2023年中考化学总复习：第八单元金属的化学性质讲义（教师版）

2023年中考化学总复习：第八单元金属的化学性质

考向解读

1.了解金属的主要化学性质；

2.知道金属的活动性顺序，并能解释日常生活中的一些化学现象;

3.能对金属活动性顺序进行应用；

4.了解置换反应进行能进行判断。

思维导图

与氧气反应

金属的化学性质与盐酸、稀硫酸反应

与金属盐溶液网

金属的化学性质内容

（谢

表达式A+BC==B+AC

考点回归

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一、金属的化学性质

1.金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）

（1）铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应。在潮湿的空

气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3;铁锈呈红色，结

构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，

火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；

（2）镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色。

（3）铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好:

4Al+3Ch====2ALCh.

（4）铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧

化铜）。即使在纯氧中，铜也不能被点燃。

2.金属能与稀盐酸、稀硫酸反应

该反应的条件：金属活动性顺序中氢之前的活泼金属

（1）H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HC1+Mg=MgCl2+H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生。

（2）3H2SO4+2A1==Al2（SO4）3+3H2↑6HC1+2A1==2A1C13+3H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生。

（3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HC1+Zn==ZnCl2+H2↑

现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。

（4）H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HC1+Fe=FeCl2+H2↑

现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

3.金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应

（1）铁丝浸入硫酸铜溶液中

Fe+CUSo4=Cu+FeSo4

现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。

（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中

2A1+3CUSO4==Al2（SO4）3+3Cu

现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。

（3）铜丝浸入硝酸银溶液中

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Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色

二、金属活动性顺序及其应用

1.活动性顺序：

KCaNaMgA1ZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱.

2.应用：

（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性就越强；

（2）排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换

出酸中的氢；

（3）前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

三、置换反应（基本反应类型）

1.概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反

应；

2.表达式：A+BC→B+AC

方法技巧

1.判断金属活动性顺序的方法：

（1）金属与氧气反应的难易程度，越容易与氧气反应的，金属活动性越强；

（2）金属与酸反应的剧烈程度，与酸反应与剧烈的活动性越强；

（3）金属与金属的盐溶液能否发生置换反应，活动性强的能把活动性弱的置换

出来。

2.在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液

中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca,Na等金属例外，由于它们过于活

泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应；

3.铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐；

4.用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属

首先被置换出来.用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性

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顺序中较前的金属置换出来.另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先

反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸

汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌

粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。还有，当多种金属与

一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应。例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜

丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜

跟硝酸银反应。

♦母题呈现

【母题1】金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,下列

说法中正确的是()

A.在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面

B.M的金属活动性比Ag弱

C.M可能是铝

D.反应前后M元素的化合价发生了改变

【答案】D

【解答】A、金属M与AgNo3溶液发生反应：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,说

明M比银活泼，在金属活动性顺序里，M不一定排在氢的前面，该选项不正确。B、

M的金属活动性比Ag强，该选项不正确。C、M不是铝，是因为硝酸铝中的铝元

素化合价是+3,而M(NO3)2中的M的化合价是+2,该选项不正确。D、反应前

后M元素的化合价发生了改变，由O变成+2,该选项正确。故选：Do

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≠举一反三二

1.中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解释错

误的是（）

A.“曾青得铁则化为铜”——用铁置换出铜

B.“釜底抽薪”——燃烧需要可燃物

C.“百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量

D.真金不怕火炼——黄金的熔点高

【答案】D

【解答】A、“曾青得铁则化为铜”是指用铁置换出铜盐中的铜，该选项解释正确;

B、“釜底抽薪”是指将木柴抽走，火就会熄灭，则说明燃烧需要可燃物，该选

项解释正确；C、“百炼成钢”过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，降低生铁

中碳元素的含量，该选项说法正确；D、真金不怕火炼是指金的化学性质非常

稳定，即使高温金也不与氧气反应，该选项解释错误。故选：Do

2.向硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下

列说法不正确的是（）

A.实验中观察到有红色固体析出

B.反应过程中溶液的质量逐渐减小

C.若滤液为无色，则滤液中只含有一种溶质

D.向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣属于混合物

【答案】B

【解答】A、向硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉，锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸

锌溶液和铜，实验中观察到有红色固体析出，故选项说法正确。B、反应的化

学方程式为Zn+CUSO4=ZnSθ4+Cu,每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，

溶液的质量会增加，故选项说法错误。C、若滤液为无色，说明硫酸铜已完全

反应，则滤液中只含有硫酸锌一种溶质，故选项说法正确。D、向滤渣中加入

稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌，则滤渣中含有锌、铜，属于混合物,

故选项说法正确。故选：B0

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3.将质量相等的甲、乙、丙三种金属，同时分别放入三份相同且足量的稀硫酸

中，反应生成田的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息,

得出的结论错误的是（已知：甲、乙、丙在生成物中均为+2价）（）

生成,

氧气/------甲

质信量二r-r--丙-----乙

O反应时间/S

A.放出H2的质量是：甲＞乙＞丙

B.金属活动性顺序是：乙＞甲＞丙

C.消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲

D.相对原子质量是：丙＞乙＞甲

【答案】C

【解答】A、依据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，可知，放出H2

的质量是甲＞乙＞丙，故A不符合题意；B、依据与稀硫酸反应结束的时间，

活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快，生成氢气

的质量的斜率越大，活动性越强，所以三种金属的活动性顺序为乙＞甲＞丙,

故B不符合题意；C、由A知，生成氢气的质量为甲＞乙＞丙，氢气中氢元

素的质量全部来自于硫酸中氢元素的质量，故消耗硫酸的质量为甲＞乙＞丙,

故C符合题意；D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢

气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；

根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，

放出H2的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故D

不符合题意。故选：Co

考点狙击2:金属活动性顺序及应用

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•母题呈现

【母题11下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）

①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说

明镁比铝的金属活动性强

②铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、钳、金）以单质形

式存在

④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强

A.①②B.①②③C.③④D.①②③④

【答案】B

【解答】①镁的活动性比铝强，活动性越强与酸反应越剧烈，所以相同几何外形的

金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，可用金属活动性作出

合理解释。

②铜的活动性比银强，铜丝浸入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，故铜丝表面

覆盖一层银白色物质，可用金属活动性作出合理解释。

③大多数金属比较活泼在自然界中以化合物的形式存在，仅有少数金属例如银、

钳、金，化学性质稳定，以单质形式存在，可用金属活动性作出合理解释。

④金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致

密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，不能用

金属活动性作出合理解释。

故①②③可用金属活动性作出合理解释。故选：B0

举一反三

1.下列物质可通过金属与稀盐酸反应得到的是（）

A.CuCl2B.AgClC.FeChD.AlCh

【答案】D

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【解答】A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和盐酸不能发生反应，不

能生成氯化铜，故选项错误。B、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，银和

盐酸不能发生反应，不能生成氯化银，故选项错误。C、在金属活动性顺序中,

铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选

项错误。D、在金属活动性顺序中，铝排在氢前面，铝和盐酸反应生成氯化铝

和氢气，故选项正确。故选：Do

2.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说

法错误的是（）

①②③④

A.通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe>Cu

B.通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag

C.实验④中X为Cu,Y为FeSo4,能验证金属活动性：Fe>Cu

D.实验④中X为Cu,Y为AgNo3，能验证金属活动性：Cu>Ag

【答案】B

【解答】A、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢

前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe>

Cu,故正确；B、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁

排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性:

Fe>Cu,③中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银，说

明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，故错误；C、若X是铜，则Y是

硫酸亚铁，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，故正确；D、若

X是铜，则Y是硝酸银，铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生

成了银，说明铜比银活泼，故正确。故选：Bo

3.某同学为探究Fe、Cu.Zn三种金属的活动性顺序，设计了以下三组实验，

其中不能达到目的的是（）

A.将Fe片分别插入硫酸锌和硫酸铜溶液中

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B.将Zn片插入硫酸铜溶液中，CU片插入硫酸亚铁溶液中

C.将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中

D.将Zn片、CU片分别插入两份硫酸亚铁溶液中

【答案】B

【解答】A、将Fe片分别插入硫酸锌和硫酸铜溶液中，不能与硫酸锌溶液反应,

说明了活动性锌＞铁；能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铁＞铜；由此可

得出三种金属活动性锌＞铁＞铜，故选项错误。B、将Zn片插入硫酸铜溶液

中，能置换出铜，说明了活动性锌＞铜；CU片插入硫酸亚铁溶液中，不反应,

说明了活动性铁›铜；无法比较锌和铁的金属活动性，故选项正确。C、将

Zn片插入硫酸亚铁溶液中，能反应，说明了活动性锌＞铁；将Fe片插入硫酸

铜溶液中，能置换出铜，说明了活动性锌＞铜；由此可得出三种金属活动性

锌＞铁＞铜，故选项错误。D、将Zn片一、CU片分别插入两份硫酸亚铁溶液中,

锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性锌＞铁；铜不能与硫酸亚铁溶液反

应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜，故选项

错误。故选：Bo

母题呈现1

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【母题1】人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一

直被广泛应用着。下面反应中利用了置换反应的是（）

~o^<B

①C+2CuO向皿2Cu+Cθ2

②CO+CuO△Cu+C02

③Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4

_占燃

④CH4+2O2八''从、Co2+2H2O

A.①③B.②③C.②④D.①④

【答案】A

-⅛-√B

【解答】①C+2CUO=Ξ^≈2CU+CO2,该反应为单质与化合物发生反应，生成新

的单质和化合物，属于置换反应，符合题意；②CO+CuO△Cu+CO2,该反

应的反应物均为化合物，生成物为单质和化合物，不符合置换反应特征，属于置

换反应，不符合题意；③Zn+FeSO4=Fe+ZnSC>4,该反应为单质与化合物发生反

应，生成新的单质和化合物，属于置换反应，符合题意；④

CH4+2O2上彗CO2+2H2O,该反应是与氧气发生的反应，属于氧化反应，生成

物没有单质生成，不符合置换反应特征，不符合题意；故选：Ao

举一反三

1.初中化学有四中基本反应类型，下列反应属于置换反应的是（）

占燃

A.2H2+O2"'ɪ2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

MnO9

C.2H2O2--2H2O+O2↑

D.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2

【答案】B

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【解答】A、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，

故选项错误。B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一

种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。C、该反应符合“一变多”的形

式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。D、该反应是两种化

合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应