

⑤氧气、水和二氧化碳

16.（5分）

（1）解：设每年固定氮气的质量为X

一定条件

N2+3H2:2NH3

2834

X11.9亿吨

28_x

34^11.9<Z,⅛

X=9.8亿吨

答：每年固定氮气的质量为9.8亿吨

(2)10

2018年福建省中考化学试题及答案

相对原子质量：HlC12016Ga70As75

第I卷本卷共10小题,每小题3分,共30分。四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

L全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是

A.野外焚烧垃圾B.回收废弃塑料C.任意排放污水D.随意丢弃电池

2.下列物质不属于有机化合物的是

A.乙醇(C2H6O)B.青蒿素(C15H22O5)C.富勒烯(C40)D.葡萄糖(C6H12O6)

3.下列是《本草纲目》记载的四种无机药物,其成分中Hg的化合价为0的是

A.水银(Hg)B.升丹(HgO)C.朱砂(HgS)D.轻粉(HgZCl2)

4.生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是

A.澄清B.无异色C.无异味D.无细菌和病毒

5.钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是

A.钠的相对原子质量为IIg

B.钠原子在化学反应中易失去电子

C.钠由液态变成气态，微粒间间隔变小

D.人体缺钠会导致甲状腺疾病

6.某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.Og水配制20°C的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl

的溶解度为36.0g),应称取NaCl的质量为

A.18.OgB.16.OgC.13.2gD.11.5g

7.下列物质的性质和用途,对应关系不正确的是

A_________B_________CD

物质铁干冰小苏打盐酸

性质导热性升华吸热一能与酸反应能与活泼金属反应

用途制作铁锅人工降南治疗胃酸过多一除铁锈

8.南京大学课题组研制出ZnGazO」催化材料，实现将C(λ转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa◎的说法,正确的是

Λ,属于金属材料B.含有2个氧分子

C对碳循环利用有积极意义D.Ga、0元素质量比为1:2

9.下列实验方案能达到实验目的的是

_________实验目的____________________________实验方案___________________

A检验某固体为碳酸盐取样,滴加盐酸,观察是否有气相一

B证明二氧化碳能与水反应将二氧化碳通入滴有酚小溶液的水中一

C检验氧气已收藁福一将带火星的木条伸入集气瓶中一

D证明蜡烛中含有碳元素将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上刀

10.氧烛是一种便携式供氧设备(如右下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收

热量为QkJ∙g')ʌ金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催

化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，为确定每IOOg氯酸钠需要添加金属

火帽*Λ出U

粉末的质量［加（金属）］,查得下表数据:

金属铁铝镁

燃烧放出热量4.7331.0224.74

/（kJ∙g-）______

下列说法正确的是

A.m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得

B.m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定

C.m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量

D.不用催化剂时,分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小

第H卷本卷共6题,共45分。

11.（6分）今年“3•15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。

（1）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧,而且分散在空气中遇明火还可

能发生爆炸。

①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有性

②面粉厂应采取的安全措施是（写一条即可）。

⑵科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验,发现蟹肉中微量的有机碑（CdIuAsOz）没有转化为有毒

的砒霜（As?。,），证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。

①在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是。

②若有机碑转化为砒霜，该转化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

③AS2θ3中碑元素的质量分数=（列计算式即可）。

12.（6分）我国科学家研究出碳化铝（Mo£）负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H,0在120℃下发生

反应,反应微观模型如右下图所示。

（1）反应微观模型中，除铝外还有______种元素,

有______种单质分子。

（2）该反应过程中：

①构成催化剂的各原子_______

（填“有”或“没有”）变化。

②金原子对（填“C0）”或“也0”）碳化钿

起吸附催化作用。

③反应的化学方程式为O

13.（6分）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩,

析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

⑴步骤①中，黄卤所含杂质BaCk和黑卤所含杂质MgS0“反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为

（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为。

⑶步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSol和MgCk杂质，又不损失NaCK则“花水”应当是.（填

标号）。

A.蒸镯水B.饱和NaCI溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和BaCl2溶液

⑷将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCI的质量最多为

kg。

14.（6分）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、

铜和锌分步沉淀,实现回收利用。

(1)步骤①中，加入CasH)2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为。

二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于(填基本反应类型)。

(2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为»

(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤

和应加入的试剂分别是。

15.(16分)某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。

实验一氧气制取和性质实验

(1)现有如下装置：

①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为,

应选择的发生装置和收集装置分别是(填标号,下同)和。

②检查B装置气密性的操作是。

③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验,观察到的现象是

反应的化学方程式为o

实验二探究HzO,质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响

(2)设计如下表实验方案：

实验序号H2O2质量分数/%PH温度/℃每分钟气泡数

]________30________5_20

2________30________620

3-301120

4________15________1130

5a11b

①实验1~3的实验目的是

②a=：b=.

实验三探究制取氧气的适宜催化剂

(3)实验方案如下：

L用MnO2、CuO、Fe?()3、Cr◎四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相

同的海藻酸钠微球，备用。

∏.取30粒含Mno2的海藻酸钠微球,采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到右下

图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是»

②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落,其原因是。③从实验曲线

看，催化效果较好、反应温和的催化剂是。

16.(5分)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(CH5。H)燃料，化学方程式为：

光照

2C02+3H20====C2H50H+302

研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gC0z.

(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？

(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gC0?,则一升“人造树叶”吸收的COz相当于棵树吸收的CO2。

参考答案：

第I卷共10小题,每小题3分,共30分。

1.B2.C3.ʌ4.A5.B6.ʌ7.D8.C9.D10.C

第H卷共6题,共45分。

IL（6分）（1）①可燃②严禁烟火（或其他合理答案）（2）①蟹肉

②化学变化75x2

XlO0%

75×2+16×3

12.（6分）（2）①没有②Co3C（）+He俏化可（：（）,+H、

120T

13.（6分）（1）BaCl2+MgSO4==BaSO4I+MgCl2

（2）结晶（或“蒸发结晶”）（4）12

14.（6分）⑴HSOdCa（OlDz==CaSOMILO复分解反应

（2）Zn（OH）2

（3）步骤②锌（或其他合理答案）

15.（16分）（1）①2H?虺吟ɪ2H20+O2tBD或E

②用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水形成一段水柱,观察水柱是否变化（或其他合理答案）

③火星四射,生成黑色固体3Fe+20:=≡≡FeA

（2）①探究溶液PH对反应速率的影响（或其他合理答案）②1520（或3030）

（3）①确保催化剂用量一致（或其他合理答案）

②产气速率过快,导致气压过大,橡皮塞被弹出（或其他合理答案③CUO

16.（5分）（1）解:设得到乙醇的质量为X

光照

2CO,+3H,()—=C2H5OH+30：

8846

968gX

88_96Xg

46X

X=506g

答:得到乙醇的质量为506g（2）20

2019年福建省中考化学试卷及答案

一、本卷共10小题，每小题3分，共30分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求.

1.十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）

A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaClD.NaOH

【分析】根据食盐的主要成分是氯化钠，进行分析判断。

【解答】解：A、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl,不是NaHCO3,故选项错误.

B、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl,不是Na2CO3,故选项错误。

C、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl,故选项正确。

D、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl,不是NaOH,故选项错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，掌握食盐的主要成分是氯化钠是正确解答本题的关键。

2.下列应用只涉及物质的物理性质的是（）

A.煤用作燃料

B.干冰用于人工降雨

C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.生石灰用作干燥剂

【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来

的性质，据此进行分析判断。

【解答】解：A、煤用作燃料，利用了煤具有可燃性，利用了其化学性质，故选项错误。

B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理

性质，故选项正确。

C、熟石灰用于改良酸性土壤，利用熟石灰能与酸发生中和反应，利用了其化学性质，故选项错误。

D、生石灰用作干燥剂，利用了氧化钙与水反应生成氢氧化钙的性质，故选项错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过

化学变化体现出来。

3.《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”

的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（）

A.蛋白质B.糖类C.维生素D.无机盐

【分析】根据营养素的食物来源进行分析。

【解答】解：肉类含有的主要营养素主要是蛋白质，“人造肉”的营养价值接近真实肉类，所以“人造肉”含有

的营养素主要也是蛋白质。

故选：A0

【点评】识记六大营养素和营养素的食物来源是解决本题的关键。

4.下图所示实验操作正确的是()

倾倒液体

D.点燃酒精灯

【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”

【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的

扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类真

题试卷的关键。

5.高氯酸钾(KCl0。可用于制备火箭燃料。有关KClo，的说法正确的是()

ʌ.含6种元素

B.属于混合物

C.氯元素的化合价为+6

D.钾、氧元素的质量比为39：64

【分析】根据物质的组成、类别以及根据化学式的计算的知识进行分析解答即可。

【解答】解：A、高氯酸钾中含有三种元素，错误;

B、高氯酸钾属于纯净物，错误;

C、设高氯酸钾中氯元素的华合价为X,则有(+1)+x+(-2)×4=0,x=+7,错误;

D、高氯酸钾中钾元素和氧元素的质量比为：39：(16X4)=39：64,正确;

故选:Do

【点评】本题考查的是化学式的有关意义，完成此题，可以依据已有的知识进行.

6.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）

A.油锅着火，可用锅盖盖灭

B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料

C.洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污

D.为延长食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂

【分析】根据灭火的原理、材料的类别、洗洁精对油污的乳化作用以及甲醛对蛋白质的作用进行分析解答即可。

【解答】解：A、油锅着火，可用钢盖盖灭，能隔绝氧气，正确；

B、聚乙烯纤维，属于有机合成材料，正确；

C、洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污，正确；

D、甲醛对蛋白质具有破坏作用，不能用于食品防腐，错误；

故选：Do

【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

7.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存

在状态，下列有关判断正确的是（）

B.水分子的运动速率：②>①

C.状态③的水分子静止不动

D.①一②发生了化学变化

【分析】根据水分子在不同状态时的性质以及间隔的知识进行分析解答即可，温度升高，分子运动速率加快，间

隔变大。

【解答】解：A、①是水蒸气状态，③是冰的状态，故水分子间的间隔：①>③，正确；

B、在状态①时水分子的运动速率大于状态②，错误；

C、状态③的水分子在固定的位置震动，错误；

D、①一②没有产生新物质，是物理变化，错误；

故选：Ao

【点评】本题考查的是分子的基本性质，完成此题，可以依据己有的知识进行.

8.下列实验操作不能达到实验目的是（）

实验目的实验操作

A区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味

B鉴别HzSO,溶液和NaOH溶液取样，滴加酚酿溶液，观察现象

C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象

D配制IOOg溶质质量分数为20%的盐将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅

酸拌

A.AB.BC.CD.D

【分析】根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。

【解答】解：A、蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线的成分是纤维素，灼烧是烧纸的气味，

可以鉴别；

B、酚献试液在稀硫酸中没有颜色变化，在氢氧化钠溶液中会变成红色，可以鉴别；

C、区别硬水和软水可以使用肥皂水，可以鉴别；

D、将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌，不能得到20%的稀盐酸，错误；

故选：Do

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具

体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

A.0-60°C,KNO3的溶解度随温度升高而增大

B.60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出

C.20℃时，10Og水中最多能溶解3L6gKN03

D.60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNo3溶液

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不

同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变

化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：A、据图可以看出，在0-60°C,KNO3的溶解度随温度升高而增大，正确；

B、KN0,的溶解度随温度升高而增大，故将60℃时的KN。,饱和溶液降温至20℃,有晶体析出，正确；

C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,故IOog水中最多能溶解31.6gKNO3,正确；

I)、60。C时，硝酸钾的溶解度为110g,故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：一生曳一×100%≈5242故

IOOglllOg'

不能配制溶质质量分数为60%的KNo3溶液，错误；

故选：Do

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关

的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

10.时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7.关于溶液变浑浊的原因，同学们有两

种观点：①Ca(OIl)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的C02反应。他们设计以下方案进行探

究，其中没有意义的是()

A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃,观察浑浊是否消失

B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生

C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入NazCO,溶液，观察是否有沉淀生成

D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

【分析】氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，随着温度降低而增大，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

【解答】解：A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃,观察浑浊是否消失，如果消失，可能是Ca(OH)

2的溶解度随温度降低而增大，所致，该选项有意义；

B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，如果产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生

成了二氧化碳，BPCa(OH)2与空气中的COz反应生成了碳酸钙，该选项有意义；

C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na£03溶液，观察是否有沉淀生成，即使产生沉淀，也是由于氢氧化钙和

碳酸钠反应生成了碳酸钙，该选项无意义；

D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，如果产生沉淀，说明Ca(OH)2的溶解度随温

度升高而减小，该选项有意义。

故选：Co

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出

正确的结论。

二、本卷共8题，共70分.

11.(7分)2019年是“国际化学元素周期表年

(1)中国科学院院士张青莲对锢、钺、错等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。楮元素在元素周期表中的

部分信息如图所示，楮的相对原子质量为72.63,该元素属于金属元素(填“金属元素”或“非金属元

素”K

（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使

①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是」；

硫离子的符号为S"；硫离子与硫原子的化学性质不同（填“相同”或“不同”）。

占燃

②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KN0,，L-X+3C0ιt+N2t,X的化学式是AS。

【分析】（1）根据元素周期表的意义分析回答;

（2）①根据结构示意图的意义分析回答。

②根据质量守恒定律分析X的化学式;

【解答】解：（1）由错元素在元素周期表中的部分信息可知，错的相对原子质量为72.63,该元素的名称中带有

“金”字旁属于金属元素；

（2）①由硫原子结构示意图的意义可知，硫原子的最外层电子数是6；硫原子得到两个电子形成了硫离子，

硫离子的符号为S"；硫离子与硫原子最外层电子数不同，化学性质不同。

②由S+2KNOs+3C-X+3CO2t+N2t可知，反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是3个，反应前硫

原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，则X

的化学式为K2So

故答为：（1）72.63,金属元素；（2）①6,S2',不同；②LS。

【点评】本题的难度不大，了解元素周期表中一个格的含义结构示意图的意义和质量守恒定律即可分析解答有关

的问题。

12.（9分）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。

（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是C（填标号）

ABCD

（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是白色污染

（写一点）。

占燃

（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料•，甲烷完全燃烧的化学方程式为CH,+2O"''∙'∙-C（λ+2HQ。

（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的COz可用来生产化工产品乙酸（CIhCOOIl）,转化的微观过程如图所示。

该反应过程中，保持不变的微粒是原子（填"分子”或“原子”），反应物COz与产物CMCOOH的分子个数比

为1：1。

催化剂催化剂催化剂催化剂

【分析】根据化学与环境保护、化学方程式的书写以及物质反应微观示意图的知识进行分析解答即可。

【解答】解：（I）图C属于回收标志，故填：C；

（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解白色污染的问题，故填：

白色污染。

占燃占燃

（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH∣+20L八M-CO?+2HO故填：CH,+20--C（⅛+2Ha

（4）化学反应过程中，保持不变的粒是原子，是二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，该反应的化学方程式为：COz+CH,

-CH3COOH,反应物COz与产物OLCOOH的分子个数比为1：1,故填：原子；1：1。

【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

13.（7分）用如图所示装置模拟废液（含CUS0,、MgSol及一些不溶物）净化实验、步骤如下：

I往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；

11往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液。至沉淀完全；

In通过盛装有活性炭的水槽后。调节溶液的pH=7,存在指定容器中。

（1）测得原废液pH=5,显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（2）甲是明矶（写物质名称）：操作X可使固体与液体分离，操作X是过滤：活性炭的作用是吸附。

（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为CuSOl+2NaOH=Cu（OH）U+Na2SOl（写一个）。

n

指定容器

【分析】(1)根据PH和溶液酸碱性的关系进行分析：

(2)根据常用的絮凝剂、操作的特征、活性炭的用途进行分析；

(3)根据反应物和生成物进行分析。

【解答】解：(I)PH<7溶液呈酸性；pH=7溶液呈中性；pH>7溶液呈碱性。测得原废液pH=5,显酸性；

(2)甲是一种常用的絮凝剂，加速沉降，常用的絮凝剂是明矶；操作X可使固体与液体分离，操作X是过滤；

活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭的作用是吸附；

(3)在反应槽中生成沉淀的反应有两个：①硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：

CuSO,+2NaOIl=Cu(OH)U+N⅛SO1;②硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为：MgSO1+2NaOII

=Mg(OH)2I+Na2SO∣(.

故答案为：

(1)酸性；

(2)明矶；过滤；吸附；

(3)CUSoI+2NaoH=CU(OH)21+Na2SO4(或MgSO,+2NaOH=Mg(OH)21+Na2SO4)«

【点评】本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分

析、判断，从而得出正确的结论

14.(8分)《天工开物》中介绍了锌的治炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示》，泥封，“其

底铺薪，发火煨红”“冷定毁罐取出J

(已知，锌的熔点为419℃,沸点为907。C)

-⅛-√B

(1)反应区中，ZneO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为ZnCo「向皿-ZnO+CO?t。C与

ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是C。

(2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是419。C〜907℃。

(3)“冷定”后方能“毁罐“取锌，从化学变化角度解释其原因：防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧

炼锌罐示意图

【分析】(1)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；先写出碳和氧化锌反应的化学方程式再判断化合

价的升降；

(2)根据锌的熔点和沸点进行分析解答；

(3)根据灼热的锌能和空气反应进行分析解答。

f51iππ

【解答】解：(1)碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为：ZnCO3Zn0÷C02t；碳

吉*日

r51

和氧化锌在高温的条件下生成锌和二氧化碳，化学方程式为：2ZnO+C--2Zn+C02t,在反应物中：氧化锌

中锌元素的化合价为+2价；氧元素的化合价为-2价；单质碳中碳元素的化合价为0；在生成物中：锌的化合价

为0；二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；氧元素的化合价为-2价，即化合价升高的是碳元素；

(2)由锌的熔点和沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是：419℃~907℃；

(3))“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。

故答案为：

-⅛-√B

r51

(1)ZnCOi-∙ZnO+CO2t；C；

(2)419°C~907°C;

(3)防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。

【点评】本题考查了金属材料、碳的还原性，能从题干中获取准确信息是解题的关键。

15.(8分)如图所示，甲、乙、丙