新苏教版高中化学必修1课时作业4：3.2.1 钠的性质与制备

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业4：3.2.1钠的性质与制备学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(1分)下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是()A.钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在B.钠需要密封保存在煤油或石蜡油中C.实验室中可直接用药匙取用钠D.实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中2.(1分)下列关于钠的叙述错误的是()A.Na的密度介于煤油和水之间 B.钠是银白色金属C.不能用手直接接触钠 D.钠的熔点很高，硬度很大3.(1分)下列关于钠的叙述错误的是()A.钠在自然界中可以以游离态存在 B.钠在燃烧时发出黄色火焰C.钠元素主要以Na＋的形式存在于海水中 D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠4.(1分)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是()①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤5.(1分)(2022·威海高一月考)某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是()A.打开右端橡胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气泡产生D.若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象6.(1分)等质量的两块钠，第一块与足量氧气在加热条件下反应，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A.第一块钠失去的电子数多 B.两块钠失去的电子数一样多C.第二块钠的反应产物质量较大 D.生成物均可用于杀菌消毒7.(1分)下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为－2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞溶液，溶液先变红后褪色A.都正确 B.④⑤ C.②③⑤ D.②③④⑤8.(1分)下列关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是()A.Na2O2与CO2的反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂 B.Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂C.Na2O2与CO2的反应中，消耗1molNa2O2时转移2mol电子 D.Na2O2与H2O的反应中，生成1molO2时转移4mol电子9.(1分)Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述错误的是()A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2B.Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2分子的数目相等C.Na2O2作供氧剂时既生成了O2又“固定”了CO2D.向硫酸铜溶液中加入足量Na2O2固体，静置后溶液由蓝色变为无色，说明过氧化钠具有漂白性10.(1分)已知：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法正确的是()A.Na2O2只作氧化剂 B.还原剂只有FeSO4C.氧化产物只有Na2FeO4 D.Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物11.(1分)向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是()A.最后溶液变蓝色 B.溶液先变蓝色最后褪色C.溶液仍为紫色 D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生12.(1分)把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A.饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大 B.稀CuSO4溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出C.MgCl2溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成 D.滴有紫色石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色13.(1分)某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是()A.②中的大量气泡主要成分是氧气 B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度14.(1分)某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图(夹持装置省略)，下列说法正确的是()A.若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D.装置A能直接用于浓盐酸与MnO2反应制取氯气二、填空题（共1小题）15.(1分)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象：_________________________________________________________。(2)U形管中溶液的颜色：_______________________________________________________，说明有__________(填化学式)生成。(3)铜丝的变化现象：______________，说明有________(填化学式)生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法：______________________________________________。(4)若ag钠与bg水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是____________。三、实验题（共1小题）16.(1分)(2022·烟台高一期末)Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？_______________________。(2)请完成该实验的有关操作：①检查装置气密性；②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；③____________________________________________________________________________；④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；⑤反应完全后，________________________________________________________________；⑥拆卸装置。(3)该装置中，碱石灰的作用是________________________________________。(4)实验过程中观察到步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________。1.【答案】B【解析】钠在自然界中只以化合态的形式存在，A项错误；实验室中用镊子取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项错误。2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】C【解析】Na熔点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体Na2O2。5.【答案】C【解析】钠的密度比煤油大，当钠加入煤油中时，应该沉入煤油底部，而不是浮在其表面，A错误；钠的密度比水小，钠应该浮在水的表面，而不是在水面以下跟水反应，B错误；当钠加入装置中时，钠进入煤油与水液面的交界处，在b处与水反应，并产生气体，这些气体能将管内的液体压到左边的长颈漏斗中，左边长颈漏斗中的液面上升，C正确；酒精能与水互溶，所以观察到的现象不同，D错误。6.【答案】B【解析】等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子；等质量的钠与O2反应，生成过氧化钠时质量大，常温下Na与O2反应生成氧化钠；Na2O没有强氧化性，不能用于杀菌消毒。7.【答案】B【解析】Na2O是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；Na2O2中O元素的化合价为－1，故②错误；Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误。8.【答案】B9.【答案】D【解析】1个Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子构成，则阴、阳离子的个数比为1∶2，A正确；Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成相同质量的O2时消耗的H2O和CO2的物质的量相同，即消耗H2O与CO2分子的数目相等，B正确；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应中Na2O2作供氧剂时既生成了O2又“固定”了CO2，C正确；向硫酸铜溶液中加入足量Na2O2固体，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，硫酸钠溶液无色，则静置后溶液由蓝色变为无色，该反应过程中没有体现过氧化钠具有漂白性，D错误。10.【答案】D11.【答案】B12.【答案】C【解析】A错，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变；B错，Na与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会观察到紫红色的铜析出；C对，Na与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色氢氧化镁沉淀；D错，Na与水反应生成NaOH和氢气，紫色石蕊溶液遇碱变蓝。13.【答案】D【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，使酚酞溶液变成红色，B正确；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解生成氧气，因此有气泡产生，D错误。14.【答案】C【解析】若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明Na2O2与H2反应生成水，因为空气中的水蒸气会进入到D装置中使无水硫酸铜变蓝，故A错误；装置B是U形管，只能装固体干燥剂，故B错误；装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，故C正确。15.【答案】(1)在水和煤油的界面处逐渐变小并作上下跳动(2)右侧从上到下逐渐由无色变为红色NaOH(3)由黑色变红色H2在玻璃管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生(4)×100%【解析】钠位于水和煤油界面处，与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的H2与CuO发生反应：H2＋CuOCu＋H2O。钠与水反应生成NaOH溶液：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2×232×402aggg则w(NaOH)＝×100%＝×100%。16.【答案】(1)关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好(2)在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b(3)除去H2中的HCl和水蒸气(4)Na2O2＋H22NaOH【解析】(2)步骤②用来探究H2与Na2O2在常温下能否发生反应，同时可将装置中的空气排出；步骤④加热过氧化钠，用来探究H2与Na2O2在加热时的反应；由于要加热，而H2不纯时会发生爆炸，所以加热过氧化钠之前要检验H2的纯度，则步骤③为在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度；实验结束