沪教课标版初中化学九年级上册第二章化学方程式

2024/3/12沪教课标版初中化学九年级上册第二章化学方程式例1（2017·孝感）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（1）完全反应后生成CO2的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）类型一：涉及质量守恒定律的计算【分析】

①反应前物质的总质量是多少？

②反应后烧杯中溶液的质量是多少？为什么质量会减少？③减少的质量是什么物质的质量？你的依据是什么？④知道生成物求反应物很简单，但要注意题目要求的是“纯碱样品中碳酸钠的质量分数”。解：（1）根据质量守恒定律，生成C02的质量=11g+50g-56.6g=4.4g（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C02↑

10644

x

4.4g

=X=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=96.4%答：生成CO2的质量为4.4g,纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。【小结】在这些反应中，物质的总质量会减少，根据质量守恒定律，减少的质量即生成气体的质量。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+C02↑2H2O22H20+O2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑MnO2若这些反应中某一种物质的质量减少，例如：Mg与H2SO4反应，镁的质量由反应前的ag变为反应后的bg，则减少的质量为参加反应的镁的质量。【注意】——————————————————变式题[2016•大理]某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为______g，反应生成氧气的质量为______g。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留至0.1%)例2（2016·孝感）某校化学兴趣小组的学生取60g氯化钙溶液，向其中加入适量碳酸钠溶液，反应完成后过滤，所得固体用作制取牙膏摩擦剂的主要原料，同时所得滤液用于小麦选种（选种液要求氯化钠的质量分数在10%-20%之间）．实验过程中所加碳酸钠溶液的质量与生成碳酸钙沉淀的质量关系如图所示．通过图可知，当氯化钙恰好反应完时：（1）消耗碳酸钠溶液的质量为

g，生成碳酸钙沉淀的质量为

g．（2）请通过计算回答，此时所得氯化钠溶液能否作为小麦选种液？【分析】①题目中涉及到的化学反应方程式是什么？类型二：涉及图像的计算500Na2CO3溶液的质量/g沉淀的质量/g10②横坐标、纵坐标、起点、折点的含义分别是什么？③题目中出现的三个量，哪个能作为我们计算的依据？④已知碳酸钙的质量，求生成氯化钠的质量很简单，但提出的问题是“所得氯化钠溶液能否作为小麦选种液？”即

。⑤生成溶液的质量=反应前各物质质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－不溶于水的杂质质量。解：（1）消耗碳酸钠溶液的质量为50

g，生成碳酸钙沉淀的质量为10

g．（2）设所得溶液中NaCl质量为x

CaCl2

+

Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl10011710gX所得溶液中NaCl的质量分数=×100%=11.7%10%＜11.7%＜20%答：所得氯化钠溶液能作为小麦选种液。11.7g60g+50g-10gX=11.7g=【小结】1.对于涉及函数图像的题型，要仔细分析横坐标、纵坐标、起点、折点的含义；2.溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入方程式计算，应转化成溶质的质量再代入方程式计算；3.对于反应的程度要认真分析，确定反应程度；4.生成溶液的质量＝反应前各物质质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－不溶于水的杂质质量。变式题为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；例3长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3

(填已或未)反应完全？(2)该水垢中CaCO3的质量分数是多少？类型三：涉及表格的计算时间/min12345气体质量/g3050606666①题目中设计的化学反应有两个，能生成气体的反应是什么？

②稀盐酸过量说明什么？③随着时间的推移，二氧化碳的质量逐渐增多，为什么第四分钟和第五分钟生成二氧化碳的质量都是66g呢？④知道生成物求反应物很简单，但要注意题目要求的是“水垢中CaCO3的质量分数是多少”。【分析】解:(1)4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3

已(填已或未)反应完全;

(2)设水垢中CaCO3的质量为xg

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02↑

10044X

66g

水垢中CaCO3的质量分数=×100%=75%150g200g答：水垢中CaCO3的质量分数是75%。X=150g=【小结】1、学会找出题目中存在的化学方程式，有几个就写几个，并分析、提取我们所需的化学方程式；2、分析比较表格中量的变化，从中获取所需数据；3、看清题目所要求的量，“质量”或“质量分数”。变式题

某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：则：(1)黄铜样品中锌的质量分数为________。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算步骤)

第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀硫酸的质量/g101010101010剩余固体的质量/g9.358.78.057.46.756.75小结：1.涉及质量守恒定律的计算2.涉及图像的计算3.涉及表格的计算一、根据化学方程式的解题步骤：设→写→标→列→答利用化学方程式的综合计算二、综合计算类型练习反馈：1、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实验步骤及实验数据①称取烧杯的质量为50.0g②将适量盐酸加入烧杯中并称重总质量为100.0g③称取12.0g石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应。④待反应完全后，称重烧杯和其中混合物的质量为107.6gg试通过分析计算：(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？(2)该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）利用化学方程式的综合计算练习反馈：利用化学方程式的综合计算2、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向