部分重点中学高三下学期月联考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精绝密★启用前试卷类型:A本试卷共15页，32小题，满分300分．考试时间150分钟．注意事项:1．答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上．用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上．2．选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上．3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后,将试卷和答题卡一并交回．可能用到的数据：H-1C-120-16Na—23K—39Fe—56Cu-64Br-80选择题部分（共120分）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有:CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是A．反应中转移的电子为1mo1时，生成2mo1物质XB．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO〉Pd8．常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10—amol·L—1，若a〉7时，则该溶液的pH一定为14—aB．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+c(H2SO3）C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液:2c（OH-）+c（A-）=2c（H+)+D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c（R2—）+c(HR-9．下列说法正确的是A．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3B．已知难溶物FeS的Ksp=8。1×10—17，FeS饱和溶液中c（H+）2·c(S2-)=1.0×10—22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol·L-1,应调节溶液中的c（H+）为1.11×10－3mol·L-1C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+）＞c(NH3·H2O）D．已知氢气的标准燃烧热为285。8kJ·mol—1,相应的热化学方程式为2H2(g）+O2(g）＝2H2O(g)ΔH=–285.8kJ·mol—110．固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体.这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω—1·cm—1.利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图.被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2B．I2+2Ag++2e—=2AgIC．Ag－e-=Ag+D．I2+2Rb++2e-=2RbI11．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下:（） 下列说法正确的是 A．维生素C的分子式为C6H8O6 B．维生素C在酸性条件下水解只得到3种产物 C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂 D．上述反应为取代反应12．甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，烧瓶甲按体积比为1：1充入NO与O2，烧瓶乙按体积比为1：1充入NO2与O2，烧瓶甲按体积比为1:1：1充入NO、NO2与O2的混合气体,将三只烧瓶都按上述体积比充满混合气体后,倒置于水槽中,当液面不再上升时，烧瓶中液体的体积比为 A．7：5：8 B．1:3：4 C．1：3:1 D．7:5：613．下列有关实验操作或判断正确的有(）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8。0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体;⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑨用食醋除去水壶中的水垢A．3个B．4个C．5个D．6个26．（15分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体,B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同,B的摩尔质量比D小2,B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示(各反应条件略）.+丙+丙甲AB乙CDXYZ+丙+丙+丙+丙请回答：（1)在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体L(标准状况）。（2)X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是.（3)将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是。D属于晶体（填晶体类型）。(4）在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量,该反应的热化学方程式是（5)比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成,则MH5的电子式为（M要用元素符号表示)。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式27．(14分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH)2（CO3）3、Mg5（OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成,设下图所示的实验装置.（1）实验步骤：①按上图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是_________.E处干燥管盛放的药品是________________.②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g;装碱石灰的U形管D的质量为m3g③打开活塞___________，关闭__________缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞_______，打开__________，点燃酒精灯加热,待不再产生气体为止.⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称职得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g.实验测得数据如下：m1=31g，m2=87.7g，m3=74.7g,m4=89。4g，m5=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________.(2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是______________（填字母）A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数）］的化学组成28．（15分）钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白TiO2是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿FeTiO3制取TiO2的流程如下：钛铁矿钛铁矿Fe3+、Fe2+TiO2+、SO42-热过滤滤液滤渣（弃）过滤FeSO4·7H2OTiO2+、SO42-H2TiO3TiO2②冷却①Fe浓H2SO4353K水浸煅烧 （1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第周期，第族.（2)步骤①加Fe的目的是; 步骤②冷却的目的是。（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入处理。TiO2TiCl4TiMg800℃，ArTiO2TiCl4TiMg800℃， 已知:①Cs＋O2g＝CO2g；H＝3935kJ·mol ②2COg＋O2g＝2CO2g；H＝566kJ·mol ③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；H＝+141kJ·mol 则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl＋Ti在Ar气氛中进行的理由是。Pd/CNa2CO3Pd/CNa2CO3/NMPR—X+R’—CH＝CH2R—CH＝CH—R’+HX（R、R’为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示(部分反应试剂和条件未注明）:PdPd/CNa2CO3/NMPKBr2CH3COOHJC7H7OBr(CH3)2SO4NaOH/H2OC8H17OH浓H2SO4BC3H4OAC3H6DC3H4O2EFC6H6OGC7H8O已知：①B能发生银镜反应,1molB最多与2molH2反应。②C8H17OH分子中只有一个支链,且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。③G不能与NaOH溶液反应。④J分子中有3种不同的氢原子。请回答：（1）B中含氧官能团的名称是.（2）B→D的反应类型是。（3）D→E的化学方程式是。(4）有机物的结构简式：G；K。（5)写出所有符合下列条件的X的同分异构体的结构简式(不包括顺反异构）。a．相对分子质量是86b．与D互为同系物(6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过操作除去C8H17OH，精制得E。绝密★启用前试卷类型:A选择题（共21小题，每小题6分，共120分）78910ACBD题号111213答案AAB26．（共15分)(1）11.2（2分）（2）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O（2分）(3）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4分子；（2分）（4）S(s）+O2(g)=SO2(g）；△H=-296kJ/mol(2分)HHNHHHH（5）;AlCl3+NH5+3H2O=Al（OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑(3分）27．（14分）（1）①检查装置的气密性(1分）碱石灰（1分)③K1，K2；K3(2分，两空全对得2分，否则不给分）④K1，K2；K3 （2分，两空全对得2分,否则不给分）⑤Mg4(OH)2(CO3）3（4分）（2)A、C（4分，每个2分）28．（15分）14（1分）；ⅣB（1分） 2将Fe3+还原为Fe2+（2分）；析出或分离、或得到FeSO4·7H2O(3分） 3Fe