2023届高三化学二轮复习2022年北京高三一模化学汇编：盐类的水解

2022北京高三一模化学汇编

盐类的水解

一、单选题

1.（2022.北京通州.一模）下列叙述的事实与化学知识没有关联的是（）

选项事实化学知识

A用酒精免洗消毒液洗手75%的酒精（体积分数）能使蛋白质变性

B焊接金属时用NH4C1溶液除锈NHqCI加热易分解

C用糯米酿制米酒葡萄糖在酶的作用下转变为乙醇

D用氯化铁溶液蚀刻电路板Fe3*可将CU氧化为C/*

A.AB.BC.CD.D

2.（2022.北京丰台.一模）某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液（pH=3.08）反应；实验②:

Mg条与0.001mol∙L-'Fej溶液（pH=3.08）反应。两个实验所用的Mg条（打磨过）足量且表面积相同。测得

溶液PH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生,实验②中没有检测到Fe>

下列说法不至碘的是（）

A.无色气体为H?

B.0〜200秒，实验②产生氢气的速率比实验①慢

C.实验①②中PH发生突变与Mg和水的反应有关

D.400秒时，C（MgK）：实验②>实验①

3.（2022・北京延庆.一模）下列用于解释事实的方程式书写不氐砸的是（）

A.滴有酚猷;的碳酸钠溶液呈红色：CO≈'+2H2OH2CO3+2OH

Δ

B.在空气中加热金属钠生成淡黄色固体：2Na+O2=Na2O2

C.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AI（OH）3+OH=A1O；+2H2O

D.将氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：H2S+CI2=Si+2HCl

4.(2022・北京门头沟•一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.lL0.2mOHJNH支1溶液中，NH；的数目为0.2NA

B.标准状况下，11.2LCCl4含共用电子对数为2NA

C.24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NA

D.等质量的02和03中，所含电子数之比为2：3

5.(2022•北京延庆•一模)25℃时，向20.0OmLO.1OmoILlHA溶液中逐滴加入0.1OmOl∙L"NaOH溶液，同

时分别测得溶液PH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是()

导

电

能

力

10vιV(NaOH)ZmLv2V(NaOH)ZmL

A.a点对应溶液的PH等于3,说明HA是弱酸

B.b点对应的溶液中：c(A)<c(Na+)<c(HA)

C.C点对应的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)

D.根据溶液PH和导电能力的变化可推断：V,<V2

6.(2022・北京门头沟•一模)下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()

选

实验操作实验目的或结论

项

向2mL0.ImolLTMgCb溶液中加入5mL0.ImolLNaOH溶液，出现白色沉相同温度下,Fe(OH)3比

A

淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置，出现红褐色沉淀Mg(OH)2更难溶

向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变

B该溶液中含有Fe2+

红

气体X一定具有强氧化

C向BaCl2溶液中通入S02和X气体，产生白色沉淀

性

室温下,用PH试纸测得:0.1mol∙I∕Na2Sθ3溶液PH约为10,HSo1结合H+的能力比

D

l

0.1mol∙LNaHSO3溶液PH约为5So;的强

A.AB.BC.CD.D

7.(2022.北京海淀.一模)下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是()

选

实验操作现象解释或结论

项

向某补血口服液中

酸性KMnO4

A滴加儿滴酸性该补血口服液中一定含有Fe"

溶液紫色褪去

KMnO4溶液

用蒸储水溶解CUCl2

溶液由绿色逐2

[CuCl4]^'+4H2O[CU(H2O)4]^+4CΓ

B固体，并继续加水稀

渐变为蓝色正向移动

释

将25℃

0.ImolL1NaSO

23溶液的PH逐

C溶液加热到40℃,用温度升高，NaAO3水解平衡正向移动

渐减小

传感器监测溶液PH

变化

将铜与浓硫酸反应

D产生的气体通入产生白色沉淀该气体中一定含有SO?

BaCl2溶液中

A.AB.BC.CD.D

8.（2022•北京海淀•一模）实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品（杂质为NazCOJ的纯度。步骤如下:

①称取mg样品，配制成IOOmL溶液；

②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚献溶液，用浓度为CmOI∙L的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质

为NaCI和NaHCO3）,消耗盐酸体积为YmL；

③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为V^mL。

下列说法正确的是（）

A.①中配制溶液时，需在容量瓶中加入IOOmL水

B.②中溶液恰好褪色时：c（Na）=c（HCOj）+2c（CO；）+C（Cr）

C.NaOH样品纯度为Y-VJX40X1

IOOOm

D.配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高

9.（2022・北京朝阳•一模）探究Na^溶液的性质，进行如下实验。（已知：I‰S的KlIJxlO]

实验装置气体a现象

气体a―►—►尾气处理

ISO2溶液立即变黄，产生乳白色沉淀

IlO2一段时间后，溶液略显浑浊

下列分析或解释正确的是()

2

A.Na?S溶液呈碱性：S'+2H2O2OH+H2S

B.实验I、∏的现象说明，SO?的氧化性强于0?

C.两个实验中，通入气体后，试管中溶液的PH均降低

D.实验I中，Na?S溶液能促进SO?气体的溶解

10.(2022•北京房山•一模)25℃时，向10.0OmLCHooOmol/L的NaHCo3溶液中滴加0.100OmOlzL的盐酸，溶

液的PH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是()

A.a点，溶液PH>7是由于HCO；水解程度大于电离程度

B.b点，c(Na+)=c(HCO^)+2c(CO^)+c(CΓ)

C.C点，溶液中H卡的主要来自HCO；的电离

D.d点，c(Na+)=c(Cl')=0.0500mol/L

二、实验题

11.(2022•北京海淀•一模)Mno2在电池中有重要应用。以软镭矿(主要成分为Mnoa)为原料制备粗二氧化

铳颗粒的过程如下：

⑴浸出

①用硫酸和FeSO4可溶解软锌矿，请补全该反应的离子方程式：

2+3+

□MnO2+□+□=□Mn+口Fe+□

②浸出时可用SC>2代替硫酸和FeSO"。下列说法正确的是(填序号)。

a.SO?在反应中作氧化剂

b.用SO?浸出可减少酸的使用

c.该法可同时处理烟气中的SO?,减少大气污染

(2)净化、分离

①软铳矿浸出液中的Fe"、Al"可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是

②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去Fe?+,结合离子方程式解释原理：O

⑶热解

在一定空气流速下，相同时间内MnCO3热解产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。MnCO5热

解过程中涉及如下化学反应：

i.MnCO3(s)=MnO(s)+CO2(g)

ii.4MnO(s)+O2(g)-2Mn,O1(s)ΔH<O

iii.2Mn2O3(s)+Oɔ(g).4MnO2(s)ΔH<0

300340380420460500

热解温度/℃

①为了增大产物中MnO2的占比，可以采用的措施是(答出两条)。

②温度升高，产物中MnO的占比降低，可能的原因是。

三、原理综合题

12.(2022•北京西城•一模)烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合(NH4)SO3溶

液吸收法同时脱除SO?和NO的过程示意图如下。

(1)气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

反应平衡常数(25。C)活化能/(kJ∕mol)

57

反应a：20,(g).∙3O2(g)ΔHl=-286.6kJ∕mol1.6×IO24.6

34

反应b：Nθ(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH2=-200.9kJ∕mol6.2XlO3.17

反应：反

cSO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)Aι.ι×ιo∙"58.17

①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO,(g)ΔH=-196.6kJ∕mol,则△%=。

②其他条件不变时，高于150C,在相同时间内SO?和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是

③其他条件不变，SO?和No初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO?和NO

的转化率随5的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于S0?的原因______。

OO

%

√

<

g5O

歆

0

1.02.0

的浓度/(10"g∙L∣)

(2)其他条件不变，SO?和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O?与Nc)

的物质的量之比对SO,和NO脱除率的影响如图。

10O

%8oso<2

<、o

6

健o

亲4

20f.........................................................I

00.501.001.502.00

Λ(03)：n(N0)

①(NHJ?SO,溶液显碱性，用化学平衡原理解释：。

②。3的浓度很低时，SO2的脱除率超过97%,原因是o

③在吸收器中，SO：与NO2反应生成NO2和SO：的离子方程式是。

④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分NH；被转化为N2,反应中NH：和N2的物质的量之比为1：1,

该反应的离子方程式是。

2022北京高三一模化学汇编

盐类的水解一■■■■参*考*答*案■■■

1.B

R详析】A.免洗消毒液的主要成分是能使蛋白质变性的体积分数75%的酒精，消毒能力强，用酒精免洗

消毒液洗手可以起到杀菌消毒的作用，故A正确；

B.氯化镂是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化镂溶液常用于焊接金属时除锈，则溶液除锈与

氯化核受热易分解无关，故B错误；

C.用糯米酿制米酒的过程为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发酵转变为

乙醇，故C正确；

D.铁离子能与铜反应生成亚铁离子和铁离子，所以常用氯化铁溶液蚀刻电路板，故D正确；

故选B0

2.B

E详析】A.两溶液都呈酸性，均发生反应Mg+2H+=Mg2++H?T,无色气体为H?,故A正确；

B.0〜200秒，实验②中氢离子浓度大于实验①，产生氢气的速率比实验①快，故B错误；

C.实验①②，最终pH>7,说明最后发生反应Mg+HzO=Mg(OH)/+凡九故C正确；

D.pH发生突变前，实验②氢离子浓度大、反应时间长，所以400秒时，c(Mg24)：实验②>实验①，故D

正确；

选B。

3.A

R详析』A.碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解反应，分两步水解且以第一步为主，水解离子方程式为：

Cθ,^+H2θHCO；+OH-,故A错误；

Δ

B.钠与氧气反应生成淡黄色固体的过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2=Na2O2,故B正确；

C.氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式:AI(OH)3+0H=AIoZ+2H2θ,

故C正确；

D.由氧化性：C12>S,则氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀，反应方程式为：H2S+C∣2=S∣+2HC1,故D正确；

故选：Ao

4.C

K详析DA.氯化锭是强酸弱碱盐，镀根离子在溶液中发生水解反应，则lL0.2molL∣氯化镣溶液中镂根

离子的数目小于0.2mol∕LXlLXNAmOL=O.2NA,故A错误；

B.标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算11.2L的物质的量和含共用电子对数，故B错误；

C.正丁烷和异丁烷的分子式相同，含有的共价键数目都为13,则24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共

(24+5)s

价键数目为<Qxl3XNAmOL=6.5NA,故C正确；

58g∕；mol:

m。r∏σ

D.等质量的氧气和臭氧中所含电子数之比为(号1×16):(~γ~x24)=h1,故D错误；

32g∕mol48g∕mol

故选C。

5.B

K详析HA.a点对应溶液的PH等于3,C(HA)=O.IOmol-L-'>c(H+)=10-3mol∙L1,说明HA未完全电离，存

在电离平衡，因此HA是弱酸，A正确；

B.b点对应的溶液为HA、NaA等浓度的混合溶液，溶液pH<7,显酸性，说明HA的电离作用大于A-的

水解作用，因此c(A)>c(Na+)>c(HA),B错误;

C.溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强；C点，溶液的导电能力出现拐点，说明此时NaOH和HA

恰好完全反应，则C点对应的溶液为NaA溶液，A-在溶液中部分水解产生HA,存在水解平衡，根据物料

守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na÷),C正确；

D.C点，HA和NaoH恰好完全反应，则V2=20mL,由于HA为弱酸，故C点对应的溶液(NaA溶液)的

PH大于7；V(Nac)H)=VImL时，溶液PH为7,则说明V∣<20mL,故加入NaoH溶液的体积大小关系为

V∣<V2,D正确；

故合理选项是B。

6.B

K详析RA.氢氧化钠是过量的，故滴加氯化铁会直接生成沉淀，不能说明相同温度下Fe(OH)3比Mg(OH)2

更难溶，A错误；

B.向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红说明二价铁离子被氧化为三

价铁离子，故证明该溶液中含有Fe?+,B正确；

C.X可能为氨气会生成白色沉淀亚硫酸钢，X为氨气不具有氧化性，C错误；

D.室温下,用PH试纸测得：0.1mol温∣Na2SO3溶液PH约为10,SlmoHJNaHSCh溶液PH约为5,前者

水解显碱性，后者电离显酸性，HSo，结合H+的能力比SO：的弱，D错误：

K答案D选B。

7.B

K详析』A.酸性KMnOt溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其它还原性物质，不确定一定会含有亚铁离

子，A错误；

2

B.用蒸储水溶解CUCl2固体，并继续加水稀释，[CuClJ-+4H?O[Cu(H2O)4]+4C1,溶液浓度减

小，导致平衡向离子数目增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，B正确；

C.将25°CO.lmol∙LTNa2SO3溶液加热到40℃,溶液酸性变强，也可能是亚硫酸根离子被空气中氧气氧化

导致，C错误；

D.二氧化硫不能和氯化钏反应生成白色沉淀，D错误；

故选B。

8.C

K详析2A.①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为IOOmL,A错误；

B.②中溶液恰好褪色时溶质为NaCl和NaHCO3,由电荷守恒可知，

c(Na+)+c(H+)=c(HCθJ+2c(Cθj)+C(Cr)+c(0H),此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,

故，c(Na+)>c(HCO;)+2c(CO^)+c(Cl)；B错误；

C.第1次滴定反应为OH+H+=H20、CO;+H+=HCO,,第2次滴定反应为HCe)+H+=H2O+CO2T,则通

过第2次滴定可知,11(8；)=1158>山2'10、01,第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为n(HCl)

=cVι×10-3mol-cV2×10-3mol=C(V∣-V2)×lO3mol=n(NaOH),故NaOH样品纯度为

,

C(Vl-V2)XlOmol×≡≡^×40g∕mol4c(V,-V2)×40C正确♦

-----------------------3mL-----------Xιoo%=v1——×ιoo%,CiL确，

mgIOOOm

D.配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错

误；

故选C。

9.D

R详析》A。Na?S溶液因水解呈碱性，水解方程式为S?-+凡0OH+HS'故A错误；

B.实验I、∏的溶液酸碱性不同，不能比较SO?和O?的氧化性，故B错误；

C.实验I中随SO?的增多，酸性增强，pH减小；实验∏中溶液的碱性增强，pH增大，故C错误；

D.Na?S溶液因水解呈碱性，SO?溶于水显酸性，故Na?S溶液能促进SO2气体的溶解，故D正确；

故选D。

10.C

K详析DA∙a点为0.100OmoI∙L∕的NaHCO3溶液，溶液中存在HCo的水解平衡和电离平衡，溶液的PH

>7,呈碱性，说明HC0；水解程度大于电离程度，A正确；

B.25℃时，b点溶液的pH=7,呈中性，则C(H+)=C(OH-),结合电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HCO；)+2c(C0

+

i)+c(Cl-)+c(OH-)可知：c(Na)=c(HCO3)+2c(C0;')+c(Cl),B正确；

C.C点加入5.0OmL等浓度的盐酸，反应后溶质为碳酸氢钠、氯化钠和碳酸，此时溶液pH<7,呈酸性，

溶液中的H+主要来自碳酸的电离，C错误；

D.d点n(NaHCθ3)=n(HCD=0.01Lx0.1000mol∙L-ι=0.001mol,二者恰好完全反应，混合液体积为20.00mL,

则反应后溶液中满足c(Na+)=c(Q-)=I=O.05mol∕L,D正确；

R答案U选C。

2++2+u

11.(1)MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2Obe

(2)过滤稀释浸出液，使得溶液的PH升高，导致Fe"+3H2θ.TH++Fe(OH)3正向移动

(3)控制温度在450C左右、增大空气的流速反应速率ii大于反应速率i

K祥解】软锦矿通过浸出操作得到含MnSo4的浸出液，加热碳酸氢镂通过净化分离得到MnCo3,MnCO3

热解得到二氧化锦粗颗粒。

(1)

①二氧化锌具有氧化性，亚铁离子具有还原性，用硫酸和FeSo,可溶解软锌矿，离子方程式：为Mno2

2++2+3+

+2Fe÷4H=Mn+2Fe+2H2O;

②a.二氧化镭和SO2反应生成硫酸根离子，硫元素化合价升高，在反应中作还原剂，a错误；

b.用SO?代替硫酸浸出，减少了硫酸的使用量，b正确；

c.该法可充分利用二氧化硫，将二氧化硫转化为盐溶液，可同时处理烟气中的SO2,减少大气污染，c正确；

故选be；

(2)

①软铳矿浸出液中的Fe“、Af+可通过加碱转化为沉淀去除，过滤是分离固液的一种实验操作，故分离出清

液的方法是过滤；

②通过稀释浸出液，使得溶液的PH升高，导致Fe"+3H2θ.3H++Fe(OH)3正向移动，利于除去铁离子；

(3)

①由图可知，在450。CMnO2的含量最大且其它价态钵含量较低；由涉及反应可知，通入更多氧气利于二氧

化镒的生成;故为了增大产物中Mno2的占比，可以采用的措施是控制温度在450C左右、增大空气的流速。

②反应中首先生成Mn0,然后MnO再转化为其它价态铳，温度升高，产物中Mno的占比降低，可能的原

因是由于反应速率ii大于反应速率i(或者反应i已经完成，ii反应速率更快)

12.(1)-241.6kJ∕mol高于150℃,温度升高，反应a的速率增大，c(O3)减小，反应b和C的速率减小，

导致SO2和Ne)的转化率均降低反应b的活化能小于反应c,反应b的速率大于反应c,因此NO的转化

率高于SO?

+

(2)溶液中存在：SOf+H2OHS0；+OH-、NH：+H20NH3∙H2O+H,SO；的水解程度大于NH；

的水解程度，使溶液显碱性(NH41SO3溶液直接与SO?反应是脱除SO?的主要原

因2N02+3S0:+Hq=2NC>Z+S0j+2HS0;NO；+NH>N2↑+2H2O

R解析』(1)

①已知：反应a：2O3(g)3O2(g)AH∣