苍南县巨人中学等三校高二下学期第一次联考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高二下学期第一次联考化学试题注意：

本试卷分第I卷(选择题）、第II卷.考试时间：90分钟，试卷总分：100分。

可能用到的相对原子量H:1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl:35。5Ca：64第I卷（选择题共60分）一、选择题(本题包括20小题,每小题只有一个选项最符合题意,每小题3分）1．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤2．下列实验操作正确的是A．用托盘天平称量4.00g氢氧化钠固体B．用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH3。精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是A．称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平称量纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中4．氰气的化学式为（CN）2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是A．HCl和HCN都易形成白雾 B．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2OC．NaCN和AgCN都易溶于水D．MnO2可与浓HCN溶液反应生成(CN）25．以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是(）A．次氯酸盐不稳定易分解B．次氯酸盐吸收空气中的水分而变质C．次氯酸盐易被空气中的氧气氧化D．次氯酸盐与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．36g镁在足量的二氧化碳气体中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．1L1mol·L—1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为NAC．标准状况下，2．24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0．2NAD．常温常压下,Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0。4NA7．有关钠的叙述正确的是A.2.3g钠与B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里溶液变浑浊D。钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样8．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b克固体B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体未经干燥用碱石灰吸收，增重b克C．取a克混合物充分加热至恒重，减重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干,得b克固体9．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3—B．电解饱和食盐水：2Cl-+H2O==2OH-+H2↑+C12↑C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3—==CaCO3↓+2H2OD．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O==3I2＋6OH－10．设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg,含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L)应是A．B．C．D．11．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液,收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤12．某溶液中大量存在五种离子：、、Fe3＋、H＋、X,其物质的量之比为:n（）：n（)：n（Fe3＋)：n(H＋）：n（X）=2：3：1:3：1，则X可能为A．Fe2＋B．Mg2＋C．Cl－ D．Ba2＋13．已知:KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（)选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性14．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl-、OH—;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3︰2︰1 B．2︰4︰1 C．2︰3︰1 D．4︰2︰115．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH316．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.每生成0。lmolClO2转移0.5mol电子C。氧化性：NaClO3<ClO2D。被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:117．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A。ωB。c=1000Vρ/（17V+22400）C。ωD.ρ=（17V+22400）/（22。4+22。4V)18．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示）。下列说法正确的是A．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不反应［来B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3C．源石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．图中所示转化反应都是氧化还原反应19．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4＋离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3＋离子20．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度0。075mol·L—1B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mLC．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33。6mL（标准状况）第II卷（非选择题共40分）二、填空题21．（10分)（1)在反应2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是___▲___还原产物是___▲____。（2）该反应中，发生氧化反应的过程是___▲____→___▲____。(3）若有0．1molKMn04参加反应，则转移电子的物质的量为___▲____mol，被氧化的HBr的物质的量为___▲____mol。22.（10分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子［ZOH-、Cl—、CO32—、NO3-、SO42—已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性.②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：（1)B的化学式为___▲____，D的化学式为___▲____，（2）写出E溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式___▲____。（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应的离子方程式为：___▲____(4）设计实验检验E中所含的阴离子：___▲____三、实验题23。（14分)氯气是一种重要的工业原料。(1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是___▲____。（2）资料显示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。制取Cl2FeCl2溶液Na2CO3溶液甲乙丙①在该实验中，甲部分的装置是___▲____（填字母）。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是___▲____。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是___▲____.③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质.已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是___▲____。④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是___▲____。（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数,该小组将2。0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后，再滴入0。1mol/LNa2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,共消耗20mLNa2S2O3，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为___▲____。四、计算题24．（6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL3.00mol·L－1NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO